高三化学一轮复习学案氮族元素(新人教版)

第二十一讲氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。

2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。

3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。

4. 掌握同素异形体的概念。

5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。

2.氨铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+的结构和性质NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1．N2的电子式，结构式，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2→NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质______色有毒、有_______气味的气体。

(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为。

白磷通常保存里。

红磷是粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为。

两者互为。

(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是、的酸酐,有极强的性,是一种酸性干燥剂。

P2O5不能干燥等性气体。

二、NH3纯净的氨气是的气体，极易溶于水。

氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。

2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。

通常把当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。

氮族元素 [氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质：①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H22NH 3该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO 、NO 2性质的比较][自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO (2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)(2)氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形 (3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H NH 4＋和OH －：NH 3 + H 23·H 2NH 4＋ + OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2Ob ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途： ①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐] 铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。

——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习第9章氮族元素学案新人教版______年______月______日____________________部门第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。

2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。

3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。

4. 掌握同素异形体的概念。

5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。

由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。

2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。

白磷通常保存里。

红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。

两者互为。

(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。

P2O5不能干燥等性气体。

【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路: 。

《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。

2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。

3、记住氮族元素的一些重要性质。

4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。

5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

6、了解氮的固定的重要性。

【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。

它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。

它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。

单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。

砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。

二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。

属过渡到金属。

2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。

第四节氮及其重要化合物最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。

3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对其进行分类。

2.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。

知识点一氮气及其氧化物1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(3)N2的化学性质2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N2O NO N2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。

(2)NO与NO2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A( ×)提示：124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，一分子P4含有6个P—P 键，因此1 mol P4所含P—P键数目为6N A。

2．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A( ×)提示：N2与H2的反应为可逆反应。

3．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( ×)提示：NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。

4．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A( ×)提示：在NO2与水的反应中，每有0.3 mol NO2参加反应，转移0.2 mol电子。

5．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ×)提示：用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。

6．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( ×)提示：NO2遇水生成硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色。

高三化学一轮复习氮及其化合物复习课导学案班级：姓名：使用日期：2024年10月考点一：氮气的性质写出有关反应的化学方程式：①_________________________(Mg 3N 2遇水强烈水解)；②____________________________(工业合成氨原理)；属于固氮，体现N 2的性。

③_________________________(不能一步生成NO 2)，属于固氮，体现N 2的性。

【回归课本—一标多本】（人教版）1.下列关于N 2的叙述错误的是()。

A.N 2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中N 2的与O 2可反应生成NOC.氮的固定是将N 2转化成含氮的化合物D.1molN 2可与3mol H 2完全反应生成2mol NH 3（苏教版）2.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

下列说法中错误的是______(填字母)。

A.图中①和②的转化过程属于氮的固定B.③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化C.发生⑤转化的过程中，氮元素被还原D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响课题氮及其化合物课型复习课课时1编写人徐薇婷审核人陈常菊教学目标 1.掌握氮单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。

3.科学精神与社会责任:关注氮氧化物的污染，保护环境。

重难点能从物质类别和化合价方面理解并应用氮及其化合物【直击高考】(2022•江苏卷8改编)氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确的是()A．固氮反应一定属于氧化还原反应B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是物理变化考点二：氮气的用途：①氮气常用作_________，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。

②氮气是_________、_________的重要原料。

2022年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1 氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。

(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。

(3)随电子层数增多，。

(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。

3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，复原性依次。

最高氧化物对应水化物酸性依次。

答案：1.〔1〕 N P As Sb Bi 〔2〕〔3〕原子半径增大〔4〕-3、+1、+2、+3、+4、+5 〔5〕减弱、增强 2.〔1〕气态→固态〔2〕逐渐增大〔3〕N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A〕KRO3B〕K3RO4C〕KRO2D〕K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。

但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。

D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。

因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。

例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A〕砷的单质在通常状况下是固体B〕As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C〕砷可以有-3、+3、+5等多化合价D〕砷的复原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能〔金属性增强，单质的复原性随之增强〕答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。

例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的复原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。

第四节氮及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。

3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。

氮气及氮的氧化物。

氨和铵盐。

硝酸。

【基础知识梳理】一、氮气及氮的氧化物颜色气味毒性密度溶解性N2 无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO 无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2 红棕色有刺激性气味有毒比空气稍大与水发生反应2.化学性质（1）氮气①与氧气反应②与氢气反应(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．氮的氧化物对环境的影响(1)形成硝酸型酸雨。

(2)形成光化学烟雾。

(3)破坏臭氧层。

二、氨和铵盐1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与水反应：氨水呈碱性，原理：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。

②与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④氨气的还原性NH3中的N 呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO 、NOx 、Cl2等物质氧化。

a.4NH3+5O2 催化剂△ 4NO+6H2O (工业制硝酸的基础)b.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2Oc.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解： NH4HCO3 ＝ NH3↑ + H2O + CO2↑（30℃以上可分解），NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑②与碱反应： Ca （OH ）2 + 2NH4Cl ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4+ + OH- ＝NH3↑+ H2O （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。

