常见的放热反应和吸热反应资料

吸热反应和放热反应知识点一、知识概述《吸热反应和放热反应》①基本定义：- 吸热反应呢，就是在反应过程中吸收热量的化学反应。

就好像是一个冷东西，要从周围环境拿热量过来暖和自己一样。

- 放热反应就是在反应过程中放出热量的化学反应，像一个暖炉一样，把热量散发到周围的环境里。

②重要程度：- 在化学学科里，这可是非常重要的概念哟。

这就好比分辨人和人是朋友还是敌人，这是帮我们理解很多化学反应到底是怎么回事的基础。

很多关于能量转化和化学平衡之类的知识都跟它有关呢。

③前置知识：- 你得先对化学反应有个基本的认识，知道什么是反应物、生成物。

比如说氢气和氧气反应生成水，氢气和氧气就是反应物，水是生成物。

还得对能量有点概念，像知道热量是一种能量形式。

④应用价值：- 在生活中的应用可不少呢。

比如说暖宝宝，它里面的化学成分发生反应放热，让我们能在冬天取暖。

还有工业上的很多制造流程里，根据反应是吸热还是放热，来控制反应的条件，能不能让这个反应进行下去，这些都是很实际的用处。

二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，这是化学反应和能量部分的关键知识点。

它就像一个交通枢纽，和其他例如化学平衡、化学反应速率等知识点都有关系。

②关联知识：- 与化学平衡的联系特别大。

比如说一个放热反应，温度升高的时候，平衡会向逆反应方向移动；对于吸热反应，温度升高平衡会向正反应方向移动。

还和化学反应速率有关，反应过程中的热量变化可能会影响反应进行的快慢呢。

③重难点分析：- 掌握难度吧，我觉得不是特别大。

关键点在于要能准确判断一个反应到底是吸热还是放热。

有时候反应看起来复杂，你就搞不清到底是吸收热量还是放出热量了。

④考点分析：- 在考试里挺重要的。

考查方式呢，有时候是直接问某个反应是吸热还是放热；有时候是给你一些实验现象，让你根据温度变化之类的判断是吸热还是放热反应。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：- 吸热反应的准确含义就是反应体系从外界吸收热量的反应。

