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上海交大附中高一化学寒假作业

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高一化学寒假作业DAY1一、选择题（1～2和正确选项）1．下列各符号的说明中，正确的是（ ） A ．11H 表示该原子核内有1个质子、个中子。

B ．40220Ca+表示该原子核内有20个质子、核外有18个电子。

C ．188O 表示该原子核内有8个中子，核外有8个电子。

D ．23592U 表示该原子核内有92个质子，核外有143个电子。

2．元素X 的核电荷数为18，它的某个原子的质量数为40，这原子有（ ） A ．18个质子，22个中子和18个电子 B ．18个质子，22个中子和22个电子 C ．18个质子，40个中子和18个电子 D ．22个质子，22个中子和18个电子。

3．下列说法中正确的是（ ）A ．元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称。

B ．同位素就是具有相同质子数、不同中子数的同种原子。

C ．质子数相同的原子一定是同位素。

D ．质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素。

4．下列有关同位素的叙述正确的是（ ）A ．质量数相同，中子数不同的两种微粒间的互称B ．质量数不同，核电荷数相同的多种原子间的互称C ．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒间的互称D ．有相似化学性质的不同元素 5．决定元素种类的是（ ），决定原子种类的是（ ）， A ．质子数 B ．中子数 C ．质子数和中子数 D ．最外层电子数 6．以下微粒互为同位素的是（ ） A ．2H O ，2D O (D 为21H )B ．2H 和2DC ．金刚石、石墨D ．16O 和18O7．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧(233O 2O )，下列有关说法中正确的是（ ） A ．该变化是化学变化B ．2O 与3O 互为同素异形体C ．2O 与3O 互为同位素D ．2O 与3O 的性质完全相同量相等，因此原子显_________性；电子质量是质子质量的_________，原子质量只要由原子核中的 _________和_________决定，_________比_________略中。

20．填写下表21．如图所示某微粒的结构示意图为： ⑴若该微粒为中性原子，则X =_________。

⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X =_________，该微粒符号为_________ ⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X =_________，该微粒符号为_________ 22试完成下列各项表述：⑴34.969是表示__________________。

⑵35.485是表示__________________。

⑶2423%.是表示__________________。

DAY2一、选择题（每小题只有一至2个选项符合题意。

） 1．下列能层中，有f 能级的是（ ） A ．K B ．L C ．M D ．N2．某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是（ ） A ．只能是7 B ．只能是15 C ．是11或15 D ．是11或133．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A ．K ：2262611S 2S 2p 3s 3p 4s B ．F -：2261s 2s 2pC ．Fe ：22626531s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD ．Kr ：2262610261s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4．原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ）A ．3XO -B ．23XO -C ．24XO -D ．34XO -5．下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）6．X 、Y 两元素可形成3XY 型共价化合物，则X 、Y 最外层的电子排布可能是（ ） A ．X ：213s 3pY ：253s 3p B ．X ：232s 2p Y ：242s 2pC ．X ：213s 3p Y ：252s 2pD ．X ：232s 2p Y ：11s 7．下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A ．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B ．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C ．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D ．电子云可表示电子在核外运动的方向8．一个电子排布为226211s 2s 2p 3s 3p 的元素最可能的价态是（ ） A ．1+ B ．2+ C ．3+ D ．1- 9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A ．Na +：2261s 2s 2p B ．F ：2251s 2s 2p C ．2O -：2241s 2s 2p D ．Ar ：226261s 2s 2p 3s 3p10．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是（ ）11．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（ ） A ．A 原子：2262101s 2s 2p 3s 3d 3p6 B ．2B -离子：2261s 2s 2p C ．2C +离子：2261s 2s 2pD ．D 原子：2261s 2s 2p12．A 元素的原子基态外围电子排布是25ns np ，B 元素基态原子外围电子排布是22ms mp ， 它们形成的化合物的化学式为（ ） A ．47A B B ．4BA C ．4AB D ．74A B 13．最外层电子数相同且性质相似的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A ．原子核外电子排布式：A 为221s 2s ，B 为21sB ．结构示意图：A 为 ，B 为C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子D ．A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子.w w k s5u c o m........14．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A．M层B．N层C．L层D．Q层15．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p16．A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6 17．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）18．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N19．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1320．下面时一些原子的2p能级和3p能级中电子排布的情况，其中正确的是（）二、填空题21．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_________；其轨道表示式为__________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__________、________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是__________________。

