2015-2016年北京昌平区高三期末化学试题WORD版
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昌平区2016-2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷 (100分 90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分(选择题 共42分)本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确...的是 A .计算机芯片的主要材料是Si B .明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C .可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D .钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2.常温下,下列各组离子能大量共存的是A . H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B . Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C . K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D . Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3.下列化学用语正确的是A .硫离子的结构示意图:B .FeSO 3的名称是亚硫酸铁C .电子转移情况:D .氮气分子的电子式:4.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4+2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A .TiO 2是氧化剂B .四氯化钛是还原产物考生须知1. 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2. 本试卷共 7页,分两部分。
第一部分选择题,共14道小题;第二部分非选择题,共6道小题。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
4. 考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
高温C .Cl 2发生氧化反应D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5. “一滴香”是有毒物质,被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示,下列说法正确的是 A .该有机物的分子式为C 7H 7O 3B .该有机物能发生取代、加成和氧化反应C .1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D .该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 6.下列离子方程式不正确...的是 A .FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B .硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O C .浓NaOH 溶液处理少量..二氧化硫:SO 2+ OH -=== HSO 3-D .盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O 7. N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A . 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B . 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C . 标准状况下,2244.LCCl 含碳原子数目为01.N AD . 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中,得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确...的是A .c (H +)浓度变化:①减小,②减小B . 装置名称:①是电解池,②是原电池C .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动,②中H +向正极方向移动 D . 电极反应式:①中阳极:2H 2O-4e -=4H ++O 2↑,②中负极:Zn e Zn -=-+229.N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g):下列说法不正确...的是 A .Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B .Ⅰ过程吸收能量,II 过程放出能量 C . N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D .1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10.已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2,反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
昌平区2015年高三年级第二次统一练习 理综化学 2015.46.下列有关生活中化学的叙述,正确的是 A .加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B .向水入O 2,用以杀菌消毒C .二氧化硅可用于制造半导体材料D .向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染7.实验室常用反应NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+ N 2↑+2H 2O 制取N 2。
下列有关说确的是 A .NaNO 2是氧化剂 B .N 2的电子式是C .生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D .氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8.下列说法不正确...的是 A .油脂发生皂化反应能生成甘油 B .蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C .氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D .乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸(CH 3-CH-COOH )都可发生缩聚反应 9.下列解释实验现象的方程式不正确...A .向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH 4Cl 溶液,沉淀溶解: Mg(OH)2 + 2NH 4+= 2NH 3·H 2O+Mg 2+B .SO 2通入澄清石灰水中,产生白色沉淀:SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4↓+H 2O C .向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液,有白色沉淀生成:Ca 2++2 HCO 3-+2 OH -== CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2OD .长期过量服用阿司匹林出现水酸()反应,可静脉注滴NaHCO 3溶液:+ HCO 3-→ + CO 2↑ + H 2O10.关于下图所示转化关系(X 代表卤素),说法不正确...的是A .2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH 3<0B .生成HX 的反应热与途径无关,所以ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3C .F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D .F 2、Cl 2分别发生反应I ,同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2OHCOOHOH COOHOH搅拌11.利用实验装置进行相关操作,不能..达到相应实验目的的是 序号 实验装置 实验目的A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12.在100℃时,将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L 抽真空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器的物质进行分析,得到如下表数据:以下说法不.正确..的是 A . 从反应开始到20s 时,NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L min B . 达平衡后,混合气体的平均摩尔质量为69g/molC . 达平衡后,若升高温度器气体颜色变深,则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。