化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，不仅涉及物质的组成和结构改变，还伴随着能量的变化。

这种能量变化可以表现为放热或吸热的现象。

本文将探讨化学反应中放热和吸热的原理以及其在实际生活中的应用。

一、放热反应的原理放热反应是指在化学反应中释放出能量的过程。

在这种反应中，反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中释放出的能量称为放热。

放热反应通常伴随着温度的升高或产生热量。

1.1 燃烧反应的放热燃烧反应是常见的放热反应之一。

在燃烧反应中，物质与氧气反应生成氧化产物和能量，如火焰的形成就是燃烧反应放热的结果。

例如，燃烧木材时，木材与氧气反应，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的热能。

1.2 某些化学反应的放热除了燃烧反应，其他一些化学反应也可以放热。

例如，酸和碱反应生成盐和水的中和反应，常常伴随着放热现象。

这是因为在酸碱反应中，溶液中的氢氧离子和氢离子结合释放出能量，导致溶液的温度升高。

二、吸热反应的原理吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。

在这种反应中，反应物的能量低于生成物的能量，因此反应过程需要吸收外部热量才能进行。

吸热反应通常伴随着温度的降低或吸收热量。

2.1 冷凝反应的吸热冷凝反应是常见的吸热反应之一。

在冷凝反应中，气体或蒸汽转化为液体或固体，这个过程伴随着能量的转移和吸热。

例如，水蒸气转化为液态水时，需要吸收大量的热量才能完成这个过程。

2.2 溶解反应的吸热溶解反应也是一种常见的吸热反应。

在溶解反应中，固体溶质与溶剂相互作用，从而形成溶液。

这个过程中需要吸收热量才能克服溶质自身分子间的相互作用力。

因此，溶解反应通常伴随着温度的降低或吸收热量。

三、放热与吸热的应用放热和吸热在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

下面将介绍一些常见的应用示例。

3.1 热电效应的应用放热和吸热现象是热电效应的基础。

热电效应是指将放热或吸热反应转化为电能的过程。

例如，燃料电池利用燃料在与氧气反应时释放出的热能来产生电能，这是一种重要的清洁能源。

化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。

就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。

化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。

比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。

你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。

1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。

那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。

在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。

说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。

你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。

在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。

举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。

你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。

2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。

你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。

暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。

说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。

3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。

比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。

就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。

这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。

3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。

你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。

高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。

本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。

吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。

这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。

当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。

在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。

3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。

当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。

这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。

4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。

这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。

类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。

放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。

在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。

这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。

2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。

例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。

这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

常见的放热反应以及吸热反应常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。

如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。

如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼⾦属与⽔或酸的反应。

如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。

如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发⽣中和反应⽣成1mol⽔时的放出的热量中和热数值⼤⼩与反应物量多少⽆关焓：物质本⾝所具有的能量⽤焓来表⽰符号：H焓变△H=H ⽣成物-H反应物H<0时，为放热反应H>0时，为吸热反应影响焓及焓变⼤⼩的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同⼀物质，物质的量越⼤，H也越⼤，△H也越⼤3、同⼀物质，H（⽓）> H（液）>H（固）焓变与反应热的不同：△H⼤⼩要看符号，Q的⼤⼩不看符号书写热化学⽅程式，注意以下⼏点：(1)热化学⽅程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，⽓体—g；⽔溶液中的溶质⽤aq表⽰(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进⾏的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若⽅程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进⾏，则符号也要变电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电⼦离⼦流向电⼦流向：负极→导线→正极离⼦流向：电⼦流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极盖斯定律对于⼀个化学反应，⽆论是⼀步完成还是分⼏步完成，其反应焓变都是⼀样的，这⼀规律称为盖斯定律。

化学中常见的吸热反应和放热反应化学中常见的吸热反应和放热反应协议一、协议方信息1、甲方：＿___________________________2、乙方：＿___________________________二、吸热反应1、大多数分解反应11 碳酸钙高温分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑12 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝△＝ CuO ＋ H₂O13 氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑2、碳和二氧化碳的反应21 C ＋ CO₂＝高温= 2CO3、以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应31 碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑32 氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O33 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂三、放热反应1、所有的燃烧反应11 甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O12 乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O2、酸碱中和反应21 盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O22 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝＝ K₂SO₄＋ 2H₂O3、金属与酸的反应31 锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑32 铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑四、吸热反应和放热反应的影响因素1、反应物和生成物的能量差11 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。

12 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。

2、化学键的断裂和形成21 化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

22 吸热反应中，化学键断裂吸收的能量大于形成新化学键释放的能量。

23 放热反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。

五、吸热反应和放热反应在实际生活中的应用1、吸热反应的应用11 制冷剂：某些吸热反应可以用于制冷，如氯化铵和氢氧化钡的反应。

常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。

如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。

如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸的反应。

如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。

如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变△H=H 生成物-H反应物∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）焓变与反应热的不同：△H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

电解池与原电池有哪些异同(续)装置 原电池 电解池电子离子 流向电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极 阴离子→负极电子流向： 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向： 阴离子→阳极 阳离子→阴极电解池与原电池①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液③形成闭合回路形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义装置 实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)电镀①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

1 镁在空气中燃烧发出耀眼白光放出大量热生成白色固体2 铁丝在氧气中燃烧铁丝剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体3 氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰放热（生成无色液体→这要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不然看不到这个现象）4 红磷在空气中燃烧生成大量白烟放出大量热5 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放热生成有刺激性气味气体6 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味气体7 生石灰溶于水（发生化学反应）固体消失，放出大量的热8 无水硫酸铜遇水白色固体变蓝9 碳和二氧化碳反应黑色固体消失，生成一种可以点燃的无色气体10 过氧化氢制氧气（催化剂：MnO2）冒气泡放热11 高锰酸钾制氧气紫红色固体变为黑色固体减少吸热12 铁和硫酸铜溶液铁表面生成红色固体溶液由蓝色变为浅绿色13 锌/镁和稀硫酸固体溶解无色气泡放热14 氢气还原氧化铜黑色固体变红管口有无色液体生成放热15 木炭还原氧化铜固体由黑变红固体减少放热16 氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色沉淀溶液由蓝色变为五色放热复分解反应都放热17 二氧化碳和澄清石灰水石灰水变浑浊继续通入变澄清18 石灰石与稀盐酸固体溶解冒气泡放热19 稀盐酸与镁（氢前金属）反应固体逐渐消失，冒出气泡总结1，燃烧反应一般是放热2，加热反应一般是吸热3，高温反应一般是吸热，例如高温煅烧石灰石（CaCO3 ==高温== CaO ＋CO2 ）物质溶于水的温度变化：溶于水放热的浓硫酸氢氧化固体碱性氧化物吸热的铵盐初中只要记硝酸铵就好了物质溶于水时容器内压强的变化；1，二氧化碳溶于水时，压强变小2，氨气溶于水时，压强变小初三只记住这两种气体就行，归纳：气体溶于水时，压强变小1，浓硫酸溶于水时，放出大量热，装置内压强变大（原因：放热温度升高，气体膨胀，压强变大2，氢氧化钠溶于水，同上归纳：物质溶于水时放热，则装置内的压强变大。

