第三章第三节 物质的组成 教学设计

《化合物中元素之间的质量关系》
一、教材简析
本节内容选自沪教版化学九年级上册第三章第三节。

是本章最后一节，也是本章最后一个教学知识点、难点、重点，难在于学生首次接触化学的相关计算，难在于宏观物质、元素与微观粒子、质量之间的关系。

重要在于为后续第四章质量守恒定律的学习和有关化学方程式的计算奠定了基础。

二、学情分析
学生接触微观内容较浅显，还不能灵活运用，翻转班的学生相对而言基础较扎实，思维较灵活。

而且多数孩子已经先修完成，因此内容较易理解，但仍缺乏深层次的思考，例如对知识的本源、运用关系并未做过多思考，因此本节课主要采取独立、合作、交流、归纳等方法，目的在于分层施教，优秀生理解物质的“宏--微--符”三重表征和化学定量思想，后进生掌握基本计算方法。

三、教学目标
1.通过微观定量（水分子构成）进行宏观归纳，归纳纯净物中各元素质量比、元素质量分数的计算公式。

2.通过生产生活中商品标签的定量计算，体验化学定量思想的价值和意义。

四、教学重难点
重点：根据化学式计算各元素质量比、元素质量分数。

难点：通过对纯净物的微观构成分析，初步认识物质“宏--微--符”三重表征，并从微观分析入手归纳宏观物质的定量计算。

五、教学过程。

《物质的组成》教学设计物质的组成是化学教学中非常重要的一个内容，通过本节课的学习，学生将能够了解物质是由什么组成，以及掌握常见物质的组成和性质等知识。

【课程目标】1.了解物质的组成，能够区分纯物质和混合物。

2.掌握常见物质的组成和性质。

3.能够使用实验和观察等方法来验证物质的组成和性质。

【教学重点】1.物质的组成：纯物质和混合物。

2.常见物质的组成和性质。

【教学难点】1.纯物质和混合物的区分。

2.通过实验和观察等方法验证物质的组成和性质。

【教学准备】实验材料：盐、糖、水、铁屑、硫磺等。

实验器材：试管、烧杯、酒精灯等。

【教学步骤】Step 1 引入新课通过展示不同物质的图片，例如：盐、糖、水、铁屑、硫磺等，引起学生的兴趣，鼓励他们提出物质的组成和性质等问题。

Step 2 知识讲解1.物质的组成：纯物质和混合物。

- 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。

例如：水、氧气等。

- 混合物：由不同种类的物质混合而成的物质。

例如：盐水、空气等。

2.常见物质的组成和性质。

- 盐的组成：盐是由钠和氯元素组成的化合物。

- 盐的性质：盐呈现无色晶体，可溶于水，有咸味。

- 糖的组成：糖是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物。

- 糖的性质：糖呈现无色晶体或颗粒状，可溶于水，有甜味。

- 水的组成：水是由氢和氧元素组成的化合物。

- 水的性质：水呈现无色液体，可溶于许多物质，无味无味。

Step 3 实验展示通过实验展示不同物质的性质，进一步加深学生对物质组成和性质的理解。

1.实验一：盐溶解在水中将适量的盐加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证盐的组成和性质。

2.实验二：糖溶解在水中将适量的糖加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证糖的组成和性质。

3.实验三：铁屑和硫磺的性质将铁屑和硫磺分别加热，观察变化。

通过实验可以验证铁屑和硫磺的组成和性质。

Step 4 总结和拓展简要总结本节课的内容，回答学生提出的问题，并鼓励学生自主拓展相关的知识，例如进一步研究其他物质的组成和性质等。

沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案一、预习检测1、化学式是_______________________________________________________。

2、写出下列物质的化学式：铁____ 铜_____ 锌_______ 磷_____碳氦气氖气氧气_____ 氮气______ 氢气______水_____ 过氧化氢五氧化二磷氧化镁四氧化三铁3、记忆化合价：金正非负单质零一价: 氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌和铜；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

二、课堂检测（一）单质化学式的写法A直接用元素符号：（有三类）占单质中的绝大部分。

1、金属单质：例如铁Fe ；铜镁钙汞2、固态非金属单质：例如碳C ；磷硫硅3、稀有气体：氦气He 氖气氩气B用元素符号及数字表示，数字标在元素符号的右下角，数字表示每一个分子中由几个原子构成。

