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第一节 水溶液[教学目的]1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育4、了解电解质在水溶液中的存在形态[教学重点]水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 [教学难点]水的离子积 [教学过程][引入]水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH —： 一、水的电离1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡[提问]请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积 K w = c （H +）·c （OH —） 由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）[提问]当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程） 1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-123 、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
水溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
自主学习知识点一水的电离1．电离方程式1水是一种________的电解质，H2O＋H2O＝____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W 的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
高中化学第三章第一节水溶液（第2课时）导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标：1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义：●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：特点：举例：2．弱电解质：特点：举例：3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别：（2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液，只与溶液中有关。
附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如：[H+] [OH-] 则为酸性溶液，且[H+]越大酸性越强。
[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液，且[OH-]越大碱性越强。
②在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较PH的大小如何表示PH： pOH：如：在25℃时，Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；在100℃时，Kw=5.5×10-13mol·L-1，纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为，滴入无色酚酞显红色，则为。
●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出[H+]的浓度，在结合PH的定义求出pH（2）.强碱溶液：求出[OH-]的浓度，再结合Kw求出[H+]，从而求出pH例：0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的H+，所以可以忽略水电离出的H+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的OH-，所以可以忽略水电离出的OH-。
第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时 水的电离和溶液的酸碱性★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关的计算。
2.了解溶液的酸碱性与溶液中的[H +]和[OH —]的关系。
3.知道pH 的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
4.能够进行有关pH 的简单计算。
■自主梳理—基础知识导航 一、水的电离 1.水的电离水是一种________的电解质。
电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K 电离=________________。
（2）水的离子积常数K W =______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，K W =cH cOH +-∙=__________。
3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。
可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。
二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c （H +）和c （OH —）的关系酸性溶液：c （H +）_______c （OH —）；中性溶液：c （H +）________c （OH —）；碱性溶液：c （H +）________c （OH —）。
2.溶液的酸碱性与pH 的关系 （1）溶液的pH 的定义 pH = ________如：0.01mol/L 的盐酸的pH=_______；c （H +）=101.010-⨯mol/L 的NaOH 溶液，pH=______。
《水溶液》第一课时水的电离及溶液计算【课时目标】．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用表示其电离平衡常数．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的不变．能初步运用表示溶液的酸碱性【自主探究】．纯水的导电性实验说明，水的电离方程式。
在纯水中，水的主要存在形态是（填、＋、－) .水的离子积用符号来表示，其表达式为，常温下，。
纯水中[][]。
．水的电离是吸热过程。
随着温度的升高，水的离子积常数（填增大、不变、减小），[][]·－ (填<、>或).．（）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量气体，水的电离平衡（填向右、向左、不）移动，水的电离程度（填增大、不变、减小），(填增大、不变、减小)，水电离产生的[](填增大、不变、减小)，水电离产生的[](填增大、不变、减小) 。
溶液中[] [](填<、>或) 。
（）向纯水中加入少量固体，[]·[]（填增大、不变、减小）,溶液中[][](填﹥、﹤或﹦)；（）已知溶液呈中性，向纯水中加入固体，水的电离平衡（填向右、向左、不）移动，[ ]·[]（填增大、不变、减小），溶液中[][](填﹥、﹤或﹦)。
．溶液的定义（用数学表达式表示）。
室温下，酸性溶液中[]·[]＝·－，[] [](填﹥、﹤或﹦)，(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[]·[]＝·－，[] [](填﹥、﹤或﹦)，(填﹥、﹤或﹦)；[]·；中性溶液中[][]·。
【合作探究】.在电解溶液时，在阴极放电的离子是；该离子来自，其浓度－·－，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是，该离子来自，其浓度－·－。
．①②[]·－③[－]·－④[＋][－]的四种溶液一定呈中性的是。
．的溶液是酸性最强的溶液，的溶液是碱性最强的溶液。
