第三章第三节 物质的组成 教学设计

【展示】元素周期表
【讲授】通过几周的化学学习我们已经对元素的表示方法——元素符号有了一定的了解。国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。如：Na+；Cu2+；
教师活动
复习引出新课；
创设情境使学生尽快进入新课的学习氛围中；
写板书使学生对知识点一目了然；
讲授与讲解并用传授新知识；提问检验学生的掌握情况；
补充与拓展使学生的知识面更宽；
比较使学生对元素与原子的区别记忆深刻；展示元素周期表；
小结纯净物的划分方法
阅读教材相关内容熟记元素符号；
带领学生观察元素周期表让学生了解各类元素的分布情况；
教学重点
1.元素的概念。
2.元素符号的意义。
教学难点与关键
1.通过常见元素的名称和符号形成元素的概念，理解元素符号的两种代表意义；
2.能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念；并能对常见物质加以区分。
教学资源与手段
仪器药品
无
教具
元素周期表、图片
教与学的过程设计
教学内容
教学手段与方法
2.元素与原子的区别
1.元素的分类；
2.物质的分类
手段与方法
通过讲授法与讲解法的并用使学生了解元素的概念；
通过探讨法使学生知道元素符号的意义；通过举例法检测学生的掌握情况；
通过展示图片使学生了解原子序数1-20所对应的元素名称及元素符号；
通过比较法使学生区分元素与原子
通过讲授的方法使学生了解各类元素在周期表中的分布情况；
通过设疑的方法使学生知道元素与原子的区别；

3. 元素周期律的理解与应用
4. 元素化合价的计算与理解
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已掌握了化学式的基本知识，对物质组成有一定的了解。
2. 学生已学习过原子结构，能够理解元素的概念。
3. 学生已掌握了一定的数学知识，能够进行简单的计算。
教学设计将结合学生的已有知识，通过讲解、演示、练习等方式，使学生掌握元素的性质、元素周期表的应用、元素周期律的理解以及元素化合价的计算。同时，注重培养学生的实践操作能力、思维能力及解决问题的能力。
二、核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过观察、实验、分析等方法，使学生能够自主探究元素的性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 证据推理能力：通过学习元素周期表的构成和运用，使学生能够运用所学的知识对物质的组成进行推理，培养学生的逻辑思维能力。
3. 模型建构能力：通过学习元素周期律的理解和应用，使学生能够建立元素周期表的知识体系，培养学生的知识整合能力。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标： 回顾本节课的主要内容，强调元素的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括元素的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调元素在化学反应中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素知识。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期表的应用的短文或报告，以巩固学习效果。
六、学生学习效果
1. 学生将掌握元素的基本概念，包括元素的定义、特点和分类。他们能够理解元素周期表的构成和功能，以及元素周期律的基本原理。
2. 学生将能够应用元素的知识解释化学反应中的现象，分析不同元素在化学反应中的作用和相互关系。

《化合物中元素之间的质量关系》
一、教材简析
本节内容选自沪教版化学九年级上册第三章第三节。

是本章最后一节，也是本章最后一个教学知识点、难点、重点，难在于学生首次接触化学的相关计算，难在于宏观物质、元素与微观粒子、质量之间的关系。

重要在于为后续第四章质量守恒定律的学习和有关化学方程式的计算奠定了基础。

二、学情分析
学生接触微观内容较浅显，还不能灵活运用，翻转班的学生相对而言基础较扎实，思维较灵活。

而且多数孩子已经先修完成，因此内容较易理解，但仍缺乏深层次的思考，例如对知识的本源、运用关系并未做过多思考，因此本节课主要采取独立、合作、交流、归纳等方法，目的在于分层施教，优秀生理解物质的“宏--微--符”三重表征和化学定量思想，后进生掌握基本计算方法。

