精选高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题

人教高考化学一轮复习氮及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的 H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【详解】A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

第18讲 氮及其化合物(基础课)1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。

氮及其氧化物 硝酸1．氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N 2的性质及应用N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。

①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。

(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。

②NO 、NO 2的性质比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色毒性有毒 有毒 溶解性不溶于水 易溶于水 与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法排水法 向上排空气法 对环境的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层(1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。

(2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

(3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。

2．硝酸的性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。

高考热点：实验题、 高考热点：实验题、推断题 重点物质： 重点物质：硝酸
氮族元素： 氮族元素：
1、写出氮族元素的符号，标出质子数。 、写出氮族元素的符号，标出质子数。 2、原子结构如何递变？ 、原子结构如何递变？ 3、主要化合价是多少？ 、主要化合价是多少？ 4、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 5、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 6、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 7、最高价氧化物的通式？对应水化物的通 、最高价氧化物的通式？ 酸性如何变化？ 式？酸性如何变化？
氮 气 （ N 2）
1、写出氮气的电子式、结构式。 、写出氮气的电子式、结构式。 2、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 3、氮气也是一种重要的化工原料，用氮气为原料可以 、氮气也是一种重要的化工原料， 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？ 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？这个反应的条 件是如何选择的？ 件是如何选择的？ 4、氮气还有什么性质？举例？ 、氮气还有什么性质？举例？
Ⅲ．为了在实验室利用 工业原料制备少量氨气， 工业原料制备少量氨气， 有人设计了如下装置(图 有人设计了如下装置 图 中夹持装置均已略去)。 中夹持装置均已略去 。 [实验操作 实验操作] 实验操作 检查装置气密性后， ①检查装置气密性后，关 闭弹簧夹a、 、 、 、 。 闭弹簧夹 、b、c、d、e。 在A中加入锌粒向长颈漏 中加入锌粒向长颈漏 斗注入一定量稀硫酸。 斗注入一定量稀硫酸。打 开弹簧夹c、 、 ， 开弹簧夹 、d、e，则A中 中 有氢气发生。 有氢气发生。在F出口处 出口处 收集氢气并检验其纯度。 收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃 验纯后点燃， ②关闭弹簧夹 ，取下截去底部的细口瓶 ，打开弹簧夹 ，将氢气经导管 验纯后点燃， 然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧， 然后立即罩上无底细口瓶 ，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火 焰熄灭。 焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时 内水位下降到液面保持不变时， ③用酒精灯加热反应管 ，继续通氢气，待无底细口瓶 内水位下降到液面保持不变时， 打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经 进入反应管E，片刻后F中的溶液变红 内气体经D进入反应管 中的溶液变红。 打开弹簧夹 ，无底细口瓶 内气体经 进入反应管 ，片刻后 中的溶液变红。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验氢气纯度的目的是 检验氢气纯度的目的是_______________________________________。 检验氢气纯度的目的是 。 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 瓶内水位下降到液面保持不变时， 装置内发生的现象是 装置内发生的现象是_______________， 瓶内水位下降到液面保持不变时 ， 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 的原因是_________________ 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 的原因是 ______________________________，C瓶内气体的成份是 瓶内气体的成份是__________________。 ， 瓶内气体的成份是 。 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 在步骤③ 先加热铁触媒的原因是_________________________________。 在步骤 。 反应管E中发生反应的化学方程式是 中发生反应的化学方程式是______________________________。 反应管 中发生反应的化学方程式是 。

证对市爱幕阳光实验学校第八章 氮族元素一、知识体系2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH 3 ←N 2 →NO →NO 2→HNO 3→NH 4NO 3→NH 3 NH 3·H 2O NH 4+、OH －4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：1N +〔N 2O 〕、2N +〔NO 〕、3N +〔N 2O 3〕、4N +〔NO 2、N 2O 4〕、5N +〔N 2O 5〕，其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反形成光化学烟雾②NO 和NO 2性质比拟NO ：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。

