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绝密★启用前 机密★考试结束前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）本试卷共15页，300分。
考试时长150分钟。
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以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是 A ．都有拟核B ．均能进行需（有）氧呼吸C ．都有线粒体D ．均能进行光合作用2．在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。
此时，机体不会发生的反应是A ．兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B ．通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C ．通过神经调节减少汗腺分泌D ．抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3．比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如图，据此不能得出的推论是 A ．生物膜上存在着协助H 2O 通过的物质 B ．生物膜对++K Na Cl 、、的通透具有选择性 C ．离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜 D ．分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率4．为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。
引入初期强毒性病毒比例最高，兔被该毒性病毒感染后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。
兔被中毒性病毒感染后可存活一段时间。
几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。
由此无法推断出 A ．病毒感染对兔种群的抗性具有选择性 B ．毒性过强不利于毒性病毒与兔的寄生关系C ．中毒性病毒比例升高是因为兔抗病毒能力下降所致D ．蚊子在兔和病毒之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用5．在25℃的实验条件下可顺利完成的是 A ．光合色素的提取与分离B ．用斐林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖C ．大鼠神经细胞的培养D ．制备用于植物组织培养的固体培养基和的是6． 下列试剂中，标签上标注A ．25C H OHB ．3HNOC ．NaOHD ．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A ．KB ．NaC ．FeD ．Al8．下列电池工作时，O 在正极放电的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：+324NH H O NH +OH -⋅ƒB ．将Na 块投入水中，产生气体: 222Na+2H O=2NaOH+H ↑C ．将2CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：2+-2CuCl Cu +2Cl 通电D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H --↑10．下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHA ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池C ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热4NH Cl 和()2Ca OH 混合物酚酞溶液变红C 3NaHCO 固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解2Br 的4CCl 溶液褪色12．一定温度下，10mL 220.40mol/L H O 溶液发生催化分解。
顺义区2014届高三统一测试理科综合试卷参考答案及评分标准一、选择题：每小题6分，共120分。
二、非选择题，共11题，180分。
21.（共18分）（1）① ab ② g =K24π (每空3分)(2) （每问3分） ① ②甲③（a ）图线不应画为直线;（b ）横坐标的标度不恰当. ④ D22．（共16分）（1）运动员从B 点开始做平抛运动；水平方向匀速运动。
X =V t （3分）X = 30x2m = 60m （2分） （2）在下滑过程中根据能量关系，有221mv W mgH f =- （3分） 运动员克服阻力做功J mv mgH W f 3000212=-= （2分）（3）竖直分速度v y =gt =20m/s ，22yx v v v +=，E K =221mv，E K =3.9X104J （6分）或由机械能守恒也可 23．（18分） （1）由221。
mv mgH =，物块m自由下落与金属条碰撞的速度为0v =（2分） 设物体m 落到金属条2m 上，金属条立即与物体有相同的速度v 开始下落，由m 和2m 组成的系统相碰过程动量守恒0(2)mv m m v =+ （2分）则v =（2分） （2）当金属条和物体的加速度达到2g时，有:错误！未找到引用源。
， （2分） 则: I =3mg /2BL 错误！未找到引用源。
（2分）（3）金属条和物体一起下滑过程中受安培力和重力，随速度变化，安培力也变化， 做变加速度运动，最终所受重力和安培力相等，加速度也为零，物体将以速度m v 做匀速运动，则有:30mg F '-= （1分）BIL F BL E R EI ===，m ,ν （3分）22m B L v F R '=金属条的最终速度为:223m mgRv B L=下落h 的过程中，设金属条克服安培力做功为W A ，由动能定理:221133322A m mgh W mv mv -=⨯-⨯（2分） 感应电流产生的热量:Q =W A得：Q =3mg （h +H /9）-27m 3g 2R 2/2B 4L 4（2分）24．(20分)（1）设正离子经过窄缝被第一次加速加速后的速度为v 1，由动能定理得 2121mv qU =（2分） 正离子在磁场中做匀速圆周运动，半径为r 1，由牛顿第二定律得1211r vm Bqv = （2分）由以上两式解得 212qBmUr =（1分） （2）设粒子飞出的末速度为v ，将多次电场加速等效为一次从0到v 的匀加速直线运动。
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东城区2014届高三二模理综化学试题2014。
5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7。
右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图.下列说法不．正确．．的是 A 。
制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B 。
c 的作用是除去影响后续实验的杂质C 。
北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 566．下列物质及用途对应不正确．．．的是A B C D物质名称氢氧化铝碳酸钠氢氧化钠油脂用途做抗酸药去除油污做调味剂制造肥皂7．解释下列事实的化学用语正确的是NH + OH－A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O NH3·H2O4B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）Cu2+ + SO42- ＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝CH3COOH + OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝2Cl- + H2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确．．．的是A. 滤液b的pH=7 B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
