统编人教版高中化学(必修二)第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案

《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。

2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。

二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。

2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。

三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。

2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。

3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。

4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。

四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。

教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。

然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。

（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。

2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。

3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。

学生了解酯化反应的过程和特点。

（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。

第七章《有机化合物》教学设计第三节乙醇与乙酸第二课时乙酸环节图环节一、情景导入生活情境【回顾1】什么叫烃的含氧衍生物，请举例说明。

【学生】烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生而来的物质叫烃的含氧衍生物。

可以分为醇、酚、醛、羧酸、酯、酮、醚等。

【回顾2】酸具有哪些通性？请举例说明。

【学生】酸的通性有与金属单质、碱、碱性氧化物、盐等反应，还可使酸碱指示剂变色等。

如盐酸分别与金属钙、氧化钙、氢氧化钙（澄清石灰水）反应的离子方程式为Ca+2H+==Ca2++H2↑、CaO+2H+==Ca2++H2O、OH-+H+==H2O 。

【教师】评价、肯定。

【预习1】乙酸的分子组成、结构有和特点？【学生】乙酸俗称醋酸，其结构简式为CH3COOH ，官能团为羧基(-COOH)。

有强烈刺激性气味的无色液体。

当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，普通食醋中含有3%～5% 的乙酸。

【预习2】乙酸具有哪些主要化学性质？【学生】乙酸具有弱酸性，能与醇发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

用饱和Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

有关反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

【教师】评价、肯定。

【导入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。

烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。

（图片见PPT）回顾旧知，预习新知，创设学生熟悉的生活情境,开启探索乙酸之谜的课堂活动，激发学生探究的兴趣。

【过渡】煮排骨时放点食醋可增强钙质的吸收;炖鱼时放点食醋可去腥提香。

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸教学设计教学目标1、通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。

2、通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。

3、通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。

教学重难点1.重点：乙醇、乙酸的结构和性质。

2.难点：乙醇的催化氧化、乙酸的酯化反应。

教学过程一、导入新课[投影]展示图片：葡萄酒、乙醇汽油、医用酒精。

[导入]它们含有共同的成分——酒精。

早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术。

各种酒类都含有浓度不同的酒精，故乙醇俗称酒精。

二、讲授新课知识点一乙醇[讲解]乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出其结构式。

[投影]结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：—OH（羟基）[提问]对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？[学生活动]小组讨论并回答。

[总结]乙醇的物理性质。

无色、有特殊香味的液体密度比水小，易挥发熔点：-117℃ ，沸点：78.5℃能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶[讲解]“烃的衍生物”、“官能团”的概念。

[板书]（三）烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2)实例[师]与烷烃不同，乙醇由于分子中羟基的存在，有一个特性，可以与钠反应。

在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。

[讲解]乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

下面让我们来看一下水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较。

[投影]水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较[师]乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。

可用以下实验演示该反应。

[演示实验]把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。

第七章《乙醇与乙酸》教学设计一、教材分析“乙醇与乙酸”是人教版化学必修第二册第七章《有机化合物》第三节内容，是高中有机化学中最基本的核心知识，是学生“结构决定性质”“性质决定用途”等观念形成的重要载体。

在《普通高中化学课程标准（2017年版）》必修课程中，“主题4：简单的有机化合物及应用”对有机化合物的要求为：“知道有机化合物分子是有空间结构的，以乙醇、乙酸和乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。

知道有机化合物存在同分异构现象。

知道氧化、取代等有机反应类型。

”具体内容包括辨识有机化合物分子中的碳骨架和官能团，能描述乙醇和乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应方程式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别，能从有机化合物及其性质的角度对有关饮食、健康等实际问题进行分析、讨论和评价，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新物质。

人教版教材化学必修第二册中，从“人们很早就知道用粮食或水果发酵生产酒和醋”引入两种常见的有机物——乙醇和乙酸的学习。

接下来，从组成、结构、性质和用途等方面详细地介绍乙醇和乙酸，并在此介绍“烃的衍生物”和“官能团”等重要概念。

有了官能团的认识，接下来，顺理成章地学习“官能团与有机化合物的分类”。

有了认识典型有机化合物乙烯、乙醇和乙酸的学习基础，归纳总结出“认识有机化合物的一般思路”也就水到渠成了。

本节内容的学习提升了学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。

同时，本节内容也将为后续有机化合物的学习打下坚实的基础。

《标准（2017版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。

因此，以学生的已有经验为背景，设计联系生活实际的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析通过本章前两节内容的学习，学生了解到有机化合物中碳原子之间可以形成单键、双键或三键，碳原子之间不同的成键方式是有机化合物结构多样性的原因之一。

