山东省济宁市兖州区2016届初三下学期第一次模拟考试化学试卷(扫描版)

初中化学中考山东省兖州市化学第一次摸底考试 及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.日常生活中下列做法属于化学变化的是A ．给自行车打气B ．把煤粉制成蜂窝煤C ．用食醋去除水垢D ．用砂纸磨去铁片表面的铁锈【答案】C难度：容易 知识点：物质的变化和性质2.石油被人们称为 “工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于( )A ．单质B ．化合物C ．纯净物D ．混合物【答案】D难度：容易 知识点：空气3.在A+B→盐+水的反应中不可能是( )A ．HCl 和NaOHB ．CO2和NaOHC ．H2SO4和Fe2O3D ．H2SO4和BaCl2【答案】D难度：容易 知识点：生活中常见的盐4.下列现象的微观解释中，不正确的是A ．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其性质相同B ．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C ．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D ．用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大【答案】C难度：容易 知识点：分子和原子5.铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的A ．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B ．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C ．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D ．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁【答案】B难度：容易 知识点：金属的化学性质6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则列说法正确是( )A ．可用向下排空气法收集到氨气B ．氨水能使紫色石蕊试液变红色C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同【答案】A难度：容易知识点：制取氧气7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。

2016年山东省济宁市中考化学一模试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分．）1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．铜丝做导线B．干冰用作制冷剂C．澄清石灰水检验二氧化碳D．石墨制铅笔芯2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气﹣﹣分子之间有间隔D．晾晒的衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快3．下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度4．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO （CaCO3）稀盐酸B．NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]碳酸钠溶液C．Cu（Fe）：硫酸铜溶液D．CO（CO2）：氢氧化钠溶液6．一氯胺（NH2Cl）是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（）A．一氯胺是混合物B．一氯胺相对分子质量为51.5gC．一氯胺由三种元素组成D．一氯胺中氮元素的质量分数最高7．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A HO H2+O2↑分解反应2B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应A．A B．B C．C D．D8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙9．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A．H+ Na+ 0H﹣ NO3﹣B．Na+ K+Cl﹣OH﹣C．H+ K+CO32﹣ HCO3﹣D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④二、填空与简答11．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价；（2）氦气；（3）天然气的主要成分；（4）硝酸铵中的阴离子．12．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为：．13．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子OH﹣Cl﹣SO42﹣阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．14．如表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：温度/℃0 20 40 60 80 100物质A 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7物质B 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）A、B物质都属于物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：；（3）如图给出的曲线中，与A物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；（4）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用的方法．15．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是； Y溶液中溶质的化学式为：．（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）．（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：．（4）加入过量盐酸的目的是．三、实验与探究16．（1）如图1是实验室制取气体的常用装置．（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式．（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），同时生产氯化钙和水．①该反应的化学方程为．②制取并收集氨气应选用的一套装置是（填字母代号）．氨气极易溶于水，氨水显碱性，则图2实验可观察到什么现象？．（2）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图3所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．产生气泡的化学方程式是．【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象四、分析与计算（共6分）17．今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．请阅读信息后，回答：（1）二甲醚的相对分子质量是；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为．18．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2016年山东省济宁市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分．）1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．铜丝做导线B．干冰用作制冷剂C．澄清石灰水检验二氧化碳D．石墨制铅笔芯【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析判断．【解答】解：A、铜丝做导线，是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故A不符合题意．B、干冰用作制冷剂，利用了干冰易升华吸热的性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故B不符合题意；C、澄清石灰水检验二氧化碳，利用了二氧化碳能与氢氧化钙反应的性质，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故C符合题意；D、石墨制铅笔芯，利用了石墨深灰色、质软的性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故D不符合题意．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气﹣﹣分子之间有间隔D．晾晒的衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项解释正确．B、热胀冷缩，是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故选项解释错误．