硫、硫酸钙的理化性质

（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。

②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。

3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S Cu2S（黑色）Fe+ S FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

反应中硫表现还原性。

S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。

③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。

2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。

标识中文名：硫磺；硫；胶体硫；硫黄块；硫黄粉英文名：sulfur、Cosan、Elosal分子式：S分子量：32.06CAS号：7704-34-9UN编号：1350，2448危险货物编号：41501理化性质外观与性状：淡黄色脆性结晶或粉末，有特殊臭味主要用途：用于制造染料、农药、火柴、火药、橡胶、人造丝、医药等熔点：119℃沸点：444.6℃相对密度(水=1)： 2.0相对密度(空气=1): 无资料饱和蒸汽压(kPa)：0.13(183.8℃)溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、醚，易溶于二硫化碳临界温度(℃)：无资料临界压力(MPa)：无资料燃烧热(kj/mol)：无意义燃烧爆炸危险性避免接触的条件：接触潮湿空气。

燃烧性：易燃闪点(℃)：207自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：35mg/m3爆炸上限(V%)：无资料燃烧(分解)产物：氧化硫稳定性：稳定聚合危害：不聚合禁忌物：强氧化剂危险特性与卤素、金属粉末等接触剧烈反应。

硫磺为不良导体，在储运过程中易产生静电荷，可导致硫尘起火。

粉尘或蒸气与空气或氧化剂混合形成爆炸性混合物。

灭火方法：遇小火用砂土闷熄。

遇大火可用雾状水灭火。

切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严惩的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。

消防人员须戴好防毒面具，在安全距离以外，在上风向灭火。

包装与储运危险性类别：第4．1类易燃固体危险货物包装标志：8包装类别：I储运注意事项：储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

包装密封。

应与氧化剂分开存放，切忌混储。

采用防爆型照明、通风设施。

禁止使用易产生火花的机械设备和工具。

储区应备有合适的材料收容泄漏物。

毒性危害接触限值：中国未制定标准苏联MAC：6mg／m3美国TWA：未制定标准美国STEL：未制定标准侵入途径：吸入、食入、皮肤吸收毒性：属低毒物，但其蒸汽及硫磺燃烧后发生的二氧化硫对人体有剧毒健康危害：因其能在肠内部分转化为硫化氢而被吸收，故大量口服可导致硫化氢中毒。

硫酸钙的理化特性
简介
硫酸钙是一种常见的化合物，具有多种理化特性。

以下是对硫酸钙的主要理化特性的介绍。

外观
硫酸钙呈现为白色结晶固体。

它的晶体结构通常为正交晶系，具有稳定的晶体形态。

密度
硫酸钙的密度约为2.22克/立方厘米。

这种相对较高的密度使得硫酸钙在许多工业和实验室应用中有重要作用。

熔点和沸点
硫酸钙的熔点约为1450摄氏度，而沸点在高温下分解。

溶解性
硫酸钙的溶解度随温度而变化。

在常温下，它的溶解度较低，但随着温度的升高，溶解度会增加。

硫酸钙溶解于水时会产生硫酸根离子和钙离子。

化学性质
硫酸钙是一种酸性物质，具有一定的腐蚀性。

它可以和一些酸性物质发生化学反应，产生气体或沉淀。

应用
硫酸钙广泛应用于工业和实验室领域。

它用作制造石膏、肥料和草坪维护产品的原材料。

此外，硫酸钙还可用于水处理、造纸和玻璃工业等领域。

安全注意事项
在使用硫酸钙时，应注意避免其接触皮肤和眼睛，以免引起刺激。

同时，应合理储存和处理硫酸钙，避免与其他化学物质发生反应。

以上是对硫酸钙的主要理化特性的介绍，它的多样性和广泛应用使得硫酸钙在各个领域有着重要的地位。

硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。

初中化学第十一十二单元知识点总结第十一单元：硫的化学性质1.硫磺的常见性质-硫磺有黄色晶体或粉末状态；-硫磺是现存的12种元素中颜色最鲜艳的物质之一；-硫磺的密度较低，能在空气中飘扬；-硫磺受热能熔化成黄色液体，冷却成为黄色晶体；-硫磺在室温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂；-硫磺有刺激性气味。

2.硫的元素周期表位置-硫的原子序数是16；-硫属于第16族元素；-硫元素的电子结构为2,8,63.硫磺的制取和性质-硫磺主要由自然界的硫矿物质通过矿石炼制获得；-硫磺受热能燃烧，生成二氧化硫；-硫磺燃烧的生成物二氧化硫是一种有毒气体，能够与水反应生成亚硫酸；-硫磺和许多金属直接反应生成对应的金属硫化物。

