配套K12湖北省武汉市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应(总结)限时训练(无答
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高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化剂和还原剂教案新人教版必修1201712121104.doc
氧化剂和还原剂精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第3课时导学案新人教版必修1
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第3课时导学案新人教版必修1【新课程规范】1.看法化合价变化的反响是氧化恢复反响，了解氧化恢复反响的实质是电子转移。
2.看法元素在物质中可以有不同价态。
3.可经过氧化恢复反响完成不同价态同种元素的物质的相互转化。
【中心素养】素养1 微观辨识与微观探析能从微观与微观相结合的视角剖析与处置实践效果。
素养2 变化观念与平衡思想看法物质是运动和变化的，看法化学反响的实质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 迷信探求与创新看法素养5 迷信肉体与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法说明反响中化合价变化的元素原子间的电子转移状况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤,判别其升降,进而确定转移电子的数目。
,箭头指向反响物中化合价降低的元素(2)本卷须知①单线桥法从反响物中失电子的元素指向反响物中得电子的元素,表示反响物中变价元素原子间电子的转移状况。
②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明〝得〞或〝失〞,只标明电子转移数目。
三．深化学习一、氧化恢复反响中的有关概念1.反响物氧化剂:在反响中①电子(或电子对倾向)的物质;恢复剂:在反响中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反响失掉的产物;恢复产物:④反响失掉的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对倾向)的性质;恢复性:恢复剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反响中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发作什么反响?二、罕见的氧化剂和恢复剂1.罕见的氧化剂(1)局部非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有低价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.罕见的恢复剂(1)生动的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质,如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
在一个氧化恢复反响中,氧化剂和恢复剂可以是同一种物质吗? 当堂检测：用单线桥剖析以下氧化恢复反响CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OCl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3C SiC+2CO↑NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑。
高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应__习题课教案新人教版必修1201712121103.doc
氧化还原反应精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第1课时导学案新人教版必修1
湖北省武汉市高中物理第二章化学物质及其变化氧化还原反应第1课时导学案新人教版必修1【新课程规范】2.看法元素在物质中可以有不同价态。
3.可经过氧化恢复反响完成不同价态同种元素的物质的相互转化。
【中心素养】素养1 微观辨识与微观探析能从微观与微观相结合的视角剖析与处置实践效果。
素养2 变化观念与平衡思想看法物质是运动和变化的，看法化学反响的实质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 迷信探求与创新看法素养5 迷信肉体与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、氧化恢复反响1.从得失氧的角度看法氧化恢复反响(1)氧化反响:物质①的反响叫氧化反响。
(2)恢复反响:物质②的反响叫恢复反响。
(3)氧化恢复反响:既有物质得氧又有物质失氧的反响。
2.从化合价变化的角度看法氧化恢复反响(1)氧化反响:物质所含元素的化合价③的反响。
(2)恢复反响:物质所含元素的化合价④的反响。
(3)氧化恢复反响:物质所含元素化合价有升降的反响。
3.从电子转移的角度看法氧化恢复反响(1)氧化反响:物质⑤(或偏离)电子的反响。
(2)恢复反响:物质⑥(或倾向)电子的反响。
(3)氧化恢复反响:有电子⑦(或偏移)的反响。
三．深化学习氧化恢复反响的特征和实质 1.特征:元素的⑧有升降。
2.实质:有⑨转移。
讨论一：氧化反响和恢复反响能不能分开停止(或反响有先后)?讨论二：在氧化恢复反响中会不会只要化合价的降低或降低?知识点、氧化恢复反响的有关概念：〔1〕氧化反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子失掉电子的反响。
〔2〕恢复反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子失掉电子的反响。
〔3〕氧化恢复反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移〔得失或偏移〕的反响。
〔4〕氧化剂：所含元素化合价降低的物质或失掉电子的物质。
〔5〕恢复剂：所含元素化合价降低的物质或失掉电子的物质。
〔6〕氧化产物：恢复剂被氧化后的产物。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2.3.2 氧化剂和还原剂 新人教版必修1
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO42－＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[思路分析] 用反证法，假设反应均能发生，找出反应的还 原剂和还原产物，根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原 性”，看所得结论是否与题意相符。若相符，则反应就能发生； 若不相符，则反应就不能发生。
若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中 生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子 中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋； 据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋。 故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求 条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。 如 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2。
[思路分析] 用反证法，假设反应均能发生，找出反应的还 原剂和还原产物，根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原 性”，看所得结论是否与题意相符。若相符，则反应就能发生； 若不相符，则反应就不能发生。
若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中 生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子 中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋； 据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋。 故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求 条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。 如 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应(第1课时)教高一化学教案
［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3+ 3CO ==2Fe +3CO2，
学生分析是否属于以上的四个反应
经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题
【 氧化还原反应】之小船创作
课标依据
新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。
教材分析
本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。
［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
设计意图
复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
三维目标
知识与能力
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
3、理解氧化还原反应的本质就是பைடு நூலகம்生了电子转移；
过程与方法
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。
学生分析是否属于以上的四个反应
经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题
【 氧化还原反应】之小船创作
课标依据
新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。
教材分析
本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。
［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
设计意图
复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
三维目标
知识与能力
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
3、理解氧化还原反应的本质就是பைடு நூலகம்生了电子转移；
过程与方法
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1(2021
2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1的全部内容。
2。
3.1 氧化还原反应1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。
错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。
氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应,所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体，因此D不正确.故正确答案为C。
答案:C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ）A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO错误!C．MnO错误!―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现,B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成,反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原,C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
【配套K12】[学习]湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 第5课时
氧化还原反应五【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有；（如Fe3+）元素处于最低价，只有；（如S2-）元素处于中间价，既有又有，但主要呈现一种性质（如SO2）。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。
对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
