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2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.4 溴、碘的提取 PPT课件1

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高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)

高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：Br-
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：I-,海带中大 部分为有机碘
实验项目
操作方法
少量氯水滴加到 ① NaBr溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
少量氯水滴加到KI 溶液中振荡 ② 再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
小结:
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
应用: 交流讨论从海水中提取溴、碘的原理
溴的提取
思考：为什么要鼓入热空气？
粗盐
海水
母液 通Cl2
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
碘的提取
海带 ①灼烧
海带灰 ②浸泡
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
氯、溴、碘原子的最外层电子都为7个，容易得 1个电子而达到8电子稳定结构。所以它们都具有相 似的化学性质。
与变价金属反应时，氯、溴
1、与金属反应 都能将其氧化到最高价态，而碘
则不能。
2、与H2反应 X2 + H2 = 2HX 反应条件越来越难
3、与水反应 X2 + H2O = HX + HXO 均为可逆反应
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气

溴和碘的提取ppt课件

溴和碘的提取ppt课件

海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取

04
实验：溴、碘的提取实 验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。 学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和 碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧 化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃 取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到 溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘 的提取原理和实验操作方法， 为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题 及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列 说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧 化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入 提取溴的海水中，然后用分液漏斗分 离出溴
在此添加您的文本16字
原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得 到纯溴。
在此添加您的文本16字
步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏 得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化 剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化 还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧 化某些还原性物质，如硫化氢、 二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周 期表中的位置有关，位于氯和 氧之间，因此其氧化性介于氯 和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化 性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。

高中化学 2.1.4 溴、碘的提取课件 苏教版必修1

高中化学 2.1.4 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
第二十二页，共37页。
[解析(jiě xī)] (1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。 (2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋ 2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧 化性强于碘。 (3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，化学方程式为：Cl2 ＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
(3)为提取溶液(róngyè)中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、 物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液(róngyè)中提取碘和回收有机溶剂，还需 经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：
①____________；②____________；③____________。
第二十四页，共37页。
[答案] (1)Cl2 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D 振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认(quèrèn)C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实 验的干扰
第三十三页，共37页。
第三十四页，共37页。
点击此图片进入 课堂10分钟练习
第三十五页，共37页。
1．海水提溴、碘发生(fāshēng)的主要反应为： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 2．检验Br－、I－的反应分别为： NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3， NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。 AgBr是浅黄色沉淀、AgI是黄色沉淀，它们均不溶于稀硝 酸。
第十九页，共37页。
[例1] (2010·北京高考，有改动)为验证卤素单质氧化性 的相对强弱(qiánɡ ruò)，某小组用下图所示装置进行实验(夹 持仪器已略去，气密性已检验)。

2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)

2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)

（2）写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，
请标明电子转移的方向和数目__________________。 （3）写出③→④的化学反应方程式_____________。
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和
KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液， ②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为 淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。 而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴），必 为Cl2和HBr（发生了Cl2+2HBr====2HCl+Br2的反应）。则 c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2、b中为HBr、d中为H2。
6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结 果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该 AgNO3溶液中溶质的质量分数为( A.50% B.72.3% C.48.8% ) D. 无法计算
170 g ×100%=72.3%。 235 g
二、非选择题（本题共2小题，共26分） 7.（14分）请按如图的实验流程来回答：
(1)写出过程①、④、⑥的化学方程式,标出反应⑥的电
子转移情况。 ①_______________________________________； ④_______________________________________； ⑥_______________________________________。 (2)请写出反应中的颜色和现象 ②___________，③__________，

高一化学溴 碘提取PPT课件

高一化学溴 碘提取PPT课件
A C CeCl3 FeCl2 SnCl2
D FeCl2 SnCl2 CeCl3
第13页/共15页
（4）向NaBr 、NaI的混合液中通入足量的氯气后，加热再将溶液蒸干、 灼烧，最后得到的残留物是（ ）
A NaCl
B NaCl NaBr NaI
A
C NaBr NaI
D NaCl I2
第14页/共15页
氧化性： Cl2 > Br2 > I2
第3页/共15页
溴、碘单质的性质
物理性质：
（深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、密 度大于水的液体，在水中溶解度不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密度大
于水的固体，在水中溶解度不大。
第4页/共15页
卤族元素
氟 氯溴 碘
第5页/共15页
一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2
第2页/共15页
结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
感谢观看！
第15页/共15页
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
第9页/共15页

