1.3《水是常用的溶剂》教案2

②、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克/100克水。

③、在40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以 40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。

④、在 100 克水中溶解了 36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克g/100g水。

⑤、20℃时，100克的水中最多可溶解36 克氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g水。

⑥、t ℃时，10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时，这种物质的溶解度就是10。

2、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。

（四）1、等同条件下，下列物质溶于水后能使水的温度明显降低的是（）A.食盐B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠2、下列属于溶液的是（）A、牛奶B、泥水C、碘酒D、无水酒精3、油、盐、酱、醋是生活中常见的调味品。

它们与水充分混合不能形成溶液的是（）A．豆油B．食盐C．酱油D．醋4、食用油和水倒在一起，用力振荡，形成的液体称为（）A.溶液B.悬浮液C.乳浊液D.溶剂5、下列混合物中，属于浊液的是（) ，属于溶液的是 ( )①牛奶②黄河水③食醋④矿泉水⑤碘酒⑥高锰酸钾溶于水⑦色拉油混合水⑧酒巩固提高练习：一．选择题（共10小题）1．（2019•泉州）下列有关水的认识错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别2．（2019•丽水）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（）A．两烧杯中的溶液质量相等B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液3．（2019•重庆校级一模）下列不易加快冰糖溶解的方法是（）A．加水 B．加热 C．搅拌 D．把冰糖粉碎4．（2019•玉环县模拟）用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（）A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同D．物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关5．（2019春•新乡校级月考）下列化学知识运用错误的是（）A．用汽油除去衣服上的油漆B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C．被蚊虫叮咬抹牙膏或肥皂水D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈6．（2019•袁州区校级一模）下列有关溶液的叙述，正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．饱和溶液一定是浓溶液7．（2019•宝山区一模）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（）A．大理石和稀硫酸B．生石灰和水C．硝酸钾和水D．双氧水和二氧化锰8．（2019秋•浦东新区月考）属于悬浊液的是（）A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水9．（2019•金山区一模）在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是10．（2019•嘉定区一模）欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A．降温B．升温C．倒出一些溶液D．再加足够的溶质二．填空题（共15小题）11．（2019•合肥校级模拟）“水是生命之源”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题．（1）水能溶解很多种物质，是配置溶液时最常用的．（2）自然水经过处理可直接饮用．其处理步骤可用如图1表示：步骤①的作用是，（填字母，下同），步骤③的作用是．A、杀菌消毒B、吸附杂质（3）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直饮，需经过处理后方能饮用．（4）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中地区的雨水是酸雨．（5）简述自然水pH＜7的原因．12．（2019•营口）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．A．蔗糖B．纯碱C．食盐D．花生油（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法．（3）为了保护水质，下列做法合理的是．A．随意丢弃废旧电池B．生活污水经处理达标后排放C．农业上合理使用农药、化肥D．工业“三废”未经处理任意排放（4）通过电解水实验，可以知道水是由组成．（5）生活中降低水的硬度的常用方法是．（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）．13．（2019•南充）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是（写物质名称）．（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列来涂抹止痒．（填序号）A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的（填操作名称）．（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是；应放入塑料类垃圾箱的是（填序号）．A．矿泉水瓶B．铝制易拉罐C．瓜果皮D．纸质参观券（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：．14．（2019•郴州）用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银（1）溶于水后溶液温度降低的是；（2）可做干电池电极的是；（3）用于人工降雨的是；（4）温度计中含有的物质是；（5）人体主要的供能物质的是．15．（2019•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填“会”或“不会”）．（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．16．（2019•息县三模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g Ca（OH）0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.082NaOH 31 91 111 129 313 336（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（写出一种即可）（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为．（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是．17．（2019•益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．18．（2019•邯郸一模）香槟酒含有大量由糖分分解成的酒精和碳酸．如图是打开香槟酒一瞬间的情景．（1）瓶口冒“白气”说明瓶内气体内能．（选填“增大”或“减小”）（2）仔细观察，会发现一些气泡在瓶内不断地向上升起，此现象说明气体的溶解度受影响，该气体经检验为CO2，请写出实验室中检验CO2的化学方程式．19．（2019•北京校级模拟）溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的．（判断对错）20．（2019秋•滨州校级期中）不小心将植物油洒到衣服上，除可以用洗洁精清洗外，还有另外一种清洗方法，用清洗衣服上的油滴．两者原理上的不同之处为．21．（2019秋•东营月考）既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是．22．（2019秋•新泰市校级月考）化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是．（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或．23．（2019春•新泰市校级月考）（1）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与、、三个因素有关．（2）将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是；．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是．（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）．小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是、．24．（2019•奉贤区一模）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水．Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．Ⅲ．从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是．Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．25．（2019春•重庆校级月考）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t2℃时，A的溶解度为；（2）从混有少量B的A中提纯A，用法（3）将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液，用法（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为．三．解答题（共5小题）26．（2019•黄冈校级模拟）用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象．（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是．（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式表示其反应之一：；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为．（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：①分解反应；②化合反应；③复分解反应．27．（2019•房山区一模）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．（1）下列溶液中．以水为溶剂的是（填数字序号）．①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液（2）日常生活中，可以用区分硬水和软水．（3）将浑浊的河水用如图所示的装罝进行净化，其中活性炭的作用是过滤和．28．（2019•扬州）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是．（填序号）a．泥土b．食用油c．碳酸钠（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是．（填序号）a．硝酸铵b．氢氧化钠c．浓硫酸（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的．（填序号）a．蛋清b．乙酸铅溶液c．水（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的和（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是．（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是．（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是．。

