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第三节 氧化剂和还原剂

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第三节 氧化剂和还原剂

第三节 氧化剂和还原剂

点燃
2 Na + Cl2
2NaCl
得到２ 得到２×e-，化合价降低 ，
化合价变化的原因是有电子转移
实验探讨
研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移， 结论：研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移， 电子转移是氧化还原反应的实质,化合价变化是外观表现，也是 电子转移是氧化还原反应的实质 化合价变化是外观表现， 氧化还原反应的实质 化合价变化是外观表现 判断氧化还原反应的依据。 判断氧化还原反应的依据。 依据
强 氧 化 剂
强氧化剂
Fe3+
FeCl3 Fe FeCl2
稀硫酸、稀硝酸、 稀硫酸、稀硝酸、氯水
既具有氧化性又具有还原性: 既具有氧化性又具有还原性
提供的药品: 提供的药品
锌、铜 KSCN(硫氰化钾 硫氰化钾) 硫氰化钾
实验内容
实验现象
铁粉溶解， 铁粉溶解，有无色 气体生成溶液由无 色变成淡绿色 溶液由黄色变 成淡绿色 溶液有淡绿色变 成无色
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
铁及其化合物的相互转换关系： 铁及其化合物的相互转换关系： Fe2+
弱氧化剂
Zn
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
＋１－２＋１
＋１－１
＋１－１
＋１－2
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
化合价无变化 无变化的反应 H2O 化合价无变化的反应

第3节 氧化剂和还原剂

第3节 氧化剂和还原剂

§2．3氧化剂和还原剂【学案导学】1.氧化还原反应的特征或标志是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？2.氧化还原反应的实质是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？？3.氧化还原反应和四大基本反应的关系如何，试举例说明。

4.氧化还原反应与离子反应是何关系？试举例说明。

5.怎样比较物质的氧化性和还原性的强弱？试举例说明。

6.铁可以与硫酸铜溶液反应，铜能与氯化铁溶液反应，请写出这两个反应的化学方程式及离子方程式，这两个反应相互矛盾吗？【课时测控】1．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应2. 氧化还原反应的实质是( )A．物质跟氧气反应B．有氧原子得失的反应C．有元素化合价升降的反应D．有电子转移的反应3．下列叙述正确的是( ) A．氧化剂易被氧化B．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中C．还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物4．下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) ①H2+Cl2点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤5．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）A．P→PCl5B．HNO3→NO2C．Cl2→Cl-D．KI→KIO36．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2B．C+ H2O△CO + H2C．2Na+ 2H2O== 2NaOH + H2↑D．Cl2 + H2O == HCl + HClO7. X、Y、Z为三种单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

新人教版高一化学必修一第三节氧化剂和还原剂

新人教版高一化学必修一第三节氧化剂和还原剂

②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条 件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )
新人教版（2019）高一化学必修一第 一章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂(共24张PPT )

第三节氧化剂和还原剂

第三节氧化剂和还原剂

第三节 氧化剂与还原剂1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A. 化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

答案：C2．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A. NaCl 、Na 2SO 4 B ．NaCl 、NaBr 、 Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 解析：Br －、I －、SO 2－3还原性强弱顺序为：SO 2－3＞I －＞Br －，通入一定量Cl 2后，按以上顺序反应，分别生成SO 2－4、I 2、Br 2和NaCl ，将溶液蒸干并充分灼烧，Br 2挥发，I 2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl 、Na 2SO 4一定留在固体中，但又因为Cl 2是一定量，还原性较弱的NaBr 也可能有剩余。

故A 、B 选项均符合题意。

答案：AB3．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是( )A. FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中SO 2－4有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂 解析：FeS 2中的S 一部分转化为Cu 2S ，一部分转化为SO 2－4；5 mol FeS 2发生反应时，有3mol 的－1价S 转化为SO 2－4，故转移的电子物质的量为21 mol 。

新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
B.CO2+C
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+

2KO3+
+
2K O3

+ ↑

第二章第三节 氧化剂和还原剂

第二章第三节 氧化剂和还原剂

第二章——元素与物质世界第3节——氧化剂和还原剂第一课时——氧化还原反应【学习目标】1、知识与技能：（1）通过分析多个反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念（2）通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子转移2、过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3、情感态度与价值观（1）使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应（2）对学生进行对立统一等辩证观点的教育【学习重点】用化合价升价的观点理解氧化还原反应【学习难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移【知识回顾】1、初中学过哪些基本反应类型？下列反应分别属于基本反应类型中的那一种？（1）3Fe＋2O2Fe3O4（2）CaO+CO2=CaCO3（3）2H2O2=====2H2O+O2（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑_____________（5）H2+CuO H2O+Cu （6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （7）AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3（8）NaOH+HCl=NaCl +H2O（9）CO+CuO 高温Cu＋CO22、从得氧失氧的角度判断上述反应中的（5）和（9）属于何种反应类型？并标出反应物、生成物各元素的化合价。

