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促敦市安顿阳光实验学校第2课时离子反及其发生的条件课后训练案巩固提升1.下列物质混合发生化学反,且属于离子反的是( )A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反生成水解析:A项不具备复分解反发生的条件;B项离子反是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反;D项不是离子反。
答案:B2.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴一组,他们的报告的结论如下,其中可能正确的是( )A.Mn、K+、S2-、Na+B.Mg2+、N、OH-、Cl-C.K +、H+、Cl-、CD.Na+、OH-、Cl-、N 解析:题目中说是无色透明溶液,A中Mn不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。
答案:D3.BaCO3与稀硝酸反,正确的离子方程式是( )A.Ba2++C+2H++2N Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2N Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.C+2H+H2O+CO2↑解析:二者反的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故拆成离子形式。
答案:C4.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能代谢。
一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )A.KOHB.K2CO3C.KClD.KNO3解析:能与硝酸银溶液反生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该沉淀是AgCl沉淀,故该化合物中的阴离子是Cl-。
答案:C5.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++AgC.氧化铜与盐酸反:+2H +H2OD.碳酸镁与稀硫酸反:MgCO3+2H +Mg2++H2O+CO2↑解析:A项反生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
促敦市安顿阳光实验学校离子反及其发生的条件[基础巩固]1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A ．可表示所有铜盐和强碱的反B．可表示某一个具体的反，也可以表示一类反C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D ．该反可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：选B。
该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
2．(2016·高一检测)下列各组反，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCO3＋H2SO4，BaCO3＋HCl解析：选B。
A项，前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为2H＋＋BaCO3＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，后者为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O。
3．下列情况中属于离子反的是( )A．H2和O2反生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反生成CO2解析：选B。
离子反是有离子参加或生成的反，一般在溶液中进行的反属于离子反。
A项中H2和O2反、C项中KMnO4加热分解、D项中C和O2反都没有离子参加或生成，因此，都不属于离子反。
B项实质是Zn与H＋的反，因此属于离子反。
4．(2016·高一检测)某同学在室中进行如下：编号ⅠⅡⅢ现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反不是离子反解析：选C。
促敦市安顿阳光实验学校第二课时离子反及其发生的条件课后提能·层级练层级一学业达标练1．(2019·期末)我国古代文献中有许多关于化学知识的记载，如《万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反的化学方程式是 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反不属于( )A．复分解反B．置换反C．离子反D．氧化还原反解析：选A 复分解反是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反，因此该反不是复分解反，A符合题意；根据反方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可知该反属于一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的反，因此是置换反，B不符合题意；反中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反，D不符合题意；反在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反，C不符合题意。
故选A。
2．(2019·一中月考)能正确表示下列化学反的离子方程式的是( )A．澄清石灰水与盐酸的反：OH－＋H＋===H2OB．氧化铜与盐酸反：O2－＋2H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选A 澄清的石灰水拆写为离子，A正确；氧化铜写化学式，B错误；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反未配平，C错误；醋酸为弱电解质，写化学式，D错误。
故为A。
3．(2019·一中期中)下列反中，既是离子反，又是氧化还原反的是( )①铁和盐酸反：Fe＋2HCl===2FeCl2＋ H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====点燃2HClA．①② B．①③C．①④ D．①⑤解析：选C ①该反中Fe元素化合价由0价变为＋2价、H元素化合价由＋1价变为0价，所以属于氧化还原反，且该反在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反和氧化还原反；②生石灰溶于水属于离子反，反中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反；③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反，反中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反；④该反中Cl元素化合价由－1价变为0价、Mn元素化合价由＋4价变为＋2价，所以属于氧化还原反，且该反在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反和氧化还原反；⑤氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反，但该反中没有离子参加，所以不属于离子反。
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
促敦市安顿阳光实验学校第二节离子反第二课时离子反及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反1．下列物质混合发生化学反，且属于离子反的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反生成水答案B解析A项不具备复分解反发生的条件；B项离子反是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反；D项不是离子反。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反B．可表示某一个具体的反，也可以表示一类反C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
魁夺市安身阳光实验学校第2讲离子反应和离子方程式[考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
促敦市安顿阳光实验学校重难点8 离子反与离子共存1．离子反：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反；2．离子反的实质：反总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水)④发生氧化还原反4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反，离子不能大量共存．①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+不能与SO42-、CO32-大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓．（2）由于发生氧化还原反，离子不能大量共存．①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-不能大量共存．④溶液中能发生络合反的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．5．又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一没有离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe2+、MnO4-（2）强碱性溶液中肯不存在与OH-反的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯不存在与H+反的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．★★★★【重难点考向一】离子反的判断【例1】下列物质混合发生化学反，且反属于离子反的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．H2和O2反生成水【答案】B【解析】A．二者不能反，故A错误；B ．锌和稀硫酸反生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反，故B正确；C．氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反中没有离子参加或生成，不属于离子反，故C错误；D．氢气和氧气反生成水，不属于离子反，故D错误；故选B。
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
( √)6．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
( ×)7．向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
( √) 8．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
( ×)1．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
3．微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
4．盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中或加热时生成NH3(g)和H2O。
6．浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
7．HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
8．如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。
如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2＋与SO2－4的沉淀反应；Fe(OH)3与HI 的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
一、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式正确的是( )A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。
答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，D正确。
答案：D二、简单反应离子方程式的书写3．AlCl3溶液中加入过量氨水_____________________________。
答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋44．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_____________________________。
答案：HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑5．小苏打溶液与乙酸溶液混合_____________________________。
答案：HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑6．氧化镁溶于稀硫酸_____________________________。
答案：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋7．澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________。
答案：OH－＋H＋===H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液反应_____________________________。
答案：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－9．将浓硝酸滴到CaCO3固体上_____________________________。
答案：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_____________________________。
答案：SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓11．NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_____________________________。
答案：NH＋4＋OH－===NH3·H2O12．NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_____________________________。
Na2S溶液呈碱性，其原因是_____________________________。
答案：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S ＋OH－三、多重反应离子方程式的书写13．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________。
答案：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O 14．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________。
答案：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓15．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_____________________________。
答案：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O 16．Fe(OH)3溶于HI溶液中：_____________________________。
答案：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 17．FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________。
答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－18．FeO溶于稀HNO3中：_____________________________。
答案：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O四、氧化还原反应离子方程式的书写19．FeCl3与SO2反应的离子方程式：_____________________________。
答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋20．Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_____________________________。
答案：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O21．SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_____________________________。
答案：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋22．FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：_____________________________。
答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－23．铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_____________________________。
答案：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O一、与量有关的离子方程式的书写1 反应生成的离子能与过量的反应物继续反应(1)多元弱酸或多元弱酸的酸酐(如CO2、SO2)与强碱反应一般地，若CO2(或SOW2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)。
若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
①CO2与NaOH溶液反应CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
②CO2与Ca(OH)2溶液反应CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)多元弱酸盐与强酸反应若强酸少量，生成酸式盐；若强酸过量，则生成正盐。
如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3；若盐酸过量，离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
