《氯气的实验室制法》教案

《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。

通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。

在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。

另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。

三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。

掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。

2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。

3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。

【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。

2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。

3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。

四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。

2．教学难点：装置的选择依据。

氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。

二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。

氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。

三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。

2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。

3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。

4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。

5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。

6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。

7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。

8.关闭导电池电源，结束实验。

五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。

2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。

3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。

六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。

当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。

将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。

七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。

同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。

八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。

篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。

氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。

初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。

根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。

氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。

学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。

三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。

2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。

（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。

3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。

（2）对学生进行安全教育和环境教育。

四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。

教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。

六、教学方法：启发式、讨论式。

以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。

氯气的实验室制法教案一教学目标：1.知识与技能：⑴使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法，消毒液制备。

⑵增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。

2.过程与方法目标：⑴通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。

⑵通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。

⑶在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。

3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对新冠疫情如何防控增加了应用知识。

同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。

二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新实验准备：仪器：20mL注射器、广口瓶、带开关的输液袋橡皮塞、夹子、导管、平底试管药品：饱和的氯化钠溶液、0.5克高锰酸钾、FeSO4、30mL浓盐酸、氢氧化钠溶液教学过程：【知识回顾】84消毒液用于消毒，其中主要成分是次氯酸钠，在抗击新冠疫情中至关重要，今天我们来学习如何制备消毒液。

首先要学习如何制备重要原料氯气，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？【多媒体展示】实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?【分析总结】用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。

【教师提示】实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加加热)【板书】一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2 ↑【分析】由于制取氯气是用的固体和液体在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。

【过渡】氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？【多媒体展示】【分析】第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。

第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。

氯气的制备高中化学教案
主题：氯气的制备
目标：通过本课程，学生将能够理解氯气的制备方法，掌握化学实验操作技能，并了解氯气的性质和用途。

材料：
- 氯化钠（食盐）
- 浓硫酸
- 水
- 氯化钾（可选）
- 熏洗瓶
- 实验室装置（试管，鼓风机，试管夹等）
- 集气瓶
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠和浓硫酸放入熏洗瓶中，配制成氯气的原料液（氯化氢）。

2. 将熏洗瓶倒置于水槽中，然后缓慢加热熏洗瓶底部，使氯化氢气体逸出并通过集气瓶收集。

3. 氯化氢经过水接触后，生成氯气。

由于氯气比空气密度大，可以用鼓风机将氯气吹入集气瓶中存储。

4. 观察氯气的颜色、味道并检验其漂白性。

5. 可选：用氯化钾和浓硫酸制备氯气，并与用氯化钠制备的氯气进行对比实验。

讨论问题：
1. 氯气的性质是什么？如何实验得到这些性质？
2. 氯气的用途有哪些？为什么氯气可以漂白物质？
3. 实验中为什么需要用浓硫酸和氯化钠制备氯气？
延伸学习：
1. 研究氯气的安全操作方法，了解氯气的危害和防护措施。

2. 探讨氯气在日常生活和工业中的应用，了解氯气的重要性和潜在风险。

总结：
通过本课程，学生将对氯气的制备过程有所了解，掌握实验操作技能，并对氯气的性质和用途有更深入的认识。

希望学生能够在学习化学知识的同时，注重实验技能的培养和实践能力的提升。

氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。

下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。

请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。

2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。

在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。

3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。

由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。

注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。

稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。

2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。

3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。

在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。

总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。

然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。

尊敬的老师和同学们：今天我来给大家介绍学习氯气的化学制备方法教案。

氯气是一种常见的化学物质，它广泛应用于工业生产和医药领域。

正确理解氯气的化学制备方法对我们的学习和研究都有很大的帮助。

下面就和大家详细讲解一下氯气的制备方法吧！一、实验原理氯气的制备可以通过下列两种方法进行：1、由氯化钙和浓盐酸反应：CaCl2 + 2 HCl → CaCl2 + H2 + Cl22、由浓碱液和含氯化合物反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaHSO4 + NaClO3 → NaCl + Na2SO4 + H2O + Cl2二、实验步骤1、实验仪器和试剂仪器：电瓶、分液漏斗、烧杯、滴定管、比色皿等。

试剂：氯化钙、浓盐酸、浓硫酸、过硫酸钠。

2、实验操作① 将2g的氯化钙加入烧杯中。

② 用分液漏斗向烧杯中滴入10ml浓盐酸。

③ 用电瓶接通两个碳棒，在碗中加入一些水，将两个碳棒分别插入碗中，同时在水中加入几滴过硫酸钠，这样就形成了一对电极。

将解离的氢气和氯气分别导入到两个不同的容器中。

④ 收集氯气，用浓盐酸洗涤后将气体保存在栓有橡胶塞的瓶子中。

三、实验注意事项1、本实验需要安装捕集装置进行气体收集，要注意安全。

2、在实验过程中，要保持实验器具的干燥和清洁，避免产生多余的气体和不必要的污染。

3、硫酸浓度过高会导致氯气产量不稳定，应适量加水控制。

4、在实验室中加入氧化剂时必须小心，以免引起意外。

四、实验结果与分析在实验中，我们成功地制备了氯气。

根据实验的化学反应原理，我们能够明确地知道氯气的制备方法和反应过程。

除了氯化钙和浓盐酸反应，还可以通过浓碱液和含氯化合物反应的方法制备氯气。

了解氯气的制备方法对我们来说是很有必要的。

通过实验可以深入理解氯气的化学反应原理，掌握实验技能，提高实验操作能力，为后续的学习和研究打下坚实的基础。

希望今天的介绍对大家有所帮助，谢谢大家的聆听！。

《氯气的实验室制法》教案[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。

2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。

(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。

装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。

5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。

该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。

(1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？提示随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。

(2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？提示2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作还原剂的HCl占参与反应的5 8。