一、化学反应与元素化合价的变化1、氧化还原反应的定义：有元素化合价____________的化学反应是氧化还原反应。

化学反应按照有无化合价变化分为和反应。

2、判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是什么？【练习】判断下列反应是否属于氧化—还原反应？①2Na+2HCl=H2↑+2NaCl _________ ②2Na+Cl2点燃2NaCl _________③2KClO32KCl+3O2↑_____________ ④2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O _________⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl _________ ⑥H2＋Cl2点燃2HCl __________⑦MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O _______ ⑧2Na+2H2O=H2↑+2NaOH _________3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？【思考】CO+CuO高温Cu＋CO2反应中，CO发生__________反应，化合价___ CuO发生_________反应，化合价___________。

新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂

新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้

鲁科版 第二章 第三节 氧化剂和还原剂

鲁科版 第二章 第三节 氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应
化学
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
有单质参与的化合反 应、分解反应一定是 氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应
点燃
分解反应
2Na+Cl2====2NaCl Na2O+H2O====2NaOH
置换反应
2H2O ==== 2H2↑+O2↑ CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
通电
复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
化学
3、氧化还原反应的实质：电子转移 通过上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还 原反应的实质就是电子转移，因为发生了电子转移，所 以有关元素的化合价才会发生变化。
问题：对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子， 化合价升高；就一定有元素得电子，化合价降低；那么 失电子的数目与得电子的数目之间会有什么关系吗？
紫色褪去,溶液变黄, 5 Fe2+ + MnO -+8H+ = 5Fe3+ + 4 滴加KSCN,溶液变红 Mn2+ + 4 H O 2 铁析出
Fe2+
+ Zn= Fe
+Zn2+
结论： Fe2+既有还原性又有氧化性
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
化学
探究3.Fe具有还原性
实验内容 实验现象 结论
特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
（2）铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝三种元素。
游离态：存在于陨铁中 化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在:如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。

第三节 氧化剂和还原剂

第三节 氧化剂和还原剂
第三节 氧化剂和还原剂
氧化还原反应的规律及应用
教学目标
知识目标
： ：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及


掌握氧化还原反应的规律并能熟练应用。
能力目标

彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论，代表汇报的形式锻炼 学生的表达能力。 情感目标：通过营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学 生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观 点教育。
低价 中间价 高价
记忆口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转。
【实际应用】
例题：下列微粒中，只有氧化性的是（） ①S2- ②Fe2+③S④H+⑤Na+⑥Mg A①⑥B②③ C④⑤ D②③④⑤ 答案： C 【点拨】一般元素处于最高价时只有氧化 性，处于最低价时只有还原性，处于中 间价态时既有氧化性又有还原性。
价态规律
2、规中规律：同种元素不同价态之间发生氧化 还原反应，元素的化合价“只靠拢，不交叉”。 或者：高价+低价生成中间价
【当堂检测】
1.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 2.发射卫星的火箭可用N2H4（联氨）和N2O4为动力源， 反应温度达2700̊C,反应方程式为 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确 的是（ ） A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂 C.联氨是还原 D.氮气是氧化产物，不是还原产物
教学重难点
1、氧化还原反应的规律 2、氧化还原反应规Байду номын сангаас的应用

高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂

高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
(3) 根据元素的化合价来判断：
1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具 有氧化性
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型，广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使 之更好的服务于社会。
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2
＋
-1 4HCl
△ ＝
+M2 nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2， 氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）

第三节 第二课时 氧化剂和还原剂

第三节 第二课时 氧化剂和还原剂

D．CuO―→CuCl2
解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升
高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还
原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素
的化合价降低。A 项，铁元素：＋3 价―→＋2 价；B 项，锌元
素：0 价―→＋2 价；C 项，氢元素：0 价―→＋1 价；D 项中
()
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞C＞A
Hale Waihona Puke 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与 还原性强弱的一般规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。根据上述规律，综合①～ ④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C ＞B＞A。
答案：A
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的 量是________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难 易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝， 但还原性 Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱 吗？ 提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。

