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同步测试卷 (三)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16Na—23 Fe—56 Cu—64一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(D)A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。
2．看到冬奥会上绽放的漂亮焰火，很简单联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(C)A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是全部的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能干脆视察到紫色火焰D．应当用稀盐酸清洗做过焰色反应试验的铂丝【解析】在视察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能视察到紫色火焰。
3．下列说法中不正确的是(A)A．铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B．用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖C．明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的原因【解析】A.铝和铜都具有良好的导电性，但是电工操作时，若把铜线和铝线绞接在一起，在潮湿空气中形成原电池，铝作负极被腐蚀，使线路发生断路现象，错误；B.新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化葡萄糖产生砖红色的Cu2O沉淀，因此可以用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，来检验病人尿液中是否含有葡萄糖，正确；C.明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀，正确；D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的原因，正确。
绝密★启用前选修5二单元1中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 将10mL 某气态的烃，在60mL O 2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烯2. 分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3. 下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B ．有机物只含有碳、氢两元素C ．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D ．烃是指燃烧后只生成CO 2和H 20的有机物4. 以M 原子为中心形成的MX 2Y 2分子中X 、Y 分别只以单键与M 结合。
下列说法正确的是 （ ） A ．若MX 2Y 2分子为平面四边形就有两种同分异构体 B ．若MX 2Y 2分子为平面四边形则无同分异构体 C ．若MX 2Y 2分子为四面体形就有两种同分异构体 D ．若MX 2Y 2分子为四面体形则无两种同分异构体5. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO 4(H ＋)溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A ．②③④⑤B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．①②③④6. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ）A ．溴和CCl 4B ．苯和溴苯C ．硝基苯和水D ．汽油和苯7. 阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C 也称为抗坏血酸，其结构简式为。
【高考复习】高考化学一轮复习铝及其化合物同步检测（含答案）航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。
1.判断下列描述的正误(正确的打，错误的打)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。
()(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2。
()(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。
()(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。
()(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
()答案：(1) (2) (3) (4) (5)2.将下列物质及其用途用连接起来。
①AlA.治疗胃酸过多②明矾 B.门窗合金、飞机材料③Al(OH)3 C.耐火材料④Al2O3 D.净水剂答案：①-B ②-D ③-A ④-C3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?提示：常温下，浓H2SO4能使铝钝化，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?提示：相同。
原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。
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【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是()A.常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，故不能比较Mg、Al的金属性强弱。
2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2OB.向浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-===AlO+H2C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3===2AlO+H2OD.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+===CO2+H2O解析：选C 向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO，A错误;B项得失电子不守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2D项MgCO3难溶于水，不能拆写成Mg2+和CO的形式。
3.(2021山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。
根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________2023-2024学年全国高中化学同步练习考试总分：71 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 6 小题 ，每题 3 分 ，共计18分 ）1. 常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是（ ）A.与足量水溶液混合B.与足量溶液混合C.与足量浓硫酸混合D.与足量浓硝酸混合2. 下列物质不能用作食品防腐剂的是（ ）A.谷氨酸钠B.亚硝酸钠C.二氧化硫D.苯甲酸3. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的物质的量之间的关系与下图相符的是（ ）A.向溶液中逐滴加入溶液至过量且边滴边振荡B.向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向溶液中逐滴加入溶液直至过量D.向、的混合溶液中逐渐通入至过量K Al NaOH Fe Ag (Y)(X)AlCl 3NaOH NaAlO 2N Al(S H 4O 4)2NaOH Ba(OH)2NaAlO 2CO 24. 下列饮食习惯科学的是（ ）A.多吃肉少吃蔬菜水果B.多饮纯净水少饮矿泉水C.长期使用麻辣D.注意饮食合理搭配5. 下列物质不能用作食品防腐剂的是（ ）A.烧碱B.氯化钠C.氮气D.铁粉6. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂．A.①②③B.②④C.②③④D.①③卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）7. （3分） 水在人体中的作用有：水是人体的重要________部分，水是多种体内物质的________，水可调节人体的________．三、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 10 分 ，共计50分 ）8. 对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”．根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠（1）着色剂：________（填序号，下同）；（2）调味剂：________；（3）防腐剂：________；(1)(2)(3)（4）营养强化剂：________． 9. 化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义．（1）薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装．袋装食品可充入的气体是________．．氮气 ．二氧化碳 ．氧气（2）为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂．因为它________．①提供钠离子 ②增加甜味 ③与酸产生二氧化碳．②③．①③．①②（3）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂．下列描述错误的是________．．苯甲酸钠属于盐类 ．苯甲酸钠能溶于水．苯甲酸钠属于烃类．10. 食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。
