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4.绝密★启用前I 试题命制中心 2019年第二次全国大联考【江苏卷】化学 (考试时间：100分钟 试卷满分：120分)注意事项:1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项 符合题意。
1.厉害了我的国!系。
中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联F 列说法正确的是C .最高价氧化物对应水化物的碱性： Z<YD . Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5.下列实验操作正确的是A •制备无水氯化铁浓氨水氧化钙C .制取少量NH 36.下列指定反应的离子方程式正确的是B •配制一定浓度的硫酸溶液NaXO,NaHCO,D .比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性中国天眼”的眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 歼-20 ”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是 35A .中子数为18的氯原子：18ClA .向Ca(CIO )2溶液中通入少量 CO 2：B .向AgCI 悬浊液中加入Na 2S 溶液,C .用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸:2CIO -+CO 2+H 2O2HCIO+ CO 2-白色沉淀变成黑色： 2AgCI+S 2-Ag 2S+2CI NO+NO 2+2OH 「2 NO 3+H 2OD .向莫尔盐［(NH 4)2Fe(SO 4)2 6H 2O ］溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH 4 +Fe 2++3OH - NH 3 H 2O+Fe(OH) 2 J\\\ 氯原子的结构示意图： |”氯化氢的电子式：HTG2-氯丙烷的结构简式：CH 3CH 2CH 2CI 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B .明矶水解形成 Al(OH) 3胶体，可用作水处理中的净水剂C .石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D .次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n-、Y n+、Z +具有相同的电子层结构， W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB．装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C．观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D．装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。
最新修正版绝密★启用前|2019年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。
下列说法错误的是 A ．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B ．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C ．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D ．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得金属钠：4NaOH(熔融) 电解4Na+O 2↑+2H 2O 。
下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的O 原子：188O B ．NaOH 的电子式：C ．H 2O 的结构式：D ．Na 原子的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B ．Na 2O 2与CO 2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C ．N 2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N 2作保护气D ．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、23CO -B ．0. 1 mol·L −1 NaClO 溶液中：Fe 2+、Ca 2+ 、3NO -、I −C ．0. 1 mol·L −1 HCl 溶液中：Cu 2+、Mg 2+、3HCO -、24SO -D ．pH=13的溶液中：Ba 2+、4NH +、23CO -、Cl −5．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A ．制取少量Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 3 6．下列关于物质性质的叙述正确的是 A ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成胶体 B ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色D ．向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后沉淀完全溶解 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++OH −+H ++24SO-BaSO 4↓+H 2OB ．Na 2S 与Na 2SO 3的混合溶液中加入盐酸：S 2−+23SO -+6H +2S↓+3H 2OC ．碘水中通入足量的SO 2：I 2+SO 2+2H 2O2I −+24SO -+4H +D ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO −+H 2O+CO 22HClO+23CO -8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第ⅠA 族元素，W 是同周期原子半径最小的元素。
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
2019-2020年高三第二次大联考化学试题含答案1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡装订线内。
2. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，Ba-137，Br-80第Ⅰ卷选择题（共40分）1．下列叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）SO4，从A口进气来干燥NH3A．瓶中盛有适量浓HB．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N04. 下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C. 氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6. 下列实验操作方法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
化学 第 1 页（共 10 页）32019 年第二次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，A 正确；元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，B 正确；2016 年修订的新版元素周期表，目前已知118 种元素，其中 90 种自然存在，另 28 种由人工合成，C 正确；一方面自然界中的有些元素含量非常稀缺，另一方面一些元素由于人类过度使用正面临消失的危险，不是取之不尽、用之不竭的，D 错误。
2．C 【解析】中子数为 8 的氧原子质量数为 16，A 错误；NaOH 为离子化合物，电子式为，B错误；水分子中含有两个氢氧键，C 正确； 是钠离子的结构示意图，不是Na 原子的结构示意图， D 错误。
4．A 【解析】能使酚酞变红的溶液显碱性，Na +、K+、AlO - 、CO 2- 能够大量共存，A 正确，0. 1 m ol·L −1NaClO2 3溶液具有强氧化性，Fe 2+与 I −不能够大量存在，B 错误；HCO -不能在 0. 1 mol·L −1 HCl 溶液中大量存在，C 错误；pH=13 的溶液显碱性， NH +不能在碱性溶液中大量存在，且 Ba 2+与CO 2- 不能够大量共存，D43错误。
5．C 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A 错误；除去 Cl 2 中的 HCl 应选用饱和食盐水，B 错误；氯水中存在可逆反应：Cl 2 + H 2OHCl + HClO ，加入碳酸钙固体，HCl 与碳酸钙反应，而HClO 不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，C 正确；如直接加热FeCl 3 溶液，Fe 3+水解可生成氢氧化铁，蒸干得不到无水 FeCl 3，D 错误。
6．A 【解析】A.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na 2SiO 3+2HClH 2SiO 3(胶体)+2NaCl ，A 项正确；B.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁，B 项错误；C. 氢氧化铁胶体吸附一定数目化学 第 2 页（共 10 页）3 43 的正电荷，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红褐色液体聚沉形成红褐色沉淀，然后沉淀与硫酸发生中和反应，产生硫酸铁，溶液逐渐变为黄色，C 错误；D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，发生反应： Ba(AlO 2)2+H 2SO 4+2H 2O BaSO 4↓+2Al(OH)3↓，看到产生白色沉淀，当硫酸过量时，又发生反应：2Al(OH)3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+6H 2O ，会看到沉淀有溶解现象，由于 BaSO 4 既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀不能完全溶解，D 错误。
