中级无机化学[第十章核化学锕系元素] 山东大学期末考试知识点复习

（完整版）⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡，故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则：3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦，这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。

离⼦键、共价键的特征？5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦，⾮极性分⼦。

6、分⼦间⼒：也称范德华⼒，包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒；氢键试分析在甲醇的⽔溶液中，分⼦之间的相互作⽤情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。

H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说，下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30，则该元素原⼦的电⼦总数是多少，价电⼦构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼，但HF的熔沸点却⽐HCl⾼，原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的＋2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。

济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。

则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。

则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。

大一无机化学期末重点
大一无机化学期末重点考察以下内容：
概念了解。

了解无机化学的概念，包括原子的构成、元素的分类以及化学物质的分类；
无机化学方程式。

重点考察有关无机化学方程式的运算，包括了解整个反应的条件下的化合、分解等方程的写法，也包括掌握平衡常数的概念及计算；
无机化合物分类与性质。

考察对无机物质的分类及其相应的性质，比如晶体结构、溶解性、稳定性、反应性等。

其中，酸碱反应、水解反应、还原氧化反应、酸碱盐的溶解性及有机酸的溶解性特别是重点考察的内容；
催化与离子反应。

离子反应的考察将重点放到离子的化学性质与催化作用机制上，需要掌握产生及稳定离子的能力，反应机制，及反应离子作用机理等；
中和反应。

是指有机物质与无机物质之间的相互作用，包括碱性氧化反应、酸碱中和反应、合成反应、氧化还原反应等。

电子转移反应。

需要学会分析电子转移反应中发生的变化，以及判断反应的强度、步骤等。

生物相关的无机反应。

重点考察无机化学中的酵素催化及酵素反应的动力学，以及金属离子与生物体系的作用机制。

总之，大一无机化学期末考察的重点主要包括：无机物质的概念及分类、无机方程式、无机化合物的性质及分类、催化反应和离子反应、
中和反应、电子转移反应以及无机物质的生物相关反应。

要想考得好，就一定要认认真真复习，多理解，多练习，反复检验，多积累实践经验，打好基础，才能帮助学生在末次考试中得到满意的成绩。

第八章过渡元素1．过渡元素的电子构型与特性过渡元素广义上包括价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2。

的d区元素和价电子构型为(n-1)d10ns1～2的ds区元素。

通常将第4，第5和第6周期的过渡元素分别称为第一、第二和第三系列过渡元素。

第一系列过渡元素又常称为轻过渡元素，第二、第三系列过渡元素又常称为重过渡元素。

d轨道的特性：d轨道比s，p轨道数目多，因此成键可能性增多；(n-1)d 轨道的能量与ns，np比较接近，可参与成键；根据空间的角度分布，d轨道可分为两类：dx2-y2和dz2轨道波函数的极大值在坐标轴上，dxz，dxy，dyz轨道波函数的极大值在坐标轴间45°分角线上；d轨道与价层不同主量子数的轨道之间能级交错现象普遍。

过渡元素电子构型的重要特征是价层具有未充满的d轨道，因而表现出离子多有色、多变价、易形成配合物的特征。

2．过渡元素的性质(1)原子化焓过渡元素的原子化焓比碱土金属和锌族的大很多，而重过渡元素的原子化焓又普遍比轻过渡元素的大很多。

同一系列过渡元素，原子化焓从左到右先是逐渐增大，于第5，第6族达到最大值，然后逐渐减小。

金属与原子化焓有关的性质，如硬度、熔点表现出相应的变化规律。

原子化焓高的金属硬度大、熔点高。

(2)电离能同一系列过渡元素的同级电离能从左到右总体上逐渐增大，但在破坏半满和全满构型以及生成半满和全满构型处分别出现增大和减小的折点；同族元素的同级电离能比较接近；同一元素，I1，I2比较接近，I3比I2高很多；第一系列过渡元素的I2比第二系列过渡元素的大很多。

(3)氧化态第一系列过渡元素两端元素的氧化态变化少、氧化态低，中间氧化态变化多、氧化态高。

+1，0和-1，-3低氧化态常见于羰基、亚硝酰基等兀酸配体配合物、含有机共轭π键的配合物和有机金属原子簇化合物中。

+2，+3中等氧化态常见于离子型化合物、简单水合离子、简单离子配体配合物中。

第7族之前的第一系列过渡元素均可达到最高(族价)氧化态，此后的元素则通常不能。

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol第二节：热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。

