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(教师参考)高中化学 2.1.5 溴 碘的提取课件2 苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取

苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取

Br2与水的 混合物 ⑤氯气氧化
吸收液
粗溴水
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的
相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ____分液漏_斗_，分离时 液溴从分离器的__ 下口_ 排出。
溴、碘的提取
2、溴（ Br2 ）的性质
颜色：
深棕红色
状态：
液体（常温下）
溴、碘的提取
问题导第学12 页
溴、碘的提取
观察思第考13 页
3、碘（ I2 ）的性质
颜色： 状态： 密度： 溶解性： 特性：
紫黑色 晶体 比水大 微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂 3.使淀粉变蓝
2.易升华
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘?
(碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘?
(碘使淀粉溶液变蓝的性质)
相纸
杀虫剂
抗生素
碘化银
变色
眼镜
含碘
碘
食品
碘钨灯
碘酒
溴、碘的提取
观察图第表4 页
为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地 球上溴的总储量的1% 。
溴、碘的提取
一、海水提溴 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
干即D、海操碘带作易焙A→烧是升海萃华带取，灰，B操水故→溶作C错时水误加溶；热液使碘→A升→B华法碘，单故质D下错列误叙.述选正B．确的是（ B ）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)

高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：Br-
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：I-,海带中大 部分为有机碘
实验项目
操作方法
少量氯水滴加到 ① NaBr溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
少量氯水滴加到KI 溶液中振荡 ② 再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
小结:
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
应用: 交流讨论从海水中提取溴、碘的原理
溴的提取
思考：为什么要鼓入热空气？
粗盐
海水
母液 通Cl2
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
碘的提取
海带 ①灼烧
海带灰 ②浸泡
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
氯、溴、碘原子的最外层电子都为7个，容易得 1个电子而达到8电子稳定结构。所以它们都具有相 似的化学性质。
与变价金属反应时，氯、溴
1、与金属反应 都能将其氧化到最高价态，而碘
则不能。
2、与H2反应 X2 + H2 = 2HX 反应条件越来越难
3、与水反应 X2 + H2O = HX + HXO 均为可逆反应
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

04
实验：溴、碘的提取实 验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。 学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和 碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧 化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃 取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到 溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘 的提取原理和实验操作方法， 为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题 及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列 说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧 化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入 提取溴的海水中，然后用分液漏斗分 离出溴
在此添加您的文本16字
原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得 到纯溴。
在此添加您的文本16字
步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏 得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化 剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化 还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧 化某些还原性物质，如硫化氢、 二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周 期表中的位置有关，位于氯和 氧之间，因此其氧化性介于氯 和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化 性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。

苏教版高中化学必修一1.2《溴、碘的提取实验探究》优秀课件(22张)

苏教版高中化学必修一1.2《溴、碘的提取实验探究》优秀课件(22张)
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
总结：卤族单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
资料卡一
溴Br2 碘I2
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
橙黄色 棕黄色
橙红色 紫红色
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
『分组实验探究』
实验用品：
试管 氯水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶 液、碘化钾溶液、四氯化碳
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
二、溴、碘的提取流程
2.碘的提取
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei

苏教版高中化学必修一课件2-1-4溴、碘的提取

苏教版高中化学必修一课件2-1-4溴、碘的提取
活动性：强弱顺序应为F2＞Cl2＞Br2＞I2
二、从海水或海产品中提取溴和碘 1、从海水中提取溴：
2、从海产品中提取碘：
三、溴和碘的性质
1、物理性质
溴
2 (1)溴是深红棕色液体 (2)密度比水大
(3)易挥发
(4)可溶于水(在水中的溶解度不大)
溴水呈橙黄色
思考：如何保存溴？
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 (水封)
2
碘
(1)碘是一种紫黑色固体 (2)易升华
(3)在水中的溶解度很小 碘水呈棕黄色
(4)淀粉溶液遇碘变成蓝色 可用于检验碘的存在
溴、碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精、CCl4、 苯、汽油等有机溶剂中。
2、化学性质 1、置换反应 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2 KBr + I2 2、Br-、I-的检验方法：
高中化学课件
灿若寒星整理制作
2-1-4 溴、碘的提取
[实验1]在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静 置，观察实验现象。 [实验2]在一支试管中加入2～3mL KI溶液，分别 滴加少量新制氯水，再分别滴加少量CCl4，振 荡，静置，观察实验现象。
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸； 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-），
黄色沉淀（含I-）。
思考：鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ BD） A 、碘水、四氯化碳 B 、氯水、四氯化碳 C 、淀粉、KI溶液 D 、硝酸银溶液、稀HNO3
Hale Waihona Puke [实验1]加新制氯水后，溶液呈橙黄色。注入四 氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色。