化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，其中放热反应和吸热反应是两种常见类型。

放热反应是指在反应中释放热量，而吸热反应则是在反应中吸收热量。

本文将就化学反应的放热与吸热进行探讨。

一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的过程。

在这类反应中，反应物的化学键断裂，形成新的化学键，并释放出能量。

放热反应的例子包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

燃烧反应是最常见的一种放热反应。

例如，当氧气与燃料反应时，会释放出大量的热量。

这是因为氧气与燃料之间的化学键断裂，再形成新的化学键，过程中释放出能量。

燃烧反应不仅常见于日常生活，也是许多生物体呼吸所需的过程。

酸碱中和反应也是一种放热反应。

当酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水并释放热量。

例如，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水，伴随着放热现象。

二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热量的过程。

与放热反应相反，这类反应中反应物的化学键断裂需要吸收能量，形成新的化学键时也吸收能量。

吸热反应的例子包括物质溶解、融化、蒸发等。

物质溶解是一种常见的吸热反应。

当固体溶质溶解于液体溶剂中时，常常需要吸收能量。

这是因为在溶解过程中，溶质的化学键断裂需要吸热，溶质溶于溶剂中形成新的化学键也需要吸热。

因此，溶解过程的吸热反应常常使溶液的温度降低。

融化反应也是一种吸热反应。

当固体物质受热升温达到其熔点时，会发生融化反应。

在这个过程中，固体物质的化学键断裂需要吸热，形成液体物质则需要吸热。

例如，将冰块加热至其熔点0℃时，冰块会吸收热量从而融化成液态的水。

蒸发反应也是一种吸热反应。

当液体受热升温达到其沸点时，会发生蒸发反应。

蒸发过程中，液体分子能量增加，足以克服表面张力之下的吸引力而从液体转变为气体。

蒸发过程需要吸收大量的热量，导致液体温度降低。

三、放热与吸热的应用放热与吸热反应在日常生活中有着广泛应用。

其中，放热反应常被用于供热和燃料燃烧。

例如，燃气灶使用的天然气在燃烧时释放出大量的热量，用于加热食物。

高中化学常见的吸放热反应高中化学常见的吸放热反应如下：
1、吸热反应
铵盐与碱反应、水解反应、弱电解质的电离、盐类的水解、碳和水蒸气、C和CO2的反应。

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应，吸热反应则常表现为反应体系温度的降低，或者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行。

2、放热反应
所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应、很多氧化还原反应(但不能绝对化)。

如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NDH+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2 T②酸碱中和反应。

如：NaOH+HCI=NaCI+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。

⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。

吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2 •8H2O(s)=BaCI2+2NH T +10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=GO+CO2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

常见的放热反应：1. 一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2•中和、沉淀(不全是)3. 多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCI(但H2+I2，合成NH3吸热)4. 特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1. 高温下碳还原金属氧化物2. 电离，水解3. 多数化和，如KCIO3,KMnO4，CaCO34. 必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（02, CI2中进行）酸碱中和反应金属与酸H +（H20 ）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O2 =（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba（OH）2 ・8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC（制9水煤气法）C+CO2=2CO （制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO =高温=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3C =高温=4Fe+ 3CO2TFe3O4+2C =高温=3Fe + 2CO2 TCuO + H2 =△= Cu + H2OFe2O3+3H2 =△= 2Fe+3H2OFe3O4+4H2 =△= 3Fe+4H2OWO3+3H2 =△ = W +3H2OMoO3+3H2 =△ = Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C =高温=2CO C+H2O （气）=高温=CO+H25、CuO +CO =△= Cu + CO2 T6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

