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一. 教学内容：氮及其化合物的性质二. 教学目标：了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定,掌握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反响的特点。
三. 教学重点、难点：氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质四. 教学过程：〔一〕氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨,氨很容易液化,液氨气化时要吸收热量,故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价,分子中含有极性键,键角为105.5℃,分子构型为三角锥形,属于极性分子。
3、氨溶于水时,大局部NH3与H2O结合,形成NH3•H2O。
NH3•H2O可以局部电离生成NH4＋和OH－,NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水显碱性,它能使酚酞试液变红。
4、氨具有复原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2〔当NH3过量时,也可生成NH4Cl〕；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、〔NH4〕2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。
铵盐均为易溶于水的白色晶体,都能与碱反响,NH4＋＋OH－＝NH3•H2O ,受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca〔OH〕2与NH4Cl混合加热来制取氨气,Ca 〔OH〕2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反响属于“固＋固〞反响,故装置与实验室制取氧气的装置相同,但氨气必须用向下排气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥〔主要成分为NH4＋〕、硝态氮肥〔主要成分为NO3－〕和有机态氮肥——尿素〔CO〔NH2〕2〕。
［说明］1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。
第三节氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）。
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①④D．②④解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①和②，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）。
A．①>②B．①<②C．①②D．不能确定解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为，所含气体的物质的量为。
由于氨气极易溶于水中，因此而二氧化氮与水会反应生成硝酸：所以。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C。
3．密度为氨水，质量分数为，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（）。
A．等于B．大于C．小于D．无法确定解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为的氨水用等质量的水稀释后浓度为，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于。
本题答案为选项C。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（）。
A．合成氨生产过程中将液化后分离可增大正反应速率，提高、的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用转化为时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动解答：本题考查工业生产的有关知识。
解：合成氨生产过程中将液化分离能提高、的转化率，但温度的下降会减小反应速率，所以选项A错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为时放出的热量，所以选项B错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D正确。
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．实验室采用以下装置制取氨气，正确的选项是〔〕A．A B．B C．C D．D【答案】D2．反响：HCl + NH3 = NH4Cl〔固体〕如以下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充沛反响〔整个进程中以为装置气密性良好〕，等温度恢复到原来温度。
以下说法正确的选项是〔〕A．反响后瓶内压强是反响前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1 N AD．反响完毕后，两个集气瓶很容易分开【答案】B3．分解氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如下：以下说法不正确的选项是〔〕A．反响Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相反B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C．反响Ⅵ的局部产物可在上述流程中循环应用D．反响V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】A4．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中参与以下物质。
有关结论正确的选项是〔〕D．100 mL 0.1 mol/LNH3•H2O溶液中()()c OHc H-+减小A．A B．B C．C D．D【答案】B5．以下装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能到达实验目的的是〔〕A ．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有恢复性D．用装置丁吸收尾气【答案】C6．无色的混合气体甲中能够含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处置，结果失掉酸性溶液，而简直无气体剩余，那么气体甲的组成能够为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B7．【2021届江西省兴国中学等四校高三上联考一】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分红五等份，取一份参与含amol氢氧化钠的溶液加热，恰恰使NH完全转化为NH3逸出，另取一份参与含bmolHCl的盐酸恰恰反响完全，那么该混合溶液中c(Na＋)为〔〕A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/LC．mol/L D．mol/L【答案】B8．将NaOH溶液逐滴参与NH4HCO3溶液中〔疏忽溶液体积的变化〕，以下各表示图表示的混合溶液有关量的变化趋向正确的选项是〔〕【答案】C9．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰恰完全反响，生成N2和H2O，那么原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比能够是〔不思索NO2与N2O4之间的转化〕〔 〕A ．2：4：1B ．2：1：2C ．1：1：1D ．1：4：3【答案】A10．规范状况下，将体积为V L 的圆底烧瓶中充溢氨气，倒扣在含有足量水的水槽中〔如下图〕，实验终了后立刻将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm ﹣3。