三、教学目标
1.通过微观定量（水分子构成）进行宏观归纳，归纳纯净物中各元素质量比、元素质量分数的计算公式。

2.通过生产生活中商品标签的定量计算，体验化学定量思想的价值和意义。

四、教学重难点
重点：根据化学式计算各元素质量比、元素质量分数。

难点：通过对纯净物的微观构成分析，初步认识物质“宏--微--符”三重表征，并从微观分析入手归纳宏观物质的定量计算。

五、教学过程。

《物质的组成》教学设计物质的组成是化学教学中非常重要的一个内容，通过本节课的学习，学生将能够了解物质是由什么组成，以及掌握常见物质的组成和性质等知识。

【课程目标】1.了解物质的组成，能够区分纯物质和混合物。

2.掌握常见物质的组成和性质。

3.能够使用实验和观察等方法来验证物质的组成和性质。

【教学重点】1.物质的组成：纯物质和混合物。

2.常见物质的组成和性质。

【教学难点】1.纯物质和混合物的区分。

2.通过实验和观察等方法验证物质的组成和性质。

【教学准备】实验材料：盐、糖、水、铁屑、硫磺等。

实验器材：试管、烧杯、酒精灯等。

【教学步骤】Step 1 引入新课通过展示不同物质的图片，例如：盐、糖、水、铁屑、硫磺等，引起学生的兴趣，鼓励他们提出物质的组成和性质等问题。

Step 2 知识讲解1.物质的组成：纯物质和混合物。

- 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。

例如：水、氧气等。

- 混合物：由不同种类的物质混合而成的物质。

例如：盐水、空气等。

2.常见物质的组成和性质。

- 盐的组成：盐是由钠和氯元素组成的化合物。

- 盐的性质：盐呈现无色晶体，可溶于水，有咸味。

- 糖的组成：糖是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物。

- 糖的性质：糖呈现无色晶体或颗粒状，可溶于水，有甜味。

- 水的组成：水是由氢和氧元素组成的化合物。

- 水的性质：水呈现无色液体，可溶于许多物质，无味无味。

Step 3 实验展示通过实验展示不同物质的性质，进一步加深学生对物质组成和性质的理解。

1.实验一：盐溶解在水中将适量的盐加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证盐的组成和性质。

2.实验二：糖溶解在水中将适量的糖加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证糖的组成和性质。

3.实验三：铁屑和硫磺的性质将铁屑和硫磺分别加热，观察变化。

通过实验可以验证铁屑和硫磺的组成和性质。

Step 4 总结和拓展简要总结本节课的内容，回答学生提出的问题，并鼓励学生自主拓展相关的知识，例如进一步研究其他物质的组成和性质等。

学生回顾填表 学生思考，积极回答
活动意图说明：知道分子与原子的区别联系，巩固本课题的知识要点。引导学生运用本节课题的知 识，去解答一些问题。
7、板书设计
构成物质的基本微粒（2） 分子：如水、二氧化碳、氧气等
构成物质的基本微粒 原子：常见金属、稀有气体、固体非金属碳等
离子：氯化钠、氯化钙等 一、分子与原子 1、在物理变化中微粒本身不变，改变的是微粒的空隙大小；而化学变化中微粒发生改变； 2、不同物质有不同化学性质，这是由于构成物质的微粒不同； 3、分子是保持物质化学性质的一种微粒； 4、在化学变化中，原子是最小的微粒； 5、分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
环节二：分子
教师活动 2
学生活动 2
【预习检查】构成物质的基本微粒有哪些
学生回答
呢？ 【讲解】构成物质的基本微粒有原子、分子 和离子。（举例）
了解分子、原子、离子的真实存在。知道一些常 见物质各由什么微粒构成。
【联想与启示】水的煮沸过程和水的电解过 程有什么不同？构成水的微粒发生怎样的
观察两个过程的微观示意图
环节三：原子
教师活动 3 【视频】水电解过程的微观模型
学生活动 3
1、在上述过程中，发生变化的是什么？不
观看视频
变的又是什么？？
交流讨论，组织思考
2、你能用分子原子的观点解释水电解这个
化学变化吗 【回答】化学变化的实质是分子分成原子，原子
【设疑】通过对电解水过程中微粒的变化， 再重新组合成新的分子。 你从微粒变化的角度如何理解化学变化的
4、学习重点难点 （1）了解构成物质的基本微粒； （2）从分子、原子观点认识物理变化和化学变化； （3）建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。

