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广西来宾市高二（普通班）上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏2. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖3. （2分） (2017高二上·大连期中) 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种4. （2分） (2019高三上·揭阳月考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB . Y元素存在同素异形体C . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性5. （2分）化学与生活密切相关．下列说法中错误的是（）A . 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂B . 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C . 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料D . 经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等6. （2分）美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是（）A . 芬太尼的分子式为C22H27N2OB . 芬太尼分子中含有碳碳双键C . 芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D . 芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)7. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定8. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D9. （2分）对有机物说法正确的是（）A . 1mol该物质所含原子数为B . 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C . 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D . 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种10. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快11. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液12. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）①②③④A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④13. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：14. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔15. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣16. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C . C4H9C1有4种同分异构体D . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 工业上合成乙苯的反应为，下列说法错误的是（）A . 乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 该反应属于加成反应C . 甲、乙均可通过石油分馏获取D . 丙的一氯代物有5种18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 加入适当的催化剂C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量二、综合题 (共2题；共12分)19. （8分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1） B元素在周期表中的位置________；（2） BC2分子的电子式________；（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．①________；②________；③________．20. （4分） (2016高二下·包头期中) 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：（1） C的结构简式为；________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：________；反应②：________；（3）上述反应①～③中，属于加成反应的是________（填序号）．三、推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．（1） A所含的阴离子的电子式是________， B所含的阳离子是________．（2） C的化学式是________，D的化学式是________．（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式________．四、实验题 (共1题；共9分)22. （9分）(2019·深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
广西来宾市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·闵行模拟) 关于 N说法错误的是（）A . 质子数为7B . 中子数为7C . 质量数为14D . 相对原子质量为142. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（）A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓4. （2分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NAB . 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NAC . 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NAD . 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA7. （2分）下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C . 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠9. （2分）现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl﹣）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（）A . 40mLB . 72mLC . 80mLD . 128mL10. （2分） (2018高二下·盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。
广西高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)2. （2分） (2018高二上·大理期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大3. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C . 对于CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加4. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液5. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)6. （2分）(2018·广西模拟) 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。
广西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 22SO 3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变 c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。
（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d ．向装置中再充入SO 3（3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率为（用百分数表示） 。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
2.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，写出NO 2和CO 反应的热化学方程式____________________。
（2）已知：N 2（g ）+O 2（g ）="2" NO （g ） △H="+180" kJ·mol -12NO （g ）+2 CO （g ）=N 2（g ）+2 CO 2（g ）△H=－746 kJ·mol -1 则反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）的△H=________kJ·mol -1。
广西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有: A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性2.下列说法不正确的是:A ．分子式为C 3H 8 O 的有机物不一定是醇B ．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C ．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下3.将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②NaAlO 2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 A ．①②③④ B ．②④ C ．①②③ D ．②③4.热化学方程式C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=+131.5kJ/mol 表示 A ．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ 热量5.下列有关实验说法中，正确的是A ．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B ．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH 试纸上，测定氯水的pHC ．欲检验Br －的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl 4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 D ．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷6.下列物质性质排列顺序正确的是：①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH 3>PH 3>NH 3 ④酸性：HNO 3>H 2CO 3>HClO A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③7.某短周期元素M ，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：A ．M 元素一定是第VA 族元素B ．M 元素一定是第三周期元素C ．M 可形成与CH 3CHO 电子数相等的化合物D ．M 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8.设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是：A ．加热条件下，1mol Cl 2与足量Fe 粉充分反应，转移的电子数为3N AB ．1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32－C ．常温常压下，2.8g N 2和2.8g CO 所含电子数均为1.4N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N A9.下列实验操作中错误的是 :A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热10.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是：A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)ΔH=—akJ·mol-1B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—bkJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—ckJ·mol-1D．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=—dkJ·mol-111.下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应： Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+12.常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：A．Na+、Cl－、K+、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、MnO4－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－13.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。
广西来宾市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA2. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·包头期末) 区别下列有关物质的描述不正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和乙酸B . 用金属钠区别无水乙醇和苯C . 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯D . 用溴水区别甲烷和乙烯4. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 乙酸和乙醇C . 溴和四氯化碳D . 水和四氯化碳5. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键6. （2分） (2018高一上·和平期中) 将标准状况下的aL HCl (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（）A . SO2→H2SO4B . SO3→H2SO4C . NO2→HNO3D . CO→H2CO38. （2分）下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . NaOH与HCl的反应D . 甲烷与O2的燃烧反应9. （2分） (2018高三上·海南月考) 若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A . 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NAB . 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NAC . 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NAD . 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA10. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A . B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态11. （2分）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1︰2︰3B . 3︰2︰1C . 6︰3︰1D . 6︰3︰212. （3分）短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（）X YW ZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中．13. （2分） (2016高一下·龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl214. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（）A . +1B . +2C . +3D . +515. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+二、解答题 (共9题；共72分)16. （13分） (2018高三上·哈尔滨月考) A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；B的氢化物所属的晶体类型是________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有________个原子。
（3） C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为________，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为________。
（5） A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有________个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
17. （14分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu （NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________ ．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式________ ．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为________ ．（4）写出与CO互为等电子体的离子________ ．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为________ ；1mol尿素分子中，σ键的数目为________ ．（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为________（2）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL 水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）试回答填空．（1）装置中冷凝管的作用是________ ．（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是________ （填序号）．A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B．此处也可以改用水浴加热C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是________ ．（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先________ ，然后________ ，以防倒吸．（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是________ ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是________18. （5分） (2018高二上·玉溪期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；K1b．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；K2则反应CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)；K=________(用含K1、K2的代数式表示)。
②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。
若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是________。
A．CO的转化率将增大 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞—QC．气体的密度将不变 D．H2O的体积分数增大（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。
保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是________。
A．6 molH2 + 4 molN2B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1 ，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________。