高考第一轮复习氮族元素高考第一轮复习——氮族元素第三节硝酸一.复习目标1．硝酸的性质:强氧化性,挥发性和不稳定性,强酸性2．硝酸的工业制备3．有关计算二.基本知识1．硝酸化学性质:①强酸性:稀硝酸+石蕊试液先变红后褪色a．硝酸浓度越大越易分解,致使浓硝酸呈黄色;②不稳定性:注意 b．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因; c．硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO3a．大多数金属(除Au.Pt外)+ HNO3(无论浓稀)=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物_b.常温下使Fe.Al钝化;③强氧化性c．与非金属(S.C.P等)反应d．与其他还原性物质反应:H2S.FeS.SO2.Na2SO3.KI.HBr.HI e．王水:V(浓HNO3)∶V(浓HCl)=1∶3_金属与硝酸反应的一般规律:(硝酸既做氧化剂,又做酸)NO2(浓HNO3)氢以后的金属+ HNO3 = 硝酸盐+NO(稀HNO3)硝酸NO2(浓HNO3)NO(稀HNO3)活泼金属(氢以前)+ HNO3 = 硝酸盐+ NH4 NO3(极稀HNO3) H2(极稀HNO3)稀硝酸与变价金属铁反应的情况(产物与量有关):3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2On(Fe):n(HNO3)≥3:8时产物为Fe2+n(Fe):n(HNO3)≤2:8时产物为2:8_lt;n(Fe):n(HNO3)_lt;3:8时产物为Fe2+与Fe3+;2．硝酸的工业制备:原理:4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+ O2= 2NO2;3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO尾气吸收:NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O消除对大气的污染当V(NO2)∶V(NO)≥1∶1时,尾气可全部被吸收;当NO过量时,应先补充适量的O2;三.题型与变式硝酸的性质1．计算(1)电子守恒法确定还原产物1．某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是( )A．+1B．+2C．+3D．+42．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应,假定只有单一还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )A．NO2B．NOC．N2OD．N2(2)不活泼金属与HNO3.H2SO4混酸反应的分析与计算1．在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合液中加入1.92gCu粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A．0.15B．0.225C．0.35D．0.452．在某稀溶液中含有1molKNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( )A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．22.4L_33.6L之间(3)Cu和浓HNO3反应的计算1．38.4mgCu与适量浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A．1.0_10—3 mol B．1.6_10—3 mol C．2.2_10—3 mol D．2.4_10—3 mol问:气体的平均摩尔质量为g/mol?NO3—减少的物质的量为 mol?H+减少的物质的量为mol?2．0.03molCu完全溶于HNO3,产生氮的氧化物(NO.NO2.N2O4)混合气体共0.05mol,求混合气体的平均摩尔质量( )A．30B．46C．50D．663．25.6mgCu能恰好与含1.4_10—3 molHNO3的浓硝酸完全反应,使生成的气体溶于水,最终得到的气体在标况下的体积为L4．将agCu投入一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗HNO3为bg,若a:b=8:21,则反应中起酸作用的HNO3质量为( )A．b/2gB．2bgC．3a/4gD．3b/4g(_年高考天津卷29)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为5.8L,NO2的体积为5.4L.⑵待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为(aV__8226;10—3+0.5)/0.14mol/L.⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水57.8g.(4)Fe与稀HNO3反应的分析与计算1．将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中,完全反应后,n(Fe2+)=n(Fe3+),则稀硝酸中含HNO3( )A．0.125mol B．0.25molC．0.375mol D．0.5mol2．铁在热的稀硝酸中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀硝酸中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其主要还原产物是NH4+.请分析下图,回答有关问题:(5)硝酸工业制备中的多步计算1．氨氧化制硝酸时,如果由氨制成NO的产率96%,由NO制成硝酸的产率是93%.10t 氨可制备多少吨50%的硝酸?(答案:65.46吨)2．如果化肥厂用NH3制NH4NO3,已知由氨制成NO的产率96%,由NO制成硝酸的产率是92%,利用反应NH3+HNO3=NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3质量占总消耗NH3的质量分数为53.1%3．某化肥厂用NH3制HNO3再进一步制NH4NO3.已知:由NH3制HNO3的产率88%; 由NH3与HNO3反应制NH4NO3时的产率为98%;若用100tNH3制NH4NO3时,用于制HNO3的氨为53.2 t,可制出NH4NO3 215.9 t.实验1．用如下图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集.⑴实验前应如何检查装置的气密性?⑵拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口.反应开始时速率缓慢,逐渐加快.请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式.2．下图所示装置是某种气体_的发生装置和收集装置(必要时可加热).所用的试剂从下列试剂中选取2_3种:硫化亚铁.二氧化锰.铜屑.氯化铵.稀硝酸.浓盐酸.蒸馏水.请回答下列问题:⑴气体_的化学式是⑵所选药品a是,b是,装置B的作用是.⑶用所选药品发生反应生成_时,离子方程式是.⑷在反应刚开始时A中的主要现象是.3．如图(图中有部分仪器未画出),有一容积为300mL的注射器,与蒸馏烧瓶(500mL)相连,烧瓶中有0.384gCu片,现向烧瓶中加入18mL2.5mol/L的稀硝酸溶液,并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口.⑴欲提高Cu和稀HNO3的反应速率,可采取多种不同的措施: ①若采用加入化学试剂的方法,可加入A．水B．无水醋酸钠C．铂丝D．硝酸锌②若用升高温度的方法,还需用到的仪器有⑵橡皮塞用锡箔包住的原因是⑶反应开始后,烧瓶中可观察到的现象主要有①②③.⑷停止反应后,轻轻推拉注射器活塞,使气体与气体.气体与液体皆充分反应.若忽略液体体积的变化,最终溶液中NO3—的物质的量浓度与开始时相比A．不变B．变大C．变小D．无法确定4．(_天津一摸)为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮.某学生实验小组利用下图所示装置(加热及固定装置均已略去),设计了两个实验方案.其中E是用于鼓入空气的双连打气瓶.方案一:A为H2的气体发生装置⑴实验仪器连接完毕,关闭活塞K,如何检查 B C装置的气密性?⑵实验开始时,首先要在试管C处检查H2的纯度,其目的是:⑶为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮,反应一段时间后,由E向试管D 中鼓入空气,可观察到的现象是,产生上述现象的原因是(用化学方程式表示).⑷试管C中盛有的是NaOH溶液,作用是.方案二:A为CO2的气体发生装置⑴装置A中发生反应的化学方程式为.⑵实验开始时,要使整个装置充满二氧化碳气体,图中需进行改进的装置是(填序号)若无其他任何可选仪器,你认为合理的改进措施是.⑶若试管C中盛有的是澄清石灰水,反应过程中在该溶液中观察到的现象是.5．(_第七次全国大联考)某教师用如图所示装置做有关〝稀HNO3的氧化性及NO 的性质〞的课堂实验.其操作步骤如下:①检查装置的气密性;②在试管Ⅰ.Ⅱ的隔板上放置铜丝,撤去洗耳球,打开止水夹2.3,从1处漏斗加入稀硝酸,直至液面没及铜丝并与试管Ⅰ胶塞处相平;③关闭止水夹2.3,用酒精灯微热试管Ⅰ,当铜丝表面有气泡产生时,立即撤去酒精灯;④随着反应的进行,可以在试管Ⅰ上方观察到无色的NO,溶液渐显蓝色,生成的NO气体产生的压强促使硝酸沿着导管流入试管Ⅱ,当试管Ⅰ中的液面脱离铜丝时,反应停止;⑤稀硝酸流入试管Ⅱ,没及铜丝,微热试管Ⅱ,当铜丝表面有气泡产生时,立即撤去酒精灯;⑥当试管Ⅱ中有红棕色气体充满时,连接洗耳球,打开止水夹2;⑦实验结束后进行废气处理.试回答下列问题:⑴检查装置气密性的方法及现象是.⑵步骤②中硝酸液面与试管Ⅰ胶塞处相平的目的是.⑶步骤③中发生反应的化学方程式为.⑷步骤⑥中红棕色气体产生的化学方程式为;连接洗耳球产生的结果是,其原因是.。