高考化学一轮复习物质的量的应用同步检测（含答案）国际上规则，1mol粒子团体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相反。
以下是物质的量的运用同步检测，请考生参考练习。
1.关于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) 1 mol/L的BaCl2溶液。
(1)如何由质量分数计算物质的量浓度?5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗?(2)②中Ba2+、Cl-的物质的量浓度各为多少?(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗?(4)等体积的①②溶液反响后(疏忽体积变化)Ba2+、Cl-浓度各为多少?(5)以下配制②溶液的方法能否正确。
a.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，构成1 mol/L的BaCl2溶液。
b.运用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。
答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c=，那么c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。
(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4+CuCl2，反响后Ba2+数增加了一半，Cl-数未变，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。
(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。
b.错误，不能分两次配制，运用500 mL容量瓶一次配制。
2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部外容，据此回答以下效果：剖析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。
同时放出少量热。
暴露在空气中那么迅速吸水。
契合：GB625-89(1)该硫酸的物质的量浓度c=________.(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反响(填能或否)发生2 g H2，缘由是__________。
(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是________ mL，配制该溶液需用的仪器是___________________________________________________ _____________。
12届高考化学一轮复习全套试卷（含答案）专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
2022-2023学年全国高三上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图甲表示的溶液加水稀释至，随的变化B.图乙表示不同温度下水溶液中和浓度的变化曲线，图中温度：C.图丙表示一定条件下合成氨的反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中点的转化率小于点D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器体积的关系2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，醋酸的比盐酸的大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出；⑥＝的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的倍后，；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。
A.②⑥⑦B.①②C.③④⑤⑥1LpH =2C COOH H 3VL pH lgV H +OH −>T 2T 1NH 3H 2N 2a N 2b 2Ba (s)⇌2BaO(s)+(g)O 2O 2O 20.1mol/L pH 0.1mol/L pH CO 2pH 310pH <4H 23. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）．现取＝的 溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为（ ）A.B.C.D.4. 下列说法正确的是（ ）A.和的水溶液能够导电，所以和属于电解质B.在水中的溶解度很小，属于弱电解质C.弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D.弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度5. 常温下，关于的盐酸，下列说法不正确的是（ ）A.溶液中B.加水稀释倍后，溶液的C.加入等体积的溶液，溶液呈碱性D.此溶液中由水电离出的和浓度均为6. 下列属于电解质的是（ ）A.饱和食盐水B.蔗糖C.氯气D.碳酸氢钠7. 下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）×100%20mL pH 3C COOH H 30.2mol ⋅L −1C COOH H 30.5%1.5%0.1%1%CO 2SO 2CO 2SO 2BaSO 4pH =2c()=1.0×mol ⋅H +10−2L −1100pH =4pH =12Ba(OH)2H +OH − 1.0×mol ⋅10−12L −1O ⇌+O H 2H +H −B.向水中加入溶液C.向水中加入溶液D.将水加热到，使8. 下，部分弱酸的电离常数如表。
2022-2023学年全国高三下化学同步练习考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的（ ）A.只存在于乙酸乙酯中B.存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.存在于乙酸乙酯、水中D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为2. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A.验证和水反应为放热反应 B.检验与水反应有生成 C.用浓硫酸干燥O 18C C OH H 3H 182O 18O 18O 18104Na Na 2O 2O 2NH 3D.分离提纯氢氧化铁胶体3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）① ② ③ ④A.③④B.①②④C.①③④D.全部4. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：下列说法错误的是（ ）A.反应①的化学方程式为B.示意图中丙烯分子内的3个碳原子一定在同一平面上C.反应③发生的是加成反应D.与互为同分异构体5. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有种C.二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D.用如图所示的装置制取乙酸乙酯或进行和浓硫酸的反应NaHCO 3Al 2O 3Al(OH)3AlCO 2CO 2C +CO +OO 2H 2=====催化剂H 2152,2−Cu6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性向混有的溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清被除去，得到了纯净的溶液将可调高度的铜丝伸入到稀中溶液变蓝 与稀发生置换反应将样品溶于稀后，滴加溶液溶液显红色晶体已氧化变质A.B.C.D.7.化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是（ ）选项物质的用途原理和分析漂白粉可用于食品漂白漂白粉能使食品中的色素褪色可中和胃酸能与胃液中的酸发生中和反应常作供氧剂在常温下能分解放出明矾可作净水剂明矾溶于水后能消毒杀菌A.B.C.D. 8. 是一种重要试剂，极易潮解，利用下图所示装置可制备一定量氮化钙下列说法中错误的是（ ）A.缺少尾气吸收装置B.中反应方程式：A B FeCl 2FeCl 3FeCl 2FeCl 3C HNO 3Cu HNO 3DFe(NO 3)2S H 2O 4KSCN Fe(NO 3)2ABCDABAl(OH)3Al(OH)3CNa 2O 2Na 2O 2O 2D ABCDCa 3N 2C 3Ca +2N ===C +3H 3a 3N 2H 2C.中干燥装置为装置ⅠD.应先向中通入一段时间后再点燃处酒精灯卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）请回答下列问题:b 再测有机层的厚度，实验记录如下：①实验D 的目的是与实验C 相对照，证明对酯化反应具有催化作用。
证对市爱幕阳光实验学校高三一轮复习化学同步检测试题第I卷〔选择题〕一、选择题1.据最报道，家发现了如下反：O2+PtF6= O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反，以下表达正确的选项是A．在此反中，每生成lmolO2(PtF6)，那么转移1mol电子B．在此反中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键2.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，gNa2S固体和gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A B．在状况下，2LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到体数目为N AD．状况下，N a2O2与足量的CO2反生成4LO2，转移电子数为0.4N A3.常温下，以下各组粒子在指溶液中能量共存的是〔〕A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣4.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH 42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．以下说法正确的选项是〔〕A．假设反①中生成3.36 L氢气，那么一有2.7 g铝生成B ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑C．生成质量的氢气，反①、②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物5.