化学：4.1《含硫化合物的性质和应用》课件(2)(苏教版必修1)

应用
生产和生活等领域的应用
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三、硫酸盐
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三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4·2H2O生石膏 2H 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 三套设备：沸腾炉、接触室、 （3）三个步骤： S + O 点燃 SO 2 三个步骤： 2
SO 3 + H 2O = H 2SO 4
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沸腾炉
接触室
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吸收塔
2。硫酸的性质 。
物理性质 无色粘稠的油状液体， 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 沸点338℃，不易挥发， 338℃ 98.3%的 密度1.84 g·cm 98.3%的H2SO4密度1.84 g cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 与水互溶，溶于水时放出大量热。
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（3）还原性： 还原性： 能被强氧化剂（ 氯水、溴水、 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、 酸性高锰酸钾等氧化）。 H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。

①Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 点燃 ②2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △ ③Fe＋S=====FeS 点燃 ④Cu ＋Cl2=====CuCl2 △ ⑤2Cu＋S=====Cu2S 答案
5、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫） 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
知识点一
硫
1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山口 附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以 金属硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 Na2SO4· 10H2O
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精， 易溶于 CS2 (用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 (1)硫具有氧化性 硫的氧化性弱于 O 2 和 Cl2，与变价金属反应一般是生成
2. 三氧化硫 (1)SO3与水的反应：SO3＋H2O===H2SO4 ，反应放出大量 的热。 (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成 硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： SO3＋CaO===CaSO4 。
②SO3与Ca(OH)2的反应： SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。
(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2 ===
催化剂
P40，9#43;2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4)漂白性

(不能干燥NH3和还原性气体H2S )
滴在CuSO4·5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白， 原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按 水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖
3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使 Al、Fe金属钝化。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
5SO2＋2H2O＋2KMnO4
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
现象：高锰酸钾褪色，方程不用记，但现 象要记，而且要注意这个反应体现的是SO2的 还原性而不是漂白性
4、弱氧化性 （十4价S也能变成0价）
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以 还原性为主。
A、使鲜花褪色 B、使高锰酸钾溶液褪色 C、新制氯水褪色 D、加酚酞的NaOH溶液褪色
4、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
A、品红溶液 B、澄清的石灰水 C、湿润的石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
硫酸的制备与性质
一、工业制法(原料为硫磺或硫铁矿，主要成分为FeS2)
第一步：(沸腾炉中进行)
4FeS2+11O2=高==温2Fe2O3+8SO2
H2SO4＋Na2O

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专题4 硫、氮和可持续发展
课
前
自
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
主 学 案
()
课
A．酸雨
B．光化学烟雾
堂 互
动
C．臭氧空泛
D．温室效应
讲 练
解析：选A。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光
探 究
化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空
整 合
应
泛主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主 用
课
前
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
自 主
学
石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 案
③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再
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课
前
3．强还原性
自 主
能 程式够为被：O2_、2_H_C_2lS_2、_O_3H_＋_2_OO_22_等=_=_氧=_2_化H__2，_S_O与_4_O。2反应的化学方
学 案
课
4．弱氧化性
堂 互
最后通过澄清石灰水
探
究
解析：选D。此题主要考查SO2和CO2性质的类似
整 合
性和差异性。CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2
应 用
有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将SO2 知
除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用
能 优
澄清石灰水验证CO2的存在。
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专题4 硫、氮和可持续发展