黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二10月月考化学试题

黑龙江省大庆十中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷1. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，所以选项C正确。

A中前者是取代反应，但后者是氧化反应；B中都是加成反应；D中前者是萃取，是物理变化，后者是加聚反应，答案选C。

2. 下列物质属于同系物的是（）A. CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B. CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC. C2H5OH和CH4OD. CH3COOH和C17H33COOH【答案】C【解析】试题分析：A、二者含有的碳碳双键个数不同，结构不相似，不能互为同系物，A错误；B、二者含有的氯原子个数不同，结构不相似，不能互为同系物，B错误；C、分别是乙醇和甲醇，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D、乙酸是饱和的一元羧酸，后者分子中含有1个碳碳双键，属于不饱和的一元羧酸，不能互为同系物，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查同系物判断【名师点晴】再判断同系物时除了要掌握概念之外，还需要注意：①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。

结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。

②通式相同，但通式相同不一定是同系物。

例如：乙醇与乙醚它们的通式都是C n H2n+2O，但他们官能团类别不同，不是同系物。

又如：乙烯与环丁烷，它们的通式都是C n H2n，但不是同系物。

黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考（10月）试题5.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·mol-1·K-1，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行一、单选题（每题3 分，共54分）考试时间：90 分钟A．仅在高温下自发进行B．仅在低温下自发进行( )C．在任何温度下都能自发进行D．在任何温度下都不能自发进行6.在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．物质的量C．物质的质量D．原子个数2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．用V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率3．在2A(g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 m o l/（L·s）B．v（B）＝0.3 m o l/（L·s）C．v（C）＝0.8 m o l/（L·s）D．v（D）＝1 m o l/（L·s）4．下列化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3k J/m o l，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=C O2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3k J/m o lB．一定条件下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 放热a k J，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2a k J/m o lC．在101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6k J/m o lD．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定⑥混合气体的总物质的量．其中能判断反应达到化学平衡状态有( )．A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④7.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1m o l/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3m o l/LB. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.醋酸的导电性比强酸溶液弱8．高炉炼铁过程中发生反应：F e2O3（s）+C O（g）F e（s）+C O2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A．△H＞0B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5m o l、1.8m o l，此时反应向正反应方向进行C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2 气体，K 值减小D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO 的平衡转化率9．将一定量 A 、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A （g ）+m B （g ） n C （g ），1min 时达到平衡，C 的浓度为 x m o l /L ．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，达 到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x m o l /L ． 下列说法正确的是（ ）A ．化学计量数的关系为：2+m ＞nB ．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m m o l /（L •m i n ）D ．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动 10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S （g ）+O 2（g ）═S O 2（g ）+H 2O （g ）△H 12H 2S （g ）+S O 2（g ）═S 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2 H 2S(g )+O 2(g )═S(g )+H 2O (g ) ΔH 3 2S （g ）═S 2（g ）△H 4 则△H 4 的正确表达式为（）A ．△H 4= （△H 1+△H 2﹣3△H 3） B ．△H 4=（3△H 3﹣△H 1﹣△H 2 ） C ．△H 4= （△H 1+△H 2﹣3△H 3）D ．△H 4=（△H 1﹣△H 2﹣3△H 3）11．对于反应：4C O （g ）+2N O 2（g ）=4C O 2（g ）+N 2（g ）△H = -1200k J •m o l ﹣1，温度不同 （T 2＞T 1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A．B ．C ．D ．12．室温下，将 pH 等于 3 的强酸溶液和 pH 等于 12 的强碱溶液混合，当溶液的 pH=11 时，强酸与强碱的体积比是（ ）A ．9：2B ．9：1C ．1：10D ．2：5 13.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