以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是A．体积相时，密度相B．原子数相时，具有的中子数相C．体积相时，具有的电子数相D．质量相时，具有的质学数相6.：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O〔1〕△H=－ckJ·mol－1那么以下表达正确的选项是〔〕A．由上述热化学方程式可知b>c B ．甲烷的燃烧热为bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O〔1〕时，放出的热量为Q kJ，那么该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol7.以下有关性质的比拟，不能用元素周期律解释的是〔〕A．热稳性H2O＞H2S B．复原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金属性 K＞Na D．酸性 HCl＞HF8.以下反在任何温度下均能自发进行的是〔〕A．2H2O2〔l〕=O2〔g〕+2H2O 〔l〕△H=﹣196 kJ·mol﹣1B．2N2〔g〕+O2〔g〕=2N2O〔g〕△H=+163 kJ·mol﹣1C．2Ag〔s〕+Cl2〔g〕=2AgCl〔s〕△H=﹣254 kJ·mol﹣1D．2HgO〔s〕=2Hg〔l〕+O2〔g〕△H=+182kJ·mol﹣19.采用“空气吹出法〞从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．以下说法不正确的选项是〔〕A．在浓海水中存在反 Br2+H2O⇌HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反 Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑10.铜是一种紫金属，被称作“电器工业的主角〞铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反2CuFeS2+O 2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．焙烧时硫元素转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜11.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，以下解释不正确的选项是选项古文或谚语化学解释A 香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮12.以下关于氧化物的各项表达正确的选项是 ( )①酸性氧化物不一是非金属氧化物②非金属氧化物肯是酸性氧化物③碱性氧化物肯是金属氧化物④金属氧化物肯是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反生成相的酸⑥与水反生成酸的氧化物不一是酸酐，与水反生成碱的氧化物不一是碱性氧化物⑦不能跟酸反的氧化物一能跟碱反A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤13.化学概念在逻辑上存在如下关系：对以下概念的说法正确的选项是A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化复原反与分解反属于并列关系14.由CH4和O2组成的混合气体，状况下的密度为1g·L-1,那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:215.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反过程中硝酸被复原只产生8960 mL 的NO2气体和672 mLN2O4的气体〔都已折算到状态〕，在反后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
高中同步测试卷(十)第二部分滚动测评卷滚动测评卷A(集训1～3)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是() A．原子半径：Al>Na B．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族5．价电子构型为3d54s2的元素属于()A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成()A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d57．下列各项叙述中正确的是()A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．已知1号～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．元素第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W13．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大14．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是()15．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多3个电子层，下列推断不正确的是() A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素16．(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________________________________________________________ _____________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
17．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
其相关信息如下表：子最外层有________个电子。
(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________ _____________。
18．(10分)周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。
已知它们的原子序数总和为46，则(1)元素n(2)用电子排布式表示x原子的价电子结构为________；(3)m与y所形成化合物的化学式为________(填元素符号，下同)；(4)x与y相比，电负性较大的是________，理由是____________________________________________________________________________________________________。
19．(11分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子的价电子排布为m s n m p n(m≠n)；③R原子的核外L层电子数为奇数；④Q、X原子的p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________________。
(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________>________，其氢化物的还原性________>________。
(用化学式填空)(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________，电负性数值由小到大的顺序是________________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
20．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________________________________________________________ ___________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。
参考答案与解析1．[导学号79180180]解析：选C。
核外电子在原子核外做高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。
2．[导学号79180181]解析：选B。
根据原子中电子的排布顺序n s→(n－2)f→(n－1)d→n p，最后排布的应为n p轨道。
3．[导学号79180182]解析：选B。
根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na<Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。
4．[导学号79180183]解析：选D。
电子层数为周期序数，n＝3，则为第3周期。
最外层电子数为主族序数，为第ⅥA族。
5．[导学号79180184]解析：选B。
由该原子的电子排布式知该原子核外共有25个电子，即25号元素Mn，是第ⅦB族元素，属于过渡元素。
6．[导学号79180185]解析：选A。
M为n＝3的电子层。
则电子排布式为3s23p63d2。
7．[导学号79180186]解析：选A。
s能级原子轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层中，电子的自旋方向是可以相同的，如C原子的核外电子排布示意图(轨道表示式)：，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误。
8．[导学号79180187]解析：选D。
A.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是,但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
C.根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。
D.3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。
9．[导学号79180188]解析：选B。
A项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第ⅠA和第ⅡA 族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第ⅥA、第ⅦA族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高。
