复分解反应及其发生条件

复分解反应的条件及其应用所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。

）利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。

比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。

例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。

复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。

五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。

1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。

复分解反应物的条件
复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有水、
气体或沉淀生成。

当两种化合物相遇时，它们会相互交换其成分。

这意味着组成它们的
离子（或分子）被解离，并在溶液中成为可被检测到的形式。

这一过
程发生在已经发生电离的水或其他溶剂中。

在复分解反应中，至少有一种化合物是可溶于水的。

例如，氯化铁和
氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这个反应就可以发生。

这
是因为氢氧化铁沉淀可以与溶液中的氯化钠分开，不会使溶液中的离
子浓度降低到足够低的水平，从而阻止反应继续进行。

总结来说，复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成，并且至少有一种化合物是可溶于水的。

发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。

）复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。

复分解反应的定义概念 复分解反应是初中化学必须掌握中的四⼤反应类型之⼀,复分解反应发⽣的条件,在教材中只是对于反应物和⽣成物进⾏了概括性的描述。

以下是店铺为⼤家整理的关于复分解反应的定义，欢迎⼤家前来阅读! 复分解反应的定义 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。

复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀，其实质是：发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中相互交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体、⽔，使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。

复分解反应介绍 复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀。

(复分解反应中有⼀特例——中和反应，即酸与碱发⽣的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

酸、碱、盐溶液间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加复分解反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离并解离成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物。

因此酸、碱、盐溶液间的反应⼀般是复分解反应。

⽆机化学中，很少有既是复分解反应⼜是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷⽓体)。

复分解反应发⽣条件 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发⽣反应。

酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。

酸+盐：强酸制弱酸;交换离⼦后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀。

复分解反应反应⽰例 酸与盐 反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液 如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂) BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ 注：⼤多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，⽣成新盐，⽔和⼆氧化碳。

复分解反应•复分解反应：(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。

②元素的化合价不改变。

•由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性)(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。

如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

•复分解反应发生的条件：•常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。

因为，根据复分解反应的定义。

只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

复分解反应成立的条件一、复分解反应的概念复分解反应呢，就是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

就像两个人交换手里的东西一样，化合物之间也能这么干。

二、复分解反应成立的条件1. 有沉淀生成比如说在氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应中，会生成硫酸钡沉淀。

咱们在化学课上可能做过这个实验，看着溶液里突然出现了白色的沉淀，就像魔法一样。

硫酸钡是那种不溶于水的物质，所以这个反应就能发生。

这就像是两个人交换东西的时候，生成了一个新的、独特的东西（沉淀），这个新东西不能再回到原来的状态（溶解在溶液里），那这个反应就成立啦。

2. 有气体生成就像碳酸钠和盐酸的反应，会产生二氧化碳气体。

你能看到反应的时候有气泡冒出来，这是因为生成的二氧化碳从溶液里跑出来了。

这就好比两个人交换东西，产生了一个新的东西（气体），这个东西直接就跑掉了，不在原来的体系里了，那这个反应也能顺利进行。

3. 有水生成例如氢氧化钠和盐酸的反应，会生成水。

水是一种很稳定的物质，当这个反应生成水的时候，就好像两个化合物之间达成了一种稳定的交换结果，那这个复分解反应也就成立了。

三、特殊情况不过呢，也有一些看起来像是能发生复分解反应，但实际上却不能发生的情况。

这就需要我们更深入地去了解物质的性质啦。

比如说，有些物质虽然看起来好像能交换成分生成沉淀、气体或者水，但由于它们的溶解性或者其他一些化学性质的限制，反应就是不能发生。

这就像两个人看起来好像可以交换东西，但实际上因为某些规则或者限制，交换不了一样。

反正就是说，复分解反应成立的条件就是要有沉淀、气体或者水生成，当然也要注意那些特殊情况哦。

复分解反应发生的条件乐乐课堂
摘要：
一、复分解反应的定义
二、复分解反应发生的条件
1.适当的离子对
2.可溶于水的化合物
3.酸碱平衡
4.反应条件
5.完全反应
三、总结
正文：
复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

这种反应在化学领域中非常常见，它有助于我们更好地理解化学平衡和反应机制。

要进行复分解反应，需要满足一定的条件。

首先，让我们了解一下复分解反应的定义。

复分解反应是一个化合物分解成两种或更多的化合物的反应。

在复分解反应中，一个离子在反应中发生了位置的变化，这种离子通常是显性阳离子或显性阴离子。

接下来，我们来探讨复分解反应发生的条件。

第一个条件是存在适当的离子对，其中一个离子可以在反应中进行交换位置。

第二个条件是化合物必须可溶于水，因为水是一种极性溶剂，能够帮助离子在反应中移动。

第三个条件是复分解反应通常涉及到酸碱中和反应，例如，氯化亚铁会在碳酸盐碱性解离物中形成氢氧化铁。

第四个条件是大部分情况下，复分解反应需要被加热，以加
速反应速率。

有些反应需要使用催化剂来降低反应的激活能。

最后一个条件是复分解反应中产生的产物必须完全分离，且纯度较高。

总结一下，复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两种或更多的化合物。

要进行复分解反应，需要具备适当的离子对、可溶于水的化合物、酸碱平衡、反应条件和完全反应等条件。