第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸第一课时乙醇教学目标:1.能理解乙醇的结构及其主要性质与应用。

2.认识有机化合物中的羟基与性质的关系。

素养目标:1.宏观辨识与微观探析：能从微观上探析乙醇的分子结构并推测化学性质。

2.科学探究与创新意识：能通过实验验证乙醇的置换反应、催化氧化反应、酯化反应等化学性质。

3.科学态度与社会责任：能通过乙醇用途的学习，体会化学学科的社会价值。

教学重难点：乙醇的分子结构及化学性质教学过程：情境引入：身边的“酒”学习任务一:乙醇问题(一)乙醇有哪些物理性质乙醇（俗称酒精）为有特殊香味的无色透明液体，易挥发,沸点78.5℃，比水小，20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。

思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 加CaO,蒸馏。

怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜问题(二)乙醇的分子结构是怎样的问题(三)什么是烃的衍生物从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。

问题(四)乙醇有哪些化学性质实验7－4 实验现象：1.钠下沉(钠的密度比乙醇的大)2.缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失3.点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。

1.与Na的置换反应钠与烷烃如煤油（为烷烃的混合物）不反应，乙醇分子中由于羟基的存在，可以钠反应，在反应中，钠置换了羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。

思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。

钠与水反应剧烈。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼断键方式：①处O—H键断开(1)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团(2)烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。

一氯甲烷可以看作是一个甲基和一个氯原子组成的：CH3－Cl乙醇分子可以看作是一个乙基和一个羟基组成的：CH3CH2－OH微观探析：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别？2.氧化反应(1)燃烧氧化现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。

乙醇与乙酸【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。

过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。

难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

【教学过程】知识点一：乙醇基础：自主落实1．物理性质2．分子结构 分子式结构式结构简式官能团 分子模型球棍模型比例模型62C H O32CH CH OH或52C H OH羟基：OH -3．化学性质 （1）与钠的反应 实验操作实验现象向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。

③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。

（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。

第七章有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质【教学目标】知识与技能：1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

【教学重难点】重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点：初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】一、前置知识乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。

含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。

制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

2.乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性强弱预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。

方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。

（2）乙酸的酯化反应在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。

在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。

用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。

取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。

振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。

统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案【教材分析】本节讲述了乙醇与乙酸的知识。

本课以介绍乙醇与乙酸的知识为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括乙醇、乙酸、官能团与有机化合物的分类三部分内容。

教材以文字介绍生活中常见的乙醇导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

3.学会乙酸的结构和化学性质，学会酯化反应的原理和实质。

4.掌握官能团与有机化合物的分类。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从分子水平认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实酯化反应的判断。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型认识乙醇、乙酸的分子结构，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

【教学重难点】1.教学重点：乙醇的结构和化学性质，乙酸的酸性和酯化反应。

《第七章第三节乙醇与乙酸第一课时-乙醇》教学设计一教材分析：《乙醇》是新课标人教版（（2019）高中化学必修2第七章（《有机化合物》中第三节（《乙醇与乙酸》的第一课时的内容。

乙醇是与生产、生活、社会密切联系的一种有机物，也是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。

本节课的内容是继学完了烃类（（甲烷和乙烯）的相关知识之后，学生们学习的第一种烃的衍生物，因此可以说乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机化合物物的相互转化关系中处于核心地位。

学生们学习了乙醇的相关知识后，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物--乙酸的学习具有指导性作用，以便让学生掌握在烃的衍生物的学习中，确认“结构决定性质，性质决定用途”这一普遍性规律，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律。

同时，也使学生掌握类比的学习方法，提高了学习能力。

同时也为进入高二年级后学习（《有机化学基础》（选修三）打下坚实的知识基础。

根据新课程标准必修中对“官能团”这一概念的学习虽然有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

从它的组成、结构和性质出发，建立有机物的有机物学习模式，形成一定分析和解决问题的能力。

二学情分析初中化学介绍了乙醇的用途，学生对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度系统地认识其物理性质和化学性质。

在学习（《乙醇》这节课之前，学生已经学完了甲烷、乙烯的结构与性质，掌握了常见的有机反应类型，已经初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征。

同时，学生熟悉金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式，为在本节课的学习过程中进行乙醇的结构式的探究打下了“知识基础”。

由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。

从学生学习能力上看，经过高一这半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高，此时学生已经具备了一定的实验设计能力，并且有了一定的实验操作技能，渴望独立地去完成科学探究的过程，为本节课实验探究活动打下了“能力基础”。

生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。

（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。

（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。

2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。

（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。

【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。

通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。

3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。

培养学生的科学探究精神。

4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。

【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。