C、给轮胎打气，是因为分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确．D、晾晒的衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，分子运动的速率快，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．3．下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱度测定．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服解答；B、根据酸和碱中和反应解答；C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；D、根据测定溶液的酸碱度可以用pH试纸解答．【解答】解：A、Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确．故选A．【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．4．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；C、根据白酒具有芳香味，白醋有酸味进行分析；D、根据盐酸和碳酸钠、碳酸钙都会生成二氧化碳气体进行分析．【解答】解：A、取样品，用澄清石灰水检验，会出现浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，闻气味，具有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入稀盐酸，都会出现气泡，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO （CaCO3）稀盐酸B．NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]碳酸钠溶液C．Cu（Fe）：硫酸铜溶液D．CO（CO2）：氢氧化钠溶液【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；B、Ca（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；C、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6．一氯胺（NH2Cl）是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是（）A．一氯胺是混合物B．一氯胺相对分子质量为51.5gC．一氯胺由三种元素组成D．一氯胺中氮元素的质量分数最高【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据混合物的概念来分析；B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；C、根据一氯胺化学式的含义进行分析判断；D、根据化合物中元素的质量分数大小比较方法来分析．【解答】解：A、一氯胺（NH2Cl）是由氮元素、氢元素和氯元素组成的纯净物，故选项说法错误；B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；C、一氯胺是由氮、氢、氯三种元素组成的，故选项说法正确；D、一氯胺中N、H、Cl三种元素质量之比为（14×1）：（1×2）：（35.5×1）=28：4：71，由此可知，其中氯元素的质量分数最大，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A HO H2+O2↑分解反应2B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应A．A B．B C．C D．D【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．【解答】解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；故选B．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．9．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A．H+ Na+ 0H﹣ NO3﹣B．Na+ K+Cl﹣OH﹣C．H+ K+CO32﹣ HCO3﹣D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据已有的知识进行分析解答，离子间结合产生沉淀、气体或是水，则不能共存，据此解答．【解答】解：A、H+和0H﹣结合能产生水，能反应；B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣间不能结合产生沉淀、气体或是水，不能反应；C、H+能与CO32﹣、HCO3﹣结合产生二氧化碳气体，能反应；D、Ba2+和SO42﹣能结合产生沉淀，能反应；故选B．【点评】掌握复分解反应的条件以及离子的有关性质是正确解答本题的关键．10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（）①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】压轴实验题；分析比较法．【分析】①根据氧化物的定义判断．②根据饱和溶液的定义判断．③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．④根据盐的定义判断．【解答】解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．故选：C．【点评】酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．二、填空与简答11．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：（1）标出过氧化氢中氧元素的化合价H22；（2）氦气He ；（3）天然气的主要成分CH4；（4）硝酸铵中的阴离子NO3﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：H22；（2）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（4）硝酸铵中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；故答案为：（1）H22；（2）He；（3）CH4；（4）NO3﹣；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为：3、4 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可．【解答】解：丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4．故填：3、4．【点评】本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．13．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：OH﹣Cl﹣SO42﹣阴离子阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）NaOH为碱，BaCl2为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀；（2）可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀．也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐．然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质．【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性．故答案为：（1）不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．【点评】复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行．14．如表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：温度/℃0 20 40 60 80 100物质A 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7物质B 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）A、B物质都属于易溶物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）；（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是：A的溶解度变化小，B的溶解度变化大；（3）如图给出的曲线中，③与A物质溶解度的变化趋势相符（填曲线编号）；（4）从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用降温结晶的方法．。