-结合环保、能源等社会热点问题，培养学生的问题解决能力和社会责任感；
-开展课外实践活动，如参观化工厂、开展科学小实验等，拓宽学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
1.生活实例引入：向学生展示一些生活中常见的物质，如水、食盐、空气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们有什么共同点和不同点。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“为什么水的形态会随着温度变化而改变？”“为什么有些物质在常温下是气体，而有些是固体？”等问题，激发学生的好奇心。
3.借助多媒体：播放与物质组成相关的动画、视频等，帮助学生建立对物质组成的直观认识。
4.课程回顾：简要回顾上一节课所学内容，为新课的学习做好铺垫。
4.开展实验探究活动，让学生亲自动手操作，培养实验操作技能和观察能力；
5.引导学生通过分析实验现象，总结物质组成规律，提高归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，培养积极探究科学问题的精神；
2.树立科学的世界观，认识物质世界的多样性、统一性和发展性；
3.培养良好的实验习惯，注重实验安全，遵守实验规程；
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握物质的定义，了解物质的分类及基本性质；
2.掌握元素、化合物、混合物的概念，并能正确区分它们；
3.了解原子、分子、离子等微观粒子及它们之间的相互关系，理解化学方程式的表示方法；
4.掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式；
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师应按照以下步骤进行：

5.元素和原子的比较。
6.元素符号的意义及正确书写。
7.元素周期表的结构及其意义。
8.原子的核外电子的分层排布。
9.原子结构示意图。
10.元素性质与原子最外层电子数的关系。
11.原子与离子的区别和联系。
12.化合物的形成过程。
13.物质与构成粒子之间的关系。
14.化学式的意义、写法和读法。
15.化合价的涵义以及表示方法。
1.教学内容分析
《物质的组成》是沪教版化学九年级上册第三章第三节内容，本内容分为四个课时，本次说课为第二课时，内容主要有化合价、简单化合物化学式的书写两部分。化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。之前学生已经学习了元素、元素符号，初步认识了单质和部分化合物的化学式，另外学生掌握本节知识将对第五章《化学方程式》的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。
16.化合价的应用。
17.相对分子质量的计算。
难点
1.原子呈电中性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
3.元素概念中“同一类原子”的理解。
4.元素和原子的正确区分。
5.元素符号的记忆与正确运用。
6.对核外电子分层运动的表象的形成。
7.元素与原子最外层电子数的关系。
8.化合物的形成过程。
9.化学式中各数字的意义。
活动意图说明：“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。

沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案一、预习检测1、化学式是_______________________________________________________。

2、写出下列物质的化学式：铁____ 铜_____ 锌_______ 磷_____碳氦气氖气氧气_____ 氮气______ 氢气______水_____ 过氧化氢五氧化二磷氧化镁四氧化三铁3、记忆化合价：金正非负单质零一价: 氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌和铜；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

二、课堂检测（一）单质化学式的写法A直接用元素符号：（有三类）占单质中的绝大部分。

1、金属单质：例如铁Fe ；铜镁钙汞2、固态非金属单质：例如碳C ；磷硫硅3、稀有气体：氦气He 氖气氩气B用元素符号及数字表示，数字标在元素符号的右下角，数字表示每一个分子中由几个原子构成。

