第三节氧化剂和还原剂.

第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。

促进“变化观念”化学核心素养的发展。

2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。

一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。

Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2答案(2)相关概念①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。

2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。

②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。

③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。

④其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。

(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。

②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。

③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。

④其他：如浓盐酸、NH 3等。

(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )(4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×分析下列反应并按要求填空。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

3.理解氧化还原反应得失电子守恒。

学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。

学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。

一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况1.氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。

还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。

2.氧化产物和还原产物氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。

还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。

总结：（1）氧化还原反应知识结构图示（2）口诀：升---失---氧---还降---得---还---氧【典例精析1】2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。

答案：KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素二、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。

双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。

(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。

单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。

第三节 氧化剂与还原剂1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A. 化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

答案：C2．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A. NaCl 、Na 2SO 4 B ．NaCl 、NaBr 、 Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 解析：Br －、I －、SO 2－3还原性强弱顺序为：SO 2－3＞I －＞Br －，通入一定量Cl 2后，按以上顺序反应，分别生成SO 2－4、I 2、Br 2和NaCl ，将溶液蒸干并充分灼烧，Br 2挥发，I 2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl 、Na 2SO 4一定留在固体中，但又因为Cl 2是一定量，还原性较弱的NaBr 也可能有剩余。

故A 、B 选项均符合题意。

答案：AB3．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是( )A. FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中SO 2－4有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂 解析：FeS 2中的S 一部分转化为Cu 2S ，一部分转化为SO 2－4；5 mol FeS 2发生反应时，有3mol 的－1价S 转化为SO 2－4，故转移的电子物质的量为21 mol 。

Innovation is the only way to become a bigger company.简单易用轻享办公（页眉可删）氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案1一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。

氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。

在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。

教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。

由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。

五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。

通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。

【第二课时氧化剂和还原剂】之小船创作[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂01得到电子(或电子对(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□偏向)的物质。

02失去电子(或电子对(2)还原剂：在氧化还原反应中，□偏离)的物质。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。

2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。

例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。

3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

氧化剂和还原剂的概念1. 氧化剂的定义氧化剂是指能够接受电子，或者说能够使其他物质失去电子的物质。

在化学反应中，氧化剂本身会被还原，同时使其他物质被氧化。

氧化剂通常是高电负性元素（如氧、卤素）或者含有高电负性元素的化合物。

2. 还原剂的定义还原剂是指能够提供电子，或者说能够使其他物质获得电子的物质。

在化学反应中，还原剂本身会被氧化，同时使其他物质被还原。

还原剂通常是低电负性元素（如金属）或者含有低电负性元素的化合物。

3. 氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用导致了氧化还原反应的发生。

在氧化还原反应中，氧化剂接受了来自于还原剂的电子，从而被还原；而还原剂失去了电子，从而被氧化。

这种转移电子的过程也被称为电子转移反应。

一个典型的氧化还原反应可以用以下方程式表示：氧化剂 + 还原剂 -> 还原剂 + 氧化剂在这个反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

4. 氧化剂和还原剂的重要性氧化剂和还原剂在许多领域都具有重要的应用价值。

4.1 工业生产在工业生产中，氧化还原反应是许多重要过程的基础。

在冶金工业中，还原剂常用于从矿石中提取金属。

而在有机合成领域，氧化剂常常用于合成有机化合物。

4.2 环境保护氧化剂和还原剂在环境保护中也扮演着重要角色。

氧化剂可以用于处理废水和废气中的有害物质，将其转化为无害的物质。

而还原剂则可以用于减少污染物的浓度。

4.3 生命科学在生命科学研究中，氧化还原反应对于维持细胞内的正常代谢过程至关重要。

细胞内许多关键酶系统都依赖于氧化还原反应来提供能量。

氧化剂和还原剂也可以用于生物标记和药物研发等领域。

5. 氧化剂和还原剂的应用5.1 氧化剂的应用氧化剂广泛应用于多个领域：•化学合成：氧化剂可以被用来促进有机合成反应，例如酮的氧化、醇的脱水等。

•燃烧：氧化剂是燃烧反应中必不可少的组成部分，它提供了燃料所需的氧气。

•防腐蚀：一些金属表面可以通过被氧化剂覆盖以形成一层保护性的氧化膜，从而减缓金属的腐蚀速度。

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。

2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。

3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。

学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。

2.氧化剂、还原剂的强弱比较。

教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。

失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。