中级无机化学总结(2)-酸碱篇

中考化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的定义及性质1.酸：指具有酸性质的物质，能产生氢离子（H+）的化合物，例如硫酸、盐酸。

2.碱：指具有碱性质的物质，能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，例如氢氧化钙、氨水。

3.酸碱中和反应：当酸与碱按化学计量比例混合时，产生的溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，称为酸碱中和反应，产生的盐和水称为中和盐。

4.pH值：描述溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示酸性越强；数值越大，表示碱性越强。

中性溶液的pH值为75.盐：化合物离子中的阳离子是金属离子（通常为氢离子取代）。

6.盐的组成：盐中含有阳离子和阴离子。

7.盐的离解度：盐在水中的溶解度，称为盐的离解度。

溶解度较大的盐称为易溶盐，溶解度较小的盐称为难溶盐。

8.盐的性质：盐既可以呈酸性，也可以呈碱性，还可以是中性。

9.氯离子测试：用银离子溶液进行氯离子测试，产生白色沉淀，即氯盐。

10.硫酸根离子测试：用钡离子溶液进行硫酸根离子测试，产生白色沉淀，即硫酸盐。

11.硝酸根离子测试：用银离子溶液进行硝酸根离子测试，产生黄色沉淀，即硝酸盐。

二、酸碱中和反应1.酸碱中和的性质：产生的溶液呈中性；氢离子和氢氧根离子的浓度相等，符合化学计量比例。

2.酸碱滴定法：一种通过滴定溶液的酸碱性反应来确定溶液浓度的分析方法。

酸和碱以滴定管滴加的方式加入容器中，采用指示剂变色点来判断酸碱中和点和滴定终点，并计算出溶液浓度。

三、酸碱性实验1.酸碱性试纸：用于检测溶液的酸碱性，可通过变色来判断溶液是酸性、中性还是碱性。

2.酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见酸碱盐的物质及应用1.醋（乙酸）：呈酸性，可用于烹饪调味、制药等领域。

2.青矾（铜(II)硫酸）：呈酸性，可用于水处理、制革等领域。

3.碳酸氢钠：呈碱性，常用于烹饪、制药、制胶等领域。

4.氢氧化钠：呈碱性，可用于清洁剂、肥皂制造等领域。

5.氢氧化铝：呈碱性，可用于防腐剂、酸洗等领域。

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。

碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。

2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。

常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。

3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。

(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。

(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。

(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。

4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。

(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。

(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。

5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。

(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。

6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。

中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。

(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。

(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。

(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。

8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。

pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。

化学酸碱知识点总结一、酸碱的定义酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应中起着至关重要的作用。

酸碱的定义有不同的角度，从物质的性质、离子的生成、化学反应过程等多方面来解释。

1. 酸的定义酸是指化学物质在水溶液中呈现酸性反应的物质，其特征是能够释放出H+离子。

根据布朗斯特-劳里定律，酸是能够夺取电子的化合物，也就是能够提供过程中的阳离子。

2. 碱的定义碱是指化学物质在水溶液中呈现碱性反应的物质，其特征是能够释放出OH-离子。

根据布朗斯特-劳里定律，碱是能够提供电子的化合物，也就是能够提供过程中的阴离子。

二、酸碱中的重要指标酸碱的强度和浓度是其重要的指标，不同的强度和浓度决定了酸碱在化学反应中的活性。

1. 酸碱的强度酸碱的强度是指其释放H+离子或OH-离子的能力，强酸和强碱具有更大的体液离子释放能力，而弱酸和弱碱则释放能力较小。

强度与反应中的浓度和反应速率有关。

2. 酸碱的浓度酸碱的浓度是指其在溶液中的质量浓度，通常是以摩尔为单位来表示。

浓度的大小影响了酸碱在反应中的活性和速率，同时也关系到其溶液中的PH值。

三、酸碱的PH值PH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，其数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱。

PH值是通过对数函数计算出来的，其数值范围是0-14之间。

PH=7表示中性溶液，PH小于7表示酸性溶液，PH大于7表示碱性溶液。

四、酸碱的常见性质酸碱具有一些共同的性质，例如酸碱反应、中和反应、盐类生成等。

1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下进行的化学反应，通常会生成水和盐类。

反应的原理是酸的H+离子与碱的OH-离子发生中和反应。

2. 中和反应中和反应是酸碱反应的一种特殊形式，即酸的H+离子与碱的OH-离子完全结合形成水，这种反应是化学平衡反应。

3. 盐类生成酸碱反应还会生成盐类，这些盐类在化学工业、制药等领域有着重要的应用价值。

五、酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液PH值的一种化学试剂，它通过变色来指示溶液的酸碱性质。