第三节水是常用的溶剂教学目标：1、了解水是一种良好的溶剂。

2、知道溶液、溶剂、溶质的定义。

3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液。

4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。

教学重点：溶液的组成和分类、溶解度教学难点：溶解度教学过程：第二课时复习：什么叫溶液？溶液的组成？活动：比较不同物质在水中的溶解能力引言：同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。

下面我们做两种物质的溶解实验。

请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？演示：实验在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。

（保留试管里的溶液，供下面的实验用）讲述：此实验说明，在室温，在10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。

板书：饱和溶液不饱和溶液讲述：在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。

板书：1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？板书：二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。

演示：实验二给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？演示：实验三给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。

再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。

液的概念
FeSO
常见误区】
度降低，就不能说是由于扩散而吸收了热量，而是
_
．溶液
食盐饱和溶液蒸干，可得到
、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡
B
溶液为饱和溶液
两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
的溶解度曲线。

g
插入水中，亲油的一端插入油中。

由于分子的运动，使得油和水混合在一起。

生活中的牛奶稳定剂，洗衣粉，肥皂。

《水是常用的溶剂》作业设计方案第一课时一、设计背景水是生命之源，也是一种常用的溶剂。

在日常生活和实验室中，水经常被用作溶剂来溶解各种物质。

水的独特性质使其成为一种非常有效的溶剂，在化学实验和工业生产中发挥着重要作用。

本次作业旨在帮助学生深入了解水作为溶剂的特点和应用。

二、教学目标1. 了解水作为溶剂的特点；2. 掌握水作为溶剂时的溶解规律；3. 能够区分水和其他溶剂的特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。

三、教学内容1. 水作为溶剂的特点；2. 溶解规律：溶质的溶解度和溶液的浓度；3. 水和其他溶剂的比较；4. 水溶液在生活和工业中的应用。

四、教学方式1. 理论教学：通过课堂讲解、PPT展示等方式介绍水作为溶剂的特点和应用；2. 实验教学：设计实验让学生亲自操作，体会溶质在水中溶解的过程；3. 讨论交流：引导学生展开讨论，分享彼此的见解和经验。

五、教学过程1. 第一节课：介绍水作为溶剂的特点，包括其高极性、高介电常数等；讲解水溶液的溶解规律；2. 第二节课：进行实验，观察不同溶质在水中的溶解情况，并记录实验结果；3. 第三节课：学生展示实验结果，分享彼此的观察和体会；讨论水和其他溶剂的比较；4. 第四节课：介绍水溶液在生活和工业中的应用，引导学生思考水溶液的重要性及实际应用场景。

六、教学评估1. 课堂表现：根据学生在课堂上的表现，包括回答问题、参与讨论、实验操作等进行评分；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论等；3. 课程作业：布置相关作业来检验学生对所学知识的掌握程度。

