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初中化学全册教案(人教版)第一章：走进化学世界1.1 化学的定义与特点学习化学的定义、化学变化的本质特征。
了解化学科学的研究对象和内容。
1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
掌握实验安全常识和实验规范。
1.3 化学用语学习化学元素的符号、名称及其相互关系。
掌握化学方程式、化学式、离子符号等的书写规则。
第二章：物质的组成与结构2.1 原子与元素学习原子的结构、元素的概念。
掌握元素周期表的结构与应用。
2.2 分子与化合物学习分子的概念、化合物的组成。
掌握化学键的类型和分子间作用力。
2.3 物质的状态与变化学习物质的三态、相变及其原因。
掌握物质的化学变化及其分类。
第三章：物质的性质与变化3.1 物质的性质学习物质的物理性质、化学性质及其区分。
掌握物质的性质变化与原因。
3.2 化学反应学习化学反应的基本类型、特点。
掌握化学反应的计量数、反应速率等概念。
3.3 溶液学习溶液的定义、组成及性质。
掌握溶液的浓度、稀释、混合等操作。
第四章：有机化合物4.1 有机化合物的基本概念学习有机化合物的定义、特点及分类。
掌握有机化合物的命名规则。
4.2 糖类与脂肪学习糖类、脂肪的性质、功能及分类。
掌握糖类、脂肪的化学反应。
4.3 蛋白质与核酸学习蛋白质、核酸的组成、性质及功能。
掌握蛋白质、核酸的化学反应及其生物意义。
第五章：化学与社会生活5.1 生活中的化学学习生活中常见的化学现象及其原理。
掌握生活中化学问题的解决方法。
5.2 化学与能源学习能源的分类、特点及利用。
掌握化学在能源开发与保护中的应用。
5.3 化学与环境保护学习环境问题的产生、危害及其解决方法。
掌握化学在环境保护中的作用与责任。
第六章：金属与非金属6.1 金属的性质与用途学习金属的物理性质、化学性质及其应用。
掌握金属的腐蚀与防护方法。
6.2 非金属的性质与用途学习非金属的物理性质、化学性质及其应用。
掌握非金属材料如塑料、玻璃、水泥等的性质与用途。
第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。
4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。
微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。
5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。
（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。
二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。
2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。
（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。
（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。
3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
化学变化初中概念教案一、教学目标:1. 了解化学变化的基本概念和特征；2. 掌握化学变化的表示方法；3. 理解化学反应的基本定律；4. 能够运用化学变化的相关知识解决实际问题。
二、教学内容:1. 化学变化的概念2. 化学变化的特征3. 化学变化的表示方法4. 化学反应的基本定律三、教学步骤:Step 1：引入化学变化的概念- 通过实验或图片展示，引导学生认识化学变化的概念，并与物理变化做简单比较。
Step 2：化学变化的特征- 讲解化学变化与物理变化的区别，引导学生分析化学变化的特征表现。
Step 3：化学变化的表示方法- 引入化学反应方程式的概念，教授学生如何写化学反应方程式并解释其含义。
Step 4：化学反应的基本定律- 讲解化学反应的质量守恒定律和能量守恒定律，通过实际案例让学生理解并应用。
Step 5：实践操作- 设置实验操作环节，让学生进行简单的化学反应实验，观察化学变化的现象并总结规律。
Step 6：课堂讨论- 引导学生讨论化学变化在生活中的应用场景，并结合知识点进行深入讨论。
四、教学评估:- 观察学生在实验操作中的表现和思维能力，进行实时评估；- 设置小测验或作业，检测学生对化学变化知识的掌握情况。
五、教学延伸:- 进一步了解化学反应机理和速率，深入探讨化学反应的动力学过程；- 指导学生运用化学变化知识解决实际生活中的问题。
六、教学反思:- 总结教学过程中的不足和教学效果，进行反思并调整教学策略；- 鼓励学生提出问题和建议，促进教学质量的提升。
以上是化学变化初中概念教案的范本，可根据具体情况进行灵活调整和完善。