这一说法对吗？．的硫酸溶液中，[＋]·－，[－]·－，[－]·－，由水电离产生的＋的浓度是·－。
第一节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
(重点)2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
(重点)3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。
教材整理1水的电离1．纯水具有导电性，是因为纯水中存在能够自由移动的离子：H＋、OH－。
水的电离方程式为H 2O H＋＋OH－。
2．25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7mol·L－1。
3．水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋]·[OH－][H2O]。
教材整理2水的离子积常数1．表达式：K W＝[H＋][OH－]。
2．影响因素：(1)25 ℃时，K W＝1.0×10－14_mol2·L－2。
(2)水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，K W增大。
(3)水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
[探究·升华][思考探究](1)某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7 mol·L－1，则[OH－]为多少？【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故[OH－]＝2.5×10－7 mol·L－1。
(2)25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中H＋和OH－的来源是什么？溶液中[H＋]和[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水是多少？【提示】H＋来源于盐酸电离和H2O电离，OH－只来源于水电离。
[H＋]＝0.01 mol/L＋[H＋]水≈0.01 mol/L，[OH－]＝K W[H＋]＝1×10－12 mol/L，[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 mol/L。
(3)25 ℃时，0.01 mol/L的NaOH溶液中H＋和OH－来源是什么？溶液中[H＋]、[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水为多少？【提示】H＋只来自水电离，OH－来源于NaOH和H2O电离。
高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。
例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。
1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。
其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。
依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。
5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。
水溶液[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
自主学习知识点一水的电离1．电离方程式1水是一种________的电解质，H2O＋H2O＝____________________，简写为__________________。
2．水的离子积常数(1)符号：__________。
(2)公式：K W＝______________，25 ℃时K W＝__________________。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
问题思考1．常温时，纯水的离子积K W＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时K W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时 水的电离和溶液的酸碱性★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关的计算。
2.了解溶液的酸碱性与溶液中的[H +]和[OH —]的关系。
3.知道pH 的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
4.能够进行有关pH 的简单计算。
■自主梳理—基础知识导航 一、水的电离 1.水的电离水是一种________的电解质。
电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。
2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K 电离=________________。
（2）水的离子积常数K W =______________=__________，随着温度的升高，水的离子积_________增大，在室温下，K W =cH cOH +-•=__________。
3.影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____移动（选填“左”“右”“不”）（2）浓度：加酸，水的电离平衡向_______移动（选填“左”“右”“不”）；加碱，水的电离平衡向______移动（选填“左”“右”“不”）。
可见，加酸、加碱都会________（选填“促进”“抑制”“不影响”）水的电离，但水的离子积_____。
二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c （H +）和c （OH —）的关系酸性溶液：c （H +）_______c （OH —）；中性溶液：c （H +）________c （OH —）；碱性溶液：c （H +）________c （OH —）。
2.溶液的酸碱性与pH 的关系 （1）溶液的pH 的定义 pH = ________如：0.01mol/L 的盐酸的pH=_______；c （H +）=101.010-⨯mol/L 的NaOH 溶液，pH=______。
（2）pH 与溶液酸碱性的关系室温下，酸性溶液：c （H +）_________71.010-⨯mol/L ，pH____7；中性溶液：c （H +）______71.010-⨯mol/L ，pH______7；碱性溶液：c （H +）________71.010-⨯mol/L ，pH__7。
★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航 探究一：水的电离 1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H 2O+H 2O H 3O ++OH —，也可以简写为H 2OH ++OH —。
O H 3O ++OH O H ++OH —左 左 抑制不变O H ++OH —，故任何水溶液中都会存在【答案】判断溶液酸碱性的标准是比较[OH2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K 电离=2cH cOH cH O+-•，则cH cOH +-•=K 电离⨯cH 2O 。
从实验可知，在25℃时1L 纯水中只有71.010-⨯ H 2O 电离，而c （H 2O ）=55.6mol/L 可视为一常数，K 电离也为一常数，所以K 电离⨯cH 2O 必然也为常数，用Kw 表示，因此有cH cOH +-•=K W 。