化学反应的放热与吸热反应化学反应是指化学物质之间发生的转化过程，其中包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。

本文将详细介绍放热反应与吸热反应的原理、特点以及应用。

一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量。

这是因为在反应中，原有化学键会断裂，形成新的化学键，这个过程伴随着能量的释放。

放热反应是一种放能反应，其特点包括：1. 温度上升：在放热反应中，温度会上升，这是因为反应过程中释放的热量会加热周围环境。

2. 环境变化：放热反应在环境中产生变化，例如变热或发光。

3. 热反应的例子：常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

放热反应的应用广泛，以下列举了一些常见的应用：1. 热能利用：放热反应的最直接应用是用来产生热能，例如我们日常生活中使用的燃烧反应，如燃煤、燃油或燃气等。

2. 化学热力学研究：放热反应可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。

3. 化学储能：某些化学反应可以储存能量，并在需要时进行释放。

例如，爆炸反应储存大量能量，并一旦受到触发，能够迅速释放出来。

二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量。

这是因为在反应中，原有化学键断裂，形成新的化学键的同时，需要从周围环境吸收能量。

吸热反应是一种吸能反应，其特点包括：1. 温度下降：在吸热反应中，温度会下降，这是因为反应过程中吸收的热量会使周围环境变冷。

2. 环境变化：吸热反应在环境中产生变化，例如变冷或吸收光线。

3. 吸热反应的例子：常见的吸热反应包括融化冰块、蒸发液体等。

与放热反应类似，吸热反应也有很多应用：1. 吸热制冷：吸热反应可以用来制冷。

例如，蒸发反应会吸收周围的热量，从而使周围环境变得更凉爽。

2. 化学热力学研究：吸热反应同样可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。

3. 吸热反应也有一些其他应用，例如在化学合成过程中对部分热敏感反应物的保护等。

初中化学常见的吸热反应和放热反应
在化学反应中，有些反应会释放热量，称为放热反应；而有些反应则会吸收热量，称为吸热反应。

以下是初中化学常见的吸热反应和放热反应：
吸热反应：
1. 碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠和醋酸反应会产生二氧化碳气体，并且会吸收周围的热量。

2. 氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠和盐酸反应会产生水和盐，同时也会吸收周围的热量。

3. 硝酸和铜的反应：硝酸和铜反应会产生一种深蓝色的铜离子络合物，并且会吸收周围的热量。

放热反应：
1. 铁与硫的反应：铁和硫反应会产生二硫化铁，同时也会释放大量的热量。

2. 燃烧反应：燃烧反应是最常见的放热反应，燃烧时会产生热量和二氧化碳气体。

3. 酸和碱的反应：酸和碱反应会产生水和盐，同时也会释放少量的热量。

总之，吸热反应和放热反应是化学反应中常见的两种反应类型。

了解吸热反应和放热反应的特点和表现形式，有助于我们更好地理解化学反应的本质。

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热化学放热反应和吸热反应的能量变化热化学反应是化学反应中伴随着能量变化的一类反应，其中包括放热反应和吸热反应。