北京昌平区2016届高三化学考前查缺补漏试题(有答案)高三化学后期查缺补漏试题6.化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害C.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2D.汽车尾气中含有大量大气污染物,这是汽油不完全燃烧造成的7.X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素,除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示,其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应,下列说法中正确的是A.简单离子半径大小关系为:W>Z>YB.核外最外层电子数:Q>Y>X>W>ZC.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键D.常见单质的熔沸点:X>W>Z8.分子式为C6H12O2,属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有A.8种B.9种C.10种D.11种9.下列指定反应的离子方程式一定错误的是A.NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3H2O+BaCO3↓+H2OB.FeBr2溶液中通入氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.苏打溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-10.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C将铜片放入过量的稀硝酸中并微热生成无色气体,后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性11.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
北京市昌平区2010---2011学年第一学期高三期末练习化学试卷(满分100分,考试时间90分钟)2011.1考生须知1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2.本试卷共7页,分两部分。
第一部分选择题,共25道小题;第二部分非选择题,包括5个小题。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
4.考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 1276.下列描述中,不.符合实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用锌做阳极B 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C 电镀法用于铜的精炼时,用粗铜板做阳极D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室7 下列说法中正确的是A 硫酸中的硫元素处于最高价态,因此硫酸只具有氧化性B 根据不同的分类标准,硝酸(H N O3)既属于强酸也属于含氧酸C溶液导电能力大小能够作为判断该物质是强弱电解质的标准D 溶解性表中的“不溶”是指该物质在水中的溶解度很小,可能等于08下列物质用途和其性质对应不正确...的是A 氨可用作制冷剂,利用了液氨汽化时需要吸收大量的热的性质B维生素C能将人体不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+,利用的是维生素C 的还原性C HF可用于刻蚀玻璃,利用了SiO2可与HF反应的性质D 明矾可用于净水,漂白粉可用于游泳池消毒,都是利用了物质的氧化性9 下列说法正确的是A 异戊烷的一氯取代物中没有同分异构体B 的核磁共振氢谱中6有种峰C 乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高D 石油属于油脂中的油10 下列实验事实中,不能..用平衡移动原理解释的是A 水垢中含有的CaSO4,可以先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,醋酸所需氢氧化钠多于盐酸C 向FeCl3溶液中加入稍过量的KSCN溶液,溶液呈红色,再向溶液中加入FeCl3,溶液颜色变深D 在2 mL5%H2O2溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL,摇匀,两者都有细小气泡产生,滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些11.下列说法中正确的是A化学平衡常数K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关B对于化学反应3A(g)+2B(g)=4C(g)+3D(g)的反应速率关系:υ(B)=2 υ(C)C 放热反应过程中体系能量降低,因此只有放热反应才具有自发进行的倾向D 已知25℃时甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol-1,当它氧化生成1g水蒸气时放出的热量是24.7kJ12一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐),家庭常用的漂白水,食盐,氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
2015-2016学年北京高三化学大题精选-(解析版)2015-2016学年北京高三化学大题精选(解析版)1.研究发现,含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx 、CxHy及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
(2)为消除NOx 对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H = -905.48 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= +180.50kJ·mol-1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:___________(填字母)②右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是_________,原因是_________。
(3)右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,①阴极的电极反应式是。
②物质A是_____________(填化学式),理由是_________________________。
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx 及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示,请解释:①随空/燃比增大,CO和Cx Hy的含量减少的原因是。
②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_____________。
【来源】2016届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷(带解析)【答案】(1)SO2和 NOX(1分)(2)①a(1分)②温度或压强;(1分)因为该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大。
(1分)(3)①NO + 5e-+ 6H+= NH4++ H2O (2分)②H2SO4,根据反应:5SO2+ 2NO+8H2O电解(NH4)2SO4+ 4H2SO4,产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4。
