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第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
铝和氢氧化钠和水反应的方程式一、概述铝是一种常见的金属元素，化学性质活泼，与许多物质可以发生反应。
氢氧化钠是一种强碱，能与许多酸性物质反应。
而当铝与氢氧化钠和水发生反应时，会产生怎样的化学变化呢？本文将介绍铝和氢氧化钠和水反应的方程式，以及这一反应的相关特性。
二、铝和氢氧化钠和水反应的方程式铝和氢氧化钠和水反应的方程式可以表示为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个方程式中，铝与氢氧化钠和水反应产生了氢气和氢氧化铝钠盐。
该反应是一种氧化还原反应，铝被氢氧化钠氧化，同时氢氧化钠被还原，生成了氢气和氢氧化铝钠盐。
三、铝和氢氧化钠和水反应的特性1. 反应过程铝和氢氧化钠和水反应是一种放热反应，反应过程中会产生大量热能。
在反应过程中，铝会与水和氢氧化钠发生剧烈的化学变化，释放出氢气并生成氢氧化铝钠盐。
2. 反应条件铝和氢氧化钠和水反应需要一定的反应条件。
一般来说，需要以一定浓度的氢氧化钠溶液为媒介，并提供适当的温度和反应容器。
在适当的条件下，铝和氢氧化钠和水反应可以高效进行。
3. 反应产物铝和氢氧化钠和水反应的产物是氢气和氢氧化铝钠盐。
氢气是一种常见的气体，氢氧化铝钠盐则是一种白色固体，常见于实验室中。
4. 反应应用铝和氢氧化钠和水反应在工业和实验室中都有一定的应用。
可以利用这一反应生成氢气，用作氢能源的生产；也可以利用该反应制备氢氧化铝钠盐等化合物。
四、结论通过以上介绍，我们了解了铝和氢氧化钠和水反应的方程式及相关特性。
这一反应是一种重要的氧化还原反应，对于生产氢气和制备化合物具有一定的应用价值。
希望本文能够帮助读者更深入地了解这一化学反应的相关知识。
五、铝和氢氧化钠和水反应的安全注意事项在进行铝和氢氧化钠和水反应时，需要注意一些安全事项：1. 注意反应温度：铝和氢氧化钠和水反应是一种放热反应，反应过程会释放大量热能。
因此在进行反应时，需要控制反应温度，避免产生过多的热量导致反应器内压力升高，产生危险。