初中化学山东省兖州市中考化学一模考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.日常生活中下列做法属于化学变化的是（ ）A ．给自行车打气B ．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢D ．用砂纸磨去铁片表面的铁锈【答案】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A 、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；B 、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C 、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确；D 、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．故选C ．难度：基础 知识点：物质的变化和性质2.石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（ ）A ．单质B ．化合物C ．纯净物混合物【答案】分析：石油的分离过程属于分馏操作，此操作中均未发生化学变化，也就是说汽油煤油等是石油中原来就存在的物质．解答：解：得到煤油汽油是石油的分馏过程，属物理变化，所以由于石油中含有煤油汽油等物质，故石油是混合物，故选D难度：容易知识点：空气3.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2【答案】分析：根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．解答：解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．故选D．难度：中等知识点：生活中常见的盐4.下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大【答案】分析：A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．解答：解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．故选C．难度：容易知识点：分子和原子5.铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁【答案】分析：A、人类最早利用的是铜；B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素；C、根据铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐分析；D、铁矿石中含的铁以化合物的形式存在．解答：解：A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．故A错误；B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素，减小了贫血的发生，故B正确；C、铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐，不能生成氯化铁，故C错误；D、用于炼铁的铁矿石中含有的铁是以化合物的形式存在的，而不是单质形式存在，故D错误．故选B难度：容易知识点：金属的化学性质6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则下列说法正确的是（）A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同【答案】解答：解：A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同；故选A．难度：容易知识点：氧气7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnFe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe【答案】分析：验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．解答：解：由题意可知，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，说明Zn的活动性大于Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；说明Fe的活动性大于Cu；由此可得出：Zn＞Fe＞Cu．A、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，可推出：Zn＞Fe＞Cu，故A正确；B、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：Cu＞Fe＞Zn，故B错误；C、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：Cu＞Fe＞Zn，故C错误；D、通过上述金属与盐溶液之间发生的反应，不能推出：Cu＞Zn＞Fe，故D错误．故选A．难度：中等知识点：金属的化学性质8.物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是．（）A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐【答案】分析：从物质的性质着手进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤；甲醛有毒，不能用于食品工业；氮气性质稳定，可用于食品包装．解答：解：A、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故A正确；B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C、甲醛有毒，不能用于食品工业，故C错误；D、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故D正确，难度：基础知识点：我们周围空气单元测试9.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A．BaCl2 NaCl H2SO4B．H2SO4 NaCl Na2CO3C．Na2SO4 KNO3 NaOHD．NaOH H2SO4 HCl【答案】分析：离子之间若能结合生成气体、水、沉淀，就说明这两种离子不能共存．例如氢离子和氢氧根离子会生成水而不能共存，氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳而不能共存，能生成沉淀的离子也不能共存．解答：解：A、氯化钡中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误，B、硫酸中的硫酸根离子会和碳酸钠中的碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误，C、三种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故C正确，D、氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故D错误．故选C．难度：中等知识点：生活中常见的盐10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa（OH）2（CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2（CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应A．AB．BC．CD．D【答案】分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好．根据反应的特点判断是否属于这种基本反应类型．解答：解：A、用二氧化锰催化水中的过氧化氢，使其分解，并增加水的质量，正确．B、用稀盐酸除去氢氧化钙中的氧化钙，不可行，因为二者都有盐酸反应，会把原物质除掉，此项错误．C、用足量氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，可行，但不属于置换反应，因为一氧化碳和氧化铜都是化合物，此项错误．D、用足量氧气除去氧化铜中的铜，可行，但反应不属于复分解反应，是化合反应，此项错误．故选A难度：偏难知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共5题）1.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）3个硝酸根离子______________________________________________________；2个甲烷分子__________________；（2）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式①焙制糕点所用发酵粉主要成分之一__________________②由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物__________________．【答案】分析：解答：解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，故答案为：3NO3﹣；②由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH4；（2）①焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；②酸使紫色石蕊试液变红色，所以由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物可以为H2SO4；故答案为：（1）3NO3﹣；2CH4 （2）①NaHCO3②H2SO4；难度：容易知识点：物质构成单元测试2.钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）氯原子的核电荷数是__________________．（2）钠原子在化学反应中容易__________________（填“得到”或“失去”）一个电子．