七、教学资源1. PPT课件：用于课堂讲解和展示实验步骤；2. 实验器材：包括试管、烧杯、溶质等；3. 参考书籍：提供相关的教材和参考书供学生学习。

八、总结与展望通过本次作业设计，学生能够深入了解水作为溶剂的特点和应用，掌握相关的理论知识和实践技能。

希望学生能够在实践中不断提升自己，探索水溶液在更广泛领域的应用，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

新华师版科学七年下课时教学设计【在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。

在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0gNaCl。

】硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g，表示什么含义？【在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。

在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。

】要想很好的掌握溶解度，要了解固体溶解度的四个要素。

四个要素概括为：剂、质、温、饱。

（可以谐音记为“记着温饱”）具体指条件：一定温度标准：100克溶剂（一般指水）溶液状态：饱和状态单位：质量（克）溶解度的相对大小：拓展应用这里指20 ℃时，溶解性与溶解度之间的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20 ℃）>10g >1g <1g <0.01g溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的我们也可以用数轴的形示来表示：溶解度的表示方法（ B ）A.增大B.不变C.减少D.无法判断2.室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定不是饱和溶液3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

回答下列问题：①a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲＞丙＞乙__；②a2℃时，__甲__和__丙__的溶解度大小相等；③三种物质中，___甲__的溶解度受温度的影响最大，__乙___的溶解度受温度的影响最小，__丙___的溶解度随温度的升高而减小。

4.某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图，决断饱和溶液和不饱和溶液各是谁？习题训练知识应用与理解【由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。

】课堂小结做这种溶质的饱和溶液。

1．3水是常用的溶剂导学案一、要点梳理1、物质在水中的溶解过程伴随着的变化，如硝酸铵于水要，温度；氢氧化钠溶于水时，要，温度。

2、在下，的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫；在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解该种溶质的溶液叫。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间可以。

把不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法：；把饱和溶液变成不饱和溶液的方法：。

4、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

在同一条件下，对同种物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

5、溶液是由溶质和溶剂组成，指出以下溶液的溶质和溶剂：(1)“茅台〞白酒：溶质是，溶剂是。

(2)生理盐水：溶质是，溶剂是。

(3)碘酒：溶质是，溶剂是。

(4)高锰酸钾溶液：溶质是，溶剂是。

6、物质在水中的溶解能力由的性质决定，影响因素有等。

我们用来表示物质的溶解能力大小。

即在，物质在中到达时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

如食盐在20℃时的溶解度是36克，表示。

7、溶解度曲线是反映物质的随的情况。

8、结晶的方法：〔适合于溶解度受温度影响较大的物质〕〔适合于溶解度受温度影响不大的物质〕二、温馨提示1、溶解性是物理性质，溶解是物理变化。

2、固体溶解时，常需要粉碎，加热，震荡，搅拌等方法加速溶解。

3、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子〔或离子〕的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子〔或离子〕和溶剂〔水〕分子作用，形成溶剂〔水合〕分子〔或水合离子〕的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。

4、溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。

如均匀的合金和空气都可以称为溶液。

三、解题指导[例题1] 以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A.但凡均一、稳定的液体都是溶液B.但凡溶液一定是混合物C.但凡溶液一定是无色、均一、稳定的混合物D.溶液中的溶剂一定是水[解析] 溶液是一种均一、稳定的混合物。