希望对您有所帮助！。
人教版初中化学教案全册第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。
教学内容：物质的组成，纯净物与混合物的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
1.2 原子和分子教学目标：理解原子的结构，掌握原子和分子的概念。
教学内容：原子的结构，原子和分子的区别。
教学方法：讲授法，模型展示。
第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的物理性质和化学性质。
教学内容：物质的物理性质，物质的化学性质。
教学方法：讲授法，实验演示。
2.2 物质的变化教学目标：理解化学变化的本质，掌握物理变化和化学变化的区别。
教学内容：化学变化的本质，物理变化和化学变化的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
第三章：氧气和燃烧3.1 氧气的性质和制取教学目标：了解氧气的性质，掌握氧气的制取方法。
教学内容：氧气的性质，氧气的制取方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
3.2 燃烧和灭火教学目标：理解燃烧的条件，掌握灭火的方法。
教学内容：燃烧的条件，灭火的方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
第四章：金属和酸碱盐4.1 金属的性质和应用教学目标：了解金属的性质，掌握金属的应用。
教学内容：金属的性质，金属的应用。
教学方法：讲授法，实验演示。
4.2 酸碱盐的性质和反应教学目标：了解酸碱盐的性质，掌握酸碱盐的反应。
教学内容：酸碱盐的性质，酸碱盐的反应。
教学方法：讲授法，实验演示。
第五章：有机物的结构和性质5.1 有机物的概念和分类教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物的分类。
教学内容：有机物的概念，有机物的分类。
教学方法：讲授法，实验演示。
5.2 有机物的结构和功能教学目标：理解有机物的结构，掌握有机物的功能。
教学内容：有机物的结构，有机物的功能。
教学方法：讲授法，实验演示。
第六章：溶液和浓度6.1 溶液的概念和组成教学目标：理解溶液的定义，掌握溶液的组成。
教学内容：溶液的定义，溶液的组成。
初中化学的变化教案人教版
教学重点：化学变化的概念及分类
教学难点：化学变化的实验操作及结果解释
教学准备：实验器材：试管、试管夹、烧杯等；实验物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等；教学PPT材料
教学过程：
一、导入
1. 引入话题：什么是化学变化？为什么我们周围会发生化学变化？请同学们思考并回答。
2. 展示实验现场：展示一组化学反应实验现场的图片或视频，引起学生兴趣，激发学生对化学变化的好奇心。
二、学习
1. 基本概念：通过PPT介绍化学变化的定义及特征，让学生了解化学变化与物理变化的区别。
2. 分类：介绍化学变化按照反应方式的分类：焦磷酸反应、置换反应、分解反应等，并通过实验进行示例演示。
三、实验操作
1. 观察实验：让学生分组进行铁粉与氢氧化钠溶液反应实验，观察反应产生的氢气气泡和黑色沉淀。
2. 记录结果：学生记录实验过程中产生的现象和结果，并尝试解释反应过程。
四、讨论
1. 分享实验结果：让学生分享他们的观察结果和实验解释，引导学生思考实验中发生的反应是什么类型的化学变化。
2. 引导思考：通过讨论，引导学生思考化学变化对人类生活和科学研究的重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
五、总结
1. 总结：通过教师总结，让学生梳理本节课的重点内容，强化对化学变化的理解。
2. 作业布置：布置相关练习或问题解答作业，巩固学生对本节课内容的掌握。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论引导学生深入理解化学变化的概念和分类，激发学生对化学学科的兴趣，同时也锻炼了学生的实验操作和逻辑思维能力。
在今后的教学中，可以通过更多的实验案例和应用问题，进一步提高学生对化学变化的理解和应用能力。
初中的化学变化教案教学目标：1. 了解化学变化的基本概念和特征。
2. 掌握化学反应的描述方法和化学方程式的书写方法。
3. 能够运用化学方程式解决相关问题。
教学重点：1. 化学变化的定义和特征。
2. 化学方程式的书写方法。
教学难点：1. 化学变化与物理变化的区别。
2. 化学方程式的平衡。
教学准备：1. 实验器材：试管、燃烧器、酒精灯、试管夹等。
2. 实验物质：铁粉、氧气、氯气等。
3. 化学方程式的例题。
4. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：“你们在日常生活中观察到过什么化学变化的现象？”二、讲解化学变化（10分钟）1. 介绍化学变化的定义和特征。