（3）钠原子和氯原子相同的是__________________（填序号）．①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．【答案】分析：（1）根据核电荷数等于核内质子数考虑；（2）根据最外层电子数的大小考虑；（3）根据原子结构示意图考虑．难度：中等知识点：离子3.如图是三种固体物质的溶解度曲线．（1）物质c的溶解度随温度的升高而__________________；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围__________________；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要__________________g物质；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是__________________．【答案】分析：（1）根据溶解度曲线的变化考虑；（2）根据在曲线中a在b的上边考虑；（3）根据t2℃时，a的溶解度考虑；（4）根据饱和溶液升温至t2℃溶解度的变化考虑．解答：解：（1）由图示可知c的溶解度随温度的升高而降低；（2）大于t1℃时，a的溶解度在b溶解度的上边，即a的溶解度大于物质c的溶解度；（3）t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a和b的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小．故答案为：（1）降低；（2）t＞t1℃；（3）25；（4）ab．难度：中等知识点：溶液单元测试4.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有__________________性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是__________________．请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式__________________．（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．请简要写出实验步骤和现象：__________________．（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显__________________性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于__________________类．纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式__________________．【答案】分析：（1）考虑食醋的挥发性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，考虑醋酸能与铁反应；（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．根据两者的阴离子不同进行分析．（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类．纯碱还能与许多化合物反应，则可书写纯碱与碱反应的化学方程式．解答：解：（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是醋酸能与铁反应．则可书写酸与金属反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．醋酸和食盐不会反应，和纯碱会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，则实验步骤和现象：分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐．（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类．纯碱还能与许多化合物反应，利用复分解反应的特点，则可知纯碱与碱反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．故答为：（1）挥发；醋酸能与铁反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其它合理答案均可得分）；（2）分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐；（3）碱；盐；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH难度：容易知识点：生活中常见的盐5.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂．请回答：（1）苯甲酸含有__________________种元素．（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为__________________（结果保留到0.1%）．【答案】分析：（1）根据苯甲酸化学式的含义进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．解答：解：（1）苯甲酸（C6H5COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的．（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为100%≈26.2%．故答案为：（1）三；（2）26.2%．难度：中等知识点：化学式与化合价三、实验,探究题（共2题）1.在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验．为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理．请填空：（1）甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色．由此猜想，溶液中可能存在的离子为__________________．（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到__________________，说明废液达到了该同学的排放要求．【答案】分析：（1）根据废液的形成，由反应物间量的关系分析反应中可能存在的剩余物，并结合溶液颜色，对可能性存在的离子进行判断；（2）利用反应的现象，判断反应进行的程度，从而判断反应后溶液中是否含有有毒的金属铜离子．解答：解：（1）有铜离子则没有氢氧根离子，因为如果有则必然生成氢氧化铜沉淀，就不可能有铜离子．硫酸根离子、铜离子、钠离子、氯离子都是一定存在的，但只有硫酸过量时才可能有氢离子．题中问的是可能存在的，所以是氢离子．（2）氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的铜离子形成氢氧化铜的蓝色沉淀，向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先中和溶液中的氢离子，待氢离子完全反应后开始与铜离子形成蓝色氢氧化铜沉淀，当观察到不再产生蓝色沉淀时，说明溶液中的氢离子与铜离子已完全反应，则废液达到了该同学的排放要求；故答案为：（1）H +（或氢离子）；（2）无蓝色沉淀继续产生．难度：偏难知识点：酸和碱单元测试2.下图是实验室常用的装置．请据图回答：（1）写出仪器①的名称__________________．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质__________________；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是__________________（填序号），反应的化学方程式为__________________；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是__________________（填选项）．A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a ．【答案】分析：（1）根据图形写出仪器的名称，根据收集方法推出物质的密度和溶解性．（2）根据实验室制取氧气的原理和实验装置回答．（3）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序．解答：解：（1）仪器的名称是长颈漏斗，该气体只能用向下排空气法收集，说明它密度比空气小，不能用排水法说明它能溶于水．（2）用高锰酸钾制取氧气需要反应物是固体且需要加热的装置，收集氧气可用排水法和向上排空气法，故选择B、C或D；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）除去CO2中HCl和水蒸气，要先用碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，故选C．答案：（1）长颈漏斗，可溶于水且密度比空气小（2）B、C或D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究四、综合题（共1题）1.下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是__________________、__________________．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和__________________，操作A的名称是__________________．