《水是常用的溶剂》作业设计方案第一课时一、设计目的与意义水是一种常用的溶剂，广泛应用于化学实验、生活中以及工业领域。

本次作业设计旨在引导学生深入了解水作为溶剂的特性和应用，培养学生的实验操作能力和创新思维，同时加深他们对化学知识的理解。

二、作业设计内容1. 实验目的：通过实验，让学生了解水是一种常用的溶剂，掌握水作为溶剂时的特性和应用。

2. 实验材料：水、不同种类的溶质（如食盐、砂糖、硫酸铜等）、实验器材（容器、搅拌棒等）。

3. 实验步骤：a. 实验1：观察水溶液的电导率1) 在两个容器中分别倒入水和食盐，搅拌至溶解。

2) 使用电导计分别测试两个溶液的电导率。

3) 观察并比较两个溶液的电导率，讨论水对离子溶质的溶解能力。

b. 实验2：观察水和非电离性溶质的溶解性1) 在两个容器中分别倒入水和砂糖，搅拌至溶解。

2) 观察并比较两个溶液的透明度和澄清度，讨论水对非电离性溶质的溶解能力。

c. 实验3：观察水对固体溶质的溶解性1) 在两个容器中分别倒入水和硫酸铜，搅拌至溶解。

2) 观察并比较两个溶液的颜色和溶解度，讨论水对固体溶质的溶解能力。

4. 实验数据记录与分析：学生需记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论，总结水作为溶剂的特性和应用。

5. 实验总结：学生需根据实验结果总结水作为常用溶剂的优势与局限性，并提出进一步的实验展望。

三、作业要求1. 完成实验操作并准确记录实验数据。

2. 根据实验结果撰写实验报告，内容包括实验目的、材料、步骤、数据记录、数据分析、实验总结等。

3. 实验报告撰写要求清晰、准确，语言通顺、条理清晰。

4. 实验报告提交截止时间为XX月XX日，逾期不予接收。

四、评分标准1. 实验操作能力：10分2. 实验数据记录与分析：20分3. 实验报告撰写质量：20分4. 实验总结与展望：10分5. 实验报告的准时提交：10分共计评分：70分五、作业实施流程1. 学生分组完成实验操作。

2. 学生撰写实验报告并提交。

《水是常用的溶剂》作业设计方案一、设计目标：通过本次作业设计，让学生了解水是常用的溶剂，掌握水的溶解性及其在平时生活中的应用，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、设计内容：1. 理论知识讲解：介绍水是常用的溶剂的定义、特点，以及水的溶解性与溶解度的干系。

2. 实验操作：设计简单的实验，让学生观察水的溶解性，如溶解糖、盐等。

3. 实验报告：要求学生记录实验过程、观察现象，并进行实验结果的分析和总结。

4. 应用拓展：让学生思考水在平时生活中的应用，如水的净化、水溶液的制备等。

三、教学流程：1. 开篇导入：通过提问或展示实验现象引起学生兴趣。

2. 理论讲解：讲解水是常用的溶剂的相关知识，引导学生理解水的溶解性。

3. 实验操作：指挥学生进行实验操作，引导他们观察实验现象。

4. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目标、方法、结果和结论。

5. 应用拓展：让学生自主思考水在生活中的应用，并展示给同砚。

四、评判方式：1. 实验报告评分：包括实验操作的规范性、结果的准确性和结论的合理性。

2. 实验现场表现评分：包括实验操作的技巧性、观察现象的细致性和团队合作精神。

3. 应用拓展展示评分：评判学生对水在平时生活中的应用的理解和展示能力。

五、拓展阅读：1. 《水是万物之源》：介绍水的特性和在自然界中的重要作用。

2. 《水的纯净与净化》：讲解水的净化方法及其在环境珍爱中的作用。

3. 《水溶液的制备与应用》：探讨不同溶质在水中的溶解度及其应用。

六、总结展望：通过本次作业设计，学生能够深入了解水是常用的溶剂，掌握水的溶解性及其在平时生活中的应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维能力。

希望学生能够在今后的进修中继续探索水的奥秘，拓展应用领域，为未来的科学钻研做出贡献。

《水是常用的溶剂》导学案第一课时一、导入1. 请同砚们回想一下在平时生活中应用过哪些液体来溶解物质，这些液体有何特点？2. 你知道水在我们生活中扮演着怎样的角色吗？它为什么被称为“生命之源”？二、探究1. 请同砚们观察试验现象：将一小块糖放入水中搅拌，糖逐渐溶解在水中。

请问这个试验中，哪个是溶质？哪个是溶剂？2. 为什么水能够溶解糖？请同砚们沉思一下水的分子结构和极性对此现象的影响。

3. 水是常用的溶剂，它具有哪些特点？请同砚们列举一些水溶液在生活中的应用。

三、总结1. 请同砚们总结水作为常用的溶剂的特点，并举例说明。

2. 你认为水作为溶剂有哪些优点？与其他溶剂相比，水的溶解能力有何不同？3. 通过进修，你对水的重要性有了哪些新的熟识？四、拓展1. 请同砚们尝试在试验中应用其他溶剂，观察它们对不同溶质的溶解状况有何不同。