苏教版高中化学必修一课件2-1-4溴、碘的提取

活动性：强弱顺序应为F2＞Cl2＞Br2＞I2
二、从海水或海产品中提取溴和碘 1、从海水中提取溴：
2、从海产品中提取碘：
三、溴和碘的性质
1、物理性质
溴
2 (1)溴是深红棕色液体 (2)密度比水大
(3)易挥发
(4)可溶于水(在水中的溶解度不大)
溴水呈橙黄色
思考：如何保存溴？
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 (水封)
2
碘
(1)碘是一种紫黑色固体 (2)易升华
(3)在水中的溶解度很小 碘水呈棕黄色
(4)淀粉溶液遇碘变成蓝色 可用于检验碘的存在
溴、碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精、CCl4、 苯、汽油等有机溶剂中。
2、化学性质 1、置换反应 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2 KBr + I2 2、Br-、I-的检验方法：
高中化学课件
灿若寒星整理制作
2-1-4 溴、碘的提取
[实验1]在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静 置，观察实验现象。 [实验2]在一支试管中加入2～3mL KI溶液，分别 滴加少量新制氯水，再分别滴加少量CCl4，振 荡，静置，观察实验现象。
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸； 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-），
黄色沉淀（含I-）。
思考：鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ BD） A 、碘水、四氯化碳 B 、氯水、四氯化碳 C 、淀粉、KI溶液 D 、硝酸银溶液、稀HNO3
Hale Waihona Puke [实验1]加新制氯水后，溶液呈橙黄色。注入四 氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色。

苏教版高中化学必修1《溴、碘的提取》优秀课件


课堂练习
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 溴酸能将Cl-氧化成Cl2。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因
为 Br2有强氧化性 .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ac 。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
Thyoaunk
End
结束
新制氯水
CCl4
无色KBr溶液
棕黄色溶液
分层，下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 氧化性： Cl2> I2
交流与讨论
新知讲解
一、溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 溴、碘的提取
ห้องสมุดไป่ตู้习目标
一.了解溴碘在自然界的存在，学会提取 溴碘单质的原理； 二.掌握卤素离子的检验方法。
新课导入
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 元 浓度 元 浓度mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素
锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005
• 加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
加硝酸不溶解。
• 加AgNO3溶液，产 生浅黄色沉淀，加
硝酸不溶解。

§2-1-4溴碘提取-浙江省温州人文高级中学高中化学苏教版必修1课件(共17张PPT)


提取粗食盐后的母液（Br-）
溴水
冷凝
精制
溴和水蒸气
粗溴
高纯度溴单质
2.碘的提取 水
海带 浸泡液
氯气 氧化 过滤 提纯
碘单质
现有三瓶无色溶液： NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 应如何鉴别？
重庆高温、干旱
作业： 《作业本》P29—31溴碘的提取
《倍速》P36-37例题； P37T4； P38T2.3.4
如何将碘与沙子两种 固体物质分离？
碘单质
滴加氯水
NaBr溶液
无色变为橙黄色
滴加CCl4， 溶液分层,下层为 充分振荡 橙红色
结论
有Br2生成
KI溶液
无色变为棕黄色
溶液分层,下层为 紫红色
有I2生成
设计实验验证Br2和I2的氧化性强弱
实验
实验现象
解释
溴水与KI溶液 加入CCl4振荡
溶液分层， 下层为紫红色
外，海水中碘的总储存量也很高，约为8×1010t。
溴、碘的提取
溴和碘的物理性质
深红棕色液体，易挥发， 强腐蚀性，密度比水大， 在水中溶解度不大，易溶 于有机溶剂。
溴单质 （液溴）
在实验室中应如何保存液溴？
水封
溴和碘的物理性质 紫黑色，固体，易升 华，可使淀粉变蓝， 在水中溶解度不大，
易溶于有机溶剂。
2KI+ Br2 ==2KBr+I2
巩固应用
向NaBr 、NaI的混合溶液中通入足量Cl2后，加热，
再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是（A ）
A．NaCl
B．NaCl、 NaBr 、NaI
C．NaBr、 Nal D．NaCl、l2
变式：若通入少量Cl2呢？

