吸热反应和放热反应与能量的关系

化学反应中的能量变化与平衡化学反应是物质转化过程中发生的能量变化的重要表现形式之一，同时也与化学平衡密切相关。

本文将探讨化学反应中的能量变化与平衡之间的关系，以及如何应用这些原理。

一、反应热和焓变在化学反应中，能量的变化通过反应热来衡量。

反应热是指在恒定压力下，物质发生化学反应时释放或吸收的热量。

反应热可分为放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中物质释放热量，从而使周围温度升高。

一般来说，燃烧反应都属于放热反应。

例如，燃烧木材时，木材中的化合物与氧气反应，释放出大量的热量和光能。

吸热反应则是指在反应过程中物质吸收热量，导致周围温度下降。

典型的例子是氨和水之间的反应。

氨和水反应会吸热，使反应容器周围的温度降低。

为了描述物质在化学反应中释放或吸收的热量，引入了焓变概念。

焓变（ΔH）是指物质在定压下发生化学反应时释放或吸收的热量变化。

焓变为负值表示放热反应，为正值则表示吸热反应。

例如，当燃烧一摩尔的乙醇时，释放的热量为-1367千焦，因此焓变（ΔH）为-1367千焦。

二、能量守恒定律与反应热的变化化学反应中的能量变化符合能量守恒定律。

根据能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。

在化学反应中，所释放或吸收的能量来自于反应物中的化学键的形成或解离。

反应热的变化可通过反应物和生成物之间化学键的形成或解离来解释。

在放热反应中，化学键的形成释放出能量，而在吸热反应中，化学键的解离吸收外界的能量。

反应热的变化可用以下方程表示：反应热 = 结合能 - 解离能结合能为化学键形成释放的能量，解离能为化学键解离吸收的能量。

三、平衡态与热力学平衡常数在化学反应中，当反应物被完全转化为生成物时，反应达到平衡态。

平衡态时，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在继续进行，而正反应的速率相等。

平衡态的研究需要引入热力学平衡常数（K）。

热力学平衡常数是一个定量描述平衡态的物理量，它的值与温度有关。

化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，不仅涉及物质的组成和结构改变，还伴随着能量的变化。

这种能量变化可以表现为放热或吸热的现象。

本文将探讨化学反应中放热和吸热的原理以及其在实际生活中的应用。

一、放热反应的原理放热反应是指在化学反应中释放出能量的过程。

在这种反应中，反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中释放出的能量称为放热。

放热反应通常伴随着温度的升高或产生热量。

1.1 燃烧反应的放热燃烧反应是常见的放热反应之一。

在燃烧反应中，物质与氧气反应生成氧化产物和能量，如火焰的形成就是燃烧反应放热的结果。

例如，燃烧木材时，木材与氧气反应，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的热能。

1.2 某些化学反应的放热除了燃烧反应，其他一些化学反应也可以放热。

例如，酸和碱反应生成盐和水的中和反应，常常伴随着放热现象。

这是因为在酸碱反应中，溶液中的氢氧离子和氢离子结合释放出能量，导致溶液的温度升高。

二、吸热反应的原理吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。

在这种反应中，反应物的能量低于生成物的能量，因此反应过程需要吸收外部热量才能进行。

吸热反应通常伴随着温度的降低或吸收热量。

2.1 冷凝反应的吸热冷凝反应是常见的吸热反应之一。

在冷凝反应中，气体或蒸汽转化为液体或固体，这个过程伴随着能量的转移和吸热。

例如，水蒸气转化为液态水时，需要吸收大量的热量才能完成这个过程。

2.2 溶解反应的吸热溶解反应也是一种常见的吸热反应。

在溶解反应中，固体溶质与溶剂相互作用，从而形成溶液。

这个过程中需要吸收热量才能克服溶质自身分子间的相互作用力。

因此，溶解反应通常伴随着温度的降低或吸收热量。

三、放热与吸热的应用放热和吸热在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

下面将介绍一些常见的应用示例。

3.1 热电效应的应用放热和吸热现象是热电效应的基础。

热电效应是指将放热或吸热反应转化为电能的过程。

例如，燃料电池利用燃料在与氧气反应时释放出的热能来产生电能，这是一种重要的清洁能源。

化学反应的原理分析化学反应是物质之间发生转化的过程，其原理可以通过多个角度去分析。

本文将从能量变化、反应速率、化学平衡和反应机理四个方面展开对化学反应原理的分析。

一、能量变化化学反应过程中能量的变化对反应是否能够进行以及反应速率有重要影响。

一般来说，化学反应有两种能量变化：放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应。

这类反应通常是放出能量，如燃烧反应和氧化反应。

反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中能量被释放，可以导致温度升高或其他形式的能量释放。

吸热反应则是化学反应过程中吸收外界热量的反应。

这类反应通常是需要能量输入的，如溶解反应和蒸发反应。

反应物的能量低于生成物的能量，因此在反应过程中需要吸收热量来完成反应。

