第三节 物质的组成课时一

高中化学物质组成教案
科目：化学
主题：物质组成
年级：高中
课时：1课时
教学目标：
1. 了解物质的基本组成和性质；
2. 掌握物质的三态和组成成分的基本概念；
3. 能够区分化学变化和物理变化。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 讲解“物质的基本组成”概念，引导学生思考物质由什么组成；
2. 提出问题：“物质的组成有哪些不同的可能性？”
二、学习物质的组成（15分钟）
1. 讲解物质的三态（固态、液态、气态）；
2. 介绍物质的基本组成：元素、化合物、混合物；
3. 分别讲解元素、化合物和混合物的特点和区别。

三、讨论化学变化和物理变化（20分钟）
1. 解释化学变化和物理变化的概念；
2. 给出例子，让学生通过观察和分析判断属于化学变化还是物理变化。

四、梳理总结（10分钟）
1. 回顾今天学习的内容，让学生简单概括物质的基本组成和性质；
2. 强调化学变化和物理变化的区别和联系。

五、课堂小结（5分钟）
1. 引导学生总结本节课的重点知识；
2. 鼓励学生提出问题和思考，促进深入学习。

教学反思：
本节课主要介绍了物质的基本组成和性质，通过讲解元素、化合物和混合物的概念，让学生明白物质的不同组成形式。

同时，通过讲解化学变化和物理变化的区别，培养学生的观察和分析能力。

在教学过程中，需要充分引导学生参与讨论和思考，培养他们的思维能力和判断能力。

课题：?第3节物质的构成?课时：1课时课型：新讲课【学习目标】1．掌握常有物质化学式的书写。

2．记着常有元素、原子团的化合价。

3．学会依据化合价书写化学式、依据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。

4．知道简单化合物的中文命名原那么、化学式书写原那么。

5．能依据常有物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。

【学习重、难点】化合物化学式的书写及化合价的标明【学法指导】熟记常有元素、原子团的化合价【学习过程】一、预习导学1．水由大批_____________齐集而成，水的构成元素是和, 每个水分子由__________和___________构成。

表示水构成的化学式为_______________。

2．单质是的贞洁物，有些单质的化学式直接用_________表示，如铝、汞、氦气等；有些单质的化学式用的组合表示，如氧气_________，氮气_______、臭氧等。

3．化合物是贞洁物，各样化合物中构成元素的是必定的。

表达这类关系的数值是。

请写出前面学过的一些化合物的化学式。

二、合作、研究、展现〔一〕怎样书写常有物质的化学式1．单质化学式的书写〔1〕金属单质、绝全局部固态非金属单质和罕有气体单质都是由构成，其化学式的特色和书写规律是：。

如：铁水银石墨硫氦气。

(2)局部气态非金属单质是由构成，其化学式书写规律为。

如：氧气氢气氮气氯气臭氧2．化合物化学式的书写〔1〕原子团：称为原子团，化学上常用“根〞来命名，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、铵根、磷酸根。

〔2〕化合价：表达化合物中不一样元素原子数量比值关系。

化合价规律：〔1〕在金属化合物中，金属元平素为价，非金属常为价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈价。

〔2〕在化合物中氢常为价，氧常为价。

〔3〕不论在单质仍是在化合物中，等于零。

〔4〕在化学是书写时，正价往常写在边，负价常写在边。

3．常有元素化合价记忆口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钡镁钙锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常有，氢一氧二为标准，单质价态总为零。

第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。

2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。

1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。

②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。

④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。

⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

2．羧酸可以表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。

(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。

[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。

第三节 物质的组成 教学设计第2课时 化学式的书写、简单化合物的命名一、学习目标1、能根据化合价写出学过的常见化合物的化学式2、能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名 二、教学重点和难点1、教学重点：化学式的书写方法，简单化合物的命名。

2、教学难点：化学式的书写 三、教学资源：导学案、ppt 四、教学过程 知识回顾：1、什么是化学式？（用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子）2、化学式的书写源于一个什么基本的事实？（任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同）展示教材81页，图3-24物质组成与化学式的关系示意图。

让学生从微观角度来考察几种物质的组成与化学式的关系，明确化学式能够水分子金属铁氧化铜HOHH 2OFeCuO铜原子:氧原子=1 :1铁原子2个氢原子、1个氧原子真实反应物质的组成情况。