初中阶段学4个氧气O2 氢气氮气氯气O2中2的含义：每个氧分子由2个原子构成N2中2的含义：（二）化合物化学式的写法：（利用化合价来写）【知道化学式含义同氧气】1、已知铝为+5价,氧为-2价,写出铝的这种化合物的化学式+3 -2（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, Al O（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3×2=6（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数)Al原子个数=16/3=2 O原子个数=6/2=3（4）.原子个数写在元素符号右下角:→Al2O3（5）.检查正误:正负化合价代数和等于零→ +3×2+(-2)×3=0（三）练习（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式班级姓名学号三、课后检测1．下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）2．化学式Fe3O4的读法是（）（A）铁三氧四（B）三铁化四氧（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁3.写出下列物质的化学式铁氧气氦气铜氮气磷硫水二氧化碳一氧化碳过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝二氧化锰碳酸钙氢氧化钙高锰酸钾锰酸钾氯酸钾4.按照步骤写出化学式已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, （2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数) P原子个数= O原子个数=（4）.原子个数写在元素符号右下角:→（5）.检查正误:正负化合价代数和=5.在已给出化合价写化学式：【1省略不标】+3 -2 +3 -1 +2 -1 +5 -2Al O Fe Cl Cu Cl P O+4 -2 +2 -2 +1 -1 +2 -2C O Mg O Na Cl Cu O6.给化学式标化合价（标出划线元素的化合价，标在元素符号的正上面）已知O元素的化合价为-2价；O2N2Fe He C PAL2O3Fe2O3P2O5MgO MnO2KMnO4 K2MnO4KClO3HClO4。

《金属晶体与离子晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解金属晶体和离子晶体的基本观点。

2. 掌握金属键和离子键的形成原理。

3. 能够区分金属晶体和离子晶体，并能够应用所学知识诠释生活中的实例。

二、教学重难点1. 金属键和离子键的形成。

2. 离子晶体的结构和性质。

3. 金属晶体的电子结构和物理性质。

三、教学准备1. 准备PPT课件，包括图片、图表和相关案例。

2. 准备金属晶体和离子晶体的实物样品，如水晶、金属钠等。

3. 准备实验器械，如试管、烧杯等，用于演示金属晶体的导电性实验。

4. 准备一些习题，用于教室练习和测试。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾金属钠、镁、铝等金属的物理性质，如颜色、状态、光泽、密度等。

2. 引出金属的分类问题，强调金属晶体与离子晶体在结构上的差别。

（二）讲授新课1. 金属晶体的结构（1）介绍金属键观点，强调金属阳离子与自由电子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同金属晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示金属晶体的导电、导热、延展性等性质。

2. 离子晶体的结构（1）介绍离子键观点，强调阴阳离子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同离子晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示离子晶体的一些性质，如硬度、脆性等。

3. 金属晶体与离子晶体的比较（1）比较金属键与离子键的异同点。

（2）分析金属晶体与离子晶体在物理性质上的差别。

4. 离子晶体性质实验（1）展示钠、镁、铝等金属阳离子的水解过程，说明由此引起的化学性质特点。

（2）演示不同类型离子晶体的熔点、沸点等物理性质的比较实验，帮助学生理解晶体类型对物质性质的影响。

（三）小组讨论组织学生分组讨论以下问题：1. 金属晶体与离子晶体在结构上的主要区别是什么？2. 影响金属晶体与离子晶体物理性质的主要因素是什么？3. 如何根据晶体的结构预计物质的性质？（四）教室小结1. 总结金属晶体与离子晶体的结构特点。

第三章物质构成的奥秘第三节组成物质的化学元素第四节物质组成的表示方法【教学目标】1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号3、知道元素的简单分类。

4、能说出化学式的含义；5、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；6、能根据化学式进行物质组成的简单计算。

【教学内容】一、元素1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。

同种元素主要包括三种情况：A．质子数相同中子数不同的原子。

B．质子数相同化合价不同的原子C．质子数相同的单核离子（3）元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类，不讲个数如：水是由氢元素和氧元素组成的，绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。

（4）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。

自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。

2、元素的符号表示——元素符号（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一个小写的字母。

如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。

如：Na+；Cu2+；（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。

如：H 表示氢元素，及一个氢原子；不过，如果是由原子直接构成的物质，或者单个元素符号就能表示该物质的话，宏观上又能表示该物质如：Fe 表示铁元素、铁单质微观上表示一个铁原子；S 表示硫元素、硫单质一个硫原子。