（3 ）副产品P是__________________，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→__________________→__________________→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是__________________，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为__________________．（相对分子质量：Fe（OH）2﹣90，Fe（OH）3﹣107）【答案】分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．故正确答案：FeO；Fe2O3．（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．（3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：═．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试五、计算题（共1题）1.将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为__________________g．（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】分析：根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可．解答：解：设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100117x 10g y（1）x=11.1g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=10% 答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试。

山东省济宁市中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) (共20题；共40分)1. （2分）生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是（）A . 大米酿酒B . 牛奶变酸C . 生石灰干燥食品D . 轮胎爆炸2. （2分）如图所示实验操作正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（）A . 莽草酸是氧化物B . 它由碳、氢、氧元素组成C . 氢元素质量分数最小D . 碳、氢、氧原子个数比为7：6：54. （2分）(2020·武汉) 下列说法正确的是（）A . 物体受热膨胀是因为分子体积变大B . pH<7的溶液能使酚酞变红C . 焚烧含氯塑料会造成空气污染D . 长期大量施用化肥不会影响环境5. （2分） (2018九上·宜宾期末) 下列结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016九上·通州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 取用固体药品B . 连接仪器C . 过滤操作D . 气密性检查7. （2分）(2016·松江模拟) 下列对实验现象的描述，错误的是（）A . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B . 木炭在氧气中燃烧，发出白光C . 磷在氧气中燃烧生成白色固体D . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰8. （2分）证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）A .B .C .D .9. （2分）市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3 ，已知F为－1价，则P元素的化合价为（）A . +5B . +3C . +1D . -310. （2分） (2019九上·浦北期末) 脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。

济宁市兖州区中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019八上·招远期中) 下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）A . 活性炭除去房间中的异味B . 用煤、石油、天然气作燃料C . 用冰来冷藏食品D . 用铜或铝制作导线2. （2分）(2017·张家港模拟) 下列物质的分类正确的是（）A . 蒸馏水和矿泉水：硬水B . 空气和钢铁：纯净物C . 金刚石和金属铜：单质D . 氧化钾和碳酸钾：盐类3. （2分）(2019·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . 利用肥皂水可以将硬水软化B . 电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1：2C . 铝比铁耐腐蚀，说明铝没有铁活泼D . 由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气4. （2分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是（）A . X的化学式为HClB . 该反应属于置换反应C . 该反应的属于氧化还原反应D . 该反应属于分解反应5. （2分）(2018·贺州) 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（）A . 滤渣中一定有Ag、CuB . 滤渣中可能有Ag、Cu、AlC . 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D . 滤液中一定没有AgNO36. （2分） (2016九下·深圳开学考) 黄金可以溶解在“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）中生成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼③HAuCl4中，Au化合价为+3价，④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度．A . ①④B . ①②③C . ③④D . ①③7. （2分） (2020九下·朝阳月考) 20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。

山东省济宁市兖州区2016届九年级化学下学期第一次模拟考试试题兖州2015-2016学年度第一次质量检测化学试题(一) 参考答案一．选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C C D B C D B D二．填空与简答（每空1分，共17分）11.（1）N (2) Hg (3) Al2O3 (4) Ca2+ Mg2+12.（1）碳元素的原子序数为6（合理答案即可）（2）NaF (3)同一周期，电子层数相同（合理答案即可）（4）镁原子和铝原子电子层数相同，镁原子的最外层电子数比铝原子少，在化学反应中更易失电子13.（1）CaCO3 Ca(OH)2 +H2SO4===CaSO4+2H2O（2）气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内压强减小2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑14、（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）H2SO4（3）C15. ①③④三、实验与探究（每空1分，共11分）16.（1）①可以控制反应速率 2H2O22H2O+O2↑浓硫酸②不能③ C b（2）①CO2②二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的③取少许样品于试管中，加水溶解后，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞试液，观察颜色变化。

如溶液变红，则含氢氧化钠；反之，则不含。

（合理答案即可）四．计算与应用（共6分）17.（1）18：1 （1分）（2）81.1%（1分）18.（1）0.1（1分） (2) 解：烧杯中稀硫酸废液的质量为33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H2↑98 2x o.1g98:2=x:0.1g X=4.9g该废液中硫酸的质量分数为4.9g/15.0g×100%==32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%。

