第28讲 中和滴定

第28讲中和滴定1.量取18.40 mL的酸性KMnO4溶液应选用( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶答案:A2.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )A.由红色变为无色B.由无色变为深红色C.由浅红色变为深红色D.由无色变为浅红色解析:酚酞在pH<8时无色,pH>10时显红色,pH在8~10之间时显浅红色,故颜色变化应为:无色→浅红色｡答案:D3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项( )2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2Oc(H 2SO 4)=24()[()]2[()]c N aO H V N aO H aq V H SO aq若锥形瓶装入一定体积NaOH 溶液,则选用(甲),滴定管内装H 2SO 4溶液｡若锥形瓶中装入一定体积H 2SO 4溶液(待测液),则选用(乙),滴定管内装NaOH 溶液｡答案:CD4.中和相同体积､相同pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3\5H 2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1､V 2和V 3,则( )A.V 3>V 1=V 2B.V 3>V 2>V 1C.V 1>V 2>V 3D.V 3<V 1=V 2解析:因Ba(OH)2、NaOH 为强碱,所以pH 相等时碱溶液中c(OH -)相等,但NH 3·H 2O 的物质的量浓度比强碱要大的多｡所以所需盐酸的体积V 1=V 2<V 3｡答案:A5.如图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时,溶液pH 变化的图象,根据图象所得结论正确的是( )A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/LB.x 为0.1 mol 的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LD.x 为0.01 mol 的NaOH解析:从题图中知,起始的盐酸溶液pH=1, c(H +)=0.1 mol/L ｡n(HCl)=0.1×0.1 mol=0.01 mol ｡n(NaOH)=n(HCl)=0.01 mol｡答案:AD6.(2010·武昌区调研)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是( )A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管未用标准碱液润洗C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.读数时,滴定前仰视,滴定后平视解析:根据c(待测)=c()V()V()标准标准待测进行分析｡酸式滴定管未用待测酸液润洗,相当于稀释待测酸液,导致浓度降低,消耗的待测酸液体积偏大,测定结果偏低,A错｡碱式滴定管未用标准碱液润洗,相当于稀释标准碱液,导致浓度降低,消耗的标准碱液体积偏大,测定结果偏高,B对｡滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出,如果盛装的是待测酸液,则消耗的标准碱液体积偏小,测定结果偏低;如果盛装的是标准碱液,则消耗的待测酸液体积偏小,测定结果偏高,C错｡读数时滴定前仰视,滴定后平视,读数偏小,如果是标准碱液,则测定结果偏低;如果是待测酸液,则测定结果偏高,D错｡答案:B7.向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是( )A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01 mol/L的甲酸D.0.01 mol/L的硝酸解析:如果为A选项中的pH=2的H2SO4,则呈中性;如果为B选项中pH=2的醋酸,则醋酸过量,必显酸性;如果为0.01 mol/L的甲酸,甲酸为弱酸,此时恰好反应,溶液呈碱性;如果为0.01 mol/L的HNO3,HNO3为强酸也恰好完全反应,此时溶液呈中性,故B符合题意｡答案:B8.在①②③三瓶体积相等､物质的量浓度都是1 mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变｡然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③解析:盐酸蒸发时HCl易挥发,其物质的量减少,故用NaOH中和该溶液时,消耗NaOH的量必然减少｡而在盐酸中加入少量CH3COONa时,发生反应:CH3COONa+HCl＝NaCl+CH3COOH,减少了HCl而增加了CH3COOH,且二者的物质的量相等,当用NaOH中和溶液时,消耗NaOH的量不会改变,据此分析,C选项符合题意｡答案:C9.如图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示｡依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是( )解析:观察图知,当NaOH用至30 mL 时已正好中和,根据c1V1=c2V2,V1:V2=10:30=1:3,则c 1:c2=3:1,故B､C选项被排除,但又由于加入NaOH 20 mL时,溶液pH已达到2,设HCl浓度为3x,则NaOH浓度为x,c(H+)=3102010102030x x x-=+=0.01 mol/L,x=0.03 mol/L,3x=0.09 mol/L｡答案:D10.有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种｡现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2mL,若V2>2V1,则上述溶液中的溶质可能是( )A.NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH解析:用双指示剂法测定的结果为答案:C11.常温时,将V1 mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论中正确的是( )A.若混合液的pH=7,则c1V1=c2V2B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH^+_4)=c(Cl-)C.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH^+_4)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2解析:A项中c1V1=c2V2,氨水和盐酸完全反应,得到的为NH4Cl溶液,pH<7;C项中得到的为NH4Cl溶液,离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(4N H+)>c(H+)>c(OH-);D项中pH<7,溶液呈酸性,则c1也可以等于c2｡答案:B12.用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液,中和后加水至100 mL｡若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)｡则①②中c(H+)之比值是( )A.5×103B.104C.50D.10解析:多加一滴有c(H+)=0.050.012100⨯⨯mol/L=10-5 mol/L｡少加一滴有c(OH-)=0.050.012100⨯⨯mol/L=10-5 mol/L｡则①②c(H+)之比为10-5:10-9=104｡答案:B13.现有下列仪器:①铁架台(铁圈､铁夹) ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥天平(含砝码) ⑦滤纸⑧量筒⑨过滤漏斗有下列药品: B10 NaOH固体 B11 标准NaOH溶液 B12 未知浓度盐酸B13 Na2CO3溶液,试回答以下问题:(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是________和________｡