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。
以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。
(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。
下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。
3．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
下列说法正确的有___A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-B．NH3的空间构型为平面三角形C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
学校：班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．现有一瓶气体,可能含有222CO HBr SO Cl 、、、中的一种或几种。
为验证其组成,进行了如下实验,①将其通入新制稀氯水中得到无色透明溶液A;②将溶液A 分成两份,向其中一份加入用稀硝酸酸化的3AgNO 溶液,生成白色沉淀;③向另一份中加入用稀盐酸酸化的2BaCl 溶液,也生成白色沉淀。
则下列说法错误的是( )A.气体中一定不含有HBrB.气体中—定不含有2ClC.气体中一定含有2SOD.气体中可能含有2CO2．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）A. 总反应为6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A3．下列有关实验的叙述完全正确的是A. AB. BC. CD. D 4．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴5．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A. 用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16．金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于B．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB．装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C．观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D．装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。
下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性：W>MB．简单离子半径：r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D．Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟12．我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。
该电池放电时的总反应为：Li1−x FePO4·C n+Li x C n LiFePO4·C n+C n(x<1)。
下列关于该电池说法中错误的是A．放电时，Li+在防燃爆电解液中由负极向正极移动B．将锂盐溶解到有机溶媒中形成电池的防燃爆电解液C．放电时若转移1 mol e−，涂层金属锂负极将失重7 gD．充电时阴极反应为：LiFePO4·C n−x e−Li1−x FePO4·C n+ x Li+13．常温下，在20 mL a mol·L−1的HX溶液中滴加mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出c(H+)的pH=−lg c(H+)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（已知lg5=）：下列说法中不正确的是A．a=，K a(HX)的数量级为10−5B．M点：c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C．在N点时，溶液的pH约为D．T点对应的溶液中2c(Na+)=c(X−)+c(HX)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：【查阅资料】Ⅰ．Fe(HSO3)2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
II．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生24SO-。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热。
观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是___________________________________。
（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因__________________________________。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________________________________。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由________________________________________。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是_______________（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是__________________。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生24SO-27．（14分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：氧化锌矿粉碎过筛步骤稀硫酸IX步骤 IIH2O2步骤III试剂除铁锌粉MZnSO4 7H2O.步骤IV请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是___________________________；滤渣X的成分是__________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以为______________（填化学式）；已知：K sp[Fe(OH)3]=×10−39，沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤×10−5 mol·L−1，必须控制溶液的pH≥__________。
[=]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是______________________，滤渣Z的成分是__________。
（5）取g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是________________________________ 。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O28．（15分）研究NO x、CO、SO2等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。
回答下列问题：（1）NO x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=− kJ·mol−1②N2(g) +O2(g)2NO(g) ΔH2=+ kJ·mol−1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=− kJ·mol−1反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入mol NO2和mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO 2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：0 min 5 min 10 min 15 min 20 minc(NO2)/mol·L−1c(N2)/mol·L−10①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为__________。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．气体的颜色不再变化B．混合气的密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气的压强不再变化③该温度下反应的化学平衡常数K=__________（保留两位有效数字）。
④在20 min时，保持温度不变，继续向容器中再加入mol NO2和mol N2，则化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
①在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图1所示，其中活化能最小的是______[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示。
试说明图中曲线先增大后减小的原因______________________（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。
（4）有学者想以如图所示装置，利用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4。
催化剂a表面的电极反应式为__________________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮、磷、砷同为V A族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。