4.硫化氢的制取和性质-硫化氢可以由金属和酸反应制取；-硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；-硫化氢在空气中能够燃烧，并生成二氧化硫和水；-硫化氢能够与酸反应生成对应的盐和水。

5.硫酸的制备和性质-硫酸是一种无色、无味、有刺激性气味的强酸；-硫酸具有很强的腐蚀性，应注意安全使用；-硫酸能与许多金属反应生成对应的盐和氢气；-硫酸能与氢氧化物反应生成对应的盐和水；-硫酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和硫酸盐。

第十二单元：氧、氢、水的化学性质1.氧的常见性质-氧是一种无色、无味、无臭的气体；-氧是一种能够燃烧的气体，能够支持其他物质的燃烧；-氧是生命中必需的，用于呼吸和维持生命活动。

2.氧的制备-氧可以通过电解水制备；-氧还可以通过加热金属氧化物或过氧化物制备。

3.氧气的性质-氧能够与许多物质反应，发生氧化反应；-氧能够与大多数金属反应，生成对应的金属氧化物。

4.氢的常见性质-氢是一种无色、无味、无臭的气体；-氢是一种能够燃烧的气体，能够与氧反应生成水。

5.氢气的制备-氢气可以通过金属和酸反应制备；-氢气还可以通过电解水制备；-氢气还可以通过水蒸气和金属反应制备。

6.水的性质-水是一种无色、无味、无臭的液体；-水是一种广泛存在于自然界的物质，人体中也含有大量的水；-水的冰、液态和气态分别是固体、液体和气体状态的水；-水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质；-水是一种重要的化学物质，能够参与许多化学反应。

硫的知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

以下是硫的知识点总结：
•物理性质。

硫通常以淡黄色晶体的形式存在，其熔点和沸点相对较低。

硫难溶于水，微溶于乙醇，但易溶于二硫化碳。

硫的物理性质还包括脆性，易于研成粉末。

•化学性质。

硫具有较强的氧化性和还原性。

在氧化反应中，硫通常表现为氧化剂，能够与金属和非金属（如氢气）反应，形成低价硫化合物。

例如，硫与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化铜。

在还原反应中，硫通常表现为还原剂，能够与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。

硫的氧化性较弱，因此与变价金属反应时，通常形成低价态的金属硫化物。

硫与氧气反应时，无论氧气是否过量，只生成SO2。

•二氧化硫的性质。

二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，它具有酸性氧化物的性质，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐，还能够与某些强氧化剂反应。

SO2还具有还原性，能够与某些还原性气体（如硫化氢）反应。

此外，SO2还具有漂白性，能够与某些有色物质反应，生成不稳定的物质，这些物质易分解恢复为原有色物质。

硫的用途广泛，包括制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、橡胶制品、纸张、火柴、焰火等。

硫在远古时代就被人们所知晓并使用，例如在古代，人们用硫燃烧产生的二氧化硫进行消毒或漂白。

硫酸钙的化学组成
硫酸钙（CalciumSulfate）是一种经常用于农作物肥料的重要化工材料，也是众多食品原料之一。

它具有营养价值，并且可以用来制备多种化学制品。

那么，硫酸钙的化学组成是什么呢？
硫酸钙是一种常见的化工原料，它的化学成分包括钙（Ca）、硫（S）和氧（O），总公式是CaSO4。

也就是说，这种化学物质是由钙、硫和氧三种原子组成的。

这三种原子之间的化学键是非常牢固的，因此硫酸钙的物理性能和化学性质要比其它化学物质要稳定得多。

硫酸钙是一种白色粉末，少量水后它会溶解产生淡绿色溶液，称为硫酸盐溶液。

它的溶解压为3.3，熔点为2250.7℃。

硫酸钙的溶解度很低，只有在高温下才能够完全溶解，因此它的溶质是稀有的。

硫酸钙的水解产物是硫酸根和钙离子。

当硫酸钙溶解在水中时，它会被水解成硫酸根和钙离子，从而使水中含有硫酸根和大量钙离子。

钙离子有助于改善土壤结构，增加水分含量，同时也有利于植物生长。

硫酸钙在医学用途上也有着重要的应用，它可以用于尿液测试或治疗剂，使用它也可以制备药物，用于维持正常的生理功能。

例如，它可以与某些药物结合，形成晶体粉末，用于治疗傅氏病，也可以使用钙离子css来改善消化和循环系统的功能等等。

综上所述，硫酸钙是一种重要的化学物质，它的主要化学成分是钙、硫和氧，总公式为CaSO4。

它可以用于增加农作物的肥力，而且也有着重要的医学用途。

希望本文能够帮助您更好地理解硫酸钙的化学特性和应用。