22．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成2XY型的化合物。

回答下列问题：⑴若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的2XY的化学式__________________、____________、__________________、__________________。

⑵若X原子的外围电子层排布为1023d4s，Y可能是_________元素或_________元素（写元素符号）。

⑶若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：___________________________、___________________________、___________________________、___________________________、___________________________、___________________________。

23．判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？⑴A l：22612ls2s2p3s3p__________________⑵Cl：22625ls2s2p3s3p___________________________⑶S：226331s2s2p3s3p__________________⑷K：2262611s2s2p3s3p3d___________________________⑸24Cr：22626421s2s2p3s3p3d4s___________________________24．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理有_________________，违反洪特规则的有__________________。

25．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为263s3p。

⑴写出由A 、B 、C 、D 中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）_________________； ⑵写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式（至少写出2个）： __________________、___________________________；⑶检验某溶液中是否含有B -的离子，通常所用的试是________和_________。

26．下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s 电子的原子轨道呈_________形，每个s 能级有个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_________形，每个p 能级有_________个原子轨道。

⑵s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？DAY3一、选择题（1～2以个正确选项）1．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为A N B ．18g 水所含的电子数目为A N C ．8g 氦气所含的分子数目为A ND ．16g 氧气和16g 臭氧(3O )所含的原子数不相等2．一个集气瓶的质量为20.0g ，在相同状况下，装满2O 时质量为21.0g ，装满A 气体时为22.0g ，则A 气体的摩尔质量为（ ） A ．16g/mol B ．32g/mol C ．64g/mol D ．128g/mol 3．30.25L1mol /LAlCl 溶液和750mLlmol/LNaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度比为（ ）A ．13∶B ．31∶C ．11∶D ．32∶ 4．在标准状况下由CO 和2CO 组成的混合气体1344L .，质量为20g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的之比为（ ）A ．34∶B ．43∶C ．21∶D ．12∶5．将2.4mol 某金属投入到1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是（ ）A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸6．一个2SO 分子的质量是nkg ，一个3SO 分子的质量为mkg （设二中分子中S 、O 原子分别具有相同的中子数），若以硫原子的1/32为标准，2SO 的相对原子质量为（ ） A ．()16n /3m 2n - B ．()32n /n m - C ．()32m /3n 2m -D ．32n /()3n 2m -7．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A ．用托盘天平称量25.20gNaCl 固体 B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol /L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL0.1mol /L 盐酸溶液。

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上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷

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上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷一、解答题1．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。

(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)(1)仪器a 的名称为 ，写出装置A 中生成2SO 的化学方程式： 。

(2)硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确．．．的是_______。

A ．110g 22Na S 固体中含有的阴离子个数为N AB ．常温常压下，22.4L 2SO 气体含有的分子数大于N AC ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4N AD ．64g 8S 中的共价键数目为2N A(3)C 装置中发生的离子反应方程式为 。

(4)装置B 中，2SO 与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成24ZnS O (aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成224Na S O 和2Zn(OH)的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的()NaCl s ，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。

℃反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为 ，每生成1mol 24ZnS O ，转移的电子数为 。

℃向2SO 的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。

(5)测定保险粉样品纯度的操作如下：℃配溶液：称取2.0g 224Na S O 样品溶于冷水中，配成100mL 溶液。

℃滴定：取0.1000mol/L 的4KMnO 酸性溶液24.00mL ，加入过量KI 溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na 2S 2O 4样品溶液滴定至终点。

重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL上述过程中-4MnO 被还原为2+Mn ，2-24S O 被氧化为2-4SO 滴定过程中可选择 作指示剂，滴定终点的现象是： ，样品中224Na S O 的质量分数为 %。

若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会 。

高一年级化学下学期寒假作业

高一年级化学下学期寒假作业

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

2025届上海市上海交大附中化学高一上期末联考试题含解析

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2025届上海市上海交大附中化学高一上期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质可用于干燥氨气的是（）A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3C SiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( )A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5、以下实验操作及现象均正确的是（）A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g7、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

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2024届上海市上海交大附中高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D2、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变3、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂4、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱TsD．中子数为176的Ts核素符号是1761175、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6、下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－18、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别B．石油分馏为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的D．实验室制乙酸乙酯简易装置A．A B．B C．C D．D9、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种10、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO311、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为612、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。