复分解反应及条件

复分解反应知识汇总一、定义1.两种化合物相互交换成分生成另外两种物质的反应。

AB+CD=AC+BD 例如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型。

3.判断复分解反应（1）反应物和生成物都是两种化合物。

（2）两种化合物之间必须相互交换成分。

易错：容易错误的认为两种化合物反应生成两种化合物的反应就是复分解反应。

忽略了相互交换成分这个条件。

例如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。

二、反应条件1、反应物：两溶酸不管反应物中如果没有酸两种反应物必须可溶。

例如碱+盐，盐+盐这两种反应中反应物首先必须是可溶的。

反应物中如果有酸，另一种物质不溶也可发生反应。

例如稀盐酸和碳酸钙反应。

2、生成物：有沉淀，气体，水之一。

即两种化合物相互交换成分后必须有沉淀，气体或者水三种物质中的一种生成。

复分解常见沉淀：五白 CaCO3 AgCl BaSO4BaCO3Mg(OH)2一蓝 Cu(OH)2一红 Fe(OH)3常见气体：CO2 ( H+ +CO32- = H2O + CO2↑)NH3 (NH4+ + OH- = NH3↑+H2O)三、复分解条件应用：离子共存：同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。

①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与S O42—，OH—与Cu2+、Fe3+，CO32—与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH—与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存；③生成H2O：如H+与OH—不能共存。

另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4—等）；四、解题示范：例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、Ca（OH）2、NaCl B. KOH、Na2SO4、HNO3C. BaCl2、NaOH、KNO3D. Na2CO3、HCl、KCl【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。

复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。

常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。

复分解反应的定义概念 复分解反应是初中化学必须掌握中的四⼤反应类型之⼀,复分解反应发⽣的条件,在教材中只是对于反应物和⽣成物进⾏了概括性的描述。

以下是店铺为⼤家整理的关于复分解反应的定义，欢迎⼤家前来阅读! 复分解反应的定义 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。

复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀，其实质是：发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中相互交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体、⽔，使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。

复分解反应介绍 复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀。

(复分解反应中有⼀特例——中和反应，即酸与碱发⽣的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

酸、碱、盐溶液间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加复分解反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离并解离成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物。

因此酸、碱、盐溶液间的反应⼀般是复分解反应。

⽆机化学中，很少有既是复分解反应⼜是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷⽓体)。

复分解反应发⽣条件 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发⽣反应。

酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。

酸+盐：强酸制弱酸;交换离⼦后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀。

复分解反应反应⽰例 酸与盐 反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液 如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂) BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ 注：⼤多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，⽣成新盐，⽔和⼆氧化碳。

复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。

其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。

实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。

复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。

有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。

碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。

有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。

其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。

还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。

经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。

复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。

复分解反应是基本反应类型吗复分解反应是四⼤基本反应类型之⼀。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体或弱电解质（最常见的为⽔），使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。

复分解反应基本条件基本条件：发⽣复分解反应的两种物质能在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质（沉淀、⽓体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发⽣反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离⼦后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀，满⾜⼀个条件即可发⽣反应。

复分解反应注意事项特别要注意的是，碱+⾮⾦属氧化物→盐+⽔的反应不是复分解反应。

因为根据复分解反应的定义。

只有两种化合物互相交换成分，⽣成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

⽽CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中⼆氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。

可以看成CO2溶于⽔⽣成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发⽣复分解反应。

复分解反应的条件及判断
复分解反应是指一种化学反应，其中两种化合物通过交换离子来形成
新的化合物。

在这种反应中，反应物必须符合一定的条件才能进行复
分解反应。

本文将会介绍复分解反应的条件及判断。

一、复分解反应的条件
1. 反应物中必须至少有两种阳离子或两种阴离子。

2. 反应物中必须至少有一种可溶性盐。

3. 反应物中形成的生成物中，必须有至少一种不溶性盐，也就是沉淀。

4. 反应物的可溶性必须大于生成物的可溶性。

5. 反应物的水解度差异大于生成物的水解度差异。

二、复分解反应的判断
1. 反应物状态的改变：反应物状态改变是复分解反应的重要表现之一，较纯净的反应物愈容易发生状态变化。

2. 沉淀的产生：复分解反应中，大部分离子可溶性较好，但生成物会
形成不溶性沉淀，从而导致颜色的变化，这也是复分解反应的标志之一。

3. 电解解离度：复分解反应产生的阳离子和阴离子，其电解离度都应
该比反应物中的离子电解离度小，用电离度比较法可以判断复分解反应是否发生。

4. 杂质对反应的影响：当我们控制好反应条件，但复分解反应始终不发生时，可能是因为加入几分质量的杂质，导致反应受到抑制，不能发生。

以上就是关于复分解反应的条件及判断的介绍，复分解反应在实验上有着重要的应用，通过了解复分解反应的条件和判断，将有助于我们更好地理解这一化学反应的基本原理。