常温下，极易被氧化为NO 2：2NO+O 2=2NO 2NO 2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反方程式分别为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、NO 2+NO+O 2+H 2O=2HNO 3。

NO 与NO 2混合气体溶于水：反最后得到的气体是NO ，其体积=V 〔NO 〕+1/3V 〔NO 2〕NO 与O 2的混合气体溶于水：假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕=4∶3，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。

假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕>4∶3，那么容器内剩余气体为过量的NO 。

假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕<4∶3，那么容器内剩余气体为过量的O 2。

NO 2与O 2的混合气体溶于水：假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕=4∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。

假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕>4∶1，那么NO 2过量，容器内剩余气体为的NO ，体积为过量的NO 2的1/3。

假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕<4∶1，那么O 2过量，容器内剩余气体为过量的O 2。

第五节 硝酸硝酸盐一、选择题1．物质的量之比为25∶的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。

A ．14∶B ．15∶C ．23∶D ．25∶ 解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。

解：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322molZn NO ，显然生成的()322molZn NO 中含有34molNO -，这部分3NO -没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：32(Zn)(HNO )4n n ⨯=⨯，则被还原的3(HNO )1mol n =，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比14=∶。

本题答案为选项A 。

2．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）。

A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 解答：本题考查氧化还原反应知识。

解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。

①大气固氮，元素化合价升高，被氧化； ②硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；③实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。

本题答案为选项A 。

3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）。

A ．反应速率，两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解答：本题考查硝酸的性质。

解：铜片与浓、稀3HNO 反应的化学方程式分别为3Cu 4HNO +（浓）32Cu(NO )−−→+ 222NO 2H O ↑+，33Cu 8HNO +（稀）3223Cu(NO )2NO 4H O −−→+↑+。

因浓度越大反应速率越大，所以选项A 错；又因2NO 为红棕色，NO 为无色，所以选项C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，选项D 错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓3HNO 多，故选项B 正确。

高考化学一轮复习氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L【答案】D【详解】A. 沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)＋n(NO x)=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol =0.3mol，故A错误；B. Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，根据离子反应方程式求出参加n(OH-)=50×10－3L×4mol/L=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n(Cu)×2=n(O2)×4，即n(O2)=0.2mol14=0.05mol，即氧气的体积为0.05 mol×22.4L/mol =1.12L，故B错误；C. 铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；D. 2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋(0.1mol－x)=0.2 mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05 mol×22.4L/ mol =1.12L，故D正确；答案选D。

氮及其化合物一、单选题（共15题）1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是A．A B．B C．C D．D4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

（人教版）2022-2022学年高三化学一轮复习氮及其重要化合物考点剖析（解析版）高考氮及其重要化合物考点剖析【考点深度剖析】一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质写出有关反应的化学方程式：①3Mg＋N2=====△Mg3N2；②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；③N2＋O2=====放电2NO。

2．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态＋1＋2＋3＋4＋5N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。

(2)NO和NO2的性质比较NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO制法试剂Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3收集只能用排水法收集只能用向上排空气法收集[注意]①氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2⇌N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

