第二章第三节第3课时 氧化剂和还原剂

钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
课堂练习
1.根据反应 2H2S+O2 === 2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O === 2I2+4NaOH, Na2S+I2 === 2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ D ）
A.O2>S>I2 C.I2>S>O2
(4)2HgO === 2Hg+O2↑
氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2；还原产物：Hg
构建氧化还原反应概念模型： 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 （氧化性）（还原性）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
口诀：
元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 升失氧化——还原剂，
Hg Ag
属 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
2. 根据氧化还原反应原理判断 氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂 > 还原产物
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性

元素处于最高价态-- 只能得电子 只有氧化性，只能做氧化剂。
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化

E. Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
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氧化剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
还原剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
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2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？
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8Байду номын сангаас
常见的氧化剂： 常见的还原剂：
课本P59 第二题
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PPT教学课件
谢谢观看
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10
化合价升高，发生氧化反应
还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，发生还原反应
化合价升高
Fe 失 电 子
Fe2+ ；
还原剂 氧化反应
Cu2+
化合价降低 得电子
氧化产物 Cu
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氧化剂 还原反应 还原产物 4
判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产 物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
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2
2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升 高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些 元素的具体物质。
氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应 物，氧化剂具有氧化性；
还原剂：所含某种元素化合价升高的反应 物，还原剂具有还原性。
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如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

注意：氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中
一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧 化还原反应。
氧化还原反应的特征和判断依据
特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移
√× × √ √ ×
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应 类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

解析 (1)H2O2在Fe2(SO4)3做催化剂的条件下分解生成H2O和O2,在此反应中 H2O2既做氧化剂也做还原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为:
(2)I-被氧化生成I2的离子方程式为H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O。
方法点拨研究物质氧化性或还原性的思路 (1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还 原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。 反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过 实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物 质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
易错警示(1)实验室制取Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。随着 反应的进行,浓盐酸将逐渐变稀,一定程度时,该反应会自动停止,HCl不可 能消耗尽。
(2)因氧化性强弱不同,MnO2氧化浓盐酸需要加热, KMnO4氧化浓盐酸不需 要加热。
变式训练2(2020河北唐山一中高一期中)无水FeCl3呈棕红色,固体FeCl3极 易潮解,100 ℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去) 制备并收集无水FeCl3固体。请回答:
(3)分离MnO2和KCl的固体混合物,由于MnO2不溶于水,而KCl能溶于水,所 以可向固体混合物中加入适量的水搅拌,使KCl充分溶解,然后过滤,分离出 MnO2固体和KCl溶液,将固体洗涤、干燥,可得纯净的MnO2;将洗涤液与滤 液合并,然后将该溶液蒸发,可得到高温下饱和KCl溶液,根据KCl的溶解度 受温度的影响变化较大的特点,然后冷却结晶,即可得到KCl固体。

化学鲁科版1第2章第3节氧化剂和还原剂第3课时教案教学目标1．课标要求(1)把握铁及其化合物的氧化性或还原性。

(2)通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。

(3)通过性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．三维目标(1)知识与技能①把握铁及其化合物的氧化性或还原性。

②通过探究实验进一步深化明白得氧化还原反应的相关知识。

(2)过程与方法通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理推测和验证未知物性质的科学方法。

(3)情感态度与价值观①体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。

②通过了解铁与人体健康的内容，应用化学知识使生活更健康。

③通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认确实科学态度和精神。

教学分析1．教材分析探究铁及其化合物的氧化性和还原性这一主题设置在氧化还原反应知识之后，是氧化还原反应知识的延伸和应用。

而铁及其化合物的相关性质是高中时期比较重要的元素知识，该主题的进行使学生在分析铁及其化合物的氧化性和还原性、把握铁及其化合物的相互转化关系的同时，能够进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．学情分析金属铁及其化合物是学生专门熟悉的物质，他们在日常生活中、在往常的实验课程中常常接触到含铁元素的物质。

通过对前面氧化还原反应知识的学习，学生差不多明白了铁具有还原性，而且能够依照化合物所含元素价态的高低简单判定该化合物的氧化还原性质。

如此，教师比较容易找到适当的教学切入口，同时关于铁及其化合物的氧化还原性质的探究，学生们也差不多具有了一定的理论基础。

教学重点、难点1．重点①把握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

②实验探究方案的设计。

③用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。

2．难点①铁及其化合物的相互转化关系。

②用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。

第三节氧化剂和还原剂姓名：班级：第三课时（探究铁及其化合物的氧化性或还原性）【学习目标】1.知道铁及其重要化合物的物理性质(颜色、状态)，了解Fe3+的检验方法。