2016年山东省济宁市兖州市中考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A．氧气可用于医疗急救﹣氧气能供给呼吸B．汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用C．活性炭作净水剂﹣活性炭具有吸附性D．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性2．分子是构成物质的一种粒子，下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的D．水结成冰时水分子停止运动3．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H24．下列实验现象的描述中不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色C．熟石灰与氯化铵混合研磨，生成无色无味气体D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe3+③④P2O5⑤NaClO．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子D．⑤中氯元素的化合价为+1价6．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是（）①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe⑤CH4+2O2CO2+2H2O．A．属于化合反应的是①②B．属于置换反应的是④C．属于复分解反应的是③⑤D．属于有热量放出的反应的是②③7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁9．下列实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在Cl﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+二、填空与简答题11．请按要求用符号完成下列各题：（1）空气中含量最多的元素；（2）温度计中的水银；（3）铝制品表面的氧化膜；（4）硬水中易形成水垢的阳离子．12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据表中部分元素的相关信息回答问题．（1）请写出表中关于碳元素的一条信息．（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是．（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律．（4）在金属活动性顺序中，镁的或定向比铅的活动性强，请从原子结构的角度说明原因．13．氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的应用．（1）冬天通常用石灰乳涂于树木表面，防止树木冻伤和害虫生卵，过一段时间，因为生成了的缘故；洒在地里的熟石灰也可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式．（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因；过一会易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，写出该反应的化学方程式．14．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．15．生活处处皆化学，从化学的视角看，下列做法中正确的是（填序号）．①牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素②香肠中加入过量亚硝酸钠防腐③炒菜时油锅着火立即盖上锅盖④进入久未开启的菜窖，须做灯火实验．三、实验与探究16．如图是实验室常用的一些装置，请根据如图所示回答：①A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是．写出用B装置制取氧气的化学方程式，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是．②在不做改动的情况下，C装置（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．③氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验室制取氨气应选择的发生装置是（填写装置对应的字母），2若用D装置来收集氨气，则气体应从（选填“a”或“b”）通入．17．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋（含醋酸）等调料烧煮时会产生大量气泡．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．①小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气．还可能含有该气体A，A是．②小明对气体A的来源做出了两种猜测：猜测1：；猜测2：：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小明设计了以下实验：实验结论：猜想①②都正确．③实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，她认为除了含碳酸钠外，也可能会含有氢氧化钠；请你帮他设计合适的实验方案来验证猜想．四、计算与应用18．我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C 15H 10O 2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为；（2）黄酮素中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）．19．实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表： （1）反应中产生的气体的质量是 g ．（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．2016年山东省济宁市兖州市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A．氧气可用于医疗急救﹣氧气能供给呼吸B．汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用C．活性炭作净水剂﹣活性炭具有吸附性D．铜丝作导线﹣铜具有良好的导电性【考点】氧气的用途；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．【解答】解：A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A有直接关系；B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B没有直接关系；C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作净水剂，故C有直接关系；D、铜丝能导电，所以可用作导线，故D有直接关系．故选：B．【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．2．分子是构成物质的一种粒子，下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的D．水结成冰时水分子停止运动【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变．故叙述错误；C、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．故叙述正确；D、河面上的水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故叙述错误．故选C【点评】物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒种类在反应前后是否发生了变化．3．O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）A．C和HCl B．CH2Cl2和HCl C．CCl4和HCl D．CCl4和H2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物．【解答】解：氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，生成的两种物质中都含有两种元素且都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有两种元素且都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项C符合这一要求．故选C．【点评】想解答好这类题目，首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．4．下列实验现象的描述中不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色C．熟石灰与氯化铵混合研磨，生成无色无味气体D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣【考点】铵态氮肥的检验；空气组成的测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．B、根据铜丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铵态氮肥的性质进行分析判断．D、根据铁与盐酸的反应进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色，故选项说法正确．C、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．D、将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣，故选项说法正确．故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱与铵态氮肥的化学性质即可正确解答．5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H ②Fe3+③④P2O5⑤NaClO．