二、反应速率反应速率指的是化学反应在单位时间内产生反应产物的速率。

反应速率的快慢受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

浓度的影响是指反应物浓度的增加会显著提高反应速率。

因为增加反应物的浓度会增加碰撞的可能性，从而增加反应发生的速率。

温度的影响是指在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。

这是由于提高温度会提高反应物的动能，使得反应物分子碰撞的能量超过反应活化能的能力增大，从而促进反应进行。

催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它通过提供一个不同反应途径降低反应的活化能。

催化剂本身在反应中不消耗，可以多次参与其他反应，因此催化剂对反应速率的影响非常显著。

表面积的影响是指反应物颗粒的细小程度越高，反应速率越快。

微小颗粒的反应物因具有更大的表面积，与其他反应物的碰撞更为频繁，从而加快了反应速率。

三、化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到一定浓度下的一种动态平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物与生成物在宏观上看起来似乎没有发生变化，但实际上存在着两种方向反应的动态平衡。

化学平衡的原理可以通过勒夏特利厄斯原理来解释。

根据勒夏特利厄斯原理，当一个系统处于平衡状态时，如果有一个外力干扰（如温度、压强或浓度的改变），系统会自发地通过反应方向的变化来抵消这个干扰，最终恢复到原来的平衡状态。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。

1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。

化学反应的热效应 热效应概述：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。

1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在⼀定的温度下进⾏时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

⽤符号Q表⽰。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表⽰体系的热容，T1、T2分别表⽰反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以⽤称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，⽤ΔH表⽰。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进⾏的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学⽅程式： 把⼀个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表⽰出来的化学⽅程式称为热化学⽅程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学⽅程式应注意以下⼏点： ①化学式后⾯要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、⽓态(g)、溶液(aq)。

②化学⽅程式后⾯写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学⽅程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。

②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。

化学反应的热效应热与化学反应的关系热效应是指化学反应所伴随的热变化。

热效应可以是吸热的，也可以是放热的。

化学反应的热效应与反应物之间的化学键的破裂和形成密切相关。

本文将探讨化学反应的热效应与其与反应物之间的化学键的能量变化的关系。

一、化学反应的热效应化学反应的热效应是指在常压下，单位摩尔的化学反应所伴随的热能变化。

化学反应的热效应分为放热反应和吸热反应两种。

当化学反应放出热能时，热效应为负值，称为放热反应；当化学反应吸收热能时，热效应为正值，称为吸热反应。

热效应是由于反应物之间的键的形成和破裂所导致的。

当化学键的破裂需要吸收能量时，反应就会发生吸热现象；相反，当化学键的形成释放能量时，反应就会产生放热现象。

因此，热效应与反应物之间的化学键的能量变化密切相关。

二、化学键的能量变化化学键的能量变化是指在化学反应中，反应物之间的化学键破裂和形成过程中所伴随的能量变化。

化学键的能量变化可以通过键能的概念来描述。

键能是指单位摩尔化学键破裂或形成时所吸收或释放的能量。

在化学反应中，当反应物之间的化学键被破裂，反应物的键能被消耗，吸收能量，形成中间体或者活化能垒；而当反应物之间的化学键形成，键能被释放，放出能量。

因此，化学反应的热效应可以被理解为化学键能变化的总和。

三、热效应的应用热效应在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是一些典型的应用例子：1. 燃烧反应：燃烧反应是一种放热反应。