实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取 课件

实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取 课件
溴、碘的提取
1
学习目标:
1．了解溴、碘单质的性质。及Br-、 I-的检验。
2、学会从海水中提取溴和碘的反 应原理。
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
Br2易挥发
溴单质 液溴和溴蒸气 （液溴）
I2易升华
碘单质
碘蒸气
溴蒸气
5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下 步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后 加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26
2、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这 是由于海带中含有较丰富的……（ ） A.钾元素 B.铁元素 C.碘元素 D.锌元素
24
3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液
B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸
25
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水 （2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Cl2 > Br2
非金属性:Cl2 > I2 非金属性:Br2 > I2
深黄—褐
紫红色
注意：Cl–、Br-、I-

高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1

第八页，共28页。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。

(溴碘的提取)-苏教版必修1-课件PPT


同时碘也有“智慧元素”之 称，它是人体甲状腺素的重要原 料，与人的生长发育和新陈代谢 密切相关，特别是对大脑的发育 起着决定性的作用。人体中碘元 素的含量通常是30~50mg, 大家 可千万不要小看这个数字，虽然 很少，但是对人的身体是否健康 却起到了相当重要的作用。
பைடு நூலகம்
被称为“海洋元素”的溴也不逊色，它也被广泛 的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂。
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
—加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
课堂练习
1、书P47.7
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
17
好雨知时节， 当春乃发生。 随风潜入夜， 润物细无声。
这是唐代诗人杜甫的《春夜喜雨》，在炎炎 夏日，我们也希望有一场通晓人意的喜雨来 缓解高温，但怎样做到和雨的心意互通呢？
我们该怎么办?
人工降雨
AgI降雨的原理:
人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性质。下
雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有 足够多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人为的 增加云中的冰晶数量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成 降水。因为碘化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小 火箭或高射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射到几千 米的高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化银用于人工降 雨的原理 。
活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？

苏教版高中化学必修一课件2.1.5溴、碘的提取【A案】


溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
【实验探究】
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色分别为紫红色 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘蒸气
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
【实验探究】 【实验3】在一支试管加入2-3mlKI溶液，滴加少 量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置 现象:下层溶液颜色分别为紫红色 原理：2KI+Br2=2KBr+I2
态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒 )
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2>ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
二.溴、碘物理性质 2.碘（I2） ①紫黑色晶体有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色 棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色
应用：检验碘单质的存在
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
五.溴、碘及其化合物的应用
1.AgBr（溴化银）
是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
光照 2AgBr==2Ag+Br2 2.AgI（碘化银）
可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（） C A.KIB.KCIC.I2D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 C 纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水 C．氯化钾溶液D．氯气
◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习 3.下列物质与其用途相符合的是（） D ①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③ AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉— 检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．②③④⑤D．全部◆◆◆§2-1-4.溴、碘的提◆◆◆二.溴、碘物理性质

