化学选修4期中考试试题(二)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
一．选择题：
1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．活化分子的能量明显增加
B．降低了反应的活化能
C．增加了活化分子的百分数
D．改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)
C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)
5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多
C．相同D．无法比较
7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
8．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）
B．H2（g）+I2（g）2 H I（g）
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D．C（s）+CO2（g）2CO（g）
二．选择题
10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H= —Q2kJ/mol
A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2
C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2
11．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合
右图所示的结论是
A.P1＞P2，n＞3
B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3
D.P1＜P2，n＜3
12．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，
当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A.m+n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数增加
13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A．甲所需时间短B．乙所需时间短
C．甲、乙同时到达D．无法确定
14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4
15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代
表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取
的措施是
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
16．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100
倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.不能确定
17．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量
④升高温度⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )
A．40% B．50% C．60% D．70% 19．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）
B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）三．填空题：（共63分）
20．（13分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：
反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
21．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H<0。（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。22．（8分）在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。
23．（13分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
