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优秀课件--溴、碘的提取

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溴和碘的提取ppt课件

溴和碘的提取ppt课件


海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)

优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)

升华-溶解-过滤
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件

高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件


溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
《溴、碘的提取 》课件

《溴、碘的提取 》课件

三、溴、碘的提取
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)

高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)


思 考
？
答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止 挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。）
2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
溴的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾 分层，溶液由黄色变 无色；底层（四氯化 溶液的反应 碳层）由无色变为橙 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
溴、碘的提取
4. 化学性质
a.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3
Fe + I2 === FeI2
点燃
点燃
b、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
c、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧 瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤。
5、下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥HClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
高中化学《溴、碘的提取》课件

高中化学《溴、碘的提取》课件

第二十二页，编辑于星期五：九点 四十八分。
课堂练习
1、以下能使淀粉变蓝的物质是〔 〕C A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是〔 〕 A. 参B 加NaCl B.参加适量的NaBr C.参加适量的Cl2 D. 参加适量的Br2
第二十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
第二十五页，编辑于星期五：九点 四十八分。
作业
课本：P48 6 〔作业本〕 同步导引的相应练习
第二十六页，编辑于星期五：九点 四十八分。
第二十七页，编辑于星期五：九点 四十八分。
02.803
01.501
7.9
04..5003
02.002
1.3
00..006005
0.000004
第二页，编辑于星期五：九点 四十八分。
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素〞
在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中 提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
请写出化学反响方程式
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
第十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全部
挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
剂
第十一页，编辑于星期五：九点 四十八分。
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卤族元素
氟
氯
溴
碘
1、与金属反应： 与氯气单质和金属的反应类似 2、与非金属反应： X2+H2==2HX 3、与水反应： X2+H2O HX+HXO
4、与碱反应： X2+2NaOH==NaX+NaXO
溴、碘的物理性质
1、溴（Br2）
①深红棕色液体， 是常温下唯一的液 特 态非金属单质 性 ②易挥发 在带有玻璃塞的棕色细口 瓶中,水封密封保存 ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度很小，易 溶于乙醇、CCl4、苯 等有机溶剂 ⑤ ρBr2 >ρH2O
4、将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜 色不发生变化的是 A．NaI晶体 B．KCl晶体 C．CCl4液体
5、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．步骤②中Cl2应过量 C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完 全 D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属光泽 ②在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ③易升华 特 性 ④能使淀粉溶液变蓝
棕色广口瓶中密封保存
溴的提取
Cl2
粗盐提取 后的母液
溴水
热空气、水 蒸气
高纯溴
精制、提纯
粗溴
冷凝
Br
碘单质
萃取、提 纯
碘水
Cl2
滤液
溴碘的应用
溴： 用于生产多种农药，如熏蒸剂、 杀虫剂、抗爆剂。 AgBr可用做黑白照片底片、相 纸的 感光材料。
碘：一种重要的要用元素。
AgI可用于人工降雨。
练一练
1、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素 离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝 色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。 则甲、乙、丙依次含有 A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－ C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－
2、向含有NaBr 、NaI的混合溶液中通入过 量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所 得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） D A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl