(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习选择题精准练(三)常见有机物的结构和性质(含解析)

选择题专项练(一)(建议用时：10分钟)1．化学在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是( )A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原料。

下列说法正确的是( )A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。

下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。

下列有关说法不正确的是( )A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N AB．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N AD．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。

选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N A D．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。

一、选择题1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()解析：选B。

A属于醇类；C属于酯类，官能团为；D属于醚类。

2．(2019·青岛二中期中)下列有机物命名正确的是()解析：选B。

有机物命名时，应遵循取代基编号位次数值和最小原则，故应命名为1，2，4­三甲苯，A错误；卤代烃将—Cl作为支链，B正确；醇命名时，选择含有—OH的碳原子最长碳链做主链，命名为2-丁醇，C错误；炔烃类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为3-甲基-1-丁炔，D错误。

3．下列有关CHF2—CH===CH C≡C—CH3分子结构的叙述中，正确的是() A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上解析：选D。

本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。

按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上3个氢只有一个可能在这个平面内；—CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面M 和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子和—CH3中的两个氢原子不在这个平面内。

要使苯环外的碳原子共直线，必须双键部分键角为180°，但烯烃中键角为120°，所以苯环以外的碳不可能共直线。

4．(2019·邛崃高埂中学月考)某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物的分子式为C9H10O4解析：选A。

根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H原子有8种，A正确；该有机物中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，B错误；根据该有机物的球棍模型判断Et为乙基，C错误；根据球棍模型可知，该物质的分子式是C9H12O4，D错误。

选择题精准练(七)电解质溶液(建议用时：25分钟)1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg K a。

下列有关叙述错误的是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B－)－lg c(HB)＝pH－pK2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是() A．0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH＋4)>c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(NH3·H2O)C．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．0.6 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c (OH －)＝0.3 mol·L －1＋`c (H 2CO 3)＋c (H ＋) 4．已知亚硒酸(H 2SeO 3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H 2SeO 3、HSeO －3、SeO 2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

绝密★启用前2020年全国高三高考化学三轮复习《有机化学基础》专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.下列有关说法正确的是（）A． 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应2.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A． 2种B． 3种C． 4种D． 6种3.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是()A． Br2的CCl4溶液B． Ag(NH3)2OH溶液C． HBrD． H24.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A5.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应7.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C． 1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应8.下列有关下图所示有机物说法正确的是()A．该有机物能与溴水发生取代反应B．该有机物1 mol能与2 mol NaOH反应C．该有机物分子间能发生酯化反应D．该有机物分子式为C11H11O39.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏10.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A． 16种B． 8种C． 4种D． 2种11.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！非选择题专项练(八)(建议用时：40分钟)1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。

实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。

实验装置如图所示。

回答下列问题：(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)除水阶段：打开K1、K2。

将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。

除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。

一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。

最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。

升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。

步骤如下：①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

非选择题专项练(四)(建议用时：40分钟)1．以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。

具体的工艺流程如下：已知：常温下，K sp(CaF2)＝2.7×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，K sp[Co(OH)2]＝2×10－15。

请回答下列问题：(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。

①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是________________________________________________________________________。

②请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：__________________________。

③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________。

(2)除铁时Fe3＋以黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。

(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的为_________________________________________。