注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数如：3Fe 就只能表示3个铁原子。

物质组成的表示教学设计教师：完成学案的复习回顾教师：上课教师：同学们好请坐这节课由我来和大家共同学习一节化学课，课前学案已经发给了大家，检查一下你的完成情况。

出示答案学生订正答案教师：全对的举手看来大家以前学习化学打下的基础是非常牢固的，希望通过这节课的学习，你能够百尺竿头更进一步。

[引入]我们生活在一个物质的世界中，供给呼吸的氧气，生命之源的水等等，这些形形色色的物质是如何组成的，那在化学中如何表示这些成千上万的物质呢？本节课我们共同探究物质组成的表示方法。

板书;第三节物质组成的表示展示课件自主学习自主学习是我们学习化学的一种重要方法，根据提示完成自主学习，要把涉及的内容用红笔画出来。

时间2 分钟板书：化学式定义及书写教师：很多同学已经完成了自主学习的内容，请一名同学来展示一下他的学习成果。

学生：元素》》》教师：很好，全部正确的举手，看来大家的自学能力也是很强的。

教师：既然化学式是用元素符号和数字来表示物质的式子，那么如何书写化学式呢？教师出示课件：小组讨论一下应该如何书写化学式。

我们已经知道只有（纯净物）才有化学式，化学式，那么如何来书写化学式呢？学生：展示教师：他回答的好不好？此处应该有什么！教师：H2O 是水的化学式，如何表示2 个水分子呢？展示教师：你能写出下列物质的化学式吗？完成化学式，请1 名同学到黑板书写教师：评价，化学式在书写的时候一定要工整。

教师：前面我们学习了化学式及其书写，那化学式表示怎样的意义呢板书：化学式的意义展示课件：化学式H2O 的意义从图片上我们可以看出H2O 表示：你能说出CO2 这个化学式的意义吗？，谁能说一下任何一个化学式所表示的意义。

很好，化学式从宏观上表示一种物质，表示该物质的元素组成；从微观上表示一个分子，表示分子的构成板书：宏观：物质元素组成微观：一个分子分子构成假如是由原子构成的物质呢？教师：你能说出下列物质表示的意义吗？学生回答：完成对应练习教师：观察下面三种物质的化学式由什么相同和不同的地方为什么在这些化合物的分子中，不同的原子结合氢原子的数目不相同呢？是什么决定了原子之间相互化合的数量关系？下面我们来学习一下元素的化合价板书：化合价教师：元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的，以NaCl 为例，板书：数值确定教师：从上表中，你可以获得哪些信息呢？化合价有+—价，金属多为正价非金属多为—价一种元素可有多个化合价；化合价的代数和为0，单质的化合价是0教师：学习了化合价就是来应用他的化合价的应用—推算化合物中某元素的化合价，依据在化合物中，正负化合价的代数和为零教师：随堂练习教师：课堂总结。

人教版（2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计一、教材分析《课题3 物质组成的表示》是人教版初中化学九年级上册的重要内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的基本方法。

这一章节是学生从宏观现象向微观结构过渡，从定性分析向定量计算转变的关键，为后续的化学学习打下坚实基础。

二、教学目标1. 知识与技能：-学生能理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念和书写规则。

-学生能运用化学式和化学方程式进行简单计算和解释化学现象。

2. 过程与方法：-通过实例分析，培养学生的观察、分析和归纳能力。

-通过小组讨论和练习，提高学生解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：-培养学生对化学学习的兴趣，体验化学的实用性和科学性。

-培养学生的严谨思维和实事求是的科学态度。

三、教学重难点教学重点：化学式和化学方程式的理解和应用。

教学难点：化学方程式的配平和定量计算。

四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示化学实验室中的各种实验，如颜色变化、气体生成等，引发学生对化学的好奇心。

