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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
（2）D→Y的化学方程式是。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
2024北京朝阳高三一模化学2024.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不．正确．．的是A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2．下列“事实”的“图示表达”不．正确．．的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＜0D．CH3COOH CH3COO- + H+3．下列比较正确的是A．离子半径：S2- > Cl- > K+ B．键角：CH4 < NH3 <H2OC．热稳定性：NH3 > PH3 > HF D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑ B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2+ + S 2- == CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2022.3第一部分（选择题，共42分）第二部分（非选择题，共58分）15.（9分）（1）3d104s1（2）① 还原① a b（3）HCHO（4）N（5）d（6）① 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16.（12分）（1）①Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2 + H2O HCl + HClO③2HClO + ClO− == ClO3− + 2Cl−+ 2H+（3）Ca(OH)2（4）av22v1（1）加热、搅拌（2）① 3Cu + 8H + + 2NO －3 == 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O② 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3）① 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +== 2Fe 3+ + 2H 2O① 氨水（4）① 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl −① ii 18.（14分）（1）NH 2+ CH 3COOHNH COCH 3+ H 2O（2）CHC 2H 5H 2N OH（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH 、—CHO ）（5）CHC 2H 5NOHO（6）OOOH（OOHO、OOHO、O OOH）（7）CHC 2H 5O 2N CN、CHC 2H 5O 2NCOOH、CHC 2H 5H 2NCOOH（其他答案合理即可）（1）①Fe3＋②正反应方向③I− + I2I3−（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2I−2Fe2+ +I2 逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。
（3）①还原IO－3②AgIO3(s )+ I−(aq)AgI(s) + IO3−(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。
过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。
朝阳区高三化学一模试题（附答案）7. ：以下说法不正确的选项是A. ①和②变化进程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的才干强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均失掉1个电子到达8电子动摇结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8. 综合以下图判别，以下表达不正确的选项是A. Ⅰ、Ⅱ的反响原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能应用C. 随着反响的停止，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐突变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀发生9. 以下解释理想的方程式不准确的是A. 氨水使湿润的白色石蕊试纸变蓝：NH3H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝外表的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收走漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O10.以下实验理想不能用平衡移动原了解释的是温度/℃ 20 100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c(醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01pH 2.9 3.411. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
以下说法不合理的是A. 逐滴参与饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有恢复性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需求除杂D. 将纯真的乙炔扑灭，有浓郁的黑烟，说明乙炔不饱和水平高12. 在100℃时，将N2O4、NO2区分充入两个各为1 L的密闭容器中，反响进程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH0]容器物质起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1)Ⅰ N2O4 0.100 0.040NO2 0 0.120Ⅱ N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.072以下说法正确的选项是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反响物的转化率α(N2O4)α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反响的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C. 平衡后，降低相反温度，以N2O4表示的反响速率ν(Ⅰ)ν(Ⅱ)D. 平衡后，降高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. (16分)对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者分解路途如下(局部产物及条件未列出)：(1)A的结构简式是______。
北京市朝阳区届高三第一次（3月）综合练习（一模）化学试卷Word
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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．
的是 A. 有机金属材料吸附与转化CO 2 B. 研发出水溶液锂离子电池 C. 研发出“可呼吸”Na —CO 2电池 D. 常温常压下用电解法制备高纯H 2
【答案】A
【解析】
【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。
A ．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO 2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A 项符合题意；
B ．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B 项不符合题意；
C ．Na －CO 2电池，属于原电池，与电化学有关，C 项不符合题意；
D ．用电解法制备H 2，属于电解池，与电化学有关，D 项不符合题意；
本题答案选A 。
2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．
的是。
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 321．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是【答案】A【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B．酚羟基易被氧气氧化，B错误;C．SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D．铁是活泼的金属，易被氧气氧化,D错误，答案选A。
2．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg B．酸性:H2SO4〉H2SiO3C．稳定性：HCl〉HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3〉NaHCO3【答案】D3．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O【答案】B【点睛】选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解.如NaHCO3溶液、Ca（HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
（2）考虑氧化还原反应。
如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。
(4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