例如，在燃烧过程中，燃料与氧气发生反应释放出大量的热能，可以用于取暖、烹饪、发电等。

2. 合成反应：许多合成反应都是吸热反应。

例如，在合成氨的过程中，氮气和氢气反应生成氨，该反应吸收大量的热能。

而合成反应的热效应也可以用来控制和调节反应速率。

3. 爆炸反应：爆炸反应是一种大量放热的反应。

例如，在炸药爆炸过程中，燃料和氧化剂的反应放出大量的热能，导致爆炸现象的发生。

4. 冷热源：通过控制化学反应的热效应，可以制备冷源或热源。

例如，通过控制放热反应的进行，可以制备冷却剂；通过控制吸热反应的进行，可以制备加热剂。

吸热和放热知识点总结热力学是研究热能转化和热能运动规律的科学。

热力学分为吸热和放热两个方面，是描述热现象和热过程的基础。

吸热和放热是指物质吸收热量和释放热量的过程。

在化学反应、物理变化和生物代谢等过程中，吸热和放热现象都十分常见。

本文将从吸热和放热的概念、特点、影响因素和应用等方面进行总结。

一、吸热和放热的概念1. 吸热：物质吸收热量时，称为吸热。

当物质吸收热量使温度上升、物态发生改变或化学发生变化时，都属于吸热现象。

例如，水从固态转变为液态需要吸热，水蒸气冷凝成水也需要吸热，化学反应吸收热量也属于吸热现象。

2. 放热：物质释放热量时，称为放热。

当物质释放热量使温度下降、物态发生改变或化学发生变化时，都属于放热现象。

例如，水由液态转变为固态时释放热量，水从水蒸气状态变成液态也释放热量，化学反应释放热量也属于放热现象。

二、吸热和放热的特点1. 吸热的特点：（1）温度升高：在吸热过程中，物质吸收的热量会使温度上升。

这是因为热量是一种能量，当吸热时，物质分子内部的热运动增加，使得整体温度上升。

（2）物态改变：某些物质在吸热时会发生物态改变，例如固体变成液体或液体变成气体。

这是因为吸收的热量增加了分子的热运动能，使得分子之间的相互作用减弱，从而使得物态发生改变。

（3）化学反应：在化学反应过程中，吸热可以使反应物质的化学键断裂，从而促使新物质的生成。

这种化学反应是费内尔第一定律所描述的。

2. 放热的特点：（1）温度下降：在放热过程中，物质释放的热量会使温度下降。

这是因为放出的热量会减少分子内部的热运动，使得整体温度下降。

（2）物态改变：某些物质在放热时会发生物态改变，例如气体变成液体或液体变成固体。

这是因为释放的热量减少了分子的热运动能，使得分子之间的相互作用增强，从而使得物态发生改变。

（3）化学反应：在化学反应过程中，放热可以促使反应物质的化学键形成，从而促使新物质的生成。

这种化学反应是费内尔第一定律所描述的。

初中化学放热反应和吸热反应的概念示例文章篇一：哎呀，同学们，你们知道吗？化学世界里有好多神奇的反应，今天我就来和你们讲讲初中化学里的放热反应和吸热反应！咱们先来说说放热反应。

这放热反应啊，就好像是一个热情的小伙伴，总是迫不及待地把自己的能量释放出来。

比如说燃烧，那火一烧起来，是不是感觉周围都热烘烘的？这就是在放热呀！还有中和反应，酸和碱碰到一块儿，“唰”的一下，热量就跑出来啦！这难道不神奇吗？你们想想看，冬天的时候，要是能多来几个放热反应，那该多暖和呀！再讲讲吸热反应。

