河南省高二上学期开学化学试卷

化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

绝密★启用前 试卷类型：专版“名校联盟”2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）化 学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡．上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A ．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B ．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C ．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D ．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 2．下列过程中存在放热反应的是A ．碘升华B ．大理石加热分解C ．硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体D ．浓硫酸溶于水 3．已知热化学方程式： ①()()()2Haq OH aq H O l +-+ 1157.3kJ mol H -∆=-⋅②()()()2221H g O g H O l 2+12285.8kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是A ．①可以代表NaOH 与醋酸反应的热化学方程式B ．凡是有水生成的反应都是放热反应C ．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量D ．反应②中的系数表示分子个数4．在进行中和热的测定实验中，下列操作或说法错误的是 A ．不可将温度计当玻璃搅拌器使用，也不可靠在容器内壁上 B ．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应5．微生物电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其中一种电池的总反应是()2222222CO NH 3H O CO N 5H O +↑+↑+微生物。

2024-2025学年河南省新乡市化学高二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、氢（H）2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）3、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石和石墨B、氧气和臭氧C、一氧化碳和二氧化碳D、氮气和氨气4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液中溶质的质量分数越大，其浓度也越高。

B、溶液的浓度越高，其密度一定越大。

C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。

D、溶液的浓度与溶液的颜色有关，颜色越深，浓度越高。

5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 2-丁烯和1-丁烯B. 乙醇和二甲醚C. 丙烯和环丙烷D. 乙炔和苯6、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C2H4O和C2H4O2B、C2H6O和C2H5OHC、C6H6和C6H5CH3D、C3H8和C4H107、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、反应物浓度越低，反应速率一定越慢D、催化剂的加入一定会使反应速率加快8、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-甲基丙烷和异丁烷B、苯和甲苯C、正丁烷和异丁烷D、2-氯丙烷和1-氯丙烷9、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、NaOH + HCl → NaCl + H₂OB、CaCO₃ → CaO + CO₂C、H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HClD、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂10、下列关于同位素的描述，错误的是（）A. 同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子B. 同位素的化学性质基本相同，物理性质略有差异C. 同位素之间的核反应是化学反应D. 同位素的原子质量数不同11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚丙烯12、下列关于同分异构体的说法中，错误的是（）A. 同分异构体分子式相同，结构不同B. 同分异构体具有相同的分子量，但物理性质不同C. 同分异构体可以是碳链异构，也可以是官能团异构D. 同分异构体中官能团的相对位置相同，但空间结构不同13、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）E. 氧气（O2）14、下列化合物中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应物消耗得越多B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对固体和液体反应的速率没有影响D. 催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率16、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键的形成只涉及电子的转移B. 共价键的形成只涉及电子的共享C. 活泼金属与活泼非金属形成离子键，活泼非金属与活泼非金属形成共价键D. 某些金属元素与非金属元素形成的化合物可能同时含有离子键和共价键二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下哪种物质属于有机高分子化合物？请从下列选项中选择正确答案，并简要说明理由。

2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。

实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。

t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。

河南省信阳市周党高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3 C．N2→ NO→ NO2→ HNO3 D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO4参考答案：C略2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略3. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：AD4. 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A． B． C． D．参考答案：B略5. 0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。

下列说法正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0．1 mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C6. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带参考答案：D7. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。