溴、碘的提取PPT苏教版


（加萃取剂 ） 3、如何将碘水中的碘单质分离出来？
总结：Cl2、Br2、I2的性质比较
性质 颜色 状态 溶解 性 溶液 颜色
Br2 I2
氯气(Cl2)
黄绿色
溴(Br 2)
深红棕色
液体
碘(I2)
紫黑色 固体
气体
但易溶 能溶于水，易 溴和碘在水中的溶解度很小， 溶于有机溶剂 于酒精、四氯化碳等有机溶剂
通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来。
鼓入热空气或水蒸气
溴水
溴蒸汽 冷凝
高纯度溴
提纯
粗溴
2.海带中提取碘
水 氢氧化 钠溶液 氯气
干海带
浸泡液（含 ）
I-
过滤
滤液（含I-）
反应方程式 Cl2 + 2KI = I2 +2KCl
碘 单 质
提纯
过滤 结晶、
粗碘
四、Cl 、Br 、I 的鉴别
方法一：加AgNO3溶液，再加稀硝酸，利用AgX沉淀的颜色不同进行鉴别
方法二：加氯水，再加有机溶剂萃取，根据有机层颜色进行鉴别
1、与H2的反应 Br2 + H2 =2HCl 五 、 其 他 化 学 性 质 I2 + H2 =2 HI 2、与金属的反应 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
I2 + Fe = FeI2 3、与H2O的反应
溴蒸气 水 封 液 溴
2、如何保存单质溴？ 用水封，棕色试剂瓶
2、碘（I2）的性质 • • • • • 颜色： 紫黑色 状态： 固体 密度： 比水大 溶解性：微溶于水却易溶于酒精、CCl4等有机溶剂 特性： 1.易升华 2.使淀粉变蓝
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黄 现象：无色溶液变为______色。
(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生反应为： Br2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K__B_r_＋__I_2___________。
二、溴、碘的提取
1．从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程
三、溴、碘的应用 1．________A_g_B常r用作感光材料。 2．碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食
(2)差异性 氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2＞Br2＞I2
，所以氯气能将Br－、I－从它们的溶液中置 换出来，Br2能将I－从其溶液中置换出来。 特别提醒：将氯水滴入无色的碘化钾或碘化 能说溶液变紫色或说出现 紫色固体。
2．卤素单质的检验
品。如加碘盐、碘酒等。 3．________A可gI用来人工降雨。
问题探究
1．向KI溶液中加入淀粉溶液会变蓝色吗？ 【提示】 不会。遇淀粉变蓝是I2单质的性质，而
不是I－的性质。 2．AgCl、AgBr、AgI有哪些性质？ 【提示】 AgCl、AgBr、AgI不溶于水也不溶于
稀HNO3，AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为 黄色。AgCl、AgBr、AgI都有见光分解性。
溴和碘在水中的溶解度都_______很，小但易溶于 _____酒__精、_____四__氯__化、碳苯等有机溶剂。
2．Cl2、Br2、I2之间的置换反应 (1)试剂瓶①中 反应：______C__l2_＋__2_K__B_r_=_=_=_2_K__C_l_＋_。Br2 现象：无色溶液变为_____色橙。 (2)试剂瓶②中 反应：_______C_l_2＋___2_K_I_=_=_=_2_K__C_l_＋。I2
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第5课时 溴、碘的提取
自主学习
一、溴、碘的性质 1．溴、碘的物理性质 在通常情况下，溴单质(分子式为B_r_2___)是 深__红__棕__色______、密度比水大____的液体，碘(分子式 I2为____)是紫_黑__色________的固体，升易华_______。
AgCl↓白色沉淀
X－＋AgNO3＋HNO3―→AgBr↓浅黄色沉淀 AgI↓黄色沉淀
2．还原检验法 Cl－、Br－、I－三种阴离子中，Br－、I－均易被Cl2 氧化分别生成Br2、I2，水溶液分别显橙色、棕黄 色。因此，可以用氯水作试剂检验Br－、I－这两
种阴离子。
检例验2 溶液中是否含I－，不能选用的试剂 是( ) A．只用AgNO3溶液 B．用AgNO3溶液和稀硝酸 C．用溴水和CCl4 D．用氯水和苯
常温下 外观
Cl2
黄绿色有刺激性气味气 体
Br2
深红棕色液体
I2
紫黑色固体
常用检 验方法
①湿润的KI淀粉试纸变 蓝；②湿润的蓝色石蕊
试纸先变红后褪色
能使湿润的KI淀粉 试纸变蓝
遇淀粉变蓝
例1
已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr
和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应 后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余
解析：选A。向甲中加氯水和淀粉变橙色，说 明甲含有Br－，再加丙无变化，说明丙中不含 I－，故甲、乙、丙依次含有Br－、I－、Cl－。
要点一 卤素的性质及其单质的检验
1．氯、溴、碘性质的相似性与差异性 (1)相似性 氯、溴、碘的原子结构非常相似，最外层都有7 个电子，所以氯、溴、碘具有相似的化学性质。 如其常见化合价均为－1价，都能与金属单质(如 Na、Mg、Fe)反应，也都能与非金属单质(如H2) 反应。
答案为A、D。
要点二 卤素离子的检验方法
Cl－、Br－、I－三种阴离子的检验分两种类型 ：一是沉淀反应，二是还原反应。 1．沉淀检验法 AgCl、AgBr、AgI三种卤化银的颜色分别为 白色、淡黄色、黄色，它们都既不溶于水又 不溶于酸。因此，可以用AgNO3溶液和稀硝 酸作试剂检验Cl－、Br－、I－三种阴离子。
中不存在碘单质，也不会反应生成碘单质。
3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl －、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
【解析】 I－和 Ag＋反应生成的碘化银为黄色，但
应注意若溶液中含有
PO
3－ 4
和
Ag ＋ 反 应 生 成 的
Ag3PO4 同样为黄色，所不同的是 Ag3PO4 溶于稀硝
的固体是( )
A．NaCl和KI C．KCl和NaBr
B．NaCl、KCl和I2 D．KCl和NaCl
【解析】 本题主要考查Cl2、Br2、I2氧化性 的相对强弱及Br2、I2的特性。三者的氧化 性：Cl2>Br2>I2，那么其离子的还原性：Cl －<Br－<I－，Cl2应先氧化I－，后氧化Br－，
－－
出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升
华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
【答案】 D
变式训练1 向下列物质中分别加入少量溴水
，振荡静置，溶液呈无色的是(双选)( )
A．NaOH溶液
B．NaCl溶液
C．KI溶液
D．锌粉
解析：选AD。溴水与氯水性质相似，其颜色
为橙色，与NaOH溶液发生主要反应Br2＋ 2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O等而褪色 ；与锌粉会发生反应Zn＋Br2===ZnBr2、 2HBr＋Zn===ZnBr2＋H2↑等，也会使其 褪色。溴水虽然与KI溶液发生反应Br2＋ 2KI===I2＋2KBr，但由于消耗Br2的同时生 成了I2，溶液仍呈一定的颜色；与NaCl溶液 混合不会发生反应，因而也不会褪色。所以
自主体验
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，
这是由于海带中含有较丰富的( )
A．碘元素
B．铁元素
C．钾元素
D．锌元素
解析：选A。碘元素缺乏是导致甲状腺肿大的
主要原因。
2．下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变
蓝的是( )
A．碘水
B．溴水
C．氯水
D．碘化钾溶液
解析：选D。淀粉遇碘变蓝，B、C中的溴水 、氯水都能将KI中的I－氧化为碘单质，而D