如氧化性：KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
越易失电子的物质，失后就得到电子；越易得电子的物质，得后就失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性优先反应。
如已知：还原性Fe2+＞Br-。
FeBr2溶液中通入少量Cl2时先被氧化，再通入Cl2再被氧化。
*4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只而不；同种元素相邻价态之间发生氧化还原反应。
湖北省武汉市高中物理 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应 第3课时导学案新人教版必修1
氧化还原反应三【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降，进而确定转移电子的数目。
从反应物中化合价升高的元素出发，箭头指向反应物中化合价降低的元素标出转移的电子总数(2)注意事项①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三．深入学习一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物氧化剂:在反应中①电子(或电子对偏向)的物质；还原剂:在反应中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反应得到的产物；还原产物:④反应得到的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对偏向)的性质；还原性:还原剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物，如CO、SO2等。
2.3 氧化还原反应 2 第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 52PPT
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
2．在离子方程式 xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 中，对化学计 量数 m 和 R2＋、R3＋判断正确的是( )
A.m＝y，R3＋是还原剂
B.m＝2y，R2＋被氧化
C.m＝2，R3＋是氧化剂
D.m＝4，R2＋是还原剂
解析：选 D。根据得失电子守恒及质量守恒可知 x＝m＝4，y＝4，
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
氧化性和还原性强弱的比较
1．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的是( )
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
解析：选 C。由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的 氧化性由强到弱的顺序为 Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合溶液与 锌粉反应时，首先置换出 Ag。
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应的基本概念间的关系图
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
记忆口诀：氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还 原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反 应→得到氧化产物。
C．①
D．③⑤
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
[解析] 本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有 H 元素变价，在 CaH2 中 H 为－1 价，被氧化成 0 价，在水中 H 元 素化合价为＋1 价，被还原成 0 价。因此，H2 既是氧化产物又是 还原产物，H2O 是氧化剂，CaH2 是还原剂。然后再定量解决问题， Ca(OH)2 中 2 个 H 原子没有变价，2 个 H2O 分子中的 4 个氢原子 只有 2 个被还原生成 1 分子 H2。CaH2 中的 2 个氢原子被氧化生成 1 分子 H2，氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1。 [答案] D
第二章 化学物质及其变化
2．在离子方程式 xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 中，对化学计 量数 m 和 R2＋、R3＋判断正确的是( )
A.m＝y，R3＋是还原剂
B.m＝2y，R2＋被氧化
C.m＝2，R3＋是氧化剂
D.m＝4，R2＋是还原剂
解析：选 D。根据得失电子守恒及质量守恒可知 x＝m＝4，y＝4，
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第二章 化学物质及其变化
氧化性和还原性强弱的比较
1．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的是( )
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
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第二章 化学物质及其变化
解析：选 C。由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的 氧化性由强到弱的顺序为 Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合溶液与 锌粉反应时，首先置换出 Ag。
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第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应的基本概念间的关系图
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第二章 化学物质及其变化
记忆口诀：氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还 原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反 应→得到氧化产物。
C．①
D．③⑤
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第二章 化学物质及其变化
[解析] 本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有 H 元素变价，在 CaH2 中 H 为－1 价，被氧化成 0 价，在水中 H 元 素化合价为＋1 价，被还原成 0 价。因此，H2 既是氧化产物又是 还原产物，H2O 是氧化剂，CaH2 是还原剂。然后再定量解决问题， Ca(OH)2 中 2 个 H 原子没有变价，2 个 H2O 分子中的 4 个氢原子 只有 2 个被还原生成 1 分子 H2。CaH2 中的 2 个氢原子被氧化生成 1 分子 H2，氧化产物与还原产物分子个数之比为 1∶1。 [答案] D
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氧化还原反应班级: 姓名: 小组: 分数:1.(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B ．纯碱去油污 C.食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物2.(2015·高考海南卷)已知碱性溶液中反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 3.(广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.(2015·山东潍坊模拟)根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A ．O 2＞I 2＞SB ．H 2S ＞NaI ＞H 2OC ．S ＞I 2＞O 2D ．H 2O ＞NaI ＞H 2S6.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 27．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B －＋Z2===B2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是( )A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反应可以进行 B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是：A2＋、B－、Z－、X2＋8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋9.(2015·北京海淀区高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br210．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl11．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________12．(2014·高考天津卷节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
13．(2014·高考天津卷节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
14．(2014·高考天津卷节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
15.(1)(2013·高考北京卷节选)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：(2)按要求书写方程式：①已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
在该氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
a．写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：________________________________________________________________________。
b．在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
写出该实验中涉及反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
②＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________③KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________④已知：a.MnO－4＋e－===MnO2－4(绿色)(强碱性条件)b．MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH浓溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 16．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为____________________________________________________________________。
17． NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________18．(教材改编)根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1分子还原剂化合价升高总数为________，1分子氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为______________________________________________________。
19．配平下列化学方程式：(1)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O(2)__MnO－4＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O(3)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O(4)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3(5)__ClO－＋__Fe(OH)3＋________===__Cl－＋FeO2－4＋__H2O(6)__MnO－4＋__H2O2＋________===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O。