2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页,共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分(选择题共48分)本部分共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国古代优秀艺术作品中,所用材料不属于...无机非金属材料的是A.商代后母戊鼎B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D.三国青瓷羊形烛台2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A.生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B.水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机D.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放3.下列措施不合..理.的是A.用SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确...的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖5.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确...的是A.青蒿素的分子式是C15H21O4B.青蒿素可以发生水解反应C.反应②有H2O生成D.双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6.下列各种关于酸的使用,其中正确的是A.为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B.为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化C.检验溶液中是否含有SO-24时,先用盐酸酸化D.检验氯乙烷中的氯元素,水解后再用硫酸酸化7.根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是A.35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C .短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确...的是A .①中可采用蒸馏法B .②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C .③中提溴涉及到氧化还原反应D .④的产品可生产盐酸、漂白液等9.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致...的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10.下列解释实验事实的方程式正确的是A .用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB .铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC .氢氧化亚铁在空气中变质:2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D .碳酸钠溶液呈碱性:CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11.25℃时,1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ,关于稀释前后的下列变化正确的是A .溶液中c(OH -)减小B . pH 的变化值等于 2C .溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D .K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
昌平区2016-2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷 (100分 90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分(选择题 共42分)本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确...的是 A .计算机芯片的主要材料是Si B .明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C .可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D .钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2.常温下,下列各组离子能大量共存的是A . H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B . Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C . K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D . Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图: B .FeSO 3的名称是亚硫酸铁C.电子转移情况:D .氮气分子的电子式:4.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4+2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A .TiO 2是氧化剂B .四氯化钛是还原产物高温C .Cl 2发生氧化反应D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5. “一滴香”是有毒物质,被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示,下列说法正确的是 A .该有机物的分子式为C 7H 7O 3B .该有机物能发生取代、加成和氧化反应C .1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D .该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6.下列离子方程式不正确...的是A .FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B .硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OC .浓NaOH 溶液处理少量..二氧化硫:SO 2+ OH -=== HSO 3-D .盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O7. N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A . 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B . 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C . 标准状况下,2244.LCCl 含碳原子数目为01.N A D . 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中,得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确...的是A .c (H +)浓度变化:①减小,②减小B . 装置名称:①是电解池,②是原电池C .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动,②中H +向正极方向移动 D . 电极反应式:①中阳极:2H 2O-4e -=4H ++O 2↑,②中负极:Zn e Zn -=-+229.N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g):下列说法不正确...的是 A .Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B .Ⅰ过程吸收能量,II 过程放出能量 C . N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D .1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10.已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2,反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
昌平区2014-2015学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2015.1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第I 部分(选择题 共42分)本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法中,不正确...的是 A .明矾可用于除去水中的悬浮物 B .碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C .硅是光纤制品的主要成分 D .氮氧化物可引起光化学烟雾 2. 有关化学用语表达正确的是A .1021034646Pd Pd 和互为同位素B .C1的结构示意图:C .乙醇的分子式是C 2H 5OHD .N 2电子式: 3.下列物质分类不.正确..的是 A .氧化物:CaO 、SO 2 B .酸:H 2SO 4、HClO C .盐:KCl 、CH 3COONa D .胶体:豆浆、碘酒 4.下列排列顺序不正确...的是 A .热稳定性:NH 3>H 2O >HF B .原子半径:Na >Mg >Al C .酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D .非金属性:F >Cl >Br考生须知1. 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2. 本试卷共 7页,分两部分。
