高一化学下册寒假作业

2021高一（下）化学寒假作业一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA18.(3分)(2021春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19.(3分)(2021秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：620.(3分)(2021春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 6：1二、解答题(共3小题，满分50分)21.(18分)(2021春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式：.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.22.(14分)(2021春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：.②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.a.t1时，只有正方向反应b.t2时，反应达到限度c.t2～t3，反应不再发生d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)﹣1.②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a.，b.，c..23.(18分)(2021春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为.(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填化学式)(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是a.氢化物的沸点：⑨⑧b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易c.⑨的单质可置换出⑧的单质d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.2021-2021山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅考点：硅和二氧化硅.版权所有分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答. 解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点：硅和二氧化硅.版权所有分析： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;B.二氧化硅不溶于水;C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A 错误;B.二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误;C.高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D 正确;3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有专题：元素及其化合物. 分析：常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题. 解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应;②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;③Al(OH)3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;④Na只能与酸反应;⑤(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有分析： A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应;D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应. 解答：解：A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误;D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确;5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好考点：无机非金属材料.版权所有分析：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析. 解答：解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A. 点评：本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大.6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有分析： A.同一种元素化学性质相同;B.中子数=质量数﹣质子数;C.同一元素的不同单质互称同素异形体;D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.解答：解：A.属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误;B.14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误;C.14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误;D.14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确.7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素考点：元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有分析： A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等;B、氢原子中就不含有中子;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期;D、最长的周期含32种元素. 解答：解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误;B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确;D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误;8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键考点：化学键.版权所有分析：化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题. 解答：解：A.单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误;B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误;C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误;9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键考点：化学键.版权所有分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题. 解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应.版权所有分析： A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化;C、反应是吸热还是放热与反应条件无关;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小. 解答：解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确;C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl考点：化学键.版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题. 解答：解：A.CaCl2中只有离子键，故A错误;B.Na2O中只有离子键，故B错误;C.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误;D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确.12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中考点：物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有分析：根据化学反应实质是旧键的断裂，新键的形成来判断. 解答：解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误;B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确;C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误;D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误;13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol考点：物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量. 解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2;数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=(m﹣n﹣2)=mol.14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题. 分析： aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答. 解答：解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有分析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，A、根据元素原子序数确定元素的位置;B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价;D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强. 解答：解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl.A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误;B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误;16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析： A.Ca的金属性与Na的强;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小. 解答：解：A.Ca的金属性与Na 的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误;17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA考点：原子结构与元素的性质.版权所有分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素; B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定它们的性质递变规律. 解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA 元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be.A、A2+是镁离子，D2﹣是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误;。

化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.(2019?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究2和2O2反应可能有24生成B.探究和N2O可能化合生成2C.探究2可能被溶液完全吸收生成2和3D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是的漂白作用6.(2019?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与反应制取2B.用浓盐酸和2反应制取2C.用4和()2反应制取3D.用H2O2溶液和2反应制取O27.(2019?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

高一化学下册寒假作业试题最新高一化学下册暑假作业试题以下是查字典化学网小编精心为大家分享的高一化学下册暑假作业试题，欢迎大家参考学习。

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一、我会选择(此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只要一个正确答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.以下现象，属于物理变化的是( )A.食物腐朽B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且可以用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中罕见的物质，其中属于纯真物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不时运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的距离D.分子是坚持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量最大的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的选项是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在扑灭条件下发作反响，生成2个水分子B.氢和氧在扑灭条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在扑灭条件下反响生成水D.每4g氢气跟32g氧气在扑灭的条件下反响生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.区分参与过量廓清石灰水B.将带火星的木条区分伸入瓶中C.将燃着的木条区分伸入瓶中D.区分参与蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相反点是( )A.都能用于灭B.都能供应呼吸C.都没有毒性D.都是光协作用的原料10.以下灭火的的不正确的选项是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖11.在化学反响前后能够发作改动的是( )A.分子数目B.原子数目C.元素种类D.各物质的总质量12.某婴儿配方奶粉营养成分中的钙、磷、铁、锌等应了解为( )A.金属B.非金属C.元素D.分子13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价14.含硫煤假设发作不完全熄灭，会排放出污染空气的有毒气体是( )A.二氧化硫B.二氧化硫和一氧化碳C.硫和二氧化碳D.一氧化碳15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相反而物理性质不同的缘由( )A.同种元素组成，但原子陈列不同B.原子最外层电子数相反C..都是碳元素组成D.原子的相对质量相反16.近期，我国多处中央的煤矿发作爆炸，形成多人死伤。