无机化学中的酸碱反应无机化学中，酸碱反应是极其重要和广泛的反应类型。

这类反应可分为弱酸弱碱反应、酸碱中和反应、酸碱滴定反应、酸性和碱性氧化还原反应等。

本文将总结酸碱反应的基本概念、性质和常见应用。

一、酸碱的基本概念1. 酸的概念：酸是指能够放出氢离子（H+）的物质。

在水中，酸一般是指能和水反应成氢离子和阴离子的物质，即HA + H2O -> H3O+ + A-。

其中，H3O+称为氢氧根离子或氢离子，A-称为酸根离子或共轭基。

强酸的酸性强，能够将水完全质子化；而弱酸只能部分质子化。

2. 碱的概念：碱是指能够放出氢氧根离子（-OH）的物质。

在水中，碱一般是指能和水反应成氢氧根离子和阳离子的物质，即B + H2O -> BOH + H+. 其中，BOH称为同步跟离子，或碱根离子。

强碱的碱性强，能够将水完全质子化；而弱碱只能部分质子化。

二、酸碱的性质1. 酸碱的强度：酸碱的强度是指酸碱能够放出的H+ 或-OH-的数量。

强酸、强碱放出的H+ 或-OH-多，弱酸、弱碱放出的H+ 或-OH-少。

正因如此，pH值能够反映酸碱强度。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应，其化学方程式为：HA + BOH -> BA + H2O。

酸碱中和反应是以物质向中性转化的形式，即酸和碱中和后，整个体系的pH会向7逼近。

3. 酸碱滴定：酸碱滴定利用一种称为酸碱指示剂的物质来判断滴定物的浓度。

酸碱指示剂在不同pH值下的颜色是不同的。

一种受酸碱指示剂影响较小的指标称为等值点，此时滴定物和滴定剂反应完全，滴定剂的摩尔数等于滴定物的摩尔数。

三、酸碱反应的常见应用1. 干电池：干电池是一种利用化学能转化成电能的电池。

干电池中的电解质是酸性的，电池放电时，电解质和阳极发生氧化还原反应，产生电子和离子。

离子在电池的隔膜中反应，形成水，同时电子流经导体，产生电流。

化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。

（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。

（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。

酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。

例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。

碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。

例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。

中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。

2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。

强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。

常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。

2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。

2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。

根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。

2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。

3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。

强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。

通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。

4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。

二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。

根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。

2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。

强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。

通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。

4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。

三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。

酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。

四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。

根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。

同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。

酸碱知识点梳理总结酸碱是化学中非常重要的概念，涉及到物质的性质、化学反应以及生活中的许多方面。

在化学中，酸碱是指物质在水溶液中的性质，具有酸性的物质称为酸，具有碱性的物质称为碱。

本文将从酸碱的性质、定义、浓度、酸碱中和、酸碱指示剂等方面进行梳理，并探讨一些相关的应用和实例。

一、酸碱的性质1. 酸的性质酸的性质主要包括酸味、导电性、腐蚀性和酸性反应。

酸味是酸独有的特征，但不是所有酸都有酸味，有些酸味道很淡。

酸的导电性是酸能导电，即酸性溶液中有离子的存在，可以导电。

酸的腐蚀性是酸能腐蚀许多物质，包括金属和其他物质。

酸的酸性反应是酸能和碱、金属反应，产生盐和水等。

2. 碱的性质碱的性质主要包括苦味、导电性和碱的中和作用。

碱的苦味是碱独有的特征，但不是所有碱都有苦味。

碱的导电性是碱能导电，即碱性溶液中有离子存在，可以导电。

碱的中和作用是碱能与酸反应，产生盐和水等。

二、酸碱的定义根据勃朗斯特和劳里亚氏的定义，酸和碱的定义如下：1. 勃朗斯特酸的定义勃朗斯特定义酸为能够给出质子的物质，即能够与水反应产生氢离子（H+）的物质。

2. 勃朗斯特碱的定义勃朗斯特定义碱为能够接受质子的物质，即能够与水反应接受氢离子（H+）的物质。

此外，还有路易斯酸碱理论和共轭酸碱的概念。

路易斯酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质，碱定义为能够给出电子对的物质。

共轭酸碱则是指在酸碱反应中形成的配对的酸碱，它们有相似的化学性质。

三、酸碱的浓度酸碱溶液的浓度一般用pH来表示。

pH是对数值标度，以10为底数，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

pH ＜ 7，表示酸性溶液pH = 7，表示中性溶液pH ＞ 7，表示碱性溶液酸碱溶液的浓度还可以用酸碱度或者碱度来表示。

酸度和碱度分别是在酸碱溶液中，酸性离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。

浓度越高，酸度或碱度越大。

四、酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸+碱→盐+水酸碱中和反应是化学反应中的一种常见反应，也是化学工程中重要的一种反应。

初中化学酸和碱知识要点总结汇总三篇初中化学酸和碱知识要点总结 11.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的.杂质。

2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。