高二化学上学期开学考试试题

2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有共价键的电解质是A.2SO B.3NaHCO C.HClOD.Fe【答案】C 【解析】【详解】A ．2SO 含有共价键，不电离，属于非电解质，A 错误；B ．3NaHCO 含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B 错误；C ．HClO 只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C 正确；D ．Fe 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 错误；故选C 。

2.下列化学用语表示正确的是A.黄铜矿主要成分的化学式：2CuFeS B.乙醛的结构简式：3CH COHC.甲烷的球棍模型：D.2Mg 的结构示意图：【答案】A 【解析】【详解】A ．黄铜矿的主要成分是二硫亚铁化铜，化学式为CuFeS 2，故A 正确；B ．乙醛的结构简式为3CH CHO ，故B 错误；C ．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H 键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C 错误；D ．镁离子的核外电子数为10，离子结构示意图为，故D 错误；答案选A 。

3.下列有关碱金属锂的说法不正确．．．的是A.Li 在自然界中以化合态存在 B.Li 在氧气中加热生成22Li O C.熔点：Li>Na D.与水反应，Li 不如Na 剧烈【答案】B 【解析】【详解】A ．Li 是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A 不符合题意；B ．Li 在氧气中加热生成Li 2O ，B 符合题意；C ．碱金属元素从Li 到Cs ，熔点逐渐降低，即熔点Li>Na ，C 不符合题意；D ．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，D 不符合题意；故选B ；4.下列说法正确的是A.甘油和奶油互为同系物 B.352Cl 和372Cl 互为同位素C.石墨烯和富勒烯互为同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】C 【解析】【详解】A ．甘油是丙三醇，属于醇，奶油属于油脂，两者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B ．352Cl 和372Cl 是不同氯原子组成的氯气单质，不互为同位素，B 错误；C ．石墨烯和富勒烯是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C 正确；D ．乙醇(32CH CH OH )和乙醚(3223CH CH OCH CH )分子式不同，两者不互为同分异构体，D 错误；故选C 。

高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A . ③⑥B . ②③C . ④⑤D . ①③2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列化合物中，含有离子键的是（）A . CO2B . HClC . NH3D . NaCl3. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，△H=E1﹣E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能5. （2分） (2017高二下·南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器甲乙丙容积1L1L2L温度/℃T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB 下列说法正确的是（）A . 由图可知T1<T2 ，且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙C . 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙D . T2时该反应的平衡常数K=1.336. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应7. （2分） (2018高一下·淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

兰州一中2024-2025-1学期阶段检测试题化学学科说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡答题可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）A ．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞B ．节日燃放的烟花色彩缤纷，是利用了金属元素的化学性质C ．药店非处方药包装须标识“OTC ”，可直接购买D ．虽然重金属盐会使蛋白质变性，但吞食“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒2．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）A ．通过电解饱和食盐水制备金属钠B ．热还原法常用的还原剂有CO 、、C 等C ．金属Mg 、Al 均能通过电解熔融氯化物的方法获得D ．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应3．两支试管中均加入6.5 g Zn 粉，甲试管加入含0.1 mol 的稀溶液；乙试管加入含0.1 mol 和0.01 mol 稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．劳动有利于“知行合一”。

下列劳动项目中所述的化学知识错误的是（）A ．烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味B ．制衣常用原料聚酯纤维不属于纤维素C ．自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解D ．做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气与石灰乳反应：B ．过量的Fe 与稀硝酸反应：C ．向溶液中加入乙酸：2H 24H SO 24H SO 4CuSO 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+23Na SiO 2323SiO 2H H SiO -++=↓D ．用热NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫黄：6．代表阿伏加德罗常数的值。