第一部分选择题,共14道小题;第二部分非选择题,共6道小题。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
4. 考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
5.下列物质中不能..发生水解反应的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖6.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式如右图所示,下列有关咖啡酸的说法中,不正确...的是A.属于芳香族化合物B.可与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生取代反应D.能与NaHCO3溶液反应7.下列关于Na2O2的说法不正确...的是A.存在离子键B.阴阳离子数目之比为1:1C.可用作呼吸面具中氧气的来源D.在与水的反应中,既做氧化剂又做还原剂8.下列实验装置或操作不符合...实验要求的是A.石油分馏B.石蜡油分解C.用CCl4提取碘水中的碘D.向容量瓶中转移液体9.已知水中存在电离平衡:H2O H++ OH-。
昌平区2015—2016学年第一学期初三年级期末质量抽测化学试卷参考答案及评分标准2016.1第一部分选择题21.(1分)隔离可燃物22.(2分,每空1分)(1)3 (2)本身不燃烧,也不支持燃烧23.(2分,每空1分)(1)C (2)用浸湿的毛巾捂住口鼻,弯腰低姿前行,向安全出口方向逃生。
24.(3分,每空1分)(1)Sb2O5 (2)氢氧化铝受热分解时吸收热量、生成水蒸气稀释氧气、生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面,使可燃物与氧气隔绝。
27+(16+1)×3 (答案合理给分)25.(2分,每空1分)(1)煤(2)ABC26.(3分,每空1分)(1)12.01 (2)单质(3)两者分子构成不同(答案合理给分)27.(4分,每空1分)(1)1 2H2O 通电2H2↑+O2↑(2)吸附(3)ABC28.(4分,每空1分)(1)元素(2)3:1 (3)+5 1.429.(5分,每空1分)(1)Ca(HCO3)2(2)不容易传热,浪费能源;可能导致锅炉爆炸。
(3)肥皂水(4)加入碳酸钠;通过离子交换树脂;煮沸。
(答案合理给分)(5)CaCO3 + 2HA C === Ca(A C)2 + CO2↑+ H2O30.(3分,每空1分,最后一空0、1、2分) (1)不饱和 (2)KCl 、KClO 3 31.(3分,每空1分)(1)粉尘、SO 2 (2)CaSO 3 (3)氧、硫 32.(5分,每空1分) (1)CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O (2)CaO(3)CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O(4) 4433.(4分,每空1分) (1)2KMnO 4△2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 木条复燃(2)4P + 5O 2 ======= 2P 2O 5 铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧 34.(2分,每空1分)(1)④比①先变红,②、③不变红 (2)CO 2 + H 2O === H 2CO 3 35.(4分,每空1分)(1)10g 5g 1.0g (2)84 (3)烧杯、玻璃棒 (4) 36.(4分,每空1分) (1)B 中导管口有气泡冒出(2)CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 验证B 中充满气体CO 2 (3)8037.(5分,每空1分,(3)0、1、2分) 【解释与结论】(1)2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (2)实验1中2、3号瓶曲线不同 (3)催化剂种类、反应物浓度、温度 【反思与评价】 (4)实验温度不同氯化钠溶液16%MnO 2点燃38. (4分)【解】(1)200 t×80%=160 t ……………………1分 (2)设:理论上可以炼出纯铁的质量为x 。
昌平区2015-2016学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷(100分90分钟)2016.1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第I 部分(选择题共42分)本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是A .明矾常做净水剂B .金属钠着火时,可以用水来灭火C .与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D .大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 2.下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A .铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B .铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C .浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D .碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 3.下列化学用语正确的是A .NaCl 的电子式:B .乙烯的结构简式:CH 2CH 2C .Mg 原子结构示意图:D .乙酸乙酯的分子式:C 4H 8O 24.下列排列顺序不正确的是A .热稳定性:HF >H 2O >NH 3B .原子半径:Cl >S >PC .碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3D .金属性:K >Na >Li 5.下列解释事实的方程式书写正确的是A .铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H 2O(g)==Fe 2O 3+3H 2↑B .向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2Ag -+S 2-=Ag 2S↓-C .Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2—+3H 2↑6.香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油,33%的女用香水用到了这种原料。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如右图。
下列说法正确的是A .香柠檬醚的分子式为C 13H 6O 4B .香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C .1 mol 香柠檬酚最多可与2 mol Br 2发生反应D .1 mol 香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH 溶液反应7.某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示, 下列说法正确的是:A .实验过程会观察到电压表指针有偏转,是产生气流所致;B .Zn 电极作为负极,发生还原反应;C .向烧杯中滴入铁氰化钾后,铁电极附近出现蓝色沉淀;D .实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以 加快反应速率。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A .配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B .常温下,NaOH 溶液中由水电离出的c(H +)<1×10-7mol /LC .AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度D .工业上SO 2转化为SO 3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂9.新型纳米材料MFe 2O x (3<x <4)中M 表示+2价的金属元素,在反应中M 化合价不发生变化。