高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。

） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。

2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。

若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。

利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。

河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。

2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。

2016-2017学年河南省周口市郸城一高高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列说法正确的是（）A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液蒸馏萃取 B．萃取蒸馏分液C．分液萃取蒸馏 D．蒸馏萃取分液4．下列说法正确的是（）A．放热反应在常温下一定是很容易发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）⇌2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L ﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需要时间可能是（）A．18s B．12s C．30s D．10s6．由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（）A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟7．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族）6147147167169．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P10．在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v （B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）A．A+3B⇌2C B．2A+2B⇌3C C．3A+B⇌C D．A+B⇌C11．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A．CsF B．NaF C．LiI D．KCl12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X Y X Y Z）A．A B．B C．C D．D13．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）314．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏15．下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A．①②③④B．②③C．③④D．①②③16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④17．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．a+2=b+1=c﹣3=d﹣1B．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）C．原子序数：a＞b＞c＞dD．离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+）18．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂二、非选择题（共46分）19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子（立体构型）．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．20．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．（1）此反应的化学方程式中a：b=（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变．21．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）B的结构简式为．（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为．（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为，其反应类型为．（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2﹣3块的碎瓷片，其作用是．②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是．22．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：回答下列问题：（1）试剂1是，作用是；（2）试剂2是，作用是，发生的离子反应为：；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的，若不能，其原因是．（3）如何检验第①步实验已基本完成．2016-2017学年河南省周口市郸城一高高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．2．下列说法正确的是（）A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力；B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物．【解答】解：A．离子键是阴阳离子阴阳离子间存在的作用力，该作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，但铵根离子和酸根离子中都只含非金属元素，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故C正确；D．第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时，可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，如NaCl中含有离子键、HCl中含有共价键，故D错误；故选C．3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液蒸馏萃取 B．萃取蒸馏分液C．分液萃取蒸馏 D．蒸馏萃取分液【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．【解答】解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选A．4．下列说法正确的是（）A．放热反应在常温下一定是很容易发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．放热反应与反应条件无关；B．很多放热反应也需要加热才能进行；C．根据中和热的定义判断；D．从能量守恒的角度分析．【解答】解：A．铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如很多放热反应也需要加热才能进行，铝热反应等，故B错误；C．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热，1mol酸、碱反应不一定生成1mol水，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，遵循能量守恒定律，故D正确．故选D．5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）⇌2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L ﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需要时间可能是（）A．18s B．12s C．30s D．10s【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在反应A（g）⇌2B（g）+C（g）中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，以此判断．【解答】解：在恒温恒容的容器中进行反应A（g）⇌2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，此时：v==0.002mol/（L•s），如反应速率不变，则由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需要反应的时间是t===18s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于18s，故选C．6．由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（）A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟【考点】烯烃．【分析】A、分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质．B、根据加成时氯原子连接的碳原子位置判断．C、根据乙烯的平面结构以及甲烷的四面体结构进行判断，注意碳碳单键可以旋转．D、丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同．【解答】解：A、丙烯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故B错误；C、CH2=CHCH3中存在甲基，甲基碳原子处于乙烯中氢原子位置，处于碳碳双键形成的平面内，旋转甲基会有1个H原子处于碳碳双键形成的平面内，故最多有7个原子在同一平面（3个C原子、甲基中1个H原子、双键中3个H原子），故C正确；D、乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，丙烯与乙烯的最简式相同，含碳量相同，故丙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，故D正确．故选：B．7．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族【考点】原子结构与元素的性质．【分析】纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，N元素为﹣3价，R元素为+3价，则R n+带3个单位的正电荷，R n+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质．【解答】解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n+核外有28个电子，N元素为﹣3价，R元素为+3价，则R n+带3个单位的正电荷，R n+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，其元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B．）．614．714．716．716【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，=5…1，以此来解答．【解答】解：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，=5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，故选B．9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由图可知应为第二、第三周期元素，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C 元素．【解答】解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8﹣1，C的原子序数为x+8+1．所以（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素．故选：C．10．在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v （B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）A．A+3B⇌2C B．2A+2B⇌3C C．3A+B⇌C D．A+B⇌C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A），则v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，可知反应为A+3B⇌2C，故选A．11．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A．CsF B．NaF C．LiI D．KCl【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选C．12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X Y X Y Z）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答．【解答】解：X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，属于电极质量不变，故B错误；C．该装置中，X电极易失电子作负极，与实际不符合，故C错误；D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；故选D．13．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误．故选A．14．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，则不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故B正确；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故D正确；故选BD．15．下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A．①②③④B．②③C．③④D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，据此分析．【解答】解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的物质的结构一定相似，即一定属于同一类物质，且分子式相差一个或若干个CH2原子团．①互为同系物的物质必须属于同一类物质，则通式一定相同，故正确；②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，还必须有“结构相似”这个前提，故错误；③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只能说明这两种烃的最简式相同，不能说明其结构相似，不不能说明为同系物，故错误；④互为同系物的两种有机物属于同一类物质，故化学性质相似，但由于分子式不同，故物理性质有差异，故正确．故选B．16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．17．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．a+2=b+1=c﹣3=d﹣1B．原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）C．原子序数：a＞b＞c＞dD．离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+）【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．A、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故B错误；C、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故C错误；D、a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+），故D正确．故选：D．18．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂【考点】乙醇的化学性质；探究化学反应机理．【分析】根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；B、燃烧是有机物最剧烈的反应了，所以键都要断裂；C、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；D、乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键．【解答】解：A、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A正确；B、燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；C、乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故C正确；D、乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，故D错误．故选D．二、非选择题（共46分）19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，R的最简单氢化物的电子式为，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是直线型分子（立体构型）．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O．（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R 为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N 元素，W为S元素．（1）T的为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；R的最简单氢化物为氨气；Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子为CH≡CH；（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比较非金属性；（3）W为S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，二者反应生成二氧化硫和水；（4）R为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，根据电子转移守恒计算氧化产物中N元素化合价，进而确定所生成的R的含氧酸盐的化学式．【解答】解：由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素．（1）T的为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，Al的原子结构示意图为；R的最简单氢化物为氨气，其电子式为；Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子为CH≡CH，C为sp杂化，为直线分子；故答案为：；；直线；（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比较非金属性Q＜W，故答案为：弱于；（3）W为S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，二者反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（4）R为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，设氧化产物中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：2（a﹣2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2，故答案为：NaNO2．20．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．（1）此反应的化学方程式中a：b=2：1。