黑龙江省实验中学2017-2018学年度下学期高二年级月考试卷 化学试卷满分：100分 考试时间：60分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷 选择题(共60分)一．选择题(每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1. 下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D ．由3O 2（g ）=2O 3（g ）ΔH >0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深3.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放热为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是( ) A ．Q 1＝Q 2 B ．Q 1>Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法判断 4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)= 2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)= H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)= 12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．3H 2(g)＋CO 2(g)= CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1D ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多5．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂（ ） A ．①②③ B ．①②③⑤ C ．②⑤ D ．①②③④⑤ 6．已知反应：H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ）△H 121N 2（g ）＋O 2（g ）＝NO 2（g ）△H 2 21N 2（g ）＋23H 2（g ）＝NH 3（g ）△H 3 则反应2NH 3（g ）＋27O 2（g ）＝2NO 2（g ）＋3H 2O （g ）的△H 为（ ）A. 2△H 1＋2△H 2－2△H 3B. △H 1＋△H 2－△H 3C. 3△H 1＋2△H 2＋2△H 3D. 3△H 1＋2△H 2－2△H 37. 关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（）A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

大庆实验中学2017-2018学年度上学期第一次月考高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0C．非自发反应在任何条件下都不能实现D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液B.pH=8的溶液C.醋酸盐的水溶液D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )A.硫酸氢钠溶液B.氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液D.二氧化硫水溶液7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14．下列方程式书写正确的是( )A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HClD． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）17．下列各表述与示意图一致的是（）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图中④表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100 18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +) B ．在0．1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(OH ¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)二．非选择题（本部分共3道大题，共46分）19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明： （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

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题本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 H-1 O—16 N-14一、选择题（本大题共20小题，共60分,每题只有一个正确答案)1.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是（）A。

甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B。

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D。

在苯中滴入溴水，溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应2.下列物质属于同系物的是（)A. CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B. CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC。

C2H5OH和CH4O D。

CH3COOH和C17H33COOH3.下列说法正确的是（）A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是有机物属于烃C。

分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C—H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体4.下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）①CH3Cl ② ③ ④A. ①②B. ②③④C。

黑龙江省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） (2016高一上·保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A . ②④⑤③①B . ③②④①⑤C . ③④②⑤①D . ②④③⑤①3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度4. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高一下·广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液6. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量7. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。

黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题3分，18小题共54分）1. 下列物质，属于强电解质的（）A. NH3.H2OB. H2OC. CH3COONH4D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。

2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H 2S 2H++S2﹣B. KHSO4K++H++SO42﹣C. Al（OH）3═Al3++3OH﹣D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣【答案】D【解析】多元弱酸是分步分离，氢硫酸是二元弱酸，故A错误；KHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，完全电离用等号，B错误；Al（OH）3是弱电解质，部分电离用，C错误；NaH2PO4是弱酸的酸式盐，阴、阳离子完全电离，但磷酸二氢根离子不完全电离，D正确。

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

要使溶液中c(H ＋)/c(CHCOOH)比值增大，可以采取的措施是（）3A. 加少量CH3COONH4固体B. 降低温度C. 加少量NaCl固体D. 升高温度【答案】D【解析】试题分析：A．=，加入少量的醋酸铵固体，c(CH3COO-)增大，比值减小，A项错误；B．降低温度，平衡逆向移动，的值减小，B项错误；C．NaCl固体对醋酸的电离平衡没有影响，则值不变，C项错误；D．升高温度，平衡正向移动，的值增大，D项正确；答案选D。

考点：考查弱电解质的电离。

4. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5、氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。

黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】试题分析：△H>0，说明反应为吸热反应，热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。

考点：热化学方程式的意义点评：描述热化学方程式时必须注明物质的聚集状态及物质的量，通式还要说出是吸热还是放热，△H的正负容易混淆，稍不注意就会出现错误。

2．对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为（）A 1B 2C 3D 4【答案】A【解析】体积扩大1倍时，假设平衡不移动，C的浓度为0.6 mol·L-1，但测得C的浓度为0.7 mol·L-1，说明平衡右移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以，2+X<4,X<2,故选A。

