新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
- 格式：pptx
- 大小：528.87 KB
- 文档页数：24
下载文档原格式
合集下载
1-3-2氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版必修第一册
2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，
则下列反应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【注意】 (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，
也可能被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 (3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另
一种元素被还原。
【当堂训练】
1、分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是__F_e__； 发生氧化反应的是__F_e__，发生还原反应的是__C_l_2_。
这说明维生素C具有__还__原__性。 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速
(4)在Fe＋4HNO (稀)=Fe(NO ) ＋NO↑＋2H O的反应中， 率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
__氧__化___性。
【能力提升】
1．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中
以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血
者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
则下列反应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【注意】 (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，
也可能被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 (3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另
一种元素被还原。
【当堂训练】
1、分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是__F_e__； 发生氧化反应的是__F_e__，发生还原反应的是__C_l_2_。
这说明维生素C具有__还__原__性。 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速
(4)在Fe＋4HNO (稀)=Fe(NO ) ＋NO↑＋2H O的反应中， 率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
__氧__化___性。
【能力提升】
1．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中
以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血
者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
新人教版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》
答案 C
互动训练 1 下列对氧化还原反应的分析中， 不合理的是
(B )
A．Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作还原剂
B．KMnO4 受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高， 一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原
C．反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 不属 于氧化还原反应
电解 D．在反应 2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O 既是还原 剂，又是氧化剂
二 氧化性、还原性强弱比较
【例 2】 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺 序为 Cl－<Br －<Fe2＋<I －<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
A．2F e3＋＋SO 2＋2H 2O ===SO 24－＋4H ＋＋2F e2＋ B．2Br －＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br 2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br －＋2Cl2===2Fe3＋＋Br 2＋4Cl－ D．2F e3＋＋2I －===2F e2＋＋I 2
3、物质的氧化性还原性强弱的判断方法 (1)．根据氧化还原反应方程式进行判断
>还原产物
(2). 根据金属活动性顺序判断
思考 氧化性、还原性的强弱与得失电子数目的多少有关 吗？。
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难 易程度，而与得失电子数目的多少无关。
化合价升高
是因为失 去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
课前新知初探
基础梳理 自主落实
课前自主预习
氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂是得___到_电子(或电子对_偏__向_)的物质，在反应中该物质 所含的某元素化合价_降__低_。氧化剂具有_氧__化__性_，反应时本身被_还__原_， 发生了还 __原__反应，得到的产物是_还__原_产物。 (2)还原剂是_失__去_电子(或电子对偏__离__)的物质，在反应中该物质 所含的某元素化合价_升_高__。还原剂具有还__原__性_，反应时本身被_氧__化_， 发生了_氧__化_反应，得到的产物是_氧_化__产物。
互动训练 1 下列对氧化还原反应的分析中， 不合理的是
(B )
A．Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作还原剂
B．KMnO4 受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高， 一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原
C．反应 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 不属 于氧化还原反应
电解 D．在反应 2H2O=====2H2↑＋O2↑中，H2O 既是还原 剂，又是氧化剂
二 氧化性、还原性强弱比较
【例 2】 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺 序为 Cl－<Br －<Fe2＋<I －<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
A．2F e3＋＋SO 2＋2H 2O ===SO 24－＋4H ＋＋2F e2＋ B．2Br －＋SO24－＋4H＋===SO2＋Br 2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br －＋2Cl2===2Fe3＋＋Br 2＋4Cl－ D．2F e3＋＋2I －===2F e2＋＋I 2
3、物质的氧化性还原性强弱的判断方法 (1)．根据氧化还原反应方程式进行判断
>还原产物
(2). 根据金属活动性顺序判断
思考 氧化性、还原性的强弱与得失电子数目的多少有关 吗？。
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难 易程度，而与得失电子数目的多少无关。
化合价升高
是因为失 去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
课前新知初探
基础梳理 自主落实
课前自主预习
氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂是得___到_电子(或电子对_偏__向_)的物质，在反应中该物质 所含的某元素化合价_降__低_。氧化剂具有_氧__化__性_，反应时本身被_还__原_， 发生了还 __原__反应，得到的产物是_还__原_产物。 (2)还原剂是_失__去_电子(或电子对偏__离__)的物质，在反应中该物质 所含的某元素化合价_升_高__。还原剂具有还__原__性_，反应时本身被_氧__化_， 发生了_氧__化_反应，得到的产物是_氧_化__产物。