元素化学一、物质的俗称1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O2、绿矾FeSO4·7H2O3、红矾(红矾钾)K2Cr2O74、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O5、皓矾ZnSO4·7H2O6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O7、重晶石BaSO48、天青石SrSO49、铵矾(NH4)2SO4·A l2(SO4)·24H2O10、智利硝石(钠硝石)NaNO311、冰晶石Na3AlF612、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O13、白云石CaCO3·M gCO314、萤石CaF215、光卤石KCI·MgCl2·6H2O16、独居石LnPO418、电石CaC217、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO319、橄榄石Mg2SiO420、金红石TiO221、泻盐MgSO4·7H2O22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6]24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O25、格氏盐(NaPO3)x26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]27、保险粉Na2S2O4·2H2O28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO430、铅白2PbCO3·Pb(OH)231、锌白ZnO 32、钛白TiO233、钡白BaSO434、铬绿Cr2O335、雄黄As2S336、雌黄As4S437、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O440、金刚砂SiC 41、晨砂HgS42、刚玉a-Al2O343、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O 44、小苏打NaHCO345、苏打Na2CO346、生石膏CaSO4·2H2O 47、熟石膏2CaSO4·H2O48、升汞HgCl249、甘汞Hg2Cl250、砒霜As2O351、密陀僧(黄丹) PbO52、芒硝Na2SO4·10H2O 53、灰锰氧KMnO454、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO255、镉黄CdS 56、铬黄PbCrO457、铁红Fe2O358、铅糖Pb(Ac)2·3H2O 59、孔雀石Cu2(OH)2CO360、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2二、物质的颜色1．离子的颜色（1）无色离子NH4+；卤离子X-；拟卤离子CN-；SCN-；OCN-；碱金属离于M+；碱土金属离子M2+；非金属含氧酸根离子 mnRO；中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。

中级⽆机化学讲解第⼀章酸碱理论与⾮⽔溶液化学本章学习重点本章内容为⽆机化学的基础知识，它是对基础⽆机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提⾼，我们应较全⾯地掌握以下内容：1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；2、掌握⼆元氢化物、⽆机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分⼦结构之间的关系；3、掌握HSAB原理及其应⽤；4、了解超酸的概念及超酸的主要⽤途，主要⾮⽔溶剂以及⼀些常见物质在硫酸和液氨中的反应。

本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应⽤。

本章学习难点本章的难点是酸碱强度与分⼦结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的⾃电离式、物质在⾮⽔溶剂中的酸碱⾏为与酸碱反应。

疑难解答1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发⽣⾃电离，⽣成特征阳离⼦和特征阴离⼦。

如：特征阳离⼦特征阴离⼦2H2O H3O+ + OH—2NH3NH4+ + NH2—2H2SO4H3SO4++ HSO4—2BrF3BrF2+ + BrF4—溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产⽣（或通过反应⽣成）该溶剂的特征阳离⼦的溶质称作酸，⽽产⽣（或通过反应⽣成）该溶剂的特征阴离⼦的溶质称作碱。

剂体系理论的优点是将酸碱范围扩⼤到了⾮质⼦体系，缺点是只能适⽤于能发⽣⾃电离的溶剂体系中。

在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发⽣⾃电离：2BrF3BrF2++ BrF4—SbF5和KF分别按下式跟BrF3反应：SbF5+ BrF3→BrF2++ SbF6—酸KF + BrF3 →K+ + BrF4—碱BrF2+ + BrF4—2BrF3净反应：SbF5+ KF→K SbF61-2为何在液态SO2中，Cs2SO3可⽤来滴定SOCl2？答：在液态SO2中，SO2按下式⼦电离：2SO2 SO2++SO32—在液态SO2中，Cs2SO3是碱，SOCl2是酸，因为SOCl2和Cs2SO3在SO2中分别按下式解离：SOCl2 SO2++2Cl—酸Cs2SO3 2Cs++ SO32—碱SO2++ SO32—2SO2净反应：SOCl2+ Cs2SO3→2 Cs Cl+2SO2所以，在液态SO2中，Cs2SO3可⽤来滴定SOCl2。

《无机化学》1〜10章复习提纲第一章：绪论1•学习化学的目的是什么？2•无机化学有哪些分支学科和前沿学科？第二章：物质的状态1・掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。

对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。

2•记住R的取值和单位。

在pV=nRT式中，的取值与p、V的单位有关：若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L（或dm3）, R的取值仍是8.314。