K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水电离的c （H +）= c （OH —）=71.010-⨯mol/L ，所以K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。
3.水的离子积常数与温度的关系K W 随着温度的升高而增大，但是在室温下，可忽略温度的影响，K W 为141.010-⨯，即K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。
『特别提醒』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H +和OH —共存，只是相对含量不同而已；（2）K W 只与温度有关。
（3）K W 不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的22+-H O H O c(H ) c(OH )=，此时水溶液中水的离子积常数不变。
在实际运算时，通常忽略算碱溶液中水电离产生的H +，碱溶液中忽略水电离产生的OH —。
探究二：溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c （H +）>c （OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c （OH —）> c （H +） ，溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH 与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c （H +）或c （OH —）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH 来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H +]。
溶液的酸碱性与c （OH —）和c （H +）相对大小、c （H +）和pH 的关系如下表所示：(2)溶液的pH 测定方法①pH 试纸：常用的pH 试纸有广泛pH 试纸（pH 范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH 试纸（pH 范围较窄，可以判别的pH 差值为0.2或0.3）。
pH 试纸的使用方法：取一片pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH 计法精确测量溶液的pH 的方法。
探究三：pH 的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
4.农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种植物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
5.在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量，产量的一个关键因素。
探究四：溶液的pH的计算1.基本思路根据pH的定义：pH = —lg[H+]，溶液的pH计算的核心是确定溶液中的[H+]的大小。
具体地，酸性溶液必先确定溶液中的[H+]；碱性溶液必先确定[OH—]，再由[OH—] [H+]=Kw换算成[H+]，然后进行pH的计算。
2.计算类型及方法（1）单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH。
③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数（2）稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：①若为酸：强酸，pH＝a，稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，pH＝a，稀释10n倍，a＜ PH＜a+n；②若为碱：强碱，PH＝a，稀释10n倍，pH＝a－n；弱碱，PH＝a，稀释10n倍， a－n＜ pH＜a；（3）混合型（多种溶液混合）①强酸混合强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。
②强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混，即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过K W求出c(H+),最后求pH。
③强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：若恰好中和，pH＝7 ；若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。
此时pH＜7；若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH -)1V 1－C(H +)2V 2）]/(V 1+V 2)，然后通过KW 求出c(H+)，最后求pH 。
此时pH ＞7 『特别提醒』（1）若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。
（2）若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液pH 小的加上0.3；若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液pH 大的减去0.3。
■典例剖析-名师释疑助航例1.溶液的pH 定义为pH ＝－lg[H ＋]，pOH 定义为pOH ＝－lg[OH －]，Kw 表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H ＋]可表示为（） A..Kw/pOH mol ·L －１B.10pOH －１４mol ·L－１C. 10１４－p OHmol ·L－１D. 10－pOHmol ·L－１『答案』B『解析』因为pH ＝－lg[H ＋]，故[H ＋]＝10－pH；又因为pH ＝14－pOH ，则－pH ＝pOH －１４，故[H ＋]＝10pOH －１４mol ·L －１。
【变式训练1】某地酸雨经检验其主要成分除含H ＋外，还有Na ＋、SO 4２－、NO 3－、NH 4＋，其浓度依次为：7.0×10－6mol •L －１，2.5×10－6mol •L－１，3.5×10－6mol •L－１，2.3×10－6mol •L －１，则该水样的pH 约为（）A.4B.4.7C.5D.5.7【例2】往一定体积的Ba(NO 3)2溶液中逐滴加入pH ＝１的稀硫酸，至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH ＝２，则H 2SO 4与Ba(NO 3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（）A.1：１０B.1：９C.１０：１D.９：１ 『答案』B『解析』当H 2SO 4与Ba(NO 3)2溶液混合发生反应时，只有Ba ２＋与SO 4２－结合生成BaSO 4沉淀，H ＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。
根据稀释定律，pH 改变１个单位，[H ＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H ＋]1V 1＝[H ＋]2(V 1+V 2)，即10－１V 1＝10－２(V 1＋V 2)，V 1：V 2＝１：９。
【变式训练2】某强酸溶液的pH ＝a ，强碱溶液的pH ＝b ，且a －b ＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH ＝７，则酸溶液的体积V １与碱溶液的体积V ２之间的正确关系是（） A. V １＝102V 2 B. V 2＝10 V 1C. V １＝2V 2D. V 2＝2V 1【例3】求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH 。