人教版高中化学必修第一册课时规范练 第1章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第一章分层作业6 氧化剂和还原剂A级必备知识基础练1.工业上利用反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2制作印刷电路板,该反应中的氧化剂为( )A.FeCl3B.CuC.CuCl2D.FeCl22.[东北师大附中高一期中]下列变化需加氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.Cu2+→CuD.S O42-→BaSO43.关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O的说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.该反应中转移电子数目为24.亚硝酸(HNO2)在具体的反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。
当它作还原剂时,其氧化产物可能是( )A.NH3B.N2C.NOD.NO25.[湖北孝感高一期中]氯酸钾与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cl2为氧化产物,KCl为还原产物B.HCl既体现酸性,又体现还原性C.该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6∶16.已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列有关说法不正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原7.[黑龙江齐齐哈尔高一期中]已知反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O;反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3,下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO38.[河南郑州外国语学校高一期中]已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A.Br2+2HI I2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2通入等浓度的NaBr和NaI的混合溶液中,I-先被氧化9.已知:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl由此判断,下列说法错误的是( )A.氧化性:Mn O4->Cl2>Fe3+>I2B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生10.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。
22人教版新教材化学必修第一册课件--氧化剂和还原剂
知识点二 氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化剂具有氧化性即氧化剂表现出① 得电子 的性质。 (2)还原剂具有还原性即还原剂表现出② 失电子 的性质。
2.氧化性和还原性的强弱比较
物质的氧化性强即得电子能力强,物质的还原性强即失电子能力强。物质氧
化性、还原性的强弱与③
④
得失电子的难易
得失电子的数目
②定得失:确定一个原子(或离子)的得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 ③列等式:根据已知化学计量数及得失电子守恒列出等式,变价原子个数(氧 化剂)×化合价变化值(高价-低价)=变价原子个数(还原剂)×化合价变化值(高 价-低价)。 ④找关系:对于多步连续进行的氧化还原反应,若中间各步反应过程中无损 耗,可直接根据得失电子守恒建立起始反应物和最终生成物的关系,快速列式 求解。
2.还原剂失电子的能力越强,其还原性越强 ( √ )
3.金属原子失电子越多,其对应单质的还原性越强 ( ✕ )
4.在反应2KClO3
2KCl+3O2↑中,KClO3既表现氧化性,又表现还原性
( √) 5.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ( ✕ )
互动探究·关键能力
探究点一 氧化剂和还原剂
情境探究
R2+2Z-;②16H++10Z-+2XO4
2X2++5Z2+8H2O;③2M2++R2
2M3++2R-。由
此判断,下列说法中正确的是 ( D )
A.Z2+2M2+
2M3++2Z-不可以进行
B.Z元素在反应①②中都发生还原反应
C.反应②中X O4 是还原剂,X2+是还原产物
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
132氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版
人教版2019必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时2 氧化剂、还原剂
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能根据化合价变化 判断氧化剂和还原剂。 2.能够快速判断物质中
【重点】 1、氧化剂和还原剂的概念； 2、预测物质的氧化性或还原 性。
元素的化合价。 3、能够根据化合价预 测物质的氧化性或还 原性。
氧化剂和还原剂
常见的还原剂：具有还原性，易失电子，化合价升高 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等 ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③变价元素的低价态化合物
a.某些氧化物：如CO、SO2等； b.某些氢化物：如HCl、H2S等； c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂： 具有氧化性，易得电子，化合价降低 （1）活泼的非金属单质：如Cl2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、MnO2、H2O2。
氧化性还原性强弱比较
3、根据被氧化(或被还原)的程度比较： 通过产物化合 ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： 价判断 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3、Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu
氧化性还原性强弱比较
练习
A
氧化性还原性强弱比较
【例题】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性 最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会 附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，____F_e_____的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、 Ag＋中，___A__g_＋____的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。 则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，___C_l_2、__H__＋_____具有氧化性，__C_l2_____的 氧化性更强。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时2 氧化剂、还原剂
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能根据化合价变化 判断氧化剂和还原剂。 2.能够快速判断物质中
【重点】 1、氧化剂和还原剂的概念； 2、预测物质的氧化性或还原 性。
元素的化合价。 3、能够根据化合价预 测物质的氧化性或还 原性。
氧化剂和还原剂
常见的还原剂：具有还原性，易失电子，化合价升高 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等 ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③变价元素的低价态化合物
a.某些氧化物：如CO、SO2等； b.某些氢化物：如HCl、H2S等； c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂： 具有氧化性，易得电子，化合价降低 （1）活泼的非金属单质：如Cl2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、MnO2、H2O2。
氧化性还原性强弱比较