浙江省衢州一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成绩．某反映在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用．版权所有专题：信息给予题．分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断．解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正确．点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析．2．（3分）下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．N2的结构式：N≡N：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．氟离子的核电荷数为17，最外层电子为8，核外电子数为10；B．二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；C．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对．解答：解：A．氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．CSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；D．氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，所以氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别，明确比例模型与球棍模型的表示方法．3．（3分）科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体考点：同素异形体．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数相同中子数不同原子互称同位素；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，非金属元素之间形成共价键；C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误；B．O4和O2都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，里面含有共价键，故B正确；C．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是非金属元素之间形成共价键．4．（3分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素X的近似相对原子质量为288C．113号元素其质量数为113D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素考点：核素．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．元素的衰变为核变化；B．质子数=质量数﹣中子数；号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族；号元素为第七周期第ⅡB族元素，则115号元素位于第ⅤA族．解答：解：号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；B．核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，故B正确；号元素其质子数为113，故C错误；号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方式正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．6．（3分）同温同压下，等体积的两容器内别离充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N16O、13C16O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子14N16O、13C16O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同．A、14N16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确；B、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C、14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D、14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7．（3分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．解答：解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是组成一些岩石和矿物的大体元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质普遍用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料．版权所有分析：根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．解答：解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．点评：该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成．9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．B a（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H20B．F e与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．A lCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．不符合离子的配比；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H20，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，氧气含有的原子数目为NAB．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NAC．个二氧化碳分子所占体积约为D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：适用于标准状况下；B．N2和N4都是由N构成，将质量转化为物质的量结合N2和N4结构特点计算；适用于标准状况下；D．依据n=C×V分析．解答：解：A．常温常压下，Vm≠mol，故A错误；B．N2和N4都是由N构成，14gN2和N4组成的混合气体含有N的物质的量n==1mol，其个数为NA，故B正确；C．没指明条件是在标准状况下，Vm≠mol故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断和计算应用，掌握物质的量和足量、气体体积、微粒数等物理量的计算应用，掌握基础是关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目较简单．11．（3分）（2013•江苏）用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．12．（3分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．解答：解：A．硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；B．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；C．食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点．13．（3分）下列叙述正确的是（）A．S O2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态﹣2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．B aSO4可作“钡餐”进行X射线检查考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫化氢．版权所有专题：氧族元素．分析：A、根据二氧化硫使品红退色的原理以及二氧化硫的性质来回答；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐．解答：解：A、二氧化硫使品红退色的原理：和有机色质结合而褪色，不是氧化性的原因，且二氧化硫不能使有机色质褪色，故A错误；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性，因此硫化氢不是只具有还原性，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性，使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐，故D正确．故选D．点评：本题涉及含硫元素的化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．14．（3分）宋朝著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．解答：解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．15．（3分）下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Fe（OH）3胶粒C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点最大．解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞HI，故A正确；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）3胶粒＞Cl﹣＞K+＞Na+，故B错误；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高，则晶体熔点：（原子晶体）SiO2＞（离子晶体）NaCl＞CCl4＞CF4，故C错误；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点最大，则氢化物的沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；故选A．点评：本题考查元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意方法性知识的应用，题目难度不大．16．（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方式都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 溴苯（Br2）苯萃取、分液B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：A．溴苯、溴和苯互溶；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；D．乙醇和水的分离应用蒸馏的方法．解答：解：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择分离方法．17．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D．油脂的水解又叫皂化反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析： A ．植物油高级脂肪烃基含有C=C 官能团；B ．葡萄糖为单糖；C ．蛋白质遇重金属盐发生变性；D ．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．解答： 解：A ．植物油高级脂肪烃基含有C=C 官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确；B ．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故B 错误；C ．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故C 错误；D ．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D 错误．故选A ．点评： 本题考查糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．18．（3分）下列有关物质查验的操作、现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣C 向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐A ． AB ． BC ． CD ．D考点： 常见离子的检验方法．版权所有专题： 物质检验鉴别题．分析： A 、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42﹣离子；B 、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C 、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D 、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠．解答： 解：A 、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A 错误；B 、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故B 错误；C 、向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C 正确；D 、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D 错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意．19．（3分）（2014•虹口区一模）酷寒的冬季，常常利用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以持续12个小时释放热量，以下分析错误的是（）A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；A、依据分析判断，过程是原电池反应；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；C、铁做负极失电子生成亚铁离子；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；解答：解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；C、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．20．（3分）下表为六种短周期元素的部份性质：下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的含氧酸一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，同一周。

高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关物质结构的表述正确的是（）A ．乙炔的空间填充模型：B ．次氯酸的电子式：C ．聚丙烯的结构简式：D ．在水中的电离方程式：2．中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。

下列解释正确的是（ ）A ．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质B ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物C ．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇D ．“凡研硝（）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。

”文中的性质不稳定，撞击易爆炸3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、B ．小苏打溶液中：、、、C ．遇酚酞变红的溶液：、、、D ．硫酸溶液中：、、、4．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是（）H:Cl:O:3NaHSO 233NaHSO Na H SO ++-=++3KNO 3KNO Na +4NH +3HCO -3NO -Na +2Ba+()4Al OH -OH-K +Na +3CH COO -Br-HS -2Fe +Cl -3NO -A ．实验室制氯气B ．证明非金属性强弱：Cl>C>SiC ．用该装置制备D ．演示喷泉实验5．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是（ ）选项被提纯物质（杂质）除杂试剂A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾B 溶液（）通入足量气体C 溶液（）铜片D（）少量盐酸6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。