吸热反应呢，就像是一个“小气鬼”，拼命地从周围环境中吸取能量。

就像氯化铵和氢氧化钡的反应，那家伙，周围的温度都被它吸走啦，变得凉凉的。

这就好比大夏天里，突然来了一阵凉风，把热气都带走了。

有一次上化学课，老师给我们做实验。

他先演示了一个放热反应，哇塞，那一瞬间，我们都感觉到一股热气扑面而来，大家都忍不住“哇”地叫出声来。

然后老师又做了一个吸热反应的实验，我们明显感觉到周围温度下降了，有个同学还打了个冷颤，说：“这咋突然这么冷啦？”我就在想，这放热反应和吸热反应，不就像我们生活中的给予和索取吗？放热反应是给予温暖和能量，吸热反应是索取周围的能量。

那我们在生活中，是要做一个放热的人，给别人带来温暖，还是做一个吸热的人，总是从别人那里获取呢？反正我觉得，我们应该多去做那些放热的事情，让这个世界因为我们变得更温暖、更美好！你们说对不对呀？示例文章篇二：哎呀，同学们，你们知道吗？化学世界里有个超级神奇的事儿，那就是放热反应和吸热反应！咱先来说说放热反应。

这就好比冬天里的暖宝宝，一贴上就开始散发热量，让你暖洋洋的。

比如说燃烧，那火烧得旺旺的，呼呼地往外放着热，这不就是典型的放热反应嘛！还有中和反应，就像两个小伙伴一见面，“砰”地一下就释放出热量，变得热乎起来。

再讲讲吸热反应，这就像是大热天里吃冰淇淋，得从周围环境吸收热量，才能让自己变得凉凉的。

什么是化学反应的能量变化化学反应的能量变化是指反应前后发生的能量差异。

化学反应涉及原子和分子之间的化学键断裂和形成，这种过程会使得反应物转化为产物。

在这一过程中，能量可能被释放出来，也可能被吸收进去。

根据能量变化的方向，化学反应可以分为放热反应和吸热反应两种。

放热反应是指反应物转化为产物时释放出能量的过程。

在这种反应中，反应物的热能会转化为其他形式的能量，例如光能、声能等。

常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应等。

燃烧反应是指燃料和氧气发生反应产生能量的过程，此时反应物的键能会被释放出来，使得周围产生明显的温升和火焰。

吸热反应是指反应物转化为产物时吸收能量的过程。

在这种反应中，反应物需要从周围吸收能量来维持反应进行。

吸热反应在许多化学过程和生物体内都有广泛存在。

例如，植物光合作用中的化学反应就是一种吸热反应，植物利用光能将水和二氧化碳转化为有机物，同时吸收阳光中的能量。

化学反应的能量变化与反应物和产物之间的化学键能有关。

化学键能是指化学键形成或断裂时涉及的能量变化。

当化学键断裂时，需要吸收能量，反之，当化学键形成时，会释放出能量。

因此，化学反应中的能量变化与反应物和产物之间的化学键的变化有关。

能量变化可以通过实验测定来确定。

常用的方法是测定反应物与产物之间的焓变。

焓是热力学中的一个物理量，描述了在恒压条件下系统吸收或释放的热量。

焓变可以通过量热器测量反应物和产物之间的温度变化，进而计算出反应物与产物之间的能量差异。

化学反应的能量变化对于了解反应的特性和性质具有重要意义。

例如，放热反应常常是自发进行的，因为放热反应会使系统的熵增加，与热力学第二定律相一致。

而吸热反应则需要外界提供能量才能进行，这与热力学第一定律相一致。

通过研究反应的能量变化，可以预测反应的可逆性、速率以及产物的稳定性。

总结来说，化学反应的能量变化是指反应前后发生的能量差异。

能量变化可以分为放热反应和吸热反应两种，取决于反应物和产物之间化学键的形成和断裂。

初中化学知识点归纳化学反应中的放热和吸热过程初中化学知识点归纳：化学反应中的放热和吸热过程化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学，而化学反应则是物质重新组合生成不同物质的过程。