3、根据被氧化(或被还原)的程度比较： 通过产物化合 ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： 价判断 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3、Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu
氧化性还原性强弱比较
练习
A
氧化性还原性强弱比较
【例题】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性 最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会 附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，____F_e_____的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、 Ag＋中，___A__g_＋____的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。 则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，___C_l_2、__H__＋_____具有氧化性，__C_l2_____的 氧化性更强。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
2．表示方法
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
研习一 氧化还原反应
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
自读教材
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
氧化剂和还原剂课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
第2课时
氧化剂和还原剂
核心素养 发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分 认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 析预测物质具有的氧化性或还原性，建 原产物等概念，熟知常见的氧化剂和 立判断物质氧化性、还原性强弱的“思 还原剂，理清相关概念间的关系。促 维模型”。 进“变化观念”化学核心素养的发展。
②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。
④相互关系 氧化剂―具―有→氧化性―发―生→还原反应―生―成→还原产物 还原剂―具―有→还原性―发―生→氧化反应―生―成→氧化产物
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
2.根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱， 正确的是
√A.O2＞I2＞S
C.S＞I2＞O2
B.H2S＞NaI＞H2O D.H2O＞NaI＞H2S
3.汽车尾气中的有害气体主要是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO)。 在一定条件下，利用氧化还原反应原理，氮的氧化物与CO发生反应， 转化为无毒的N2和CO2，从而减轻或消除汽车尾气对大气的污染。 (1)分别写出NO、NO2与CO反应生成无毒物质的化学方程式：__2_N_O__＋__ 2CO催==化==剂= N2＋2CO2,2NO2＋4CO催==化==剂= N2＋4CO2 。 (2)上述反应中做还原剂的是 CO ，做氧化剂的是 NO、NO2。
氧化剂和还原剂(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
01 氧化剂和还原剂的概念
活动三、预测并实验探究物质的氧化性或还原性 任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实 验验证物质的氧化性和还原性？
物质的组成和结构，分析 元素化合价，预测氧化性
预测 或还原性。如FeCl2溶液具 依据 有还原性，FeCl3溶液具有 氧化性等。
探究 物质氧 验证 化性和 方法 还原性
氧化性物质→加入还原剂 →特殊现象→得出结论；
还原性物质→加入氧化剂 →特殊现象→得出结论。
01 氧化剂和还原剂的概念
任务二、应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+）， FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血 宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下 探究实验。 试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
A 管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色
NH4+
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液， 溶液中一定含
B 有白色沉淀生成
有SO42-
将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色 形成的分散系 C 透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路 是胶体
向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振 Br-的还原性
活动二、用单线桥法分析氧化还原反应
任务一、阅读教材P25两个反应表达式，分析两式的特点，思考如 何
用单线桥表法示的反表应示前电后不子同转元移素的原方子向间电和子数转目移？情况。
①标价态：反应前后 同一元素的价态变化｡
②连单线：等式左边 的剂还原→氧化剂。
02 对应训练
【典例1】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的 是( B )
人教版高一化学上册必修一第三节《氧化剂和还原剂》课件
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
氧化 反应
还原 反应
被氧 化
被还原
氧化 产物
还原 产物
反应物 还原剂 氧化剂
口诀: 升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
1、化学反应
化合价是否升降
氧化还原反应 非氧化还原反应
2、表观特征（判断依据）：有元素化合价升降
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,
其中化合价升高的元素被氧化。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应， 其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
MnO2 + 4HCl =△== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO
归中反应 歧化反应
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
二. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
氧化 反应
还原 反应
被氧 化
被还原
氧化 产物
还原 产物
反应物 还原剂 氧化剂
口诀: 升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
人教版高一化学上册必修一第二章第 三节《 氧化剂 和还原 剂》课 件（共1 2张ppt ）
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂pptx课件新人教版必修第一册
【答案】Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O 【解析】高价氧化剂，低价还原剂，中间价态两边靠。Cu2+中铜元 素处于最高价，只能作氧化剂；Mg中镁元素处于最低价，只能作还原 剂；Cl2中氯元素、Fe2+中铁元素均处于中间价态，二者既可作氧化剂又 可作还原剂；而H2O中氢元素处于最高价，氧元素处于最低价，故H2O 既可作氧化剂，又可作还原剂。
(2)常见的还原剂。 ①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②低价金属阳离子Fe2+等； ③非金属阴离子I－、S2－等； ④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3等； ⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。 (3)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或 化 合 物 ) 既 可 作 氧 化 剂 ， 又 可 作 还 原 剂 。 例 如 ： Cl2 、 H2O2 、 Fe2+、 SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