2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。

3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。

高二年级暑假作业检查化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”．下列关于煤和石油加工的说法正确的是（ ）A ．煤的干馏产物主要是各类有机物B ．石油的裂解、分馏都属于化学变化C ．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D ．石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃2．下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（）A ．油脂可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯B ．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源C ．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇D ．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸3．工业上，在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是（）A ．反应②可以发生的原因可能是的水溶性相对较小B ．反应③若温度过高，会导致产率下降C ．中S 元素的化合价为价D ．以上过程中和可循环使用4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钙与稀盐酸反应：B ．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：C ．向中加入溶液：D ．将少量通入溶液：H1 C12228K S O 22H O 228K S O 7+4KHSO 44NH HSO 2322CO 2H CO H O-++↑+2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++AgCl KI Ag I AgI+-+2SO NaClO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO--+++5．松油醇是一种重要的香料，其中一种的结构简式为．下列说法正确的是（ ）A ．该物质属于不饱和烃B ．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含C ．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子D ．该物质的分子式为6．下列实验、现象和结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液最终为无色，分层生成的二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳B 向氢氧化铜悬浊液中加入醋酸溶液悬浊液变澄清醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应C 向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中至少含有或中的一种离子D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照试管壁上出现油状液滴甲烷和氯水发生了取代反应A ．AB ．BC．CD ．D7．我国学者研发的高效过氧化氢-尿素电池的原理装置如图，该装置工作时，下列说法错误的是（）A ．极上的电势比极上的电势高B ．向正极迁移的主要是，产物M 主要为C ．极上发生反应：D ．负极的电极反应式为8．下列实验现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向久置于空气中的溶液中加入有白色沉淀生成溶液已变质18O 1016C H O1,2-3HCO -23CO -Ni Co /Ni -Pd /CFC K +24K SO Pd /CFC 222H O 2e 2H 2H O-+++()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O---+-+↑+23Na SO 23Na SO溶液B 向某溶液中滴加溶液溶液显红色原溶液中有C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，然后将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成非金属性：D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A ．AB ．BC ．CD ．D9．的某溶液X 中仅含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（）A ．溶液X 中一定含有B ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有C ．沉淀F 可能为混合物D ．若沉淀H 中含有，则溶液G 中一定没有10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应．已知的起始浓度分别为，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A ．B ．C ．D ．二、非选择题：本题共5小题，共50分．11．（6分）在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量．（1）该气体的分子式为_______．（2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________________．（3）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气．已知：2BaCl KSCN 3Fe +Cl C Si >>NaOH 4NH +pH 1=322322243343NH Al Ba Fe Fe CO SO SO Cl NO +++++-----、、、、、、、、、224H Fe SO ++-、、3Fe Cl +-、3Al(OH)23CO -X(g)3Y(g)2Z(g)+A X(g)Y(g)Z(g)、、1110.2mol L 0.6mol L 0.2mol L ---⋅⋅⋅、、1c(X)0.3mol L -=⋅1c(Y)0.2mol L-=⋅1c(Z)0.3mol L-=⋅1c(Y)0.6mol L-=⋅1.68L C H 、 1.2g 25C ︒101kPa 66.77kJ 24N H 2NO 2N①②请写出与反应的热化学方程式．12．（10分）某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾．已知：不溶于不溶于水且密度比水大．I ．制备溶液（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A 为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____________________．（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应．实验开始时，打开，水浴加热装置d ，反应发生，判断已反应完全的依据是_______．Ⅱ．制备溶液（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液．装置e 中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为______________．（4）下列说法正确的是_______（填序号）．A ．通过观察装置c 中的气泡流速，控制装置a 中产生氨气的速率B ．装置b 可以填充C ．三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中D ．装置d 中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下13．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率．222N (g)2O (g)2NO (g)+1H 66.4kJ /mol∆=+24222N H (l)O (g)N (g)2H O(g)++2H 622kJ /mol∆=-24N H (l)2NO 3NH 22CS ,CS 4NH SCN 2CS 2344CS 3NH NH SCN NH HS ++催化剂水浴加热1K 2CS KSCN 1K 100C ︒4NH HS 2K 100C ︒KOH KSCN 4CuSO 25P O 2CS KOH（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：．用传感器测得相同时间和的浓度如表．时间01234510.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.003.603.052.852.752.702.70前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______．（2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体．反应速率与时间的关系曲线如图．下列叙述正确的是_______（填序号）．a ．时，反应未达到平衡，浓度在减小b ．时，反应达到平衡，反应不再进行c ．，各物质浓度不再变化d ．，各物质浓度相等e ．浓度增大f ．反应过程中气体的颜色不变（3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：．为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：______，_______．实验编号①1800.1②n 5③350m5（4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现．（5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++A NO CO /s()41c(NO)/10mol L --⨯⋅()31c(CO)/10mol L --⨯⋅2s ()2v N =2NO 2242NO N O A2NO 24N O (v)(t)1t 2NO 2t 23t ~t 23t ~t 2240~t ,N O amolCO 23amolH 23CO(g)2H (g)CH OH(l)+A n =m =T /C︒()2n(CO)n H p /MPa2:32:3223Na S O 223N (g)3H (g)2NH (g)+A应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______（填序号）．A ．B ．C ．D ．14．（10分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精．一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）D 中所含的官能团名称是_______，由石油获得E 的生产工艺称为_______．（2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______（填序号），C 的分子式为_______．（3）反应③的化学方程式为______________；反应④的化学方程式为______________．（4）X 是E 的同系物，其相对分子质量比E 大42，含3个的结构简式为_______．15．（10分）镁及其合金是用途很广的金属材料．工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的，皮江法是在高温下还原．已知：相关各物质熔点如表所示：物质熔点28527146491410I ．电解法冶炼镁．化工厂利用卤水（主要成分为和）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的再利用，则Z 的化学式为_______．（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为______________（填化学式）．()112v H 0.6mol L min--=⋅⋅()112v N 0.3mol L min--=⋅⋅()113v NH 0.15mol L min --=⋅⋅()112v H 0.3mol L min--=⋅⋅3CH ,X -2MgCl Si MgO MgO2MgCl MgSiNaCl 2MgCl 2Mg(OH)（3）工业上不用电解制金属镁的原因为______________．Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如图所示：（4）气体a 为______________（填化学式）．（5）白云石煅烧前粉碎的目的为______________．（6）还原炉需控制温度为左右，并抽空气到近似真空．还原炉中发生的主要反应有_______、．MgO ()323Si 90CaMg CO CaSi a()O ⎡⎤⎣⎦↓→→↓↓↓白云石硅铁(含约%)粉碎粉碎回转炉煅烧——粉末、压制成球还原炉冷凝气体炉渣主要含粗镁锭1200C ︒23SiO CaOCaSiO +高温。

