物质的量浓度练习题

物质的量浓度练习题一、选择题1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L3、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液5、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( )A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L二、填空题1. 1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是___________个。

2. 28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量________，溶液的物质的量的浓度________。

3. 100mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液含Al3+________mol,___________个，含SO42－_______mol，__________个。

溶液配制练习题1、实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO溶液，试回答：3(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNOg3(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO溶液润洗容量瓶，实验结果将。

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

1.2.3 物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。

A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误。

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。

3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL） B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。

4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。

化学中的溶液浓度与物质的量练习题在化学的学习中，溶液浓度与物质的量是非常重要的概念，它们贯穿于化学实验、工业生产以及日常生活的诸多方面。

为了帮助大家更好地理解和掌握这两个关键知识点，以下为大家准备了一系列的练习题。

一、选择题1、现有 100g 20%的氯化钠溶液，其中溶质的质量为（）A 20gB 80gC 100gD 120g2、将 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A 195gB 245gC 295gD 395g3、配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为（）A 2gB 4gC 20gD 40g4、相同质量的下列物质，在水中完全溶解后，溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A NaClB KOHC H₂SO₄D Ca(OH)₂5、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解在 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题1、某盐酸溶液的质量分数为 365%，密度为 119g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

2、配制 250mL 10mol/L 的硫酸溶液，需要 18mol/L 的浓硫酸______mL。

3、标准状况下，56L 氯化氢气体溶于水，配成 500mL 溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

4、要配制 500mL 05mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为______g。

5、实验室用氢氧化钠固体配制 100mL 10mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。

三、计算题1、现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍，应蒸发掉多少克水？2、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500mL 05mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？3、取 250g 胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度。

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。

2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。

3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。

4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。

5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

高中化学物质的量浓度的练习题和答案1.从1 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol答案 A解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液答案 C解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A 不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不正确。

3.1 molL-1 H2SO4的含义是( )A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 mol H+C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4答案 D解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 molL-1。

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。