2. 举例说明化学变化与物理变化的区别。
三、实验演示（15分钟）教师进行实验演示，观察和记录实验现象，引导学生分析实验结果。
四、化学方程式的书写方法（10分钟）1. 介绍化学方程式的基本元素。
2. 示范如何书写化学方程式。
五、练习与讨论（15分钟）教师布置练习题，并引导学生解答。
学生可结合实际情境，尝试书写化学方程式。
六、总结与拓展（5分钟）教师总结本节课的重点内容，鼓励学生在实际生活中观察化学变化的现象，拓展化学知识。
七、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生通过观察周围的化学变化现象，尝试描述并书写相应的化学方程式。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解化学变化的基本概念，掌握化学方程式的书写方法。
为了加深学生对化学变化的理解，可以在实验演示和练习环节加入更多有趣的案例和实例。
同时，鼓励学生积极参与课堂互动，提高学生的主动学习能力。
定量认识化学变化【教学背景分析】本节课是沪教版第4章第二节《定量认识化学变化》的第一课时。
这一课时所包含的内容是质量守恒定律的理解和应用、简单化学反应方程式的正确书写，据此进行的相关化学计算。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
【教学目标】(一)知识与技能目标1、理解质量守恒定律，学会分析质量守恒的原因；2、学会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
(二)过程与方法目标1、通过对质量守恒及原因的分析，认识科学研究的基本方法；2、初步形成对化学反应从定量的角度研究的能力。
(三)情感态度与价值观1、通过合作实验、讨论交流，增强团队合作意识。
2、通过科学家发现定律的艰辛历程，养成实事求是的科学态度和勇于探索、严谨求实的科学精神。
【教学重点和难点】1、教学重点：分析、归纳、运用质量守恒定律2、教学难点：理解质量守恒定律的微观本质【教学准备】1、多媒体课件2、学生实验用品：硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、锥形瓶、小试管、托盘天平等。
【教学方法】实验探究法、合作学习法、讨论法【教学过程】【引入】我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时又会感到非常困惑。
比如，给煤炉换炭，取出的煤渣与加入的煤球相比，煤渣质量明显减轻了；一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显减轻；如果仔细研究发现铁钉生锈后质量变重了，蜡烛燃烧后变短质量变轻了。
这是为什么？你在生活和学习过程中遇到过哪些类似上述的事例呢？请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。
人教版初三化学定量认识化学变化教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。
注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。
二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。
例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。
2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。
三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
初中化学的变化教案模板课题：化学变化教学目标：1.了解化学变化的概念及特征；2.掌握化学反应的基本形式；3.能够区分化学变化和物理变化；4.培养学生的观察和实验能力。
教学重点：1.化学变化的定义和特征；2.化学反应的基本形式；3.区分化学变化和物理变化。
教学难点：1.化学变化和物理变化的区分；2.化学反应的实验方法。
教学准备：1.学生实验用品：试管、试管夹、烧杯、酒精灯等；2.化学实验讲义；3.多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）老师通过提问或展示图片引入化学变化的概念，并激发学生的兴趣。
二、学习化学变化的概念和特征（15分钟）1.讲解化学变化的定义；2.介绍化学变化的特征：气体的生成、沉淀的析出、颜色的变化、温度的升降等。
三、学习化学反应的基本形式（20分钟）1.讲解化学反应的四种基本形式：合成反应、分解反应、置换反应和双替反应；2.通过实验或示意图展示不同类型的化学反应。
四、区分化学变化和物理变化（15分钟）1.讲解化学变化和物理变化的区别；2.通过实例让学生分辨并归纳出化学变化和物理变化的特征。
