2020年山东省新高考化学二轮复习课件：专题一 第2讲 化学常用计量

A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。

为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧

真
若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
热
题
(1)常温常压下，28 g 乙烯中含有氢原子数为 4NA( √ )
点
研
突
究
(2)常温常压下，16 g O3 中含有的质子数为 8NA( √ )
破
2．突破物质组成有关的陷阱
考
(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。
专 题
点
限
讲
(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。
究
[解析] 根据题意得关系式：
破
考
NH4Fe(SO4)2·xH2O ～ 1.5H2O
专
题
点
266＋18x
1.5×18
限
讲
时
练
则216.65＋×1188x＝5.6%，解得 x≈12。
集 训
[答案] NH4Fe(SO4)2·12H2O
返 首
页
13
真
热
题
6．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代 点
返 首 页
10
4．(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确
真 的是( )
热
题
点
研
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中，CO23－、HCO－3 的数量之和 突
究 为 0.1NA
破
考
B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
专
题
油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92，1 mol(92.0 g)
考
甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种

典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高 考
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为
调 研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明 确 方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明 确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考 调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确 方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战 演 练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核 后的体积为____________L(标准状况)。
战 演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知 能
核

下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项

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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
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• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
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之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
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应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？

(5)0.1mol Zn 与含 0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电 子数目为 0.2NA( × )
(6)足量 KMnO4 与含 1molHCl 的浓盐酸反应生成标况下 11.2L Cl2( × )
(7)足量 Cl2 与含 1mol NaOH 的浓溶液反应转移56mol e－ ( ×)
(8)足量 Fe 与 1L1mol·L－1 浓 H2SO4 溶液在加热条件下彻底 反应生成 0.5mol SO2( × )
解析：pH＝2 的 H3PO4 溶液中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶 液中所含 N(H＋)＝0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4 溶 液中存在 c(H＋)＝c(H2PO－4 )＋2c(HPO24－)＋3c(PO34－)＋c(OH－)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4 的电离，使其电离度增大，由于以 增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H＋)减小，溶液 pH 增大，C 错 误；向 H3PO4 溶液中加入 NaH2PO4 固体，溶液中 c(H2PO4－)增大， 促使平衡 H3PO4 H＋＋H2PO－4 逆向移动，抑制 H3PO4 电离，溶 液酸性减弱，D 错误。
2．物质的组成与微观结构 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)32 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子( × ) (2)17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA( × ) (3)相同质量的 N2O4 与 NO2 中所含原子数目相同(√ ) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个 氢原子( × ) (5)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( × ) (6) 常 温 常 压 下 ， 4.6 g NO2 气 体 含 有 NO2 分 子 数 为 0.1NA( × )

2．物质的量应用于化学方程式的简单计算 (1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。 (2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体 的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝Mm、ρ＝mV导出)
A．28
B．60
C．32
D．4
解析：选 A。设气体的物质的量为 n，容器质量为 m，则 m＋n×32 g/mol＝116 g，m＋
n×44 g/mol＝122 g。解得 n＝0.5 mol，m＝100 g。充满气体 X 后的质量为 114 g，所以
气体 X 的质量为 114 g－100 g＝14 g，物质的量为 0.5 mol。气体 X 的摩尔质量为0.154mgol
(3)“三个关系” ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系； ③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 (4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的 量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的 多少与溶液体积有关)。
1．标准状况下，2.24 L NOx 气体的质量为 3.0 g，则 x 为( )
A．4
B．3
C．2
D．1
解析：选 D。标准状况下，2.24 L NOx 气体的物质的量是 0.1 mol，NOx 的摩尔质量 M＝
3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol－1，即 14＋16x＝30，解得 x＝1。
2．同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO2 重 122 g，现充满气体 X 重 114 g， 则气体 X 的相对分子质量为( )