2. 提问：同学们，你们知道这些神奇的变化是如何被科学家们研究和记录的吗？引导学生思考物质的组成是如何被表示的。

3. 揭示课题：今天，我们就来学习“课题3 物质组成的表示”，让我们一起揭开化学表示的神秘面纱。

（二）、新知探究1. 讲解基本概念：介绍化学式、分子式、结构式等基本概念，通过实例如水的化学式H2O，解释其表示的意义。

2. 探究表示方法：通过PPT展示和讲解，让学生理解如何用化学式表示物质的元素组成和分子结构。

3. 深化理解：引导学生分析一些常见物质的化学式，如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）等，讨论其组成的元素和比例。

（三）、实践操作1. 化学式书写练习：给定一些元素，让学生尝试书写其组成的简单化合物的化学式，教师巡回指导。

2. 结构模型构建：使用教具或软件，让学生尝试构建一些常见分子的结构模型，如甲烷（CH4）。

物质的组成初中教案教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探索精神和合作意识。

教学重点：物质的组成，分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

教学难点：分子、原子、离子的本质区别和联系。

教学准备：实验室用具、分子模型、PPT等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过PPT展示一些日常生活中的物质，如水、空气、糖等，引导学生思考这些物质的组成。

2. 学生分享自己对物质组成的理解。

二、实验探究（15分钟）1. 教师引导学生观察分子模型，让学生了解分子的结构。

2. 学生分组进行实验，观察不同物质的微观结构，如水、盐水、酒精等。

3. 学生总结实验观察结果，得出物质的组成。

三、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2. 学生跟随教师一起总结分子、原子、离子的特点和区别。

四、课堂练习（10分钟）1. 教师给出一些物质，让学生判断它们的组成是分子、原子还是离子。

2. 学生独立完成练习，教师进行点评和解答。

五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确物质的组成。

2. 学生分享自己的学习收获，反思自己在学习过程中的优点和不足。

教学延伸：1. 学生可以在家中进行一些小实验，如观察不同物质的溶解过程，进一步了解物质的组成。

2. 学生可以阅读一些有关化学知识的书籍，深入了解分子、原子、离子的研究领域。

教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的组成，掌握了分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。

物质的组成高中化学教案教学目标：1. 了解物质的基本组成成分。

2. 掌握元素、化合物、混合物的定义和区别。

3. 理解原子、分子、离子在物质组成中的作用。

教学重点和难点：重点：化学元素、化合物、混合物的定义及区别。

难点：原子、分子、离子在物质组成中的作用的理解。

教学内容：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。

2. 元素的定义及特点。

3. 化合物的定义及特点。

4. 混合物的定义及特点。

5. 原子、分子、离子在物质中的作用。

教学过程：一、导入新课：引导学生思考：物质是由什么组成的？有哪些不同种类的物质？二、学习新知识：1. 讲解元素的定义及特点，并列举一些常见的元素。

2. 介绍化合物的定义及特点，解释化合物由什么组成。

3. 分析混合物的定义及特点，说明混合物的组成和性质。

4. 探讨原子、分子、离子在物质中的作用。

三、梳理知识点：1. 化学元素和化合物的区别是什么？2. 混合物和化合物的区别是什么？3. 原子、分子、离子在化合物中的作用是什么？四、课堂练习：1. 给出一些物质的名称，让学生判断它们是元素、化合物还是混合物。

2. 设计实验，观察不同物质的性质，并判断它们的组成。

五、课堂讨论：1. 学生分组讨论：什么是元素的最小单位？化合物的最小单位是什么？2. 各组展示讨论结果，共同总结。

教学反馈：1. 教师对学生讨论的结果进行点评和总结。

2. 梳理学生在本节课中的掌握程度，分析学生掌握的不足之处。

拓展延伸：让学生自主探究其他物质的组成和性质，拓展课外知识。

课堂设计评价：这堂课通过引导学生思考和讨论，让学生从实际生活中发现物质的组成和分类，培养学生的探究能力和思维能力，使学生不仅能够掌握知识，更能够理解知识的实际应用。