五、实验操作（20分钟）1.让学生自行进行一些简单的化学反应试验；2.引导学生记录实验结果，并分析化学变化的特征。
六、总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调化学变化的重要性和实际应用。
七、作业布置布置相关作业，巩固学生对化学变化的掌握和理解。
教学反思：在教学过程中，要注重培养学生的实践能力和观察能力，引导他们主动思考和探索，以提高学生的学习效果。
初中化学变化与规律教案教学目标：1. 让学生了解化学变化的概念，理解化学变化与物理变化的区别。
2. 引导学生掌握化学变化的规律，能够分析实验现象，判断是否发生化学变化。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
教学内容：1. 化学变化的概念与特征2. 化学变化与物理变化的区别3. 化学变化的规律4. 实验操作与观察教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过展示一些日常生活中的现象，如铁器生锈、食物腐败等，引导学生思考这些现象是否属于化学变化。
2. 学生发表自己的看法，教师总结并引出本节课的主题——化学变化与规律。
二、化学变化的概念与特征（10分钟）1. 教师讲解化学变化的概念，让学生理解化学变化是指物质在化学反应中产生新物质的过程。
2. 学生通过思考和讨论，总结出化学变化的基本特征，如：有新物质生成、伴随能量变化等。
三、化学变化与物理变化的区别（10分钟）1. 教师通过对比化学变化和物理变化的本质区别，让学生明白化学变化是指物质的本质变化，而物理变化只是物质的状态或形状的改变。
2. 学生通过实例分析，判断一些现象属于化学变化还是物理变化。
四、化学变化的规律（10分钟）1. 教师介绍化学变化的规律，如质量守恒定律、反应速率与浓度的关系等。
2. 学生通过实验和观察，验证化学变化的规律。
五、实验操作与观察（10分钟）1. 教师引导学生进行实验操作，如铁钉与硫酸铜溶液的反应、碳酸钙与盐酸的反应等。
2. 学生在实验过程中观察并记录实验现象，分析是否发生化学变化。
六、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确化学变化的概念、特征和规律。
2. 学生分享自己的学习心得和实验体会，教师给予鼓励和指导。
教学评价：1. 课后作业：让学生运用所学知识，分析一些日常生活中的化学变化现象，并写出分析报告。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、思考问题和实验操作的能力。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了化学变化的概念、特征和规律，能够判断一些现象是否属于化学变化。
第二节定量认识化学变化学习目标1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学方程式的意义：①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比③表示反应物、生成物各物质之间的微粒个数之比3、燃烧的条件：内因是物质具有可燃性；外因是①温度达到着火点②与空气（或氧气）接触4、灭火的原理：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝②使可燃物温度降到着火点以下③清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离5、了解根据化学方程式计算的一般步骤教材分析重点难点和疑点重点①质量守恒定律②化学方程式③根据化学方程式的计算难点化学方程式疑点根据化学方程式计算的依据教材解读课文要点解析化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量（相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量之比。
化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑能表示三个意义：1、从宏观方面看：氢气和氧气在加热的条件下反应生成水。
2、定量的方面看：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在加热的条件下反应生成36份质量的水3、从微观的角度看：每两个氢分子和一个氧分子在加热的条件下反应生成两个水分子根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
最小公倍数法配平化学方程式的一般步骤：①写出反应物、生成物的化学式②找某一种要配平的元素（一般来说该元素的原子个数比较复杂）③求两边原子个数的最小公倍数④用最小公倍数除以原子个数，就可以得到化学式前的化学计量数（即系数）。