2. 你知道除了水外还有哪些常用的溶剂吗？它们在工业生产中有何应用？3. 请同砚们沉思一下，为什么水在生物体内起到溶剂的作用？它对生命有何重要意义？五、课外拓展1. 请同砚们自行查阅资料，了解水作为溶剂在环境保卫、药物制备等方面的应用。

2. 你认为水在将来的进步中还会有哪些新的应用领域？请结合实际状况进行探讨。

六、作业1. 请同砚们撰写一篇关于水作为常用溶剂的文章，包括水的特点、应用领域以及对生物体的重要性。

2. 请同砚们选择一个自己感爱好的试验，应用水作为溶剂进行试验，并记录试验过程和结果。

第二课时一、导学目标：1. 了解水是常用的溶剂，并精通水的溶解性能和溶解规律。

2. 精通水溶液的制备方法和性质。

3. 了解水在生活和工业中的重要应用。

二、导学内容：1. 溶剂的观点和分类。

2. 水的溶解性能和溶解规律。

3. 水溶液的制备方法和性质。

4. 水在生活和工业中的应用。

三、导学过程：1. 导入：请同砚们回答以下问题：什么是溶剂？常见的溶剂有哪些？为什么水被称为常用的溶剂？2. 进修：讲解溶剂的观点和分类，引导同砚了解水是一种常用的溶剂。

水是常见的溶剂一、知识点知识点 1 溶液1、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液态，气态的物质。

天然水是溶液。

2、一般不指明溶剂的溶液，溶剂是水。

如食盐溶液，食盐是溶质，水是溶剂。

当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含量多的叫溶剂，含量少的叫溶质，比如5mL汽油中加入10mL机油，汽油是溶质，机油是溶剂。

3、一般来说取用块状的固体药品用镊子，粉末状的用药匙，也可以用纸槽。

知识点 2 饱和溶液与不饱和溶液1、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：降温，增加硝酸钾，蒸发溶剂。

2、要使一杯饱和的硝酸钾溶解变成不饱和可采用：升温，增加溶剂。

知识点 3 溶解度1、不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。

2、在一定温度下，某固体物质在100g水中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。

3、20℃时，食盐的溶解度是36g，表示：20℃时在100g水中最多可以溶解36g食盐。

那么20℃时在50g水中最多可以溶解18g食盐；要溶解72g食盐需要200g水。

4、大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：食盐，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟石灰。

要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用增加溶剂的方法。

知识点 4 浊液及物质溶解的能量变化1、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液。

小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。

食用油在水中形成乳浊液，泥土在水中形成悬浊液，牛奶是乳浊液，豆浆是悬浊液。

碘在水中形成悬浊液，食用油在汽油中形成溶液。

2、在物质溶于水的过程中,都伴随着能量的变化。

有些有明显的放热现象,如氢氧化钠、浓硫酸,有些有明显的吸热现象,如硝酸铵,有些则温度变化不明显,如氯化钠。

二、精选练习知识点 1 溶液【典例】1.溶液由和组成,将10 g食盐完全溶解在70 g水中,所得溶液的质量是g,其中溶质质量为g,溶剂质量为g;把20 g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4 g,则其溶剂水的质量为g。

1.3水是常用的溶剂第3课时课时教学设计
羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退
色。

遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水
难洗的污渍，就需要干洗。

干洗时，干洗店使用一
些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。

由于干
洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体
有害。

所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，
那时残留的干洗溶剂已挥发掉。

】
课堂小结
的应用，浊液包括悬浊液和乳浊液。

它们都是不均
一也不稳定的混合物。

水是一种就常见的溶剂，还有一些其他的常用溶剂，如酒精、丙酮等。

知识小结
总结概括。

《水是常用的溶剂》导学案一、导入水是我们平时生活中常见的物质，我们每天都会接触到水，但你知道水除了可以饮用、洗涤等作用外，还可以作为一种溶剂吗？今天我们就来进修一下水作为溶剂的特点和应用。