北京市顺义区 2014 届高三 3 月月一致测试理科综合化学试卷2014.36.以下说法中，正确的选项是A.的构造中含有酯基B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在必定条件下都能够发生水解反响C．顺― 2―丁烯和反― 2―丁烯的加氢产物不一样D．维生素 A 的构造简式为 :它是一种易溶于水的醇7.以下解说实验的离子反响方程式正确的选项是A．用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I －－＋3H2O = 3I 2－＋IO3＋6OHB.向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++2Br— +2Cl 2 =2Fe3+ + Br 2 +4Cl —C.向 Cu(OH)2悬浊液中滴加 Na2S 溶液，蓝色积淀变黑色：Cu(OH)2+ S 2-CuS + 2OH-D.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： Ag ＋ 2H＋＋ 3NO－ = Ag＋＋ NO↑＋ H2O8.糕点包装中常用的脱氧剂构成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐化同样。
以下剖析正确的选项是A.脱氧过程中脱氧剂发生复原反响B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为：Fe - 2e—= Fe 2+C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反响为：2H2O + O2 + 4e — = 4OH—D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能汲取氧气336mL(标准状况 )9.已知 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对地点如下图，以下说法正确的是A. 非金属性： X<Y<ZB.W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍C.气态氢化物稳固性： Y < WD.Z 的化学开朗性必定比 X 强10.用以下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除掉 Cl 2中含有的少许 HCl 气体B．按装置②所示的气流方向可用于采集H2、 NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体D．用图④所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11.T ℃时在 2 L 的密闭容器中 X(g) 与 Y(g) 发生反响生成 Z(g) 。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验【答案】D【解析】察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应伸长进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】选择D 【解析】考察离子浓度的关系。
1．下列有关说法不正确．．．的是选项A．B．C．D．生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁)并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A．铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A正确；B．维生素C和亚铁离子均具有还原性，维生素C有防止Fe2+被还原的作用，B正确；C．硅胶多孔,具有吸水性,可作食品干燥剂，C 正确；D．亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D错误,答案选D。
2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可用下图表示. 下列关于海洋氮循环的说法正确的是A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量【答案】D【解析】A．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化,大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E②,B 错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。
硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。
反硝化作用:反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2)或一氧化二氮(N2O）的过程，不一定有氧参加，C 错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。
3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO（g) ΔH1＝—220 kJ/mol②下列推断正确的是A．C（s)的燃烧热110kJ/molB．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g)ΔH1＝+480kJ/molC．C（s)+H2O（g）===CO(g）+H2(g)ΔH1＝+130kJ/molD．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量【答案】C【解析】A．①中生成物是CO，不是CO2,不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B．反应2H2(g）+ O2(g）＝2H2O（g)的反应热ΔH1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol－2×436kJ/mol＝－480 kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律(①－②）/2即得到反应C（s）+ H2O（g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1＝+130 kJ/mol，C正确；D．气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l），需要提供的能量高于4×462 kJ，D错误,答案选C。
北京市顺义区2014届高三第二次统练（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 6．下列物质及用途对应不正确．．．的是7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4NH+ OH －B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓）Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O8. 铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是 A ．一段时间后两烧杯中c(Zn 2+)、c(Cu 2+)均减小 B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应 C ．原电池工作时的总反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuD ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是 A.比较Cu 、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L －1的盐酸中10. 