②验证无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

(3)氮氧化物对环境的污染①光化学烟雾：NO在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

3．NO尾气的处理(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。

一般适合工业尾气中NO处理。

(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。

高考第一轮复习——氮族元素第三节 硝酸一、复习目标1． 硝酸的性质：强氧化性，挥发性和不稳定性，强酸性2． 硝酸的工业制备3． 有关计算二、基本知识1． 硝酸化学性质：①强酸性：稀硝酸+石蕊试液 先变红后褪色a ．硝酸浓度越大越易分解，致使浓硝酸呈黄色； ②不稳定性：注意b ．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因；c ．硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO 3 a ．大多数金属（除Au 、Pt 外）+ HNO 3（无论浓稀）=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物*b.常温下使Fe 、Al 钝化； ③强氧化性c ．与非金属（S 、C 、P 等）反应d ．与其他还原性物质反应：H 2S 223、HIe ．王水：V （浓HNO 3）∶V （浓HCl ）=1∶3 *金属与硝酸反应的一般规律：（硝酸既做氧化剂，又做酸）NO 2（浓HNO 3）氢以后的金属+ HNO 3 = 硝酸盐+NO （稀HNO 3）硝酸 NO 2（浓HNO 3） NO （稀HNO 3）活泼金属（氢以前）+ HNO 3 = 硝酸盐+ NH 4 NO 3（极稀HNO 3）HNO 3）稀硝酸与变价金属铁反应的情况（产物与量有关）：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OFe+4HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2On(Fe)：n(HNO 3)≥3：8时产物为Fe 2+n(Fe)：n(HNO 3)≤2：8时产物为2：8<n(Fe)：n(HNO3)<3：8时产物为Fe2+与Fe3+；2．硝酸的工业制备：原理：4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；2NO+ O2= 2NO2；3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO尾气吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染当V（NO2）∶V（NO）≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O2；三、题型与变式（1）电子守恒法确定还原产物1．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2（2）不活泼金属与HNO3、H2SO4混酸反应的分析与计算1．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。

考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是发生置换2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C．D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中一定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中一定没有铁 D．m1一定大于m27．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504ml B．168ml C．336ml D．224ml8．下列离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SC N-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-9．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

(2)化学性质
写出有关化学方程式： ①_3_M__g_＋__N__2=_点=_=_燃=_=__M_g_3_N_2__； ②_N__2＋__3_H__2_高__温催__、化__高剂__压___2_N_H__3 _； ③_N__2＋__O__2放_=_=电_=_=或_=_=高_=_=温_=_2_N__O__。
由得失电子守恒得
2×n(Cu)
＝
2×n(H2O2)
，
32.64 g 64 g·mol－1
×2
＝
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
(2)若剩余的气体是__N_O__，则NO2、O2的体积分别是__1_0_.8__m_L_、__1_._2_m__L_。
若剩余 NO，则 V 剩＝13×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2 的 体积是 10.8 mL。
三、废气中氮氧化物的治理
4.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生
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硝酸
必备知识
1.物理性质 硝酸是 无 色、 易 挥发、 有刺激性 气味的液体。 2.化学性质
(1)不稳定性 △
反应：__4_H__N_O__3=_或=_=_光=_=_照_=_=_2_H_2_O_＋__4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑____。

热稳定性差
（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存） 刚倒出来 久置后
【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？ 认识元素及其化合物方法有哪些方法？
复习任务二：硝酸的化学性质 强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2.浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO
√)
(5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色 ( √)
(6) 浓H√ NO3 和 稀HNO3 与铜反应的还原产物分别为NO2 和 NO，故稀HNO3
氧化性更强 （ ×）
√
跟踪训练
B 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1 氯化钡溶液中：
①氧化炉中化学方程式 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
。
②物质A是 O2 向吸收塔中通入A的作用是 促使NO2 和NO全部转化为HNO3 。
③可利用碱性物质除尾气NO2 写出反应的化学方程式：
。
NO2 也可以用NH3 在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程
式：
。
④写出制备硝基苯的化学方程式
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为
C (
)方案更合理,理由是： 绿色环保无有害气体排放、节约能源
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C．Cu 空→气 CuO H→NO3 Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
浓硫酸
D．Cu →
CuSOB4a(→NO3)C2 u(NO3)2

回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。

n (Cu)＝0.03 mol 。

根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。

答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。

第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。

(2)化学性质(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________________。

③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂____________________________________________________。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、______、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、________。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体水溶性____溶于水____溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应不反应思考已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 4．氮氧化物对环境的影响1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()5．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂()6．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集()8．将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定()一、氮在自然界中循环图的理解1．自然界中氮的循环如图所示。