二、进修目标1. 了解水作为溶剂的特点；2. 掌握水作为溶剂的应用领域；3. 能够举例说明水作为溶剂的实际应用。

三、进修内容1. 水的溶解性：水是一种极好的溶剂，因为水是一种极性分子，能够溶解许多物质，尤其是离子化合物和极性分子。

2. 水的溶解过程：当物质溶解于水中时，会发生离子化或分子间互相作用，使溶质分子与水分子发生互相作用。

3. 水的溶解度：不同物质在水中的溶解度是不同的，有些物质溶解度很高，有些则很低。

4. 水的应用领域：水作为溶剂广泛应用于化工、制药、食品等行业，具有重要的经济和社会意义。

四、进修方法1. 听课笔记：认真听讲，做好笔记，记录重点内容；2. 实验观察：进行实验，观察不同物质在水中的溶解情况；3. 讨论交流：与同砚讨论水作为溶剂的特点和应用，共同砚习。

五、进修评估1. 选择题：水作为溶剂的特点是什么？A. 非极性分子；B. 极性分子；C. 离子化合物。

2. 简答题：举例说明水作为溶剂在平时生活中的应用。

3. 实验报告：观察不同物质在水中的溶解情况，记录实验结果并进行分析。

六、拓展延伸1. 进一步了解水的溶解性和溶解度的影响因素；2. 探究其他常用的溶剂及其特点；3. 钻研水在环境珍爱和资源利用方面的应用。

七、总结反思通过进修，我们了解到水作为溶剂具有很强的溶解性和广泛的应用领域，我们应该更加珍惜水资源，合理利用水作为溶剂的优势，为社会发展做出贡献。

八、作业安置1. 阅读相关文献，进一步了解水作为溶剂的特点和应用；2. 完成实验报告，总结不同物质在水中的溶解情况；3. 小组讨论，分享水作为溶剂的实际应用案例。

通过本次进修，置信大家对水作为溶剂有了更深入的了解，希望大家能够在平时生活中更加重视水资源的合理利用，为环境珍爱和可持续发展贡献自己的力量。

《水是常用的溶剂》导学案一、导入水是我们生活中常见的物质，它不仅是我们生命中必不可少的组成部分，还是一种重要的溶剂。

今天我们就来探讨一下水在化学反应中作为溶剂的重要性和应用。

二、进修目标1. 了解水是一种常用的溶剂，具有哪些特点；2. 掌握水在化学反应中的作用和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。

三、进修内容1. 水是溶剂的定义和特点；2. 水在化学反应中的作用；3. 水作为溶剂的应用。

四、进修过程1. 水是溶剂的定义和特点- 溶剂是指能够溶解其他物质的物质，水是一种常见的溶剂；- 水的分子结构使得它具有极性，能够与许多物质发生氢键作用，因此溶解能力强；- 水的溶解度较大，可以溶解许多物质，包括离子化合物和分子化合物。

2. 水在化学反应中的作用- 水在许多化学反应中起着催化剂的作用，增进反应的进行；- 水可以作为中和剂，调节反应的酸碱平衡；- 水可以作为介质，帮助反应物质之间的互相作用。

3. 水作为溶剂的应用- 水是生活中常用的溶剂，用于烹饪、清洁、药物制备等；- 水在化工生产中也扮演重要角色，用于溶解、稀释和反应媒介等。

五、教室练习1. 请诠释水为什么能够作为常用的溶剂？2. 举例说明水在化学反应中的作用。

3. 你能料到哪些生活中水作为溶剂的应用？六、拓展延伸1. 请探究其他常用的溶剂及其特点；2. 钻研一种化学反应中不同溶剂对反应速率的影响；3. 设计一个实验，验证水在化学反应中的作用。

七、总结反思通过今天的进修，我们了解了水作为常用的溶剂的特点、作用和应用。

希望大家能够在平时生活和进修中更加重视水的重要性，善于运用水作为溶剂的特性解决问题。

下次课程我们将继续探讨化学反应中其他溶剂的应用，敬请等候！。