第二节 氮气一、选择题1．下列反应起了固氮作用的是（ ）。
A ．2N 和2H 在一定条件下反应生成3NHB ．NO 和2O 反应生成2NOC ．3NH 经催化氧化生成NOD ．由3NH 制碳铵和硫铵解答：本题考查氮的固定的知识。
解：氮的固定强调的是氮元素由游离态转化为化合态的过程。
只有A 符合要求。
本题答案为选项A 。
2．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
图61-中能实现人工固氮的是（ ）。
解答：本题考查人工固氮的知识。
解：闪电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，是自然界的固氮方式，所以选项A 错误； 电解饱和食盐水与固氮无关，所以选项B 错误；根瘤菌的作用也是自然界的一种固氮方式，所以选项C 错误；合成氨利用了空气中的N2转化为氨气，是人工固氮方式，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（ ）。
A ．2N 是非极性分子B ．2N 的相对分子质量较小C ．2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大D ．氮的非金属性比氧弱解答：本题考查氮气的结构。
解：2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，不易发生化学反应。
本题答案为选项C 。
4．氮和钠可形成化合物3Na N ，它能与水剧烈反应产生3NH ，下列叙述正确的是（ ）。
A ．3Na N 与水的反应是氧化还原反应B ．3Na N 是共价化合物C ．3Na N 若与足量盐酸作用可生成两种盐D ．3Na N 中钠离子与氮离子半径相等解答：本题考查3Na N 水解的知识。
解：3Na N 与水的反应生成氢氧化钠和氨气，是非氧化还原反应，所以选项A 错误；3Na N 是离子化合物，所以选项B 错误；3Na N 与足量盐酸作用可生成氯化钠和氯化铵两种盐，所以选项C 正确；3Na N 中钠离子与氮离子的核外电子排布完全相同，但钠的核电荷数比氮大，因此对最外层电子的吸引力大，导致钠离子半径比氮离子半径小，所以选项D 错误。
第三节 氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（ ）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②④ 解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B 。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①3NH 和②2NO ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．①>②B ．①<②C ．①=②D ．不能确定 解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为L V ，所含气体的物质的量为mol x 。
由于氨气极易溶于水中，因此3(NH )mol/L xc V=而二氧化氮与水会反应生成硝酸：2233NO H O 2HNO NO +−−→+ 所以322(HNO )[mol][L]mol/L 33xc x V V=÷=。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C 。
3．密度为30.910g cm ／氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）。
A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定 解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为25.0%的氨水用等质量的水稀释后浓度为12.5%，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于12.5%。
本题答案为选项C 。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）。
A ．合成氨生产过程中将3NH 液化后分离可增大正反应速率，提高2N 、2H 的转化率 B ．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室 D ．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动 解答：本题考查工业生产的有关知识。
解：合成氨生产过程中将3NH 液化分离能提高2N 、2H 的转化率，但温度的下降会减小反应速率，所以选项A 错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为3SO 时放出的热量，所以选项B 错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C 错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
5．氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，又知4NH H 与水反应有2H 生成。
下列叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．4NH H 是离子化合物，固态时属离子晶体B ．4NH H 溶于水，所形成的溶液显酸性C ．4NH H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D ．4NH H 与水反应时，4NH H 是氧化剂解答：本题考查氢化铵的知识，氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似．性质也相似，要利用已有氯化铵的知识推测氢化铵的性质。
解：氯化铵是离子晶体，而氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，可推知4NH H 也是离子化合物，固态时属离子晶体，所以选项A 正确；已知4NH H 与水反应生成2H 的同时，也有氨水生成，形成的溶液显碱性，所以选项B 错误； 4NH H 固体投入少量的水中，会有氢气和氨气两种气体产生，所以选项C 正确；4NH H 与水反应时，4NH H 是还原剂，产物氢气既是氧化产物也是还原产物，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 、D 。
二、填空题6．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图614-所示。