氮的循环高三化学第一轮复习教案考点突破1、NO 、NO2、O 2溶于水的计算 2、NH 3的性质和制备3、铵盐的性质及NH 4+的检验4、硝酸的性质 夯基固本 一、概述1、氮族元素有哪些？在周期表中的位置？2、性质递变：非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强具体表现：（1）最高价氧化物所对应的水化物的酸性：HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4（2）气态氢化物的稳定性：NH 3>PH 3>A S H 33、结构：N 的原子结构示意图 核外电子排布N 2的电子式： N 2的结构式： N 2的标况密度氮元素的相互转化关系NH N 2NONO 2HNO 3NH 4+NH 3243Mg 3N 2N 2O 4NaNO 2AgNO 3二、氮气1、氮的主要化合价：-3，+1，+2，+3，+4，+52、化学性质：（氧化性）（还原性） N 2+O 2 2NO 3、氮的固定：N 2 化合态氮 4、工业制法： 5、用途： 氮的循环三、氮的氧化物---NO 与NO 的性质比较 NO NO 2 物性毒性与水3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 与O 22NO + O 2 = 2NO 2与O 2、H 2O 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3与NaOH NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O制备3Cu + 8HNO 3（稀）= 3Cu(NO 3)2 +2NO + 4H 2OCu + 4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2+ 2NO 2 + 2H 2O四、氨气 三角锥形1、氨气物理性质：无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水。

常见气体的溶解性：看图回答问题：NH 3 HCl SO 2 H 2S Cl 2 CO 2N 2+3H 22NH 3N 2+3Mg Mg 3N 2高温高压催化剂点燃指出做喷泉实验气体的名称， 说出推断的理由。