(4)沉钴操作发生的反应为C2O2－4＋Co2＋===CoC2O4↓，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【题型方法技巧】1．常见官能团的结构与性质物质官能团主要化学性质烷烃—①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高温分解不饱和烃(碳碳双键)—C≡C—(碳碳三键)①与X2(X代表卤素.下同)、H2、HX、H2O发生加成反应；②加聚反应；③易被氧化.可使酸性KMnO4溶液褪色苯及其同系物—①取代反应.如硝化反应、卤代反应(加催化剂)；②与H2发生加成反应；③苯的同系物侧链上与苯环相连的碳原子上有氢原子时能使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X(X表示Cl、Br等)①与NaOH溶液共热发生取代反应；②与NaOH醇溶液共热发生消去反应醇—OH(羟基)①与活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应.分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应(取代反应)醚(醚键) 如环氧乙烷在酸催化加热条件下与水反应生成乙二醇酚—OH(羟基) ①弱酸性(不能使石蕊试液褪色)；②遇浓溴水生成白色沉淀；③显色反应(遇FeCl3溶液呈紫色)；④易氧化(无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)醛(醛基) ①与H2加成生成醇；②被氧化剂.如O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化酮(羰基) 易发生还原反应(在催化剂加热条件下还原为)羧酸(羧基)①酸的通性；②酯化(取代)反应酯(酯基)发生水解反应.酸性条件下生成羧酸和醇(或酚)硝基化合物—NO2(硝基)在酸性条件下.硝基苯在铁粉催化下被还原为苯胺：2.有机反应类型的判断与化学方程式的书写反应类型重要的有机反应取代反应烷烃、烯烃的卤代：CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl、CH2===CH—CH3＋Cl2――→光照CH2==CH—CH2Cl＋HCl卤代烃的水解：CH3CH2Br＋NaOH――→水△CH3CH2OH＋NaBr酯化反应：＋C2H5OH错误!＋H2O二肽水解：＋H2O―→糖类的水解：C12H22O11＋H2O――→稀硫酸C6H12O6＋C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)苯环上的卤代：苯环上的硝化：＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O加成 反应烯烃的加成：CH 3—CH==CH 2＋HCl ――→催化剂苯环的加成：醛的加成：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH消去 反应醇分子内脱水生成烯烃：C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2==CH 2↑＋H 2O 卤代烃脱HX 生成烯烃：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 加聚 反应单烯烃的加聚： n CH 2==CH 2――→催化剂共轭二烯烃的加聚：异戊二烯 聚异戊二烯(天然橡胶) 缩聚 反应二元醇与二元酸之间的缩聚： ＋n HOCH 2CH 2OH 错误!＋(2n －1)H 2O 羟基酸之间的缩聚：――→一定条件＋(n －1)H 2O氨基酸之间的缩聚：n H2NCH2COOH＋―→＋(2n－1)H2O苯酚与HCHO的缩聚：n＋n HCHO――→H＋＋(n－1)H2O氧化反应醇羟基的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O醛基与银氨溶液的反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 醛基与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△3H2O＋CH3COONa＋Cu2O↓还原反应醛基加氢：CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH硝基还原为氨基：判断有机反应中H2、NaOH、Br2用量多少的方法有机物分子中的、—C≡C—、、—CHO、 (羰基)都能在一定条件下与H2发生加成反应.当这些官能团的物质的量相等时.消耗H2的物质的量之比为1∶2∶3∶1∶1。

考前回顾四 归纳四类基本理论知识一、物质结构与元素周期律考点归纳核外电子总数为10的微粒分子（5种）：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；阳离子（5种）：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋；阴离子（5种）：F －、O 2－、N 3－、OH －、NH －2。

核外电子总数为18的微粒分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6；阳离子：K ＋、Ca 2＋；阴离子：Cl －、S 2－、HS －、O 2－2。

半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r （S 2－）>r （Cl －）>r （K ＋）>r （Ca 2＋）。

周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。

Fe 是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。

超铀元素：指92号元素铀（U ）以后的元素。

过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。

镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB 族）。

元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。

二、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。

虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。

K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。

选择题专项练(八)(建议用时：10分钟)1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B ．水垢中的CaSO 4可用醋酸除去C ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D ．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是()A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离3．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是( )A A ．60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的数目为N AB ．电解精炼铜时阳极消耗64 g Cu ，则电路中通过的电子数为2N AC．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．22.4 L(标准状况)1-己烯中含有的碳碳双键数目为N A5．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是()A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内C．该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D．1 mol该有机物与足量的Na反应可生成44.8 L H26．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．25 ℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2 mol·L－1B．向1 L 1 mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO－3)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中c（Cl－）c（Br－）一定不变D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小7．共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6C充电放电Li1－x CoO2＋Li x C6，装置示意图如图所示。