3•实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程（即实际气体的pVtnRT）的原因是什么？4•晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？典型习题：P345习题2、5、8、10等第三章：原子结构阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒，原子具有可分性，电子是原子的重要组成部分。

在原子结构中，化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态，特别是高能电子T价电子（能形成化学键的电子）的运动状态。

具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。

量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理，因而不能用牛顿力学定律描述。

以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态是用波函数孙描述的。

0的意义可从I讦说明，丨讦（几率密度）的图象就是电子云，电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果，这说明电子的运动状态具有统计性规律。

原子中的电子在核外是分层排布的，某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。

因此，电子的运动能量是量子化的。

学习本章，在以上基础上重点应搞清下列问题：1・电子进入轨道的顺序T能级顺序和核外电子排布原则。

2•用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。

3•四个量子数（比、L m> ms）的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。

如，3^的意义是什么？4•原子结构与元素周期表的关系->元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。

山东省考研化学复习指南有机与无机化学重点梳理一、引言随着中国科技水平的不断提高，越来越多的学生选择参加考研以追求更高的学术成就和就业竞争力。

化学作为一门重要的科学学科，对考研学生来说至关重要。

本文将为山东省考研化学学科的学生提供有机与无机化学方面的重点梳理，帮助他们有效复习。

二、有机化学有机化学是研究有机物质的结构、性质、合成和反应的学科。

在考研中，有机化学是一个相对重要的考点，以下列举了有机化学的几个重点知识点：1. 功能团有机化合物中存在一些常见的功能团，比如羧酸、醇、醛、酮等。

考生需要掌握这些功能团的结构、特性以及它们在有机合成和反应中的重要性。

2. 化学键有机化学有三种主要的化学键：共价键、极性共价键和离子键。

考生需要了解这些键的性质、形成原理以及它们对有机化合物性质的影响。

3. 反应机理有机化学中有许多常见的反应机理，比如加成反应、取代反应、消除反应等。

考生需要熟悉这些反应的机理，理解它们的反应路径和动力学原理。

4. 碳骨架有机化合物的碳骨架是其结构的基础，对其性质和反应有重要影响。

考生需要了解常见的碳骨架类型，如直链、支链、环状、立体异构体等，并能进行识别和分类。

三、无机化学无机化学是研究无机物质的结构、性质、合成和反应的学科。

尽管在考研中无机化学的重要性相对较小，但仍存在一些重点知识点需要考生关注：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，考生需要熟悉元素周期表的结构和特性，掌握元素周期性规律，如电子层结构、元素周期趋势等。

2. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，研究络合物的结构、性质和反应。

考生需要了解配位化合物的配位数、配位键的性质，以及典型金属离子的配位化学行为。

3. 键合理论键合理论探讨了化学键的性质和形成原理，主要包括晶体场理论和分子轨道理论。

考生需要理解这些理论的基本原理和应用，能够解释和预测化合物的结构和性质。

4. 主族元素化学主族元素化学研究主族元素的结构、性质和合成。

无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。

第十章 核化学 锕系元素1 1．核化学基本概念．核化学基本概念．核化学基本概念 核子：质子和中子的总称。

核子：质子和中子的总称。

核子：质子和中子的总称。

质量数：原子核内质子数和中子数之和。

质量数：原子核内质子数和中子数之和。

核素：一类质子数、中子数都相同的原子，常用参核素：一类质子数、中子数都相同的原子，常用参X 表示，其中X 为该核素的元素符号，的元素符号，A A 为质量数，为质量数，Z Z 为质子数为质子数((原子序数原子序数))。

同位素：同位素：同位素：核电荷数相同、质量数不同的核素互称为同位素，它们在周期表中核电荷数相同、质量数不同的核素互称为同位素，它们在周期表中占据同一位置，如氢的三种同位素1H ，2H ，3H 互为同位素。

互为同位素。

放射性核素和稳定性核素：放射性核素和稳定性核素：放射性核素和稳定性核素：能自发地放射出射线的核素称为放射性核素；能自发地放射出射线的核素称为放射性核素；能自发地放射出射线的核素称为放射性核素；不不能自发地放射出射线的核素称为稳定性核素。

核的结合能：自由核子结合成原子核时所释放的能量。

根据爱因斯坦(Einstein)(Einstein)质一能转换公式，核形成所放出的能量表示为△质一能转换公式，核形成所放出的能量表示为△E=(E=(△△m)c 2。

