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化学反应原理图像分析ppt课件

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高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt

高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
2024/9/27
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强

化学反应平衡图像ppt课件

化学反应平衡图像ppt课件
解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。

2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)

2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)

答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底

化学反应原理图像分析ppt课件

化学反应原理图像分析ppt课件

1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有关 的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用正 确的化学术语及文字、图表等表达，并 做出解释的能力。
精选ppt
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
精选ppt
3
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选pp化t 率：a～b段小于b～c段4
18
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
问题：分析图像可以得出哪些结论？
精选ppt
8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
精选ppt
9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入

化学平衡移动原理及图像分析_图文

化学平衡移动原理及图像分析_图文

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。

专题二化学反应原理图像与图形综合分析PPT教学课件2021届高考化学二轮复习

专题二化学反应原理图像与图形综合分析PPT教学课件2021届高考化学二轮复习
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
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解析：(1)从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极， 失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO24－。
易产生水垢，其主要成分是Mg (OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是
__C_a_2_＋_＋__H_C_O__－ 3_＋__O_H_－_=_=_=__C_a_C_O_3_↓__＋__H_2_O___________________。
③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
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训练4 海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解 的离子方程式是_A__l3_＋_＋__3_H_2_O____A_l_(_O_H_)_3_(胶__体__)_＋__3。H＋
温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高
（教学提纲）专题二化学反应原理图 像与图 形综合 分析获 奖课件2 021届 高考化 学二轮 复习（ 免费下 载）
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二、电解质溶液与能量转化——图形分析 【示例2】 H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理 如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1

2.2 课时5 化学平衡图像分析(22张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
>
T3
放
<
5.几种特殊的图像
化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
1、L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的Байду номын сангаас的百分含量，所以，E点v正＞v逆；2、L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 A、A点时混合物的V(正)> V(逆) B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
三、做判断：先拐先平数值大，定一议二
B
1.可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
2.化学反应mA(g)+nB(g) qC(g)＋pD(g)，l 线上所有的点都是平衡点，A的百分含量随压强的变化曲线图如下图所示，下列表述不正确的是(单选)（ ）
化学平衡图像分析
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.掌握浓度－时间图（重点）；2.理解某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图；3.理解某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（难点）；4.了解其他特殊的平衡图像。
化学平衡图像题的解题方法
1.一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2.二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3.三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4.四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6
增大反应物浓度
使用催化剂

2.1.2 活化能、反应机理及图像分析(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

2.1.2 活化能、反应机理及图像分析(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

增加
增加
增加
增大
催化剂
【课堂练习2】
下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( B )
A.对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器体积减小，单位体 积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
更多的化学反应过程分为多步进行
例如：2HI H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元 反应速率就越慢。 一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。
任务三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
解释催化剂对化学反应速率的影响
2.物质转化-循环图示及分析
(1)位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体,如⑤、⑥、⑦、⑧。 (2)“入环”的物质为反应物,如①和④。 (3)“出环”的物质为生成物,如②和③。 (4)依据判断出的反应物和生成物,即可快速写出反应的化学方程式。
【课堂练习8】
LnFeⅢ—Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基 (Cl·),可将烷烃中难以活化的C(sp3)—H转化为C—N,反应机
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
1．有效碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞.
气体分子无规则高速运动
彼此碰撞（每秒约1028次）
有效碰撞
无效碰撞
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
(2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 有效碰撞发生的条件
反应物分子必 须具有一定的

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
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Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到
最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优
点是
______
精选
12
转化率或百分含量与压强、温度的图象 对反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
m+n<p, ⊿H>0
m+n>p, ⊿H<0
精选
13
对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反
应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋ H2O
精选
17
横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或 Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反
应的离子方程式可表Zn示2++为4：OH—==[Zn（OH）4]2－ （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（
Ksp）== 10—17。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以
控制溶液中pH值的范围是精选8.0，。 12.0
18
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入
3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“>”“=”或
“<”），判断理由 。
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容
器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时
重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气
的浓度变化曲线。
精选
5
精选
6
下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，
精选
1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有 关的感性知识和印象，并进行初步加工、 吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用 正确的化学术语及文字、图表等表达， 并做出解释的能力。
精选
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 （填序号） 。
0.8 0.6
00.2.46 0.2 0.0
…
10 20 30 40 50 60 70 80 t(mi精n选)
氨 氨基甲酸铵 尿素（水） 二氧化碳
11
其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率 随反应温度的变化如图a。2600C______ (填
Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。
平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）。
精选
7
【体验高考】 (2010浙江卷∙26)
25℃时，将20mL 0.10 mol·L−1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3 溶液混合
问题：分析图像可以得出哪些结论？
精选
＞ 果见图Ⅰ。该实验的目的是 探究温度对c(FeO42－) 的；影响
2. 发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
精选
10
（3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达 平衡。该反应达到平衡的标志是___________不再变 化（填一条即可）。
3.0 2.5 2.0 n(mol)
精选
3
ห้องสมุดไป่ตู้
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（ ）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选化率：a～b段小于b～c段4
H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解
的平衡常数K=
;说明随温度的升高,曲线b
向曲线a逼近的原因:
精选
16
【趁热打铁】
C 2.FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下
列说法正确的是
（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存
在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，
L线为平衡线，即L线上所有的 点都是平衡点
E点： v(正) >v(逆) F点： v(正) <v(逆)
精选
14
在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化 剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下， 同时发生以下反应：
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图 所示：
精选
15
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示 不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时
8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
精选
9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、 40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结