4．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水；或亲水性溶剂(如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40％；乙醚提取物的效用为95％。
北京市朝阳区高三 理综一模（化学部分）5. 下列说法不正确的是A. 60C 与金刚石互为同素异形体B. 114号元素的一种同位素中子数为184，则该原子的质量数为298C. 酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D. 分子式Cl H C 52只表示一种物质6. 下列离子方程式正确的是A. 2MgCl 溶液中滴加氨水 ↓=+-+22)(2OH Mg OH MgB. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 O H OH H 2=+-+C. 铝和氢氧化钠溶液反应 ↑+=++--22232222H AlO O H OH AlD. 铁和氯化铁溶液反应 ++=+232Fe Fe Fe7. “泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如下：3COCH NH HO ---下列关于该物质的描述不正确的是A. 该化合物分子式为N O H C 298工资B. 能和银氨溶液发生银镜反应C. 能和氢氧化钠溶液发生反应D. 其分子中的原子不可能都在同一平面上8. 已知热化学方程式)(23g SO )()(222g O g SO +；mol kJ H /1971+=∆和热化学方程式)()(222g O g SO +)(23l SO ；mol akJ H /2-=∆则下列说法正确的是 A. a>197 B. a<197C. a=197D. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数9. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H10. 已知3NaHCO 溶液呈碱性，在0.1 mol/L NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是A. )()()()(3--+++=+OH c HCO c H c Na cB. L mol CO c HCO c /1.0)()(233=+-- C. )()(2332->CO c CO H c D. )()()(332-++=HCO c CO H c Na c11. 某温度下，VmL 不饱和3NaNO 溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g 3NaNO 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A. 该温度下3NaNO 的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中3NaCO 质量分数为%)(500ab a - C. 原不饱和溶液中3NaNO 物质的量浓度为L mol b a /17)(100- D. 原不饱和溶液的密度为mL g Vba /+12. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇 蒸馏C )(3NaCl KNO 水 降温结晶过滤D3NaHCO （溶液）)(32CO Na盐酸—25. （15分）图中A ～J 分别代表一种反应物或生成物，已知A 受热分解得到等物质的量的B 、C 、D 气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B 的电子式___________，C 是___________（极性、非极性）分子，D 分子的空间构型为______（2）写出反应①、②的化学方程式①____________________________________________②____________________________________________ （3）写出反应③的离子方程式______________________________________________26. （15分）已知（1），产物不发生银镜反应（2）烃A 有下图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D 的结构简式为，G与M 是由不同方式形成的高分子化合物。
朝阳一模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 氧化铜答案：A2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是A. 铁与稀硫酸反应B. 碳酸钙高温分解C. 氢气燃烧生成水D. 镁在空气中燃烧答案：D3. 下列物质的化学式书写正确的是A. 氧化镁 MgOB. 碳酸钠 NaCO3C. 氢氧化钠 NaOHD. 硫酸铜 CuSO4答案：A4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是A. 铜B. 锌C. 铁D. 银答案：B5. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A6. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D8. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A9. 下列物质中，属于有机物的是A. 二氧化碳B. 酒精C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氧气B. 铁C. 铜D. 碳答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：a. 氢气 _________b. 硝酸银 _________c. 氧化镁 _________答案：a. H2；b. AgNO3；c. MgO12. 写出下列化学反应方程式：a. 铁与稀盐酸反应 _________b. 碳酸钙与盐酸反应 _________答案：a. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；b. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O13. 写出下列物质的俗称：a. 氢氧化钠 _________b. 碳酸氢钠 _________答案：a. 烧碱、火碱、苛性钠；b. 小苏打三、实验题（每空3分，共20分）14. 请简述实验室制取氧气的实验步骤：首先，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，然后，将混合物倒入试管中，接着，用带火星的木条伸入试管口，观察到木条复燃，说明氧气已经制取成功。
2023-2024学年北京市朝阳区高三一诊考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释不正确的是( )A．A B．B．C．C D．D3、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于74、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)5、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6、个人卫生及防护与化学知识密切相关。
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI> HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)生成A的反应类型是____。
(2)试剂a是____。
(3)B中所含的官能团是____。
(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是____。
②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。
③生成聚合物Y的化学方程式是__________。
(5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
CH4、H2S 脱硫CH 4CO2催化重整CO、H2过程A(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应：i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/molii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO 还原产物1 Fe3O4添加有Fe2 Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：____。
28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A 条件现象加热i．加热后蓝色褪去ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
6A 7D 8B 9D 10C 11B 12C25．(1)取代反应；(2)浓硫酸、浓硝酸；(3)氯原子、硝基；(4)①；②H2O；③(5)26．(1)正；(2)①PbSO 4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na 2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品27．(1) Fe2S3；(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。
②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
(3)①CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) △H=+329kJ/mol②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。
③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。
28．(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。
(3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I 2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