本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性B．铜和浓硫酸的反应属于置换反应C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁质容器盛装稀硝酸2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴A．全部 B．①③和⑤C．只有①和③ D．①②和④3．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是A．3Zn＋8HNO3稀==32＋4H2O＋2NO↑B．4Zn＋10HNO3极稀==32＋5H2O＋N2O↑C．4Zn＋10HNO3极稀==32＋3H2O＋NH4NO3D．Zn＋4HNO3浓==32＋2NO2↑＋2H2O4．将3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。

若反应后溶液中有a mol H＋离子，则此时溶液中含离子的物质的量为A．0.5a mol B．＋C．0.1a mol D．2a mol5．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量随消耗铁粉的物质的量变化关系中，正确的是6．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L －1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋浓度为A．0.225 mol·L－1 B．0.375 mol·L－1C．0.450 mol·L－1 D．无法计算7．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu＋8HNO3==32＋2NO↑＋4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu＋4HNO3==32＋2NO2↑＋2H2O；③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3==32＋H2O。

考点18 硝酸氮族元素【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3、硝酸的性质和用途；硝酸的不稳定性、强氧化性(钝化、氧化金属非金属、某些化合物如硫化氢、二氧化硫、碘化物、亚铁盐等)；4、硝酸的性质及有关实验探究；【学生整理】一、归纳整理硝酸的组成结构、物理性质、化学性质、用途、保存：组成结构物理性质纯硝酸为无色透明易挥发性液体，因溶解部分NO2而呈黄色。

化学性质不稳定性见光或受热分解：与金属反应常温下，浓硝酸与铝、铁发生现象。

稀硝酸与铜反应的化学方程式：浓硝酸与铜反应的化学方程式：（两个反应都体现硝酸的和强氧化性。

）与非金属反应浓硝酸与炭反应方程式：与低价化合物反应例：写出稀硝酸与FeO反应的离子方程式：保存将浓硝酸存放在带塞的色口试剂瓶中，且蔽光低温存放。

用途制氮肥、硝酸盐、炸药、有机化工产品等。

二、了解氮族元素：（了解氮的固定——含义、类型、举例）元素名称元素符号价电子排周期表中原子半径化合价（高、非金属性单质的氧最高价氧化物及水化物及最低价气态氢化物表示式、空间构单质物性——色、态、密度、熔原子序数布式位置变化低）（常见）质变化、化质性变化其酸性变化型、稳定性、还原性变化、水溶液酸性点、硬度、导电性变化三、总结氮的单质及其化合物之间转化关系网络图并写出反应方程式：【自主检测】1．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶162．(2009·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氮、氨、硝酸知识点及方程式一、N2和氮的氧化物1、N2、NH3、NH4Cl的电子式分别为氮气体参加的反应条件都很苛刻，原因是：2、N２和氧气3、N2和H2的反应4、NO2和水5、NO 和氧气二、NH31、实验室制备NH32、用浓氨水和固体氧化钙也可以制备NH3的原因：3、NH3和水4、用两根玻璃棒分别沾浓盐酸和氨水靠近产生白烟5、运送氯气的管道破损漏气，可以用玻璃棒沾浓氨水靠近，产生白烟（发生的反应为）6、NH3的催化氧化7、NH3和NO在催化剂作用下转化成可参与大气循环的气体( 反应方程为)8、NH3和氧化铜加热反应9、检验NH3的操作：10、检验铵根离子的操作三、硝酸1、铜和浓硝酸2、铜和稀硝酸3、C和浓硝酸4、少量的铁和稀硝酸5、过量的铁和稀硝酸6、氯化铝溶液加入过量氨水强化训练：1、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl－+ClO－2、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ） A ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B ．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰4、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu 的常见化合物性质。

过程如下： [提出问题]①在周期表中，Cu 、Al 位置接近，Cu 不如Al 活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，+2价Fe 的稳定性小于+3价Fe ，+1价Cu 的稳定性也小于+2价Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ [实验方案]（1）解决问题①需用到的药品有CuSO 4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。