2.通过实验探究，掌握Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化关系。

<自主学习>（约10分钟）1.含铁元素物质的分类（根据组成和性质）2.含铁元素物质的分类（根据化合价）0价的有 +2价的有+3价的有3.铁元素不同价态物质间的转化。

填写右图。

<合作探究>一、预测铁及其化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有氧化性，又具有还原性，请用氧化还原反应的知识解释。

二、以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【实验前准备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？【活动•探究】1. 提出预测与假设（金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性与还原性金属铁—性、氯化亚铁—、氯化铁—性。

2. 设计实验方案实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

请用上述试剂，设计实验方案：探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。

写出相应离子反应方程式：【迁移应用】① 人们利用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板。

请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。

② 在FeSO 4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe 2+被氧化。

请说出其中的道理，分析所发生的化学反应。

③ 除杂：（1）FeCl 3（FeCl 2）（2）FeCl 2（FeCl 3） 【小结】强氧化剂：；弱氧化剂：；强还原剂：；弱还原剂：；<达标测评>1. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是( ) A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO 4溶液 D. 稀硫酸2. 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( )强强A. FeB. FeCl2C. FeCl3D. Fe2O33. 要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是( )A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入铜粉D. 加入铁粉4. 下列关于铁的叙述正确的是（）A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素C. 铁能在空气中剧烈燃烧D. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

1、用十二个字概括氧化还原反应的 概念；并解释这十二个字。
还失升氧 氧 氧 氧 得 降 还还 还
【交流讨论】
在下列几个氧化还原反应中，
H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂
⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂
⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑氧化剂
【迁移应用】
举例说明在你了解的众多物质中， 哪些物质具有氧化性可做氧化剂， 哪些物质具有还原性可做还原剂。 试从元素化合价的角度进行分析。
【总结】
常见的氧化剂--
①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等； ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； ③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、 HClO等；
5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性 还与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸
浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强
氧化性：浓硝酸>稀硝酸 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。 酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，
酸性环境中NO3-先强氧化性； KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性 的增强而增强。
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
【练习】
2、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20 的反应中，得到和失去电子的原子
个数之比为（ B ）
A、5 ：1 B、1 ：5 C、6 ：1 D、1 ：6
【练习】
3、一定条件下硝酸铵受热分解的
化学方程式（未配平）NH4NO3—
HNO3+N2+H20的反应中，被氧化与被

3、先后规律
存在多种氧化剂，当向溶液中加入 一种还原剂时，氧化性强者先被还原 存在多种还原剂，当向溶液中加入 一种氧化剂时，还原性强者先被氧化
应用：⑴Zn Fe (HCl) ⑵CuSO4 AgNO3 (Fe)
4、守恒规律
得失电子相等
失2e-×6,化合价升高，被氧化
2KClO3 == 2KCl + 3 O2 △
〖小结〗
化 学 反 应
反应物中元素化合 价升高的反应
氧化反应 氧化还原反应
还原反应 非氧化还原反应
反应物中元素化合 价降低的反应
化学反应的又一种分类方法
△
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
铜元素的化合价降低，氧化铜发生还原反应 氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反应
〖练习〗
指出下列反应哪些属于氧化还原反应？
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 有变化
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
△
化合反应
高温
分解反应
置换反应 复分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
下列哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？
HCl
H 2S
FeCl2
H 2O
Cu
N2
〖练习〗
1、下列微粒中只有氧化性的是 5、6 ； 2、3、7 只有还原性的是--------------既有氧化性又有还原性的是 1、4、8、9、10 。 (1)Cl2 (2)Cl(3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl

《氧化还原反应与氧化剂、还原剂》说课稿各位评委老师大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二章第三节《氧化剂和还原剂》中的氧化还原反应与氧化剂、还原剂部分，该说课包括五个方面：一、教材分析1、为什么教？——氧化还原反应在教材中的地位和作用氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。

复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

2、教什么？——教学目标根据《考试大纲》、《课程标准》及学生实际情况，我制定了以下教学目标：知识目标：1、使学生了解化学反应有多种分类方法，各方法划分依据不同使用范围不同.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