实验：① 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向浊液a 中滴加0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确．．．的是A . 滤液b 的pH=7B ．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C ．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq ) + 2OH －(aq )11. 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是12. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L 的最高价氧 化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：N ＞RB. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C. Y 和R 形成的化合物既含离子键又含共价键D. X 和M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH ＞725．( 17分)高分子化合物G 是作为锂电池中Li +迁移的介质，合成G 的流程如下：已知：① ②pH（1）B的含氧官能团名称是。
（2）A→B的反应类型是。
（3）C的结构简式是。
（4）D→E反应方程式是。
（5）G的结构简式是。
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是。
（7）已知：M→N的化学方程式是。
（8）下列说法正确的是（填字母）。
a. E有顺反异构体b. C能发生加成、消去反应c. M既能与酸反应，又能与碱反应d. 苯酚与C反应能形成高分子化合物e．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种26.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素。
霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-12SO(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
（3）提高2SO+ O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e. 在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。
右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。
27．（13分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
其工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH① 步骤Ⅱ中加入过量NaClO ，反应的离子方程式是 。
② 根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH 约为3的目的是 。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na 2FeO 4转移3 mol 电子，则参加反应的还原剂 和氧化剂的物质的量之比是 。
28.（14分）某些资料认为：NO 、NO 2不能与Na 2O 2反应。
某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下：① 试管A 中反应的化学方程式是 。
② 待试管B 中收集满气体，向试管B 中加入适量 Na 2O 2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木 条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实 验目的，在A 、B 之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失； 余烬木条未复燃。
得出结论：假设Ⅰ正确。
NO 2和Na 2O 2反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO 易与O 2发生反应，应更易被Na 2O 2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na 2O 2＝2NaNO 2② 6NaNO 2+3H 2SO 4＝3Na 2 SO 4+ 2HNO 3+4NO↑+2H 2O ；③ 酸性条件下，NO 或NO 2–都能与MnO 4–反应生成NO 3–和Mn 2+丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO 与Na 2O 2的反应。
①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是。
答案：6、C7、A8、C9、A 10、A 11、B 12、D25. （1）羟基…………（2分）（2）水解（取代）反应…………（2分）（3）………………………………………………（2分）（4）…………（2分）（5）…………（2分）（6）……………………（2分）（7）……（2分）（8） b c d ……………………………………………………………………（3分）26.（14分）（1）SO2 + H2O ＝H2SO32 H2SO3 + O22H2SO4 ……（2分）（2）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H＝-41.8 kJ·mol-1……（2分）②减小…………………………………………………………………（2分）（3）①2 ……………………………………………………………………（2分）②b c ……………………………………………………………………（2分）（4）①2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑………………（2分）②SO2 + OH- ＝HSO3-(或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O）…………（1分）③SO2 + Cl2 + H2O ＝4H+ + SO42- + 2Cl- …………………………（1分）27.（13分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ………………………………………………（2分）（2）稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液）………………（2分）（3）①2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O ……………………………（2分）②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。
……………………………………………………………………（2分）（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O……………………………………………（2分）（5）浓缩至饱和,冷却结晶………………………………………………（2分）（6）2 : 3 ……………………………………………………………………（1分）28.(14分）（1）① Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ………………………（2分）②除去生成NO2气体中混有的水蒸气…………………………（2分）③Na2O2+2NO2＝2NaNO3 ………………………………………………（2分）（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生……………………（2分）吸收未反应的NO …………………………………………………（2分）②将装置中的空气排出…………………………………………………（2分）③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。
………………………………………（2分）。