本文将对热化学放热反应和吸热反应的能量变化进行详细介绍。

一、热化学放热反应热化学放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。

放热反应是一种将化学能转化为热能的过程。

在放热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。

在反应物变成产物的过程中，能量的释放导致系统的温度上升。

放热反应通常被用于取暖、燃烧等能量利用过程中。

常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。

例如，燃烧反应中的燃料与氧气反应会释放出大量的热量。

放热反应的能量变化由化学反应的焓变（ΔH）来描述。

焓变是指反应物与产物之间的能量差异，可以为正（放热反应）或负（吸热反应）。

当焓变为负值时，表示反应物中的化学能转化为热能，即放热反应。

二、热化学吸热反应热化学吸热反应是指吸收外界热能的反应过程。

在吸热反应中，反应物的化学键被打破，并形成新的化学键。

与放热反应不同的是，在吸热反应中，反应物与产物之间的能量差异导致系统的温度下降。

吸热反应常见于化学过程中的冷却、蒸发等能量转化过程中。

例如，溶解某些盐类时会吸收周围的热量以满足盐类离解所需的能量。

吸热反应的能量变化同样由焓变（ΔH）来描述。

当焓变为正值时，表示反应物需要吸收外界的热量才能进行反应，即吸热反应。

三、热化学反应的能量计算热化学反应的能量变化可以使用热量平衡原理进行计算。

根据热量平衡原理，反应物和产物之间的能量差异等于该反应过程中吸收或放出的热量。

对于放热反应，其焓变值（ΔH）为负，表示能量从系统中向周围环境释放。

而对于吸热反应，其焓变值（ΔH）为正，表示能量从周围环境吸收到系统中。

根据热量平衡原理，可以得到下述公式来计算反应过程中的焓变值（ΔH）：ΔH = ∑H(产物) - ∑H(反应物)其中，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。

通过对反应物和产物的焓值进行实验测定，可以计算出反应过程中的能量变化。

吸热反应与放热反应1、化合反应中常见的放热反应：①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO2、分解反应中多数是吸热反应①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2↑+ O2↑③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑（7）铵盐受热分解时吸热的实例①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O （三）、置换反应中的反热反应和吸热反应1、大多数置换反应是放热反应（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3 +9Fe②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、少数置换反应是吸热放应（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H21、酸碱中和反应是放热反应（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（ A ）A. Q1=Q2B. Q1>Q2C. Q1<Q2D.无法判断2. 下列说法中正确的是 ( CD )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ C ）A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。

常见的吸热反应和放热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

化学反应和物理反应的区别
1、反应的原理不同。

化学反应就是两种或者是两种以上的物质在一起反应以后产生了新的物质，这就叫化学变化，物理变化就是各种物质在一起的时候不产生新的变化。

2、分子种类不同。

化学反应不会改变元素的数目，反应前后的元素数目及种类是一样，不过分子（即原子组合）发生改变而已，而物理变化一般都是物质的状态改变，不改变分子种类的。

3、反应的状态范围大小不同。

化学反应必有物理反应，化学反应实际上就是一些电场作用下的电力学问题而已。

例如，不同的物质的溶解就发生不同的变化。

蔗糖溶解在水里时，它的分子均匀地分散在水分子之间，形成均一状态混合物，属于物理变化。

食盐溶解在水里时，它的晶体受极性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水里的分散属于物理变化，而Na+和Cl-跟水分子结合成水合离子的过程，则属于化学变化。

但食盐的基本化学性质没有变，物理变化居主导地位。

吸热反应和放热反应热和化学反应是我们生活中常见的现象，而吸热反应和放热反应则是化学反应中常见的两种类型。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应则是指在反应过程中释放热量。

本文将对吸热反应和放热反应进行详细的介绍和解析。

一、吸热反应吸热反应是指在反应进行过程中吸收热量的化学反应。

在吸热反应中，反应物吸收热量，使其内能增加，从而转化为反应物的高能态，最终生成产物。

吸热反应通常伴随着温度降低、冷却等现象。

以吸热反应为例，我们可以看一个常见的实验——氮气和氢气的合成反应。

当氮气和氢气在特定条件下反应时，会吸收大量热量，生成氨气。

这个反应的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个反应中，氮气和氢气吸收了大量热量，使得反应物的内能增加，从而生成能量较高的氨气。

二、放热反应放热反应是指在反应进行过程中释放热量的化学反应。

在放热反应中，反应物释放热量，使其内能减少，从而转化为反应物的低能态，最终生成产物。

放热反应通常伴随着温度升高、加热等现象。

以放热反应为例，我们可以看一个常见的实验——氢氧化钠和盐酸的中和反应。

当氢氧化钠和盐酸在特定条件下反应时，会释放大量热量，生成氯化钠和水。

这个反应的化学方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠和盐酸释放了大量热量，使得反应物的内能减少，从而生成能量较低的氯化钠和水。

三、吸热反应与放热反应的区别吸热反应和放热反应在化学反应中起着重要的作用。

它们之间的区别主要体现在热量的吸收和释放上。

吸热反应需要吸收热量才能进行反应，而放热反应则释放热量。

吸热反应通常发生在需要提供外部热量的条件下，而放热反应则有可能引发温度升高的现象。

四、吸热反应和放热反应在生活中的应用吸热反应和放热反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。

例如，在热力学中，吸热反应和放热反应是研究物质热力学性质的重要手段。

在化学工业中，利用吸热反应和放热反应可以合成各种化合物，生产化学产品。