式中：△m 称为原子核的质量亏损，称为原子核的质量亏损，它是原子核质量与组成该原子核的核子质量总和之它是原子核质量与组成该原子核的核子质量总和之差；差；c c 为光速；△为光速；△E E 为核子结合成原子核后释放出的能量，为负值。

2 2．核衰变．核衰变．核衰变(1) (1)核衰变的核衰变的3个特点个特点 核分解产物包括电子、氦核和高能光子；由于衰变核分解产物包括电子、氦核和高能光子；由于衰变产物比起始核素更加稳定，产物比起始核素更加稳定，因此核衰变时放出能量；因此核衰变时放出能量；因此核衰变时放出能量；每一不稳定的核素具有自己每一不稳定的核素具有自己特征的衰变速率，从短于1s 到长达几百万年不等。

无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性）,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒（10电子,18电子,H2O2和H2S,CO、N2、C2H4,O2、CH4））。

2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠,AlO2－和盐酸,氨水和硝酸银3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸;AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNO3和氨水;FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。

4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解：;AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清：;NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：;澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：;次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：;KAl(SO4)2与NaOH溶液：;5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：;硅酸钠溶液：;饱和碳酸钠溶液：;偏铝酸钠溶液：;6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：;Mg与NH4Cl溶液的反应：;电解饱和食盐水：;C与浓HNO3加热时反应：;C与浓H2SO4加热时反应：;7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2——;NH3＋NO——;NH3＋NO2——;10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——;11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——;CaC2＋H2O——;Na2S2O3＋H2SO4——;Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——;Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——;Al3+＋HCO3－——;Fe3+＋CO32―——;12、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：;铝热反应：; （2）非金属置换非金属：卤素间的置换：;氟气与水的反应：;二氧化硅与碳的反应：;硫化氢与氯气反应：; （3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：;钠与水的反应：;镁在二氧化碳中燃烧：; （4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：;碳与氧化铁反应：。

第三章配位化学1．配合物配合物：由提供孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(配体)和接受孤对电子或多个不定域电子的原子或离子(统称中心原子)按一定组成和空间构型所形成的化合物。

其中，与中心原子直接相连的原子称为配位原子，与同一中心原子连接的配位原子数目称为配位数；由中心金属离子和配体构成的络合型体称为内界，通常用“[]”标出。

配合物的命名：配体名称在先，中心原子名称在后。

阴离子名称在先，阳离子名称在后，两者间用“化”或“酸”相连。

不同配体名称的顺序与化学式的书写顺序相同，相互间以圆点隔开，最后一种配体名称之后加“合”字。

配体个数在配体名称前用中文数字表示。

中心原子的氧化态在元素名称之后用括号内的罗马数字表示。

2．配合物的异构立体异构：包括几何异构和旋光异构。

配合物内界中两种或两种以上配体在空间的排布方式不同所产生的异构现象称为几何异构。

若由配体在空间的排布方式不同所产生的异构体之间互为对映体，则这种异构现象称为旋光异构。

电离异构：配合物在溶液中电离时，由于内界和外界配体发生交换而生成不同配离子的异构现象称为电离异构。

键合异构：含有多种配位原子的单齿配体用不同的配位原子参与配位而产生的异构现象称为键合异构。

配位异构：在配阴离子与配阳离子形成的配合物盐中，配阴离子与配阳离子中配体与中心离子出现不同组合的现象称为配位异构。

3．配合物的常用制备方法加成反应：路易斯酸碱之间直接反应，得到酸碱加合型配合物。

加成后配位数增大。

取代反应：用一种适当的配体(通常是位于光谱化学序列右边的配体)取代配合物中的某些配体(通常是位于光谱化学序列左边的配体)。

取代后配位数通常不变。

氧化还原反应：伴随有中心金属氧化态变化的制备反应，在许多情况下同时伴随有配体的取代反应。

热解反应：在升高温度时，配合物中易挥发的配体失去，外界阴离子占据失去配体的配位位置，相当于固相取代反应。

4．配合物的化学键理论(1)晶体场理论理论要点：(a)中心金属离子具有电子结构，配体视为无电子结构的阴离子或偶极子，二者之间存在的静电吸引作用产生配位键。

元素化学通论一，含氧酸强度1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。

而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H规律。

1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。

如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 2）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。

如：HClO>HBrO>HIO3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。

如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。

因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。

注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。

3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。

二，含氧酸稳定性1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。

如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，氧化还原性：1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。

如：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，V2O5<Cr2O72－<MnO4－2）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。