20132014学年高一化学苏教版必修一：2.1.4 溴、碘的提取 ppt课件

14
7.怎样检验萃取后的水中仍含有碘？ 萃取后进行分液，取少量水溶液滴加淀粉溶液，
如果溶液显蓝色，则证明水中仍含有碘。 8.从萃取液里分离出碘的方法是什么？ 由于碘溶解在萃取剂中，分离碘时还要回收萃取
剂，只能用蒸馏的方法，不能用蒸发的方法， 蒸馏时萃取剂苯或四氯化碳被蒸出。
15
溴、碘离子的检验
AgNO3 溶液
8
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L）
锂 0.17 铷 0.12 硼 4.6 锶 8 钠 10770 钼 0.01
元 浓度 元 浓度 素 （mg/L） 素 （mg/L）
钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
在溶液中IO3-可和I-发生反应：
IO
-
3
+5I-
+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试
纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中
存在IO3-。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色 石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，
⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物
质是(
)
A.①③
B.③⑥
浸泡液
滤
滤液
粗碘
纯
单
质
12
1．为什么不直接从海水中提取碘？ 海水中碘的浓度太低，直接提取效率低、成本高
2.海带的预处理方法有哪些？
海带的预处理方法一般有两种方法，一是浸泡法 ，粉碎泡烂之后再氧化过滤；另一是灼烧法， 将海带灼烧成灰烬再加水进行溶解过滤。
3.滤液中通氯气后过滤为什么能获得碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体 形式存在，所以可过滤出碘。
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病有治疗作用的是
( C)
A．钠元素
B．氯元素
C．碘元素
D．铁元素
6．下列物质不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的是( C )A．碘水ຫໍສະໝຸດ B．溴水C．碘化钾溶液
D．氯气
7．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( D )
A．制得溴水
B．比较水和液溴的密度
C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发
8．将适量 Cl2 通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶
无 色，下层 紫红 色。
(3)若把溴蒸气通入 KI 溶液中发生反应为：
Br2＋2KI===2KBr＋I2 。
3．溴、碘的重要应用
(1) AgBr 常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。
(3) AgI 用于人工降雨。
思维拓展 1．能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘？
答：不能。因为酒精和水以任意比互溶，溶液 不能分层。 二、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴 (1)原料：提取食盐后的海水。 (2)流程：
2．从海水中提取碘 (1)原料：一般从 海产品 (如海带等)中提取。 (2)流程：
三、卤素单质及卤素离子的检验 1．卤素单质的检验
(1)氯气的检验： 黄绿色 气体，能够使湿润的淀粉碘化 钾试纸变 蓝 。 (2)溴单质的检验：深红棕色 液体，能够使湿润的淀粉碘 化钾试纸变 蓝 。 (3)碘单质的检验：遇到淀粉变 蓝 。 2．卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验 (1)AgNO3 溶液/稀 HNO3 法
思维拓展
2．某红棕色蒸气可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，该气体一
定是溴蒸气吗？ 答：不一定。NO2 气体也是红棕色气体，也可使湿润的 淀粉 KI 试纸变蓝。可用 AgNO3 溶液鉴别 NO2 气体和 溴蒸气，通入 AgNO3 溶液产生浅黄色沉淀的为溴蒸气， 不产生沉淀的为 NO2。 3．某无色溶液滴加 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，该溶液 中一定含有 I－或 Br－吗？ 答：不一定。PO34－离子可与 Ag＋反应生成 Ag3PO4 黄 色沉淀。但 Ag3PO4 可溶于稀 HNO3。
液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是
(D )
A．蒸发皿；蒸发后灼热
B．烧杯；冷却、分液
C．分液漏斗；结晶、过滤
D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液
解析 反应停止后，溶液中存在 Br2、NaCl 等溶质，
需选用合适的有机溶剂来提取 Br2。为便于分离可采用 萃取分液操作来完成溴的提取。
( C)
4．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液
中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3＋5KI
＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘
单质提取出来，后一过程的操作叫做
(C )
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取
D．分液
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该
答案 (1)溶液由无色变为橙色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色 Br2＋2KI===I2＋2KBr (2)Cl2＞Br2＞I2 从海水中提取溴和碘 (3)②④
课时作业
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( D ) A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加 AgNO3 溶解、过滤 D．加热使其升华 解析 方法越简单易行越好。溶解、过滤比较麻烦， 加 AgNO3 会生成其他杂质。因此，直接加热固体，使 碘升华，将碘蒸气收集冷凝，这才是最好的方法。
D
不反应，无 明显现象
不反应，无 明显现象
不能 鉴别
答案 A
2.(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是 ，
反应的化学方程式是
；向碘化钾溶
液中加入适量的溴水，产生的现象是
，
反应的化学方程式是
。
(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2 三种单质氧化
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
(1)试剂瓶①中反应： Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 现象：无色溶液变为 橙 色。
向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层 无 色，下层 橙红 色。
(2)试剂瓶②中反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 现象：无色溶液变为 黄 色。
向上述溶液中加入少量 CCl4，振荡，溶液分两层，上层
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
2．将氯水注入 KI 溶液中充分反应后，再加入 CCl4，振荡
后静置，看到的现象是 A．液体均一，呈紫红色
(C)
B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色
C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色
D．液体均一、无色
3．能使溶液中的溴离子增加的是 A．把 Cl2 通入 NaBr 溶液中 B．把溴水滴加到过量的 AgNO3 溶液中 C．把溴水滴加到 NaI 溶液中 D．把溴水滴加到 CCl4 中
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
内容指向·联系分析
选项
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
反应，无 明显现象
不能 鉴别
不能 鉴别
第 3 课时 溴、碘的提取
基础梳理
一、溴、碘的性质
1．单质的物理性质及其特性
Br2
色、态
通常状况下为
深红棕 色液体
I2
通常状况下为
紫黑 色固体
溶解 性
微溶于水，易溶于酒精、 四氯化碳 等有机溶剂
微溶于水，易溶于
酒精 、四氯化碳 等
有机溶剂
特性
易 挥发
①易升华 ②淀粉溶 液遇碘变 蓝 色
2.Cl2、Br2、I2 之间的置换反应