2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质

五　物质结构与性质(选考)[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。

(3)苯胺()的晶体类型是________。

苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________。

(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。

[解析]　(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。

(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。

由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。

(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。

苯胺中有—NH 2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。

】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。

T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为ns n np2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C. 分解温度DAC3>EAC3D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是()1/ 17A. CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B. 氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C. CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D. CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊4.下列叙述中正确的是()A. 元素电负性越大，元素第一电离能越大B. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C. 副族元素中没有非金属元素D. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高5.目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4⋅nH2O)的技术，以解决能源问题．下列有关说法错误的是()A. 可燃冰是分子晶体，熔沸点低B. CH4分子结构是对称的C. H2O是非极性分子D. 使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题6.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合)下列说法正确的是()A. 根据：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.41kJ⋅mol−1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应B. 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C. 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化7.设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是()A. 2L0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB. 2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 3gSiO2晶体中含有的Si−O键的数目为0.1N AD. 若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl−物质的量浓度大于3 mol⋅L−1】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】8.下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是()A. 均为分子晶体B. C 、Si 原子均采取sp3杂化C. 均属于酸性氧化物D. 均能与水反应生成对应的酸9.下列关于有机物说法不正确的是()A. 命名为2−乙基−1，3−二丁烯B. 沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷C. 含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C−C单键D. 属于芳香烃且属于苯的同系物10.下列说法或表述正确的是()A. 16O与 18O互为同位素，H218O与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键C. 1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=−114.6kJ/molD. 碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32−+2H2O⇌H 2CO3+2OH−11.下列说法正确的是()A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B. H2O 的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体12.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动3/ 17D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1213.下列说法正确的是()A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近14.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C. 装置中烧杯a中的溶液pH降低D. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连15.下列说法中正确的是()A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B. 处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同C. 在含4 mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体16.观察下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是()】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石17.下列叙述正确的是()A. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B. 在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构18.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列有关资讯错误的是()A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B. 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D. 结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体19.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是()A. 硬度：SiO2<CO2B. 溶解性：SiO2>CO2C. 熔点：SiO2<CO2(干冰)D. 酸性：H2CO3>H2SiO320.有关晶体结构的叙述中，错误的是()A. 金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D. 分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子21.氯化硼的熔点为−107℃，沸点为12.5℃，气态氯化硼分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5/ 1722.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中C−N键长比金刚石中C−C要长C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合23.甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇(CH3OH).下列说法不正确的是()A. N2与CO互为等电子体B. CO2分子中碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子的杂化类型是sp3杂化C. Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6D. Cu的外围电子排布式：3d104s124.金属是热和电的良好导体，因为它()A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C. 有金属离子D. 有自由运动的电子25.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化B. 石墨比金刚石更稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。

(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。

(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。

(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。

某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。

(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。

【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。

【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。

物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。

（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。

（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。

（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。

（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。

1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。

（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。

（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。

（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。

（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。

高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。

Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。

物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。

高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中离域派键考查1.如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域 键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域 键为______。

在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小， ______填“大于”或“小于”或“等于”。

已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

2.化学——选修3：物质结构与性质基态Cu原子的核外电子排布式为____________________从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是____，键键角___填“”“”或“”不存在的微粒间作用力有______ 。

A.离子键极性键配位键氢键范德华力黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

的空间构型为________。

从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”或大 键。

大 键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。

下列微粒中存在“离域 键”的是_____；A. B. C.铜晶体中Cu原子的堆积方式如图 所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．金铜合金的晶胞如图 所示。

《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。

(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。

(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。

(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。

(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。

【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。

2020 年二轮复习理综化学部分试卷（二）试卷明细表题号分值考察知识点6 6 物质的分类7 6 元素周期表86阿伏加德罗常数9 6 离子共存10 6 溶解度116烃的构造与性质考试大纲领求难度理解混淆物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的观点。

易掌握元素周期律的本质，认识元素周期表（长式）的构造（周期、中族）及其应用理解物质的量浓度（ mol ·L-1）、阿伏加德罗常数的涵义。

理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数量、气体体积（标准状易况下）之间的互相关系。

理解离子反响的观点。

中掌握钠和镁化学性质。

掌握有关物质溶解度的计算。

难以一些典型的烃类化合物为例，认识有机化合物的基本碳架构造。

掌握各种烃（烷烃、烯烃、炔烃、芬芳炔）中各样碳碳键、碳氢中键的性质和主要化学反响。

12 6 常有气体的实验室制掌握常有气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反响原理和中法采集方法）。

13 6 pH 计算掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

中26 12 氧化复原、离子反响综合应用中27 15 化学实验综合应用难28 15 无机推测综合应用中29 18 有机推测综合应用难6．以下表中对于有关物质的分类所有正确的一组是编号纯净物混淆物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO CO3 2B 天然橡胶石膏SO CH CH OH2 3 2C 冰王水H2SiO3 Cl2D 胆矾玻璃H2CO3 NH36．答案分析：（易）考察物质的分类知识，答案：D。

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏 (CaSO4·2H2O)等结晶水水合物有必定的构成，是纯净物。

玻璃是多种硅酸盐的混淆物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的构成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质往常含有多种物质。

2020届高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质1.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

是一种储氢材料，可由和反应制得。

基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

由和构成，的立体结构是______，B原子的杂化轨道类型是______。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

中，离子半径______填“”“”或“”。

某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。

M的部分电离能如下表所示：M是______填元素符号。

三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图三聚氰胺分子中 键的数目为______用表示，三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是______。

在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。

写出与互为等电子体的另一种阴离子的化学式：______。

氨基青霉烷酸的结构如图2所示。

结构中S原子的杂化方式是______；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

已知配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则该配离子的化学式为______。

具有NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图3所示，已知NaH晶体的晶胞边长，半径为102pm，的半径为______，NaH的理论密度是______ 只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为。

2.科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的分子，分子不能被植物吸收．请回答下列问题：和的关系正确的是______ 填序号．A.同种单质同位素同分异构体同素异形体______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用．已知断裂吸收167kJ热量，生成1molN N放出写出气体转变为的热化学方程式：______ ．已知白磷、、的空间构型均为四面体，的结构式为，白磷的结构式为，请画出的结构式______ ．已知液氨中存在着平衡科学家在液氨中加入氢氧化铯和特殊的吸水剂，使液氨中的生成分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______ ．3.氟及其化合物用途非常广泛。