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第四章第四节硫酸、硝酸和氨(1)一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】氨的化学性质。
【难点】氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。
氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：首都体育馆的制冷设备。
[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？[实验演示]：演示【实验4-8】观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。
[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。
它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。
NH3+HCl=NH4Cl补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
铵盐的不稳定性：参照课本内容铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。
方程式训练。
NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O补充实验室快速制取NH3的方法：（1）加热浓氨水制氨气。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即可得到氨气。
此法也可用于做喷泉实验。
（2）在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。
方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按下图所示安装好装置。
氨硝酸硫酸（第一课时）学习目标：1．了解氨的物理性质，掌握喷泉实验，掌握氨的化学性质。
2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
重点难点：1、喷泉实验。
2、掌握氨的化学性质学习过程：1、氨气的物理性质颜色：气味：密度：水溶性：收集方法：（喷泉实验）观察思考：烧瓶内发生什么现象？氨气溶解只是一个物理过程吗？解释现象发生的原因。
描述现象；分组讨论现象发生的原因。
实验现象：现象解释：a、实验成功的关键？b、进一步阅读教材实验4-8，利用该实验装置完成喷泉实验时，叙述引发喷泉实验的步骤。
c、氨气的喷泉实验说明氨气具有那些性质？2、氨的化学性质a.氨气与水反应①写出氨气与水反应的化学方程式及NH3•H2O的电离方程式。
②氨气的水溶液叫氨水，氨水中存在那些微粒？分组讨论分子：离子：③氨水与液氨是同一种物质吗？为什么？④如何证明氨水中有OH－？用什么方法检验氨气的存在？分组讨论b、与酸反应解释现象发生的原因思考：将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？为什么？分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式。
写完同位互批NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4c、氨催化氧化思考：氨中的氮元素的化合价价，从化合价的角度分析，氨还可能具有那些性质？能与那些物质反应？写出化学方程式3、氨气有哪些用途？4、怎样检验氨气？当堂检测：1、在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1mol NH3分子B、含NH3和NH4+之和为1molC、含1molNH3•H2OD、含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol2、下列气体易液化，遇挥发性酸冒白烟，而适宜作制冷剂的是（）A. N2B. NH3C. NOD.NO23、在下面的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c成喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b可能分别是表中的（）A（干燥气体）B（液体）A NO2水B CO24mol/LNaOH溶液C Cl2 饱和NaCl溶液D NH3 1mol/L盐酸4、以空气和氢气为原料，写出工业生产硝酸的的化学方程式。