能力目标： 1、思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关的概念及其中的对立统一的关系。

二、怎么教？——教法分析古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

2、根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱
得电子能力逐渐增强，阳离子氧化性逐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
根据非金属活动顺序判断：
单质氧化性逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2-
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不
能发生的是（
）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质，具有氧化性，在反应时所含元素化合 价降低，自身被还原。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，具有还原性，在反应时所含元素化合 价升高，自身被氧化。

-1 +1
氧化剂和还原剂
二、氧化剂和还原剂
（2）．氧化性、还原性 ①氧化性：氧化剂在反应中表现出的性质。
物质得电子能力。
②还原性：还原剂在反应中表现出的性质。 物质失电子能力。
（3）氧化产物和还原产物
① 氧化产物： 还原剂被氧化生成的物质
②还原产物：氧化剂被还原生成的物质
得电子，化合价降低，被还原
第三节：氧化剂和还原剂
(第二课时)
失去2×2e-,化合价升高,被氧化
-1 +4
4HCl + MnO2===MnCl2 +Cl2+2H2O
还原剂 得到1×2e-,化合价降低,被还原 氧化剂
△
+2 -1
0
一.氧化剂和还原剂 ①氧化剂：在反应中得到电子；所含元素的化合价降 低的物质。 ②还原剂：在反应中失去电子；所含元素的化合价升 高的物质。
记忆口诀：失升氧，得降还。若说“剂”，两相反。
练习1.下列化学反应中，哪些物质是氧化 剂？哪些物质是还原剂？ Cu + Cl2 == CuCl2
0 +1 +2 0
0
0
+2 -1
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
0
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O == HCl + HClO
5、Fe3+→Fe,需要加 还原剂，Fe3+具有 氧化 性。
0
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系 最高价元素只具有氧化性 H2S
-3
-2 失e-
S N2
0
0
SO2
+2

定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 价降低、得电子 被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是， 则分析元素化合价的变化与氧化还原反应 的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

第二章第三节氧化剂和还原剂公开课教案
一、教学思路
本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。

再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

小结
得到电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化性: 氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物
升失氧还，降得还氧
【练习】
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
得1×2e- ，化合价降低，被还原
失4×e-，化合价升高，被氧化
00
+1 -2
（2）2H2 + O2 ==== 2H2法 2e-
+2 0 △ 0 +1 CuO + H2==== Cu + H2O
氧化剂 还原剂
书写方法:
1.标出变化了的元素化合价；
2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
A. CuO → Cu
B. NaCl → HCl
C. C → CO2
D. FeCl2 → FeCl3
还 活泼的金属单质：Fe，Na，Zn 原 非金属单质：H2，C 剂
低价态的氧化物和盐：CO，SO2, 亚硫酸钠(Na2SO3)，
硫酸亚铁(FeSO4), KI ，Na2S
思考交流
我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
得到2×e- 、化合价降低、被还原
0 +2
0 +1
H2 + CuO==== Cu+ 2H2O
还原剂
氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 非氧化还原反应

知识支持
Fe2+ Fe3+
Fe3+检验方法
溶液呈浅绿色 滴加KSCN (硫氰酸钾)溶液，无明显现象 溶液呈黄色 滴加KSCN (硫氰酸钾)溶液，溶液变成红色 (黄色) (无色) (红色)
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
可用KSCN溶液检验的Fe3+的存在
概括·整合
请选择合适试剂， “铁三角”实现铁及其化合物 之间的相互转化。
知识支持
Fe2+的检验方法
Fe2+ (2)滴加KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加少量新制氯水，溶液变成 红色
(1)溶液呈浅绿色
课堂练习
1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ A.铁单质 B.铁元素 C.氧化铁 D.四氧化三铁
B）
课堂练习
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色 变为棕黄色，其原因可能是（ A ） A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+ C 苹果汁含有OHD 苹果汁含有Na+
课堂练习
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与 KSCN溶液作用得到红色溶液的是（B） A 盐酸 B 氯气 C CuSO4溶液 D 稀硫酸
课堂练习
4、所含铁元素既有氧化性又有还原性 的物质是（ B） A Fe B FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
课堂练习
5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可 行的办法是（D） A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
——第二章第三节（第3课时）
• Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
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