河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题卷一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关2．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A．合成氨的反应B．NaOH与稀醋酸的反应C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应D．生石灰吸潮的反应3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．室温，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pHD．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4．下列物质对应的化学成分不正确的是A．“84”消毒液主要成分：NaClO B．肥田粉：(NH4)2SO4C．硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D．乙醚：CH3OCH35．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．O2(g)⇌23O3(g)+80.8 kJB．将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJD．断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与+4NH数目均为N A B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3n N A个C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为N AD．标准状态下，lL 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为6 22.4N A7．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。

山东省高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2. （2分）为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A . 石墨粉B . 活性炭C . 炭黑D . 木炭粉3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法错误的是（）A . 1mol NH4+的质量为18 gB . SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D . 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质5. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为6. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化7. （2分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区8. （2分）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A . pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+D . 在碱性溶液：K+、、Br−、Ba2+9. （2分）氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +510. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOHB . NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HClC . NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOHD . BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO411. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度12. （2分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液13. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。

成都石室中学2023-2024学年度上期高2025届入学考试化学试卷试题说明：1.考试时间90 分钟，满分100 分；2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（共14题，每题 3 分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是A．玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石B．燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成C．硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维2．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH= -5800 kJ·mol-1的叙述错误的是A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJD．该反应表明2 分子C4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量3．以下实验装置能达到实验目的的是A．甲：除去SO2中的HCl B．乙：验证反应有CO2生成C．丙：分离SiO2和NH4Cl D．丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO4．下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0)A ．图甲中反应为放热反应，()1k k ΔkJ mol H E E −′=−⋅ B ．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C ．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH =+bKJ/molD ．图丁是2A(g) B(g)的能量变化示意图，则2A(g) B(l) 1ΔakJ mol H −<−⋅5．海水晒盐后的盐卤中含Br −，可提取Br 2，流程如图，下列说法错误的是已知：①3Br 2+3CO 32−=5Br −+BrO 3−+3CO 2↑②5Br −+BrO 3−+6H +=3Br 2+3H 2OA ．海水晒盐能实现溴元素的富集B ．吸收塔中加入W 溶液后得到Br 2，W 可以是硝酸C ．通入Cl 2后发生反应：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −D ．海水中Br −的浓度约为66mg/L ，若该工艺总提取率为60%，1m 3海水能制得39.6g Br 26．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是选项 实验方案实验目的 A 向等体积等浓度的H 2O 2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO 4和FeCl 3溶液，观察气体产生的速度比较Cu 2＋和Fe 3＋的催化效果 B 先向两支试管中各加入2mL 1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液和2mL0.05mol/L 的H 2C 2O 4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响 C 分别向盛有2g 锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL 1mol/L 和40mL 18mol/L 的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响 D向某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在NH 4+7．一定条件下，在体积为10L 的固定容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应过程如图示。