3．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－xC．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x【答案】D【解析】4．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH ④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①【答案】B【解析】略5．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（）A.13B.14C.15D.16【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2价，在X O2中呈+4价。

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大庆市第十中学高二化学第二次月考试卷
本卷可能用到的相对原子质量 ：Mg-24,Cu-64,AI-27,Fe-56,H-1,C-12, 0-16,
C1-35.5,N-14,Na-23,S-32
、单选题（本大题共 20小题，共60分，每题只有一个正确答案）
1. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是
在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
'烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性
溶液的紫色褪去
:分子通式为— 的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
•光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色.
A. OlXsJ
B.'- 2. 下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
式可能
4. 下列说法正确的是
A. 在紫外线、饱和I 溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B. 油脂属于高分子化合物，是混合物
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量 新制；匸汎二悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
CH 2- CH 3
5. 与氢气加成产物的名称是
CHj
C. '
D. '
B.乙烯可以用作生产食品包装材料 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 3. 某烯烃只含1个双键与：加成后的产物是
CH 3-CH-CH-C(CH J )3 CH 3 CH j 则该烯烃的结构
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种。

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黑龙江省大庆市2０１7-2０18学年高二化学上学期第一次月考试题试卷说明:1、本试卷满分10０分，答题时间４0分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡.一、选择题(每个小题只有一个正确选项，每个小题4分,共4８分)1．常温下,向0。

１mol·L－1氨水中不断加水,过程中始终保持增大的是A．ｃ(OH—) B.KｂＣ．c（H+)•c（OＨ-） D．ｃ(ＯH-)／c（ＮH3·H2O)2．下列离子方程式中,属于水解反应的是（ )A．CO2+Ｈ２O HCＯ３﹣+H+ B. HCOOＨ+Ｈ2O HCＯO﹣+H3O+C。

HS﹣+H2ＯS２﹣+H3O+ D． CＯ32﹣+Ｈ2O HCO3﹣＋OH﹣3.能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱Ｂ．0.1moｌ/ＬＮH4Cl溶液的ｐH小于7C．０．１ｍol/L1L氨水消耗盐酸小于０。

1ｍｏl Ｄ.氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4）2ＳO4、②(NH4）2Fｅ（ＳＯ4)２、③（NH4）２CO３，＋)大小顺序正确的是ｃ(NH4A。

②〉①〉③ B. ③>②〉① C。

②〉③〉①Ｄ. ③>①〉②５．体积相同,物质的量浓度相同的HＣｌ溶液和CH３CＯＯH溶液,与NaＯＨ溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.HCｌ多C.CH3ＣＯOＨ多 D．无法比较6.下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCｌ２溶液时加入少量的盐酸7.下列说法正确的是( ）A.ｃ（Ｈ+):ｃ（OH－）=１：10-2的溶液中K+、Bａ２+、ClO—、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c（H+）=1０－１3moｌ/L的溶液中Ｋ＋、Cｌ—、ＮO3－、I-一定能大量存在Ｃ.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:①H２CＯ3②Na2ＣO3③NaHCO3④(NH4）2CO3中c（ＣO32－)的大小关系为②>④>③＞①Ｄ.往0.1mol／ＬCH3COOH溶液中通入少量ＨCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中c(H+)·c(CH3ＣＯＯ-)/ ｃ(ＣH3COＯＨ)增大8．物质的量浓度相同的三种酸ＸOH、ＹOH、ＺOＨ的溶液，其pＨ依次为８、9、10，则XＣl、YＣl、ＺCl的ｐH由大到小的顺序是( ）A． XCl、ZＣl、YCl Ｂ. XCl、YCl、ＺClＣ. ZCｌ、YCl 、ＸCｌＤ. YCl、ＺCl、XCｌ９.相同温度下,同物质的量浓度的Ｎa2SO3和Na2ＣO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( ）A。