在化学反应中，常常会伴随着放热或吸热的现象。

本文将对化学反应中的放热和吸热过程进行归纳和探讨。

一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量的化学反应。

通常，这些反应都是放热的，即反应过程中吸热量小于产生的放热量。

放热反应的特点是反应物的能量高于生成物的能量。

放热反应一般表现为温度升高、产生光亮和发烟等现象。

这些现象都是反应过程中释放的热量引起的。

例如，常见的燃烧反应就是一种放热反应。

如木材燃烧时，释放的热量和光能是由反应产生的。

另外，酸和碱发生中和反应时也是放热反应。

放热反应的热量变化可以通过温度计或热量计来测量。

温度计常用于测量温度的升高或降低，而热量计可以测量反应过程中放出或吸收的热量。

放热反应的热量变化通常用单位为焦耳（J）来表示。

二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。

这类反应一般需要外界的热量供给才能进行，即反应过程中吸热量大于放热量。

吸热反应的特点是反应物的能量低于生成物的能量。

吸热反应一般表现为温度降低和溶液结晶等现象。

这些现象都是因为反应过程中吸收的热量被带走了。

例如，我们常见的物质溶解过程就是一种吸热反应。

当固体溶质溶解于溶剂中时，溶解过程中吸收的热量会导致溶液的温度下降。

吸热反应的热量变化同样可以通过温度计或热量计来测量。

温度计可以测量温度的升高或降低，而热量计可以测量放出或吸收的热量。

吸热反应的热量变化通常也用单位为焦耳（J）来表示。

三、放热和吸热反应的应用放热和吸热反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

在日常生活中，我们可以利用放热反应来取暖、做饭或照明。

例如，我们常用的火柴燃烧就是一种放热反应。

当我们摩擦火柴头时，会产生足够高的温度使得火柴燃烧，释放出热量和光亮。

高中化学：化学反应与能量知识点一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。

解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。

2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热) ΔH＞0。

【学习反思】⑴常见的放热、吸热反应：①常见的放热反应有a 燃烧反应b 酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应b CO2+C = 2COc 大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞ 0时反应吸热。

【概括总结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型：(1) 放热反应和吸热反应(2) 反应热的本质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2二．热化学方程式1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

关于生成物总能量减反应物总能量的题型
摘要：
1.热力学第二定律与能量转换效率
2.反应物总能量与生成物总能量的关系
3.吸热反应与放热反应的判断
4.反应物总能量小于生成物总能量的情况
5.结论
正文：
在化学反应中，我们经常会碰到关于生成物总能量与反应物总能量的问题。

根据热力学第二定律，没有任何一种过程的能量转换效率是100%。

化学反应本身就消耗了反应物的化学能，且其中总有部分能量转化为热能散发到空气中，因此生成物总能量一定低于反应物总能量。

在反应过程中，反应物的键断裂时吸收能量，而生成物形成时放出能量。

因此，反应物总能量与生成物总能量之间存在一定的差值。

这个差值可以判断反应是吸热反应还是放热反应。

当生成物总能量高于反应物总能量时，说明这个反应是吸热反应。

反之，如果反应物总能量高于生成物总能量，那么这个反应就是放热反应。

在实际应用中，我们常常需要判断反应是吸热反应还是放热反应。

这有助于我们了解反应过程中能量的变化，从而更好地进行能量管理和控制。

例如，在燃烧反应中，燃料的燃烧过程是放热反应，因此可以利用这个原理来加热其他物体。

而在某些化学反应中，例如碳酸钙分解制氧气，生成物总能量高于反应物总能量，这个反应就是吸热反应。

总之，反应物总能量与生成物总能量的关系可以根据热力学第二定律进行判断。

当生成物总能量高于反应物总能量时，反应是吸热反应；反之，则是放热反应。