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2024届北京市西城区第8中学化学高三上期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的B溴乙烷发生消去反应四氯化碳溶液，溶液褪色C 通入溶液，溶液褪色有漂白性向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色D沉淀生成A．A B．B C．C D．D2、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率3、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应5、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
课时规范练44《课时规范练》P446一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c平(Ag+)保持不变的是( )A.加热B.加少量水C.滴加少量1 mol·L-1盐酸D.滴加少量1 mol·L-1 AgNO3溶液解析加热,AgCl的溶解度增大,c平(Ag+)增大,A错误;加少量水,沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动,但是溶液仍为饱和溶液,温度不变,则溶解度不变,c平(Ag+)保持不变,B正确;滴加少量1mol·L-1盐酸,Cl-浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,则c平(Ag+)减小,C错误;滴加少量1mol·L-1AgNO3溶液,c平(Ag+)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,达到平衡后,c+)仍比原来大,D错误。
平(Ag2.某同学进行如图实验。
下列说法不正确的是( )A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C O32-(aq)B.比较离子浓度大小:C O32-的浓度③>①;Ba2+的浓度③>①C.①、③中均存在水解平衡:C O32-+H2O HC O3-+OH-D.综合上述实验现象,说明BaCO3能转化为BaSO4解析BaCO3难溶于水,BaCO3浊液中存在沉淀溶解平衡,A正确;向BaCO3浊液、Na2SO4溶液分别滴加酚酞,均无明显变化,二者混合后溶液变红,说明③中c平(C O32-)大于①,C O32-水解使溶液中c平(OH-)增大,溶液碱性增强而使溶液变红色,从而推知BaCO3能转化为BaSO4,D正确;由于发生反应:BaCO3(s)+S O42-(aq)BaSO4(s)+C O32-(aq),③中c平(Ba2+)小于①,B错误;①、③中均含有C O32-,可发生水解反应:C O32-+H2O HC O3-+OH-,C正确。
3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
四川省2025届高三上学期八省适应性联考模拟演练考试（二）化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．1827年，英国科学家法拉第进行了3NH 喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A ．图1：喷泉实验B ．图2：干燥3NHC ．图3：收集3NHD ．图4：制备3NH3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及4NaCl NH Cl 、和3NaHCO 等物质。
下列叙述正确的是A ．41 mol NH Cl 含有的共价键数目为A 5NB ．31 mol NaHCO 完全分解，得到的2CO 分子数目为A 2NC ．体积为1 L 的-13 1 mol L NaHCO 溶液中，-3HCO 数目为A ND ．NaCl 和4NH Cl 的混合物中含-1 mol Cl ，则混合物中质子数为A 28N 4．抗癌药物CADD522的结构如图。
关于该药物的说法错误．．的是A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp5．某无色溶液中可能含有2-3222243Cu Ba Mg K Cl SO CO NO ++++---、、、、、、、中的几种。
①取适量该溶液放入试管中，滴加足量的NaOH 溶液得到白色沉淀；①过滤后取滤液于试管中，滴加足量的23Na CO 溶液，又有白色沉淀生成；①另取少量溶液放入试管中，滴加足量硝酸酸化的3AgNO 溶液，得到白色沉淀。
下列有关该溶液的组成说法中正确的是 A ．一定含有22Mg Ba Cl ++-、、 B ．一定不含3NO -C ．可能含有24SO -D ．最多含有四种离子6．碱式碳酸锌[]23nZn(OH)ZnCO ⋅可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为ZnO 及少量22Cu Mn ++、的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A ．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率B ．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2①1C ．“沉铜”过程中反应的离子方程式为22ZnS(s)Cu (aq)CuS(s)Zn (aq)++++D ．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到ZnO 7．与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．室温时，向0.01mol·L−1盐酸溶液匀速滴加NaAlO2溶液，用传感器测定溶液的pH和电导率随时间的变化如图所示。
课时规范练8钠及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是()A.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.金属钠在空气中加热生成白色固体:4Na+O22Na2OC.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,反应生成了O2D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒,火焰出现黄色,溶液中含Na元素2.(2023广西河池月考)绿色化学走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。
实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
下列叙述错误的是()A.浸有碱液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B.反应生成了大量白烟,该白烟是氯化钠晶体C.可从实验操作“先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,再通入氯气”判断钠的熔点较低D.钠有很强的还原性,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去3.钠的燃烧产物中混有杂质,某研究小组进行如图所示的实验探究。
下列推测错误的是()A.过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2+2H+2Na++H2O2B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c试管中的溶液为无色,推测发生的反应为5H2O2+6H++2Mn O4-2Mn2++5O2↑+8H2OD.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物中含Fe2O3,不含Fe3O44.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不正确的是()A.用装置A鉴别纯碱与小苏打B.用装置B证明Na2O2与水反应放热C.用装置C证明Cl2能与NaOH溶液反应D.用装置D蒸发浓缩、冷却结晶得NH4Cl晶体5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。
2021年高三化学第八次练考试题新人教版7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象 B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等 C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2 C．Pb2O3 D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
（广东版）2020届高三化学一轮复习专讲专练第6-8单元（含详解）(考查范围：第六～八单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图G3－1：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响4．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者C．常温下，由水电离的H＋浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH一定等于10D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H＋)5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变6．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A ．由：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知石墨比金刚石更稳定C ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D ．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热D ．同温同压下、化学反应：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同8．Li —SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。
第4讲沉淀溶解平衡(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSsp 8.3×10-175.6×10-82.0×10-487.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最好的是()A.NaOHB.Na2SC.ID.Ca(OH)2解析分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的sp的数量级远小于其他难溶物的sp的数量级,故Na2S作沉淀剂效果最好。
答案B2.下列有关sp的叙述中正确的是()①sp大的电解质,其溶解度一定大②sp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关③sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积④sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A.①③B.②④C.③④D.①②解析对于不同类型的难溶电解质,sp大的,其溶解度不一定大;sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
答案C3.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、n2+、Mg2+等离子,已知sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;sp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;sp[n(OH)2]=1.0×10-17;sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.n2+D.Mg2+解析根据溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的pH。