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“2”表示五氧化二磷中有两个磷原子D．⑤中氯元素的化合价为+1价【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤NaClO是次氯酸钠的化学式，H不能表示氢气的化学式，故选项说法错误．B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子，质子数═核外电子数，为原子，故选项说法错误．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子，故选项说法错误．D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，故选项说法正确．故选：D【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．6．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是（）①CaO+H2O═Ca（OH）2 ②Mg（OH）2MgO+H2O③NaOH+HCl═NaCl+H2O ④8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe⑤CH4+2O2CO2+2H2O．A．属于化合反应的是①②B．属于置换反应的是④C．属于复分解反应的是③⑤D．属于有热量放出的反应的是②③【考点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．【解答】解：①是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；②是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应；且反应需加热才能进行，反应吸热；③是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，反应放热；④是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应，反应需要加热才能进行，属于吸热反应；⑤既不属于化合反应，也不是分解反应，也不是复分解反应，反应过程中有热量放出；A、②属于分解反应；故错；B、④属于置换反应；故对；C、⑤不是复分解反应；故错；D、②是吸热反应．故错．故选：B【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；B、据溶解度曲线解答；C、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃解答；【解答】解：A、由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B、20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确．故选C【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu （NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．【解答】解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；故选D．【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．9．下列实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属元素的存在及常见的金属矿物；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；二氧化碳能够溶于水．【解答】解：A、加入足量的水溶解，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能用该方法除去氧化钙中的碳酸钙；B、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应，蒸发，能够得到纯净的氯化钠，该方法可以除去氯化钠固体中的少量碳酸钠；C、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，如果稀盐酸过量，溶液最终也是呈无色，该方法不能证明酸和碱恰好中和；D、取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到Vmol气体，由于二氧化碳能够溶于水，会导致收集的二氧化碳偏少，从而导致测定的NaOH固体中碳酸钠的含量偏小，该方法不能测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量．故选：B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在Cl﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据实验现象可以判断溶液中离子存在的情况．【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl﹣，和硝酸银中的银离子结合成氯化银沉淀；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；溶液中是否含有钾离子，都不影响实验结果．根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，可能含有的是Na+．故选A．【点评】本题主要考查各种离子的性质，要注意掌握理解．二、填空与简答题11．请按要求用符号完成下列各题：（1）空气中含量最多的元素N ；（2）温度计中的水银Hg ；（3）铝制品表面的氧化膜Al2O3；（4）硬水中易形成水垢的阳离子Ca2+、Mg2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，是由氮元素组成，故填：N；（2）水银是金属汞的俗称，故填：Hg；（3）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故填：Al2O3；（4）最易形成水垢的是硬水，因为硬水中含有较多的钙镁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Ca2+ Mg2+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据表中部分元素的相关信息回答问题．（1）请写出表中关于碳元素的一条信息碳元素的原子序数为6 ．（2）第11号元素与第9号元素组成的化合物的化学式是NaF ．（3）善于总结和发现是学习化学的一种途径，请写出你发现的一条规律同一周期，电子层数相同．（4）在金属活动性顺序中，镁的或定向比铅的活动性强，请从原子结构的角度说明原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；（2）第11号元素与第9号元素分别是钠元素和氟元素，组成的化合物是氟化钠；（3）根据元素周期表所提供的信息分析解答．（4）镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．【解答】解：（1）从元素周期表可以看出，碳元素的原子序数是6，故填：碳元素的原子序数为6（合理答案即可）；。

2016年山东省济宁市中考化学模拟试卷一、选择题（共10个小题，第1～4小题为每小题1分；第5～10小题为每小题1分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B．水银、干冰、熟石灰、天然气C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油D．硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．（1分）以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．（1分）人类只有一个地球，保护地球环境人人有责．下列做法能达到相应目的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．（1分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A．收集H2B．O2验满C．配制20%的Ca（OH）2溶液D．除去CO中的CO25．（2分）氧化还原反应的一种广义的定义是：凡是有化合价升降的反应，就是氧化还原反应；元素化合价不变的反应，称为非氧化还原反应．按照这种定义，下列物质在隔绝空气加热过程中，只发生氧化还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu（OH）2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．（2分）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．（2分）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计的如下实验能被省略的是（）A．B．C．D．8．（2分）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：X Y Z Q 反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（）A．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C．反应后物质Z的质量为9 gD．反应生成Y的质量为21 g9．（2分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A H2H2O通过盛稀硫酸的洗气瓶B NaOH溶液Na2CO3加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤C CaO固体CaCO3加水溶解过滤D CO2气体CO将气体点燃A．