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高中化学 第二章 第2节 第2课时离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1

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化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时

化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应； 选项B中H＋与OH－参加反应生成水； 选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是

2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)

2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)

水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。

高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本

高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶

必修1 2-2-2 离子反应及其发生的条件

必修1 2-2-2 离子反应及其发生的条件

题型三、离子共存问题 所谓的离子共存是指在同一溶液中，离子之间 不发生任何化学反应。 1、因发生复分解反应而不共存 ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-不能跟H+大量共存； ③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
【题型训练】
2、下列离子方程式中不正确的是( A、碳酸钙溶于稀盐酸中
)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B、铜片插入硝酸银溶液中
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C、二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合
OH－＋H＋===H2O
查：检查“二守恒”（保证）
【小试牛刀】
1、请写出下列反应的化学方程式和离子方程式 ① 硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 ② 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 ③ 稀硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ④ 氧化铁和稀盐酸反应 ⑤ 铁与稀硫酸反应制氢气
⑥ 大理石和稀盐酸反应制CO2
⑦ 少量的CO2气体通入澄清石灰水中
2、请写出下列反应离子方程式 ①盐酸与氢氧化钠溶液混合
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、 K+、H+、SO42-、OHC、Na+、H+ 、Cl- 、CO32-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ B、H＋、K＋、CO32－、SO42－ C、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D、K＋、H＋、NH4＋、OH－

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1

【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。

3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。

③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。

【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。

【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时

3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
3、离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离 子形式。 把单质、气体、氧化物、沉淀、难 电离的物质（弱酸、弱碱、水）等物质写化学 式。 ③“删”，删去两边没反应的离子。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl +2NH ↑+2H O 2 3 2 △
(2)对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
返回幻灯片 13页
(3)单质、沉淀、气体、氧化物、难电离 的物质（弱酸、弱碱、水）、难溶于水 的物质，在离子方程式中一律写化学式；
(4)多元弱酸的酸式酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
(HCO3-、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4- 、 HPO42-等)
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、NaHSO4与NaOH反应: H++OH-=H2O
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数 和电荷数是否守恒。
练习：完成下列反应的离子方程式

高中化学必修一第二章第二节离子反应

必修一 人教版高中化学精品课件
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +

离子反应及其发生的条件高品质版


1.下列离子反应方程式中，正确的是 （ B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
1、锌加入硫酸铜溶液 2、氧化铜放入稀硫酸 3、铁加入稀盐酸中 4、碳酸钙和稀盐酸反应
5、氢氧化镁与盐酸反应 6、氢氧化钡与硫酸反应 7、醋酸与氢氧化钾溶液反应 8、向稀氨水中加入稀盐酸
离子方程式判断正误
1看离子反应是否符合客观事实 ； 2看“=” “↑” “↓”是否正确； 3看表示可物质的化学式是否正确； 4看是否漏写离子； 5看原子个数，电荷是否守恒； 6看是否可拆；
3、离子反应发生的条件
（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3 （2） 生成气体，如 CO2 、H2S、SO2 （3）生成弱电解质，如 H2O、CH3COOH
(二)、离子方程式
1、概念
用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子叫做离子方程式
2、书写
①写：写出正确的化学方程式 ——基础
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式；其它保留化学式 ——关键
③删：删去两边未反应的离子 ④查: 质量守恒和电荷守恒
——途径 ——保证
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐；

第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第二课时)课件-河南省三门峡市第一高级中学高中化学必修一

H++OH-=H2O?
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
LOGO
讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
LOGO
3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
LOGO
4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
LOGO
练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
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思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
LOGO
1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。

高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

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新知识•预习探究
●学习目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
●新知预习
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是__离__子_之间的 反应。
2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： _N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_S_O__4↓__。 ②拆：把_易__溶__于__水__且__易__电__离_的物质写成离子形式，把 _难__溶__于__水_的物质或_难__电__离_的物质和__气__体__、__单__质__、__氧__化__物_仍用 化学式表示。上述化学方程式可改写为： _2_N_a_＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2＋_＋__2_C__l－_=_=_=__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_＋__B_a_S_O__4_↓。
常见酸碱盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶； 硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶； 碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中； 盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
2．离子共存的判断——“一个原则，三种类型” (1)一个基本原则 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则 不共存；若不反应，则能共存。 (2)三种不能大量共存的类型 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的 两离子间能形成沉淀。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪 安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者 实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、 痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠 中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原 来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此具有解毒作用。
③删：删去方程式两边_不__参__加__反__应__的离子： B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_。 ④查：检查方程式两边_各__元__素__的__原__子__个__数__和__电__荷__总__数__ 是否守恒。 (3)意义：离子方程式既可以表示_某__一__个__具__体__的__化__学__反__应_， 也可以表示_同__一__类__型__的离子反应。 3．离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电 解质在溶液中_生__成__沉__淀_、_放__出__气__体_、或__生__成__水__。
②生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可 生成气体。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连 线的两离子间可生成弱电解质。
温馨提示：判断离子共存时要注意“隐含条件”。
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
化学物质及其变化 第二章
第二节 离子反应 第二章
第2课时 离子反应及其发生的条件 第二章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)实验探究：离子反应的实质编号Ⅰ NhomakorabeaⅡ
Ⅲ
实验操作
没有明显 有白色沉 有白色沉淀生 实验现象 变化，溶液 淀生成，滤 成，滴加稀硝
仍为蓝色 液为蓝色 酸，沉淀不溶解
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验前离 Na＋、Cl－、 Ba2＋、Cl－、 Ag＋、NO－ 3 、
实验 子种类
Cu2＋、SO24－ Cu2＋、SO24－ Cu2＋、Cl－
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获 后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人 若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率 数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉 水。果然回宫后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危 在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
●自主探究
1．离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及消除 水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，并与同 学交流。
提示：(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K＋、Al3＋和 SO24－。
(2)粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2＋、Mg2＋和 SO24－等。
2．根据复分解反应发生的条件，分析离子反应的结果是 什么？
分析 实验后离 子种类
Na＋、Cl－、 Cu2＋、SO24－
Cu2＋、Cl－
Cu2＋、NO－ 3
是否发生反应
没发生反应
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
实验结论
离子反应的本质是某些离子间结合成难电离的 物质，造成了溶液中自由移动的离子浓度减小
(3)离子反应发生的条件： 酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应，实质 上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应，这类离子反应发 生的条件是： ①生成难溶性物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 ②生成挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如H2O等。 另外，在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。 只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。
提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀；生成气体； 生成H2O。因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 减少。
新思维•名师讲堂
离子反应与离子方程式
●教材点拨
1．离子反应 (1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应，这样的反应称为离子反应。 温馨提示：电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成 的反应叫做离子反应。