根据化学方程式计算的一求18克水完全电解，能够生成多少氢气？般步骤为：1、设、设未知量2、写、反应的写出化学方程式并配平3、找、找出质量关系写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量4、列、列出比例式，求解5、答、简明地写出答案1、设解：设生成氢气的质量为X。
2、写 2H2O通电t2H2↑+O2↑3、找 36 418克 X4、列436=X克18X=2克5、答：能够生成氢气2克。
拓展阅读质量守恒定律与当量定律的建立化学反应必然引起物质性质的变化，那么，反应物和生成物之间量的关系是一种什么关系呢？近代化学家通过大量的实验研究总结出著名的质量守恒定律。
当时叫做质量守恒定律或物质不灭定律。
著名俄国化学家罗蒙诺索夫（1711—1765年）不相信当时流行的燃素说，通过许多定量化学实验来证实自己的观点。
他也做过煅烧金属的实验，与波义耳不同的是，他在密闭的玻璃瓶内燃烧金属后，不开启玻璃瓶就进行称量，发现尽管金属经过煅烧已经变成了煅灰，但质量并无变化。
他断定，金属在敞开的容器中煅烧增重是由于金属与空气结合的缘故，从而否定了波义耳的“火微粒”和“燃素”的存在。
1756年，他从大量实验中概括出质量守恒定律，即参加化学反应的全部物质的质量，常等于全部反应产物的再连质量。
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和化合中物质量的变化关系。
他将45份重的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份重的汞和3.5份重的氧。
通过多次定量实验拉瓦锡也得出了与罗蒙诺索夫相同的结论：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量也保持不变。
由于18世纪的科学认识水平和实验手段的限制，不论是罗蒙诺索夫还是拉瓦锡，他们的测量都不够精确，小于0.2%的质量改变就测不出来了。
1912年，英国化学家曼莱做了精确度很高的实验。
他用一个双联的玻璃管，将某种反应物装在左边，另一种装在右边，封死管口后用极精确的天平称量。
然后，将左右两方的物质混合使其发生化学反应，再进行称量。
他所用的仪器和药品质量在1kg左右，混合前后质量之差小于0.0001g。
这就是说倘若质量因反应而改变，这个改变将小于1/107。
质量守恒定律的建立具有重大的科学意义和哲学意义。
它是自然界最基本的定律之一，与能量守恒和转化定律具有同等的重要性。
有了这个定律作基础，人们才能精确地和深入地研究化学反应中各种物质量之间的关系。
它还为哲学上的物质不灭原理提供了坚实的自然科学基础。
众多的事实材料证明，不论物质的具体形式怎样改变，其改变前后的质量总是保持不变的。
网络点击/tuotuo/chemistryonline/house/society/ htmls/so013.htmhttp://61.177.60.18/ztwypb/c-sz/%D6%CA%C1%BF%CA%D8%BA%E3%B6%A8%C2 %C9/zlsh.htm/scwjj/article_show.asp?ArticleID=583/grzy/zbg/ReadNews.asp?NewsID=1422/xuekewangzhan/chemistry/jiaoan/jiaoan01000 2.htm/jaoyuan/2001hjja/{B15FB28D-1351-460C-916B-1DDE97554799}/gjhxfcjs.doc典型例题例1．某同学定量研究化学反应时，发现：木炭燃烧后质量变少了；细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加了。
请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？点拨解答此题，必须要把握质量守恒定律中质量守恒和元素守恒，把反应物与生成物相比较。
解答上面两个反应遵守质量守恒定律。
木炭燃烧时，燃烧的木炭与氧气化合生成了二氧化碳气体而逃散到空气中，故剩余的固体质量减少了；细铁丝燃烧后，生成的固体中多了参加反应的氧气的质量，故质量增加了。
总结一切化学反应都应遵守质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，而且反应前后元素的种类没有改变，原子的数目没有增减。
故解答这一类习题，我们只需要将反应物与生成物相对比找出它们的差异，一切问题就迎刃而解了。
变式题练习 1、（2004年南通市）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。
（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为解答（1）不违反。
金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属的质量与氧气质量之和。