让学生理解必须依据事实书写物质的化学式，不能任意臆造。

导入新课：那么如何才能正确地书写出物质的化学式？如何对化学式进行正确的命名？让我们进入今天的学习。

一、化学式的书写活动一：请学生试着写出下列已学过的单质的化学式，引导学生思考单质化学式的书写方法，并进行总结。

（一）单质1、由原子．．直接构成的单质学式用元素符号直接来表示。

2、由双原子．．．/．多原子分子．．．．．构成的单质结论2：由双原子/多原子分子构成的单质的化学式用元素符号和数字一起来表示，数字要体现一个分子中原子的个数。

（二）化合物活动二：创设情境，写出一些已学过的化合物的化学式引导学生思考：1、为什么水的化学式是H2O而不是H30？引入化合价，化学家在研究化合物的组成时，发现化合物中不同元素的原子个数比是一定的，我们可以借助元素化合价来反应化合物中各元素原子的个数比。

让学生明确化合价是在研究物质真实组成的基础上总结出来的，它能帮助我们正确地书写化学式。

回顾化合价口诀：常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫，三五氮，铜、汞二价最常见，单质零价永不变。

第3章第三节物质的组成（第1课时）【学习目标】1、能知道一些常见元素和原子团的化合价，并熟记化合价2、能认识化学式的意义【学习重点、难点】1、能根据化合价原则书写化合物的化学式2、能认识化学式的意义【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P81-83二、思考与交流（一）化学式反映物质的组成〖阅读〗P81，完成下列内容：1、化学式：用和表示纯净物组成的式子2、任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物只有个化学式，一个化学式可以表示多种物质，如C可以表示、。

3、化学式表示的意义①、写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，只有微观意义如2Fe表示2H2O表示②、写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含的原子个数，如H2O中“2”表示③、写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，如Mg2+中的“2”表示5、书写单质的化学式①、金属单质、稀有气体及大多数固态非金属单质用其来表示。

如铁的化学式是，氦气的化学式是，碳的化学式是；②、非金属元素气体、液体、少数固体单质，在元素符号右下角写上表示分子中的数字，如H2、O2、N2、Cl2；溴常温下为液态，化学式为Br2；碘为固态，化学式为I2.（二）化合价1、元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比一定。

若无此个数比，就不能形成稳定的化合物，反映这个比的，就是化合价。

2、化合价是元素的性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。

3、原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。

〖阅读〗P83表3-7 常见元素和原子团的主要化合价，总结规律，并熟记。

6、化合价规律：（1）在化合物里，正负化合价的代数和为零。

（这是书写化学式和判断化学式正误的依据）（练习）：净水剂铁酸钠Na2FeO4、绿矾FeSO4中铁元素的化合价分别是、A．+2 B．+3 C．+5 D．+6（2）在单质分子里，元素的化合价为零。

（为什么？）（练习）：算出下列物质中氯元素的化合价：①KCl; ②Cl2; ③HClO; ④HClO3; ⑤NaClO4（3）同一种化合物里同一种元素的化合价可以不同。

物质的组成化学教案高中
主题：物质的组成
年级：高中
课时：1节课
目标：学生能够理解物质的基本组成，掌握物质的分类和性质。

教学内容：
1. 物质的基本组成：元素和化合物的概念；
2. 元素和化合物的区别；
3. 物质的分类：金属、非金属和气体；
4. 物质的性质：颜色、硬度、密度等。

教学步骤：
1. 导入：通过展示一些常见的物质，引起学生对物质组成的思考。

2. 教学：讲解物质的基本组成，介绍元素和化合物的概念，区分它们的特点。

3. 案例分析：通过展示一些元素和化合物的实例，让学生理解不同物质的组成。

4. 练习：让学生通过实验或练习，区分金属、非金属和气体，并探索它们的性质。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，并强调物质的组成对其性质的影响。

教学资源：
1. PPT或教材相关章节；
2. 实验器材和化学品；
3. 课堂练习题。

评估方式：
1. 口头问答：随堂提问，检测学生对知识的理解；
2. 实验报告：让学生进行相关实验，并写出实验报告，评价其掌握程度；
3. 课堂练习：布置相关练习题，检测学生对知识的掌握情况。

延伸拓展：
1. 邀请相关专家进行讲座，进一步拓展学生的知识面；
2. 组织化学实验室参观活动，让学生亲身体验物质的组成和性质。

教学反思：
本节课主要围绕物质的组成展开，注重理论知识和实际操作的结合。

通过多种教学手段，使学生能够全面理解物质的基本组成和性质，为后续学习打下坚实的基础。