初中阶段学4个氧气O2 氢气氮气氯气O2中2的含义：每个氧分子由2个原子构成N2中2的含义：（二）化合物化学式的写法：（利用化合价来写）【知道化学式含义同氧气】1、已知铝为+5价,氧为-2价,写出铝的这种化合物的化学式+3 -2（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, Al O（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3×2=6（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数)Al原子个数=16/3=2 O原子个数=6/2=3（4）.原子个数写在元素符号右下角:→Al2O3（5）.检查正误:正负化合价代数和等于零→ +3×2+(-2)×3=0（三）练习（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式班级姓名学号三、课后检测1．下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）2．化学式Fe3O4的读法是（）（A）铁三氧四（B）三铁化四氧（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁3.写出下列物质的化学式铁氧气氦气铜氮气磷硫水二氧化碳一氧化碳过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝二氧化锰碳酸钙氢氧化钙高锰酸钾锰酸钾氯酸钾4.按照步骤写出化学式已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, （2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数) P原子个数= O原子个数=（4）.原子个数写在元素符号右下角:→（5）.检查正误:正负化合价代数和=5.在已给出化合价写化学式：【1省略不标】+3 -2 +3 -1 +2 -1 +5 -2Al O Fe Cl Cu Cl P O+4 -2 +2 -2 +1 -1 +2 -2C O Mg O Na Cl Cu O6.给化学式标化合价（标出划线元素的化合价，标在元素符号的正上面）已知O元素的化合价为-2价；O2N2Fe He C PAL2O3Fe2O3P2O5MgO MnO2KMnO4 K2MnO4KClO3HClO4。

《金属晶体与离子晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解金属晶体和离子晶体的基本观点。

2. 掌握金属键和离子键的形成原理。

3. 能够区分金属晶体和离子晶体，并能够应用所学知识诠释生活中的实例。

二、教学重难点1. 金属键和离子键的形成。

2. 离子晶体的结构和性质。

3. 金属晶体的电子结构和物理性质。

三、教学准备1. 准备PPT课件，包括图片、图表和相关案例。

2. 准备金属晶体和离子晶体的实物样品，如水晶、金属钠等。

3. 准备实验器械，如试管、烧杯等，用于演示金属晶体的导电性实验。

4. 准备一些习题，用于教室练习和测试。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾金属钠、镁、铝等金属的物理性质，如颜色、状态、光泽、密度等。

2. 引出金属的分类问题，强调金属晶体与离子晶体在结构上的差别。

（二）讲授新课1. 金属晶体的结构（1）介绍金属键观点，强调金属阳离子与自由电子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同金属晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示金属晶体的导电、导热、延展性等性质。

2. 离子晶体的结构（1）介绍离子键观点，强调阴阳离子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同离子晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示离子晶体的一些性质，如硬度、脆性等。

3. 金属晶体与离子晶体的比较（1）比较金属键与离子键的异同点。

（2）分析金属晶体与离子晶体在物理性质上的差别。

4. 离子晶体性质实验（1）展示钠、镁、铝等金属阳离子的水解过程，说明由此引起的化学性质特点。

（2）演示不同类型离子晶体的熔点、沸点等物理性质的比较实验，帮助学生理解晶体类型对物质性质的影响。

（三）小组讨论组织学生分组讨论以下问题：1. 金属晶体与离子晶体在结构上的主要区别是什么？2. 影响金属晶体与离子晶体物理性质的主要因素是什么？3. 如何根据晶体的结构预计物质的性质？（四）教室小结1. 总结金属晶体与离子晶体的结构特点。

第三章物质构成的奥秘第三节组成物质的化学元素第四节物质组成的表示方法【教学目标】1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号3、知道元素的简单分类。

4、能说出化学式的含义；5、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；6、能根据化学式进行物质组成的简单计算。

【教学内容】一、元素1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。

同种元素主要包括三种情况：A．质子数相同中子数不同的原子。

B．质子数相同化合价不同的原子C．质子数相同的单核离子（3）元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类，不讲个数如：水是由氢元素和氧元素组成的，绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。

（4）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。

自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。

2、元素的符号表示——元素符号（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一个小写的字母。

如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。

如：Na+；Cu2+；（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。

如：H 表示氢元素，及一个氢原子；不过，如果是由原子直接构成的物质，或者单个元素符号就能表示该物质的话，宏观上又能表示该物质如：Fe 表示铁元素、铁单质微观上表示一个铁原子；S 表示硫元素、硫单质一个硫原子。

注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数如：3Fe 就只能表示3个铁原子。