A B．B C．C D．D10．（2分）推理是研究和学习化学的一种重要方法．以下推理正确的是（）①MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质；②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；③碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素；④酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑥原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；⑦置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应．A．②③B．①③⑤C．②④⑥⑦D．②③⑤二、填空与简答：（共18分）11．（5分）家庭厨房实际上就是一个化学世界．“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都是化学物质．请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：（1）“米”含有的营养素是；食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能，食盐中的碘是指碘（填“分子”、“元素”或“原子”）；餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是．（2）食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，则：醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：．12．（4分）一定条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：（1）一个B分子中含有个原子。

济宁市兖州区中考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·南岗模拟) 下列有关物质的性质及其应用正确的是（）A . 金属铁具有延展性用于制作铁锅B . 宝石中由于含有某些金属原子，才更加绚丽C . 钛合金与人体有很好的“相容性”，做人造骨D . 常温下碳的化学性质不活泼，画家用石墨制成的墨汁来绘画2. （2分）(2017·无锡模拟) 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分）(2017·梁溪模拟) 物质的性质决定用途．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A . 小苏打治疗胃酸过多B . 干冰用于食品的冷藏保鲜C . 活性炭脱色以制白糖D . 用汽油洗掉衣服上的油渍4. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A . 果汁B . 牛奶C . 矿泉水D . 啤酒5. （2分）(2017·晋江模拟) 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A . 量取浓硫酸B . 稀释浓硫酸C . 装生锈铁钉D . 倾倒稀硫酸6. （2分）(2017·梁溪模拟) 伊伐布雷定（C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的新药之一．有关伊伐布雷定的说法正确的是（）A . 伊伐布雷定中含有氮分子B . 伊伐布雷定由 70 个原子构成C . 伊伐布雷定的相对分子质量为 468D . 伊伐布雷定中氮元素与氧元素的质量比是 2：57. （2分）(2017·无锡模拟) 硒元素的部分信息如图所示．下列说法错误的是（）A . 硒是非金属元素B . 硒元素的质子数为 34C . 硒的原子结构示意图中 x=18D . 在化学反应中，硒原子容易失去 2 个电子8. （2分）(2017·梁溪模拟) “饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列叙述正确的是（）A . 霉变食物中大都含有黄曲霉毒素，加热后可以食用B . 人体缺钙会导致甲状腺肿大，可食用含钙丰富的奶制品C . 在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是糖类D . 人体缺少锌、铁等必需微量元素会得病，应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂9. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列有关物质的归类，其中正确的个数是（）①化石燃料：煤石油天然气②碱：纯碱烧碱熟石灰③氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰④常见的还原剂：氢气碳一氧化碳⑤溶液：糖水生理盐水泥浆．A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个10. （2分）(2017·无锡模拟) 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A . 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B . 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C . 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D . 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出11. （2分）(2017·梁溪模拟) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对现象的认识B对安全的认识①气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭②皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗③厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气C对除杂或鉴别的认识D对概念的认识①用肥皂水鉴别硬水和软水②用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶③用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO①硝酸钾属于复合肥②同种元素组成的纯净物是单质③物质发生缓慢氧化时一定放出热量A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·无锡模拟) 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，称量 ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．下列关于该实验的说法错误的是（）A . 氧气要保证充足B . 实验结束后一定要再次称量剩余固体质量C . 用空气代替氧气对实验没有影响D . 灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于 ag13. （2分）(2017·沭阳模拟) 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③14. （2分）(2017·无锡模拟) 一包白色固体可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种．为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A . 原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4B . 沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4C . 溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4 ，一定没有 CuSO4D . 原固体中一定没有 NaCl 和 Na2SO4二、非选择题 (共4题；共30分)15. （4分） (2016·湘潭) 根据原子结构示意图和微观示意图填空（1）如图A、B是两钟微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A表示某元素的原子，则X=________．②若B是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的________（填字母序号）a.11b.10c.9d.8（2）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为________．②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________．16. （4分） (2016九下·福州期中) 根据所学知识填空：（1）钾元素________（2） 3个氧原子________（3） 2个二氧化碳分子________（4）硫酸铁________．17. （7分） (2019·泸西模拟)（1）化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:a.氯化钠b.稀盐酸c.碳酸氢钠d.碳酸钙e.铁元素①用作调味品的是________。