常温下,MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ,流程如下:则下列判断正确的是A .SO 2是该反应的催化剂B .MFe 2O x 是还原剂C .x >yD .SO 2发生了置换反应10.短周期元素R 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,R 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X 元素的焰色反应呈黄色,W 元素和Z 元素同主族,且Z 元素的核电荷数是W 的2倍,Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是 A .W 与X 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B .Y 、R 、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y C .W 的氢化物稳定性比Z 的氢化物稳定性低 D .Y 与W 形成的化合物YW 2的熔点高、硬度大11.某温度时,N 2与H 2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A .a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B .在密闭容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2,充分反应放出的热量小于92 kJC .由图可知,断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D .反应物的总能量低于生成物的能量1213.实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3+H 2O有关物质在101.3KPa 时沸点如下:该反应的化学平衡常数表达为K =;有关下列叙述不正确的是A .由题给条件不能判断出K 值随温度变化是增大还是减小B .表中a 应该等于0.63 mol ・LC .已知50℃下,K =1/3,可由此判断出20min 时反应还未达到平衡D .在起始浓度相同的情况下,要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出 14.已知相同条件下HF 的电离程度大于CH 3COOH 。
同温度下对于同浓度、同体积的CH 3COONa 溶液和NaF 溶液,下列说法正确的是A.CH3COONa溶液中存在的离子只有:CH3COO-、Na+B.在形成CH3COONa溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以CH3COO-的水解过程为主C.HF的电离程度大,意味着NaF溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH,这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的第II部分(非选择题,共58分)15.(8分)有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。
用下图所示的方法可以合成F。
其中A是相对分子质量为28的烃,其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。
E 是只含碳、氢、氧的芳香族化合物,且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题:(1)A的分子式是________________;(2)B的结构简式是_____________________________;(3)为检验C中的官能团,可选用的试剂是________________;(4)反应④的化学方程式是_________________________________________________。
16.(8分)25时,现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:①氨水②NaOH溶液③CH3COOH溶液④盐酸。
请回答:(1)①溶液中c(H+) c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的电离方程式是。
(3)①对水的电离平衡产生的影响是,理由是。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)。
17.(8分)Al2O3在工业上用途广泛。
(1)Al在元素周期表中的位置。
(2)元素X、Y均与Al位于同一周期,其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的,写出XY的电子式,写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式。
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1 kJ·mol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5 kJ·mol-1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式。
18.(8分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原①反应I的化学方程式为。
②反应II的离子方程式为。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为__________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有。
19.(9分)某些天然气开采中含有H2S气体,为了安全、有效地利用这一资源,提高经济价值,工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ.吸收:(1)加工过程中常用氨水吸收H2S,产物为NH4HS,请写出对应的化学方程式:。
Ⅱ.再利用:加工过程中产生的H2S废气可用来制H2,既廉价又环保。
工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+S(g) △H,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为 c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。
请回答:(2)△H 0(填“>”或者“<”),你判断的依据是:。
ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________2电化学法已知:该法制氢过程的示意图下,FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。
请回答:(4)反应池中发生反应的离子方程式为_________ ____。
(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因。
(6)该装置除了能够制氢外,还具有何种优点?请你评价。
20.(9分)有机物A的分子式为C11H12O5,能发生如下变化。
已知:①A、C、D均能与NaHCO3反应;②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,③A苯环上只有两个对位的取代基④F能使溴水褪色且不含有甲基;⑤H能发生银镜反应根据题意回答下列问题:(1)反应①的反应类型是。
(2)写出F的结构简式;D中含氧官能团的名称是。
(3)已知B是A的同分异构体,B与A的性质进行比较有如下特点:写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
(4)下列关于A~I的说法中正确的是(选填编号)。
a.I的结构简式为b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物c.G具有8元环状结构d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH(5)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3 溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2 种昌平区2015-2016学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题(共42分)选择题(每小题3分,共42分)15.(8分)(1)C2H4 (2)CH3CH2OH (3)银氨溶液或新制Cu(OH)216.(8分)(1)<(2)CH3COOH CH3COO-+H+(3)抑制水的电离,NH3·H2O NH4++OH-,H2O H++OH-,氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动(4)两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液,CH3COO-+H2O C H3COOH+OH-17.(8分)(1)第三周期第ⅢA族(2)2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O(3)2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ·mol-118.(8分)(1)① 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O② 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒;产生的Fe(OH)3有吸附性,有絮凝作用。