高中化学——氧化剂和还原剂

高中化学——氧化剂和还原剂
第3节 氧化剂和还原剂
化学反应的类型
1.据反应物和
化 学 反
生成物的类别 及反应前后物 质种类的多少
应
化合反应 A+B==AB 分解反应 AB==A+B 置换反应 AB+C==A+CB 复分解反应 AB+CD==AD+CB
氧化反应
2.反应中是否 得氧或失氧
还原反应
问题探究一
氧化还原反应
分析下列反应中元素化合 价的变化，有何特点？
• 以及 KMnO4 、 KClO3 有较高价态元素的盐。
、 FeCl3
等含
• （2）常见的还原剂
• 活泼的 金属， C 、 H2 等非金属单质，及一些 含有较低价态元素的 氧化物 和 盐
• （如 CO 、 SO2 、 Na2SO3 、 FeCl2 等）。
应•用：根据元素的化合价推测物质具有氧化性？
• 下列反应属于氧化反应的是( )
A.Cl2ClO-
B.CO2 CO32-
A
C.Fe2O3 Fe
D.Na2O NaOH
一、氧化还原反应
• 1.特征：元素化合价的变化
• 2.实质： 电子转移 • 3.基本概念 • 4.氧化性、还原性强弱比较：
• 氧化性：氧化剂>氧化产物 • 还原性：还原剂>还原产物
• C、还原性A> B> C> D D、还原性D> C> B> A
• 2、根据金属活动顺序表判断
• 还原性： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H） >Cu>Hg>Ag>Pt>Au

第三节氧化剂和还原剂

第三节氧化剂和还原剂

〖交流· 探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低 的反应物
所含元素的 化合价升高 的反应物
下列反应中，哪些是氧 〖做一做〗 化剂？哪些是还原剂？
Cu 还原剂 Zn + + Cl2 == CuCl2 氧化剂 H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
可用KSCN溶液检验的Fe3+的存在
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程 2、设计实验方案 4、展示结果
[ 问题 ]
如何证明物质具有氧化性或还原性？
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
△
△
√ × × √ √ ×
化合
高温
分解
置换 复分解
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
〖小结〗
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应 复分解反应
化合反应
分解反应
〖交流· 研讨〗
氧化反应
化合价升高
还原反应 〖问题〗在氧化还原反应中，元素的 化合价为什么会发生变化 ？
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+Zn、+KI 3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
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第二章元素与物质世界
第三节氧化剂和还原剂——第一课时
编制：何永平审核：董海滨编制时间：2011年10月一、氧化还原反应
【问题1】你学过哪些反应类型？什么样的反应是氧化还原反应？
【交流研讨1】请你写出下列化学反应的方程式，并标出所有元素的化合价，观察哪些元素的化合价改变了，哪些元素的化合价没变。

①铜和氧气的反应 .
②氧化铜和氢气的反应 .
③铁与硫酸铜溶液的反应 .
④碳酸钙高温分解 .
⑤硝酸银与氯化钠反应 .
【问题2】根据元素在化学反应前后化合价是否发生改变，可以将化学反应分为哪两类？分别怎样定义？上述5个反应分别属于哪一种？判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？
【问题3】什么是氧化反应？什么是还原反应？二者有何关系？
下列变化属于氧化反应的是（），还原反应的是（）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
【交流研讨2】通过前面的学习，我们知道钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成氯化钠的呢？
【问题4】氧化还原反应的实质是什么？元素化合价的升降与此有何关系？
【问题5】氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况可以用什么方式表示？（以氢气还原氧化铜为例分别用两种方式表示）
【巩固练习】
1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应( )
A. Cu+Cl2=CuCl2
B. Zn+2H+=Zn2++H2↑
C. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
E. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2、下列反应属于氧化反应的是( )
A. Na2O →NaOH
B. CO2→CO32-
C. Fe2O3→Fe
D. Cl2→HClO
3、下列变化过程属于还原反应的是（）
A．Cl-→AgCl B．Mg→Mg2+ C．HCl→H2D．CuO→Cu2+
4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
5、写出金属钠与硫酸铜溶液反应的两个离子方程式，并判断是否为氧化还原反应
*分析上述氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的关系
第二章 元素与物质世界
第三节 氧化剂和还原剂——第二课时
编制：何永平 审核：董海滨 编制时间：2011年10月
二、氧化剂和还原剂
【交流研讨1】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu ＋Cl 2CuCl 2
Zn ＋2H ＋==Zn 2＋＋H 2↑
CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？请分别指出含有这些元素的具体物质。