答案A4.已知25 ℃时,FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10-18、6.3×10-36。
本套资源目录2020版高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练含解析新人教版弱电解质的电离平衡一、选择题1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。
2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。
弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w ＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。
3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。
合格演练测评（八）硅、氯及其化合物姓名： 班级： 正确率： 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.（2018·茂名学考模拟）陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（ ）A.硅酸盐B.二氧化硅C.硫酸盐D.碱性氧化物解析：记住三大硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷。
答案：A2.碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ）A.石油B.石灰石C.天然气D.石英砂解析：石英砂的主要成分是SiO2，含硅元素和氧元素，无碳元素。
答案：D3.下列关于硅的说法不正确的是（ ）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应解析：硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸以及氢氧化钠等强碱溶液反应。
答案：C4.（2018·惠州学考模拟）水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（ ）A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.SiO2解析：水晶的主要成分是SiO2。
答案：D5.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是（ ）A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢解析：氮化硅陶瓷具有耐高温，不传热，强度高等特点，适合做柴油机的受热面。
答案：B6.普通玻璃是以石英砂、石灰石和纯碱为主要原料，经加热熔融、澄清、成型和冷却等工序制成。
下列说法正确的是（ ）A.普通玻璃仅由CaSiO3组成B.石英砂和石灰石均为氧化物C.加热熔融过程含有化学变化D.制备普通玻璃的原料的主要成分为SiO2、CaSiO3和NaOH解析：普通玻璃主要成分是SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，A错；石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐，C错；加热熔融过程中CaCO3会分解成CaO和CO2，发生化学变化，C正确；制备普通玻璃的原料主要成分为SiO2、CaCO3和Na2CO3，D错。
（广东专用）2022届高三化学一轮复习第8单元单元检测（含解析）新人教版考查范围：第八单元分值：100分一、单项选择题本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案1．酸碱恰好中和时A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．已知室温时， mo/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的L mo·L－1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液的L水后，溶液的o· L－1的硫酸铵溶液中c NH错误!>c SO错误!C．o· L－1的硫化钠溶液中c OH－＝c H＋＋c HS－＋2c H2S三、非选择题本大题共4小题，共64分9．24分铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuC2·2H2O，为制取纯净的CuC2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如下步骤进行提纯：错误!错误!o/L11．14分已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH错误!、C－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c C－>c NH错误!>c H＋>c OH－②c NH错误!>c OH－>c C－>c H＋③c NH错误!>c C－>c OH－>c H＋④c C－>c H＋>c NH错误!>c OH－填写下列空白：1若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________________________________________________________________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________填序号；2若四种离子的关系符合③，则溶质为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；o/L NaOH物质的量浓度mo/L混合溶液的写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算。
课时4氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。
A．2 mol B．1 molC．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的系数为4，NH4NO3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。
答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )。
A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5 解析 题目中指出被还原的元素是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为n )。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
答案 B4．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( )。
A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 解析 OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －――→失3e －12N 2、Cl 2――→得2e －2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 对。
答案 C5．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法中，不正确的是 ( )。
A ．S 2O 2－3是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a ＝4D ．每有1 mol O 2参加反应，转移的电子总数为4 mol解析 由反应知还原剂是S 2O 2－3，氧化剂是O 2，每有1 mol O 2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol ，A 、D 正确；由原子守恒知Y 的化学式为Fe 3O 4，B 错误；由电荷守恒知，a ＝4，C 正确。
答案 B6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()。
22B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2解析本题考查氧化还原反应的相关知识。
A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO－4得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正确。
答案 D7．a mol Cu与含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量为()。
A．(b－2a)mol B.12b molC.23a mol D.12b mol解析反应后生成a mol Cu(NO3)2，b mol HNO3中有2a mol HNO3没有被还原，根据N原子守恒可得被还原的HNO3为(b－2a)mol。
答案 A二、非选择题(本题共6个小题，共58分)8．(8分)近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。
请写出反应的离子方程式：________________________________。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是________。
解析(1)ClO－3被SO2还原为ClO2，SO2被ClO－3氧化为SO2－4，其离子反应方程式为：2ClO－3＋SO2===2ClO2＋SO2－4。
(2)Na2CO3·3H2O2反应时，与氧化还原反应相关的是H2O2，H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化生成O2，过碳酸钠中H2O2只发生氧化反应；Na2SO3被H2O2氧化，过碳酸钠中H2O2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。
(3)配平反应：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2分解转移4 mol电子，故1 mol HClO2发生分解反应，转移0.8 mol电子，即数目为0.8×6.02×1023。
答案(1)2ClO－3＋SO2===2ClO2＋SO2－4(2)B(3)0.8×6.02×1023(或4.816×1023)9．(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式________________________________。
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
解析(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。
(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。
(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为I－～KIO3～3Cl21 mol 3 mol1 000×20×10－3127mol n(Cl2)则n(Cl2)＝60127mol，V(Cl2)＝60127mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。
答案(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.5810．(9分)(2018·重庆一中模拟)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO2－3→CO2、C2O2－4→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO－4→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。
解析(1)MnO－4→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O2－4→CO2。
根据得失电子守恒将方程式配平即可。
(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。
(3)根据方程式可得关系式：10FeS～10S～Δm～e－880 g320 g560 g30 mol2.8 g n(e－)n(e－)＝2.8 g560 g×30 mol＝0.15 mol。