第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。

如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。

但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。

3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。

如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。

三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。

-通过网络、书籍等途径，了解化学式书写规则和质量守恒定律的发展历程，总结科学家们的研究方法和思维过程。
4.拓展作业：
-阅读化学科普文章，了解化学在生活、生产中的应用，激发对化学学科的兴趣。
-观看化学相关的视频资料，如化学实验操作、化学史话等，拓宽知识视野。
5.自主反思：
-完成本节课学习后，进行自我反思，总结自己在学习过程中的优点和不足，明确下一步的学习目标。
2.学会运用三重表征法（宏观、微观、符号）描述和解释化学现象，提高解决问题的能力。
3.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式，并能根据化学式判断物质的组成和性质。
4.熟悉质量守恒定律，能运用质量守恒原理解决实际问题。
（二）过程与方法
1.培养学生运用观察、实验、类比、归纳等科学方法，探究物质组成及其变化规律的能力。
在教学《物质的组成—三重表征》这一章节时，应关注以下教学重难点，并据此设计合理的教学设想，以提高教学效果。
（一）教学重难点
1.重点：三重表征法的理解和运用，化学式的书写规则，质量守恒定律的应用。
2.难点：将宏观现象与微观粒子行为相结合，运用三重表征法分析化学问题；质量守恒定律在实际问题中的应用。
（二）教学设想
3.教学方法：采用问题驱动法，激发学生的求知欲，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：以三重表征法为核心，从宏观、微观、符号三个方面讲解物质的组成。
2.教学内容：
-宏观：物质的颜色、状态、气味等特征，以及化学变化过程中的现象。
-微观：原子、离子、分子的基本性质，以及它们在化学反应中的作用。
-质量守恒定律在化学反应中是如何体现的？
2.教学内容：小组讨论，共同探讨三重表征法的应用，以及化学式书写规则和质量守恒定律的理解。

初中化学说课稿《物质的组成》黄婷婷尊敬的评委老师：上午好，今天我说课的内容选自上海教育出版社出版九年级化学上册第三单元第三节《物质的组成》，下面我就从教材分析，学法指导，教学方法及手段以及教学过程四个方面来介绍一下我对本节课的理解和设计。

一、教材分析1、教材所处的地位及作用：该节课在整个初中化学阶段都是起着举足轻重的作用，它是初中化学甚至高中化学最基础的知识。

该节课被安排在元素符号的学习之后，不仅是对元素符号的进一步学习，同时也是对物质组成本质的更深入学习。

2、三维教学目标及确定依据1）知识与技能目标：使学生了解化学式的含义；知道一些常见元素和根的化合价；学会简单化合物的命名原则；学会有关相对分子质量的计算。

以上知识目标是学好化学较为基础的因素之一，它们在整个初中化学中都会一直应用，因此必须掌握。

2）过程与方法：通过对物质组成的学习，培养学生归纳总结能力，学会分类学习方法，学会利用口诀等记忆较为分散的知识点。

3）情感态度与价值：通过本节课的学习使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

3、教学重难点及确定依据1）重点：本节课重点在于化合物中元素质量分数的计算。

不论是化学式的含义、命名以及化学式的书写，其最终目的是学会质量分数的计算，因此该知识点为本节课的重点知识。

2）难点：本节课的难点在于化学式的书写。

该知识点中不仅有元素符号、化合价的学习，同时还有书写规则，这些对于初中生来说是相对不熟悉的，并且需要把这些分散的知识点整合起来。

因此在本知识点的学习上有一定的难度4、课程资源的开发及有机整合利用前几节课对原子元素的学习来加强对化学式化合价的理解和记忆。

在课堂教学中，利用课件演示原子之间如何形成分子，如何相互作用的。

具体过程如：演示课件→学生讨论→老师讲解→学生总结→习题检测巩固。

二、学法指导1、学情分析：学生对前面分子、原子和离子以及一些常用的化学物质如：盐酸、硫酸、碳酸之类的学习，为本节课的知识点做了铺垫，有利于本节课的学习。