氧化性？NaCl是否只具有氧化性或还原性？ 【答案】钠元素处于＋1价时，只有氧化性，NaCl中Na＋具有氧化
性，而Cl－处于最低价态，具有还原性，即NaCl既有氧化性又有还原 性，但氧化性和还原性均较弱。
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。
()
(2)在反应 C＋O2═点═燃══CO2 中，C 具有氧化性。
微思考 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？为什
么？ 【答案】不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂，
如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中，只能作氧化剂的是 ________；只能作还原剂的是________；既能作氧化剂又能作还原剂的 是______________。
(2)常见的还原剂。 ①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②低价金属阳离子Fe2+等； ③非金属阴离子I－、S2－等； ④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3等； ⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。 (3)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或 化 合 物 ) 既 可 作 氧 化 剂 ， 又 可 作 还 原 剂 。 例 如 ： Cl2 、 H2O2 、 Fe2+、 SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
氧化性？NaCl是否只具有氧化性或还原性？ 【答案】钠元素处于＋1价时，只有氧化性，NaCl中Na＋具有氧化
性，而Cl－处于最低价态，具有还原性，即NaCl既有氧化性又有还原 性，但氧化性和还原性均较弱。
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。
()
(2)在反应 C＋O2═点═燃══CO2 中，C 具有氧化性。
微思考 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？为什
么？ 【答案】不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂，
如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中，只能作氧化剂的是 ________；只能作还原剂的是________；既能作氧化剂又能作还原剂的 是______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
＋4
＋4
＋2
0
S O2 Na2 S O3 FeSO4 S
只有_氧__化__性___ 既有_氧__化__性___ 又有_还__原__性___
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条 件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
最低价
0
0
－1
Fe Na K I
只有_还__原__性___
正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( × ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( × ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( × ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × ) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( × )
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
氧化剂是_S_O__2 _，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O △
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
深度思考
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2 既有还原性又有氧化性。
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2
△ =====
2FeCl3
氧化剂是_C__l2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是_C__l2__。
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
最高价 中间价
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4 FeCl3 浓 H N O3 浓 H2 S O4
＋4
＋4
＋2
0
S O2 Na2 S O3 FeSO4 S
只有_氧__化__性___ 既有_氧__化__性___ 又有_还__原__性___
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
深度思考
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧 化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越 强，越容易失电子，其还原性越强。 (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条 件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。 提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强， 故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
最低价
0
0
－1
Fe Na K I
只有_还__原__性___
正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( × ) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( √ ) (4)还原剂失去电子具有氧化性( × ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( × ) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( × ) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( × ) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( × ) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( × )
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 答案
(2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_降__低__，即得到电子(或电子对偏 向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_升__高__，即失去电子(或电子对偏 离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_氧__化__的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_还__原__的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
氧化剂是_S_O__2 _，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>__还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O △
第一章 第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念” 化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立 判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
深度思考
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2 既有还原性又有氧化性。
(2)分析下列反应并按要求填空。
①2Fe＋3Cl2
△ =====
2FeCl3
氧化剂是_C__l2_，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是_C__l2__。