【问题1】什么是氧化剂？什么是还原剂？在氧化还原反应中分别表现出什么性质？（分别以氢气还原氧化铜、铁和硫酸铜溶液反应为例进行说明）
总结：在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价 的 称为氧化剂，
氧化剂具有 性，被 ，发生 反应，生成的产物为 。

在氧化还原反应中，所含某种元素的化合价 的 称为还原剂，
还原剂具有 性，被 ，发生 反应，对应的产物为 。

【练习】
1.找出下列反应中的氧化剂和还原剂
（1）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （2） 2Na+O 2=2Na 2O
（3）3Cl 2+2Fe=2FeCl 3 （4）H 2+Cl 2=2HCl
2.在Cu+Cl 2=CuCl 2的反应中，
铜原子 电子，铜元素的化合价 ，发生 反应，铜单质在这个反应中作 剂，具有 性；
氯分子中的氯原子 电子，氯元素的化合价 ，发生 反应，氯气在这个反应中做 剂，具有 性。

小结： 若说剂 正相反
高温
点燃
【交流研讨2】怎样推测一种物质是具有氧化性还是具有还原性？
【问题2】常见的氧化剂和还原剂有哪些物质？
【问题3】写出下列化学反应所属的所有反应类型
①2Cu+O2==2CuO ②H2O+CO2=H2CO3
③CaCO3=CaO+CO2↑④2H2O2=2H2O+O2↑
⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑥CH4+2O2=2H2O+CO2
⑦NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO3
【交流研讨3】氧化还原反应和四种基本反应类型之间有什么关系？
【巩固练习】1、高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

请回答下列问题：Fe2O3 + 3CO===2 Fe + 3CO2
(1) 是氧化剂，具有性；是还原剂，具有性。

(2) 发生氧化反应，发生还原反应，是氧化产物，是还原产物。

2、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）。

A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
3、下列各组物质发生的反应,既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A. 2H2S+SO2==3S+2H2O
B. 2NO+O2==2NO2
C. 4NH3+5O2==4NO+6H2O
D. SO2+H2O==H2SO3
第二章元素与物质世界
第三节氧化剂和还原剂——第三课时
编制：何永平审核：董海滨编制时间：2011年10月三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【交流研讨1】铁元素在自然界中以什么形态存在？请分别写出不同形态存在的含铁物质的化学式。

【问题1】上述物质中铁元素的化合价分别是几价？你能根据铁元素的价态预测该物质在氧化还原反应中表现出来的性质吗？
【实验探究2】以Fe、FeCl3和FeCl2为例，探究铁及其化合物的氧化性和还原性
步骤一：预测假设Fe具有性；FeCl3具有性；FeCl2具有性
步骤二；实验方案证明一种物质具有氧化性，找一种具有性的物质来验证，如果两者能发生氧化还原反应，则说明该物质有性；同样的方法证明一种物质具有还原性，找一种具有的物质来验证。

步骤三：实验设计
①探究Fe的还原性，所选试剂为________
实验现象：，离子方程式；
②探究Fe3+的氧化性，所选试剂为Fe
实验现象：，离子方程式；
③探究Fe2+的氧化性，所选试剂为Zn
实验现象：，离子方程式；
④探究Fe2+的还原性，所选试剂为氯水、KSCN溶液（利用Fe3+与SCN-反应使溶液
显红色的性质，可以用KSCN检验Fe3+的存在。

）
实验现象：，
离子方程式；
步骤四：实验结论 Fe 具有还原性、Fe 2+具有氧化性和还原性、Fe 3+具有氧化性，它们能够
通过氧化还原反应实现各自的相互转换
【巩固练习】 1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸
B. 氯气
C. CuSO 4溶液
D. 稀硫酸
2、所含铁元素既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. Fe
B. FeCl 2
C.FeCl 3
D. Fe 2O 3
3、除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的办法（ ）
A. 加入KSCN 溶液
B.通入氯气
C. 加入铜粉
D.加入铁粉
4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可
显血红色的是（ ） A. FeO B. Fe 2O 3 C. FeCl 3 D. Fe(OH)3
5、苹果汁中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维
生素C ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（ ）
A. 氧化性
B. 还原性
C. 碱性
D. 酸性
6、今有Ba(NO 3)2、ＡgNO 3、Fe(NO 3)3的混合液，欲将Ba 2+、Ａg +、Fe 3+分离，要分别得
到三种元素的不溶物，可按下图所示实验。

试填空：
（1）试推断可加入的试剂：X ；Y ；Z （填化学式）。

（2）生成的沉淀：A ；B ；C 。

（3）写出反应①②③中的离子方程式：
① ；② ；
③ 。

2。