(2)下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:A.取一锥形瓶,用待测液润洗两次,然后往润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测液盐酸B.在待测液中加入几滴酚酞作指示剂C.取一支已洗净的酸式滴定管,注入标准NaOH溶液,进行滴定D.左手控制滴定管的滴速,右手不停摇动锥形瓶E.两眼注视滴定管内NaOH液面下降,直至滴定终点以上所述操作有错误的序号为________｡(3)欲配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液时,还缺少的仪器是________和________｡(4)过滤时,应选用上述仪器中的________(填序号)｡答案:(1)蒸馏水指示剂 (2)A､C､E (3)250 mL容量瓶胶头滴管(4)①④⑤⑦⑨14.某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分为如下几步:A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2~3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 cmE.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________ ｡(2)上述B步骤的目的是____________________ ｡(3)在上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是________｡(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________ ｡(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是____________________ ｡解析:本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析｡(1)操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤､装液､使滴定管尖嘴充满溶液､固定在滴定台上,然后调节液面记下读数,再取待测液于锥形瓶中,然后加入指示剂进行滴定,所以顺序为B､D､C､E､A､F｡(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使标准溶液浓度降低,所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次｡(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,如果再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成结果偏高｡(4)本实验是用KOH滴定盐酸,用酚酞作指示剂,所以终点时,现象是溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色｡(5)如用含有少量NaOH的KOH,则会使结果偏小,因为同质量的NaOH比KOH中和能力强,所需溶液的体积小｡答案:(1)B､D､C､E､A､F(2)洗去滴定管中附着的水,防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏大(4)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色(5)偏小15.(2010·重庆)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2､H2SO3与氧气的反应)｡实验的正确操作步骤如下:A.连接好装置,并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中D.以1 L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800 ℃~850 ℃F.用300 mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4G.吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液H.取20.00 mL吸收液,用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定试回答:(1)步骤G中所用主要仪器是________,应取________(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验｡(2)装置⑤的作用是____________________ ｡(3)装置连接顺序是________(填编号)｡(4)步骤H中滴定时应选用________作指示剂,可以根据______________现象来判断滴定已经达到终点｡(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收,滴定得到的数据如表所示:则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为________(保留小数点后1位)｡答案:(1)分液漏斗上(2)除去空气中的SO2和其他还原性气体(3)⑤③②④①(4)酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色(5)24.0%16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH^+_4+6HCHO＝3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸｡某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ称取样品1.500 g｡步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀｡步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀､静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点｡按上述操作方法再重复2次｡(1)根据步骤Ⅲ填空:①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)｡②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)｡③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______｡A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成________色｡ (2)滴定结果如下表所示:若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________｡ 解析:(1)①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH 标准液,相当于使标准液变稀,使测定结果偏高;②锥形瓶洗涤后水未倒尽,对消耗标准液的体积无影响;③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化;④酚酞遇酸性物质显无色,遇碱性物质显粉红色(或红色),故终点时应由无色变为粉红色｡(2)根据题给信息可以推断n(N)=n(NH ^+_4)=n(NaOH),根据三次滴定所用NaOH 溶液的体积平均应为20.00 mL,所以n(N)=0.1010 mol/L×20.00×10-3L=0.00202 mol ｡样品中氮的质量分数为 0.0020214/101.500mol g mol g⨯⨯×100%=18.85%｡答案:(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%。