无机化学考试重点总的看来说无机化学期末试题出题类型是判断题，选择题，填空题，计算题。

题0数量多但偏简单，所学知识较多并且杂乱但只要了解考试重点并稍用心备考，还是比较容易考出好成绩的。

第一章掌握理想气体状态方程，并明白气体摩尔质量、温度、体积，密度之间的定性变化关系。

（出判断题）掌握并能描述气体的分体积，分压定律。

（出判断题）第二章了解相的概念。

会写反应计量式并会计算反应进度并知道化学进度与化学反应计量式相对应。

（出填空题）了解标准状态的概念并知道他的符号表示。

会用几个分化学方程式的反应热求出他们的总化学方程式的反应热。

（出选择题或填空题）第三章会根据反应方程式的计量系数来比较同一方程式中的物质的反应速率，会判断化学方程式的反应级数（注意单位的形式）。

并掌握有关反应级数的有关特性（出判断题和选择题）了解有关半衰期的知识。

重点掌握Arrhenius方程的各种形式（指数形式，对数形式）并能根据他的对数形式求方程式的活化能重点掌握对Arrhenius方程的进一步分析：1活化能与反应速率。

2 反应速率与温度的关系。

3温度变化发生的不同区域对反应速率、反应活化能造成的不同影响（必考判断题、选择题）了解活化能与反应速率的关系，反应机理。

第四章掌握化学方程式标准反应常数的表达形式，并能代入数值计算。

能用多重平衡原理来根据分反应方程式的标准反应常数求总方程的反应常数。

掌握体积变化、温度变化、惰性气体、浓度对化学平衡移动的影响掌握并能运用勒夏特列原理了解催化剂与化学平衡常数的关系。

反应速率大的反应标准平衡常数并不一定大。

能用标准平衡常数预测反应程度、反应方向、计算平衡组成。

（必考选择题）第五章了解酸碱质子理论，能辨别弱酸酸根、弱碱，并能正确写出共轭酸碱对。

己知一元弱酸弱碱的电离常数会求一元弱酸、碱的PH值。

共轭酸酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。

考试时多元酸碱的PH计算不要了解缓冲液的定义并能由缓冲液组成求出缓冲液的PH值（酸性或碱性不强时要记得加上水电离的氢离子）。

《无机化学》学习重点、难点绪论重点：无机化学的研究对象、化学分支学科无机化学的学习方法。

教材基础知识第一章原子结构和元素周期系重点:1、四个量子数的概念、量子力学对核外电子运动状态的描述方法；核外电子运动状态。

2、基态原子电子组态的构造原理，给定原子序数时写出基态原子的电子组态，特别是价电子组态；近似能级图，核外电子排布的三个原则的含义。

3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。

周期表位置与电子组态的相互确定。

4、电离能、电子亲和能和电负性等概念的物理意义及其变化规律难点：量子力学对核外电子运动状态的描述方法；第二章分子结构重点：1、价键理论，杂化轨道理论，σ键和п键、大π键以及等电子体等基本概念。

2、价层电子互斥理论推测分子的立体结构。

3、分子轨道理论、O2 ，N2分子轨道能级图，分子轨道中电子的排布，键级。

4、键能、键长、键角；键的极性和分子的极性。

5、分子间力的概念及其构成因素，化学键和分子间力的区别。

氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。

第三章晶体结构重点：1、晶体的特征，晶胞的概念，2、金属键概念、金属晶体的堆积模型3、离子特征、离子键、晶格能、离子晶体的基本类型以及离子晶体结构模型。

难点：晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念。

第四章配位化合物重点：1、配合物的基本概念，配合物的组成。

2、几何异构和对映异构3、配合物配位键的本质，配合物中心原子的轨化类型、内外轨的概念，磁性测量对推测配合物结构的意义难点：对映异构、中心原子的轨化类型第五章化学热力学初步重点：1、理想气体状态方程及混合气体分压定律。

2、热力学能、焓、吉布斯自由能和熵。

3、盖斯定律及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式。

运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

难点：热力学能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非标准态自由能的计算第六章化学平衡常数重点：l、标准平衡常数、实验平衡常数，平衡常数的物理意义，多重平衡规则。

第一章 物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。

实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。

pV = nRT （理想气体状态方程式）R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。

R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1= 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。

理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。

分体积定律 当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。

相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。

用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或 式中u A 、uB 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。

同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为： 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为： 气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n=== 或1212= = +++i i i in RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑i u A B u u =A B u u =22()()an p V nb nRT V+-=2()()m ma p Vb RT V +-=（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。