（2）在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目均没有改变，原子的质量也不会改变。
（3）I2O5例2、（2001年辽宁省）TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O2点燃28CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是，其原子个数比为化学式可为。
点拨根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类和个数都不变。
本题由生成物各原子的种类和个数可推出反应物TNT中原子的种类和各原子的个数。
解答 TNT中有碳原子28个、氢原子有20个、氮原子有12个，氧原子有24个，所以组成TNT的元素分别是C、H、N、O，其原子个数之比为7∶5∶3∶6，化学式为C28H20N12O24总结化学反应遵守质量守恒定律，有三个方面的守恒，即物质的总质量、元素种类和原子的个数，解这一类习题时，首先根据元素守恒判断该物质中的元素种类，然后根据原子个数守恒以及前面的系数判断化学式。
例3、配平化学方程式：Al+O2—Al2O3点拨用最小公倍数法解答此题即可。
化学方程式左右两边的氧原子个数分别为2和3，最小公倍数为6，6除以2等于3，氧气前边的系数为3；6除以3等于2，氧化铝前边的系数为2，最后在铝前边添4，化学方程式两边的原子个数就相等了。
解答 4Al+3O2==2Al2O3总结最小公倍数法是比较常用的一种配平化学方程式的方法，它适用于一些简单的化学方程式的配平。
其中关键的要找到一种比较复杂的元素来开始入手，一旦找准确了，其他就好解决了。
变式题练习 3、配平下列化学方程式：(1)H2S+SO2─ S+H2O (2)CO+Fe3O4─ Fe+CO2(3)CH4+O2─CO2+H2O (4)Fe+HCl─ FeCl3+H2解答（1）2H2S+SO2==3S+2H2O (2)4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2(3 ) CH4+2O2==CO2+2H2O (4)2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2例4、吸毒严重危害人的身心健康，一旦吸食就及易上瘾，所以其危害尤为严重。
被称为“大麻”[主要成分是C21H30O2]的毒品在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
请写出焚烧大麻的化学方程式：。
点拨这是一道题信息。
从题中的信息我们可以知道这一反应的反应物为“大麻”和氧气，生成物为二氧化碳和水，由此就可以写出这个反应的化学方程式了。
解答 C21H30O2+O2=H2O+CO2总结要正确的解答这一类信息题有以下几个步骤：（1）准确写出反应物和生成物的化学式，题目没有明确告知的物质不能漏写。
如燃烧反应有氧气参加。
总之，要符合客观事实。
（2）配平，使反应前后原子种类相同，个数相等（3）注明反应条件，如点燃（不要写成燃烧）、加热（△）、高温、通电、催化剂等。
要在相应的生成物化学式右边用“↑”或“↓”表示气体放出或沉淀析出。
变式题练习 4哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种是空气中的主要成分，一种是氯气（Cl2），还有一种是气体化合物（但常温下它是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝；（2）高氯酸铵受热分解。
解答（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 4Al+3O2加热==2Al2O3（2）酸铵受热分解2 NH4ClO4 加热==N2↑+3O2↑+Cl2↑+2H2O↑例5、（2003黄冈市）X+2Y==R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比为。
点拨该题考查的知识点是化学反应中反应物、生成物是按一定的质量比反应的。
设M的质量为x，则X + 2 Y== R + 2M1.6g 4.4g ： x11 ： 94.4g：x=11：9 x=3.6g根据质量守恒定律求Y的质量：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4gY：M=6.4g：3.6g=16：9解答此反应中Y和M的质量之比为 16：9变式题练习 5、已知在反应3A+2B==2C+D中反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为 g。
解答 B 消耗的质量为 80例6、7．9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？点拨本题是已知反应物的质量，求生成物的质量。