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图615-中选择制取气体的合适装置：氮气__________、氢气__________。
（2）氮气和氢气通过图616-甲装置的目的除了将气体混合外，还有__________、__________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图616-乙装置的水中吸收氨气，__________（填“会”或“不会”）发生倒吸，其原因是__________。
（4）用图616-乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。
（5）写出图616-乙装置中氨氧化的化学方程式：__________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子是H +、OH -、__________、__________。
解答：本题考查工业合成氨和氨催化氧化的知识。
解：（1）实验室用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，根据反应条件氮气的制备可选用装置a 。
氢气可用锌与稀硫酸反应制得，可选用装置b 。
（2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用是除了将气体混合外，还有干燥气体、观察氢气和氮气的流速作用。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是说明氨的氧化反应是放热反应，反应过程中放出的热量就可以使反应持续进行；生成的一氧化氮会与氧气反应生成二氧化氮，所以锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂△。
（6）红棕色气体二氧化氮会与水作用生成硝酸，溶液中会有硝酸根离子。
即反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H +、OH -、4NH +、3NO -离子。
本题答案为： （1）a 、b 。
（2）干燥气体，观察氢气和氮气的流速。
（3）不会，因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生。
（5）3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂△。
（6）4NH +、3NO -。
7．在实验室中用图617-中所示的装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。
请回答：（1）气体制备时须先检查装置的气密性，图618-所示的装置中，肯定不符合气密性检查要求的是__________。
（2）若用装置③制取并收集干燥的3NH ，烧瓶内装的试剂是__________，分液漏斗中装的试剂是__________，收集装置应选择__________（填装置序号）。
证明氨气已收集满的操作是__________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的③→__________（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）。
此时①中应盛放__________，⑦中发生反应的化学方程式是__________。
解答：本题考查氨气的实验室制备。
解：（1）气体制备时须先检查装置的气密性，图示装置中，肯定不符合气密性检查要求的是D ，因为在上下移动过程中，如果气密性好，两端液面不会一直相平。
（2）若用装置③制取并收集干燥的3NH ，烧瓶内装的试剂是碱石灰（或生石灰、NaOH 固体），分液漏斗中装的试剂是浓氨水，收集装置应选择⑥。
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）。
（3）实验过程如下：首先利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，选装置③；利用碱石灰干燥氨气，选装置④；氨气还原氧化铜制备得到，选用装置⑦；排水集气，选装置①→②。
所以，要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），按气流方向从左向右为：③→④→⑦→①→②。
本题答案为： （1）D ；（2）碱石灰（或生石灰、NaOH 固体），浓氨水，⑥，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）；（3）④→⑦→①→②，稀硫酸，3222NH 3CuO 3Cu N 3H O +−−→++△。
8．某研究性学习小组利用以下材料来探究3NH 的还原性，部分实验装置如图619-所示。
材料1：3NH 是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，如：3222NH 3CuO 3Cu N 3H O +−−→++△材料2：Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成2Cu +和Cu ：22Cu O 2H Cu +++−−→2Cu H O ++。
请回答下列问题：（1）在实验室中，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是__________。
A ．加热氯化铵固体，产生的气体通过碱石灰B ．在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C ．加热浓氨水，产生的气体通过碱石灰D ．在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰（2）为证明3NH 还原CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是__________。
（3）当观察到__________（填现象），即表明A 中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积之比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有2Cu O 固体生成。
现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有__________。
可证明还原产物中含有2Cu O 的操作及现象是__________。
（5）请写出A 中生成2Cu O 的化学方程式：__________。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成2Cu O ，最简便且准确的方法是__________。
解答：本题考查氨气的性质实验。
解：（1）A ．加热氯化铵固体会分解，但生成的氯化氢与氨气会重新化合为氯化铵，不合理； B ．在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，这是工业制备3NH 的方法，不适合在实验室完成；C ．加热浓氨水会分解产生氨气，再通过碱石灰达到干燥的目的。
合理；D ．在生石灰中加入浓氨水可制得氨气，再通过碱石灰干燥。
合理。
从简易、可行的角度看最佳方案是选项D 。
（2）利用无水硫酸铜与水反应呈蓝色，可证明水生成。
所以在B 中应放入的试剂是无水硫酸铜，来证明3NH 还原CuO 的反应中有水生成。
（3）氧化铜为黑色，单质铜为红色，因此当观察到A 中固